地球化学期末考试重点
地球化学期末复习试题大全
地球化学期末复习试题大全1．地球化学期末复习试题大全2．元素的浓集系数：定义为—浓积系数=矿石边界品位/克拉克值。
实质是地壳中某元素称为可开采利用的矿石所需要富集的倍数；浓积系数低的元素较容易富集成矿；浓积系数高的需要经过多次旋回和多次的富集作用才能达到工业开采品位。
长作为确定元素富集成矿能力的指标。
3．大离子亲石元素：离子半径大；大于常见造岩元素的亲石元素；如钾、铷、钙、锶、钡、铊等。
4．不相容元素或相容元素：在岩浆过程中；总分配系数大于1；趋向于保留在源区岩石的固相矿物中的元素为相容元素；如Ni；Cr；Co等；总分配系数小于1；趋向于进入到熔体中的称为不相容元素；如Ba；Rb；U。
5．惰性组分：扩散能力很差；难于与系统发生物质交换的组分。
系统对它们来说是封闭的；在平衡过程中保持质量固定不变；因而又称为固定组分。
活性组分：在交代过程中为了消除组分在矿物和外来溶液之间存在的浓度梯度(化学位)；就会发生其小一部分组分向岩石(体系)的带入和另一部分组分自岩石带出；这样的组分称为活性组分。
6．元素的地球化学亲和性：指阳离子在地球化学过程中趋向于同某种阴离子结合的性质。
分亲铁性（趋向于以单质形式产出）、亲硫性（趋向于与硫形成强烈共价键的性质）、亲氧性（趋向于与氧形成强烈离子键的性质）和亲气性。
7．批次熔融模型：表示在部分熔融过程中；熔体相和残余相在不断建立的平衡中进行；发生连续的再平衡；直到熔体的移出。
C1/C0=1/(D(1-F)+F)C1和C0分别是岩浆源区岩石和岩浆中元素的含量；D为元素的分配系数；F为部分熔融程度；（0~1）8．同位素分馏系数：在平衡条件下；两种相中某种同位素比值之商。
αA-B= R A/R B。
其中R为同位素比值；常用重同位素与轻同位素比值表示。
分馏系数是温度的函数；温度越高；α约趋于1 ；表明分馏作用越小。
9．δEu：一定体系中稀土元素Eu相对与标准值的比值；反映了Eu与其他稀土元素之间发生分离的强弱程度。
地球化学考试复习资料
地球化学考试复习资料第一部分课后习题及答案绪论1. 简要说明地球化学研究的基本问题。
1）地球系统中元素及同位素的组成问题；2）地球系统中元素的组合和元素的赋存形式；3）地球系统各类自然过程中元素的行为（地球的化学作用）、迁移规律和机理；4）地球的化学演化，即地球历史中元素及同位素的演化历史。
2. 简述地球化学学科的研究思路和研究方法。
1）自然过程在形成宏观地质体的同时也留下了微观踪迹，其中包括了许多地球化学信息；2）自然界物质的运动和存在状态是环境和体系介质条件的函数；3）地球化学问题必须至于地球或其其子系统中进行分析，以系统的组成和状态来约束作用的特征和元素的行为。
地球化学研究方法：反序法和类比法第一章太阳系和地球系统的元素丰度1.简述太阳系元素丰度的基本特征.1）原子序数较低的范围内，元素丰度随原子序数增大呈指数递减，而在原子序数较大的范围内（Z＞45）各元素丰度值很相近。
2）原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素。
具有偶数质子数（A）或偶数中子数（N）的核素丰度总是高于具有奇数A 或N的核素。
3）质量数为4的倍数的核类或同位素具有较高的丰度，原子序数或中子数为“约数”（2、8、20、50、83、126等）的核类或同位素分布最广、丰度最大。
4）锂、铍、硼元素丰度严重偏低，属于强亏损的元素。
5）氧和铁元素丰度显著偏高，它们是过剩元素。
6）含量最高的元素为H、He，这两种元素的原子几乎占了太阳中全部原子数目的98％。
2.简介地壳元素丰度特征.1）地壳元素丰度差异大：丰度值最大的元素（O）是最小元素（Rn）的1017倍；丰度值最大的三种元素之和达82.58%；丰度值最大的九种元素之和达98.13%；2）地壳元素丰度的分布规律与太阳系基本相同。
与太阳系或宇宙相比，地壳和地球都明显地贫H, He, Ne, N等气体元素；而地壳与整个地球相比，则明显贫Fe和Mg，同时富集Al, K 和Na。
普通地球化学期末复习
普通地球化学选择、名词解释、简答题、计算题第一章绪论一、地球化学的定义地球化学是研究地球及子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学作用和化学演化的科学。
二、地球化学研究的基本问题第一: 元素（同位素）在地球及各子系统中的组成（量）第二: 元素的共生组合和存在形式（质）第三: 研究元素的迁移（动）第四: 研究元素（同位素）的行为第五: 元素的地球化学演化第二章自然体系中元素的共生结合规律一、元素地球化学亲和性的定义在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。
二、亲氧元素与亲硫元素的特点亲氧（石）元素：离子的最外电子层具有8电子(s2p6)惰性气体型的稳定结构，具有较低的电负性，所形成的化合物键性主要为离子键，其氧化物的形成热大于FeO的形成热，与氧的亲和力强，易熔于硅酸盐熔体，主要集中于岩石圈。
亲硫（铜）元素：离子的最外层电子层具有18电子(s2p6d10)的铜型结构，元素的电负性较大，其所形成的化合物键性主要为共价键，氧化物的生成热小于FeO的形成热，与硫的亲和力强，易熔于硫化铁熔体。
主要集中于硫化物－氧化物过渡圈。
三、其它的概念电负性：中性原子得失电子的难易程度。
或者说原子在分子中吸引价电子的能力叫电负性。
电离能：指从原子电子层中移去电子所需要的能量。
电离能愈大，则电子与原子核之间结合得愈牢固电子亲和能：原子得到电子所放出的能量（E)叫电子亲和能。
E越大，表示越容易得到电子成为负离子。
离子电位：是离子电价与离子半径的比值四、元素的地球化学化学分类（戈式分类）亲氧（亲石）、亲硫（亲铜）、亲铁、亲气五、类质同象的定义某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点（原子、离子、配离子、分子）所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。
六、类质同象的置换法则1.戈式法则（适于离子键化合物）①优先法则：两种元素电价相同，半径较小者优先进入矿物晶格。
应用地球化学复习重点
1，应用地球化学：研究地球表层系统的物质组成与人类生存关系，并能产生经济效益和社会效益的学科2，不相容元素：是指那些在结晶分异过程中倾向于残余流体相中聚集的元素。
3，相容元素：相容易进入结晶相而在残余流体中迅速降低的元素4，亲和性：地球化学上把阳离子有选择的与阴离子结合的倾向性称为元素的亲和性。
5，戈尔德斯密特分类：亲铁元素（Au，Ge Sn C P Fe Cr等）亲硫元素（Cu Ag Zn Hg）亲氧（Li Na K Rb Cs等）亲气（H C N O I等）亲生物（H C N O P S d）6,正常分布：是某一空间中多数位置上元素含量所具有的相对波动不大的特征。
7，异常分布：是指矿化区段的地球化学特征明显不同于周围无矿背景区的现象，包含了三方面的含义：地球化学特征不同，具有一定的空间范围，元素含量或地球化学指标值偏离背景值，简言之，由异常现象异常范围，异常值三层含义构成。
8背景值：背景区n件样品的平均值。
9，地球化学省：地壳中金属矿产分布是不均匀的，在地壳的某一大范围某些成分富集特别明显，该区域不止是一两类岩石中该元素丰度特别高，该种元素的矿床常成群出现，而且在历史演化中，该种元素的矿床常成群出现而且在历史演化中，该元素的矿产出现率也特别高，通常将地壳的这一区段称为地球化学省。
10，地球化学指标：是指一切能够提供找矿信息或其他地址信息的能够直接或间接测量的地球化学变量。
11，我们把地球化学指标i在三度空间和时间上的分布与演化称为地球化学场。
12变化系数是相对于一个单位均值的百分变化率，它反映了这组数据的均匀性程度。
13原生环境，指天然降水循环面以下知道岩浆分异和变质作用发生的深部空间的物理化学条件总和。
14次生环境：是地表天然水，大气影响所及的空间所具有的的物理化学条件的总和。
15克拉克值：地壳元素丰度是指地壳中化学元素的平均含量，又称克拉克值。
16浓度克拉克值：化学元素在某一局部地段或某一地质体中的平均含量与地壳丰度之比叫做相对丰度，也叫浓度克拉克值。
合肥工业大学地球化学期末考试复习资料
一、名词解释1.地球化学：地球化学是研究地球及其子系统的化学组成、化学机制和化学演化的科学。
丰度：体系中元素的相对含量是以元素的平均含量来表示的，即元素的 丰度”。
克拉克值：元素在地壳中的丰度。
2.元素地球化学亲和性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性。
亲铁性元素：在自然体系中，特别是在O、S丰度低的情况下。
一些金属元素不能形成阳离子，只能以自然金属形式存在，它们常常与金属铁共生，以金属键性相互结合，这些元素具亲铁性，属于亲铁元素。
亲氧性元素：与氧形成高度离子键的元素，称亲氧元素。
亲硫性元素：与硫形成高度共价键的元素，称亲硫元素。
3.类质同像：某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。
晶体场理论：是研究过渡族元素化学键的理论，它从分析各种配位结构中离子外层电子的运动状态和能量入手，将配位体离子当作点电荷来处理它在静电理论的基础上，应用量子力学和对称性理论、群论的一些观点，重点研究配位体对中心离子d轨道或f轨道的影响，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质。
元素赋存形式：是指元素在一定的自然过程或其演化历史中的某个阶段所处的状态及与共生元素间的结合关系。
电负性：X=l+E，电负性可用于度量中性原子得失电子的难易程度。
离子电位：是离子大小和离子电荷的综合作用效果，决定了离子吸引价电子的能力π值为离子电价与离子半径的比值。
高自旋状态：当元素处于弱电场时，晶体场分裂产生的分裂能Δ值较小，在每一个低能级轨道都已充填一个电子后，新增加的电子优先占据高能级轨道，使电子的自旋方向尽可能保持一致。
低自旋状态：当元素处于强电场时，晶体场分裂产生的分裂能Δ值较大，在每一个低能级轨道都已充填一个电子后，新增加的电子优先占据低能级轨道，电子的自旋方向相反。
地球化学复习资料(二)2024
地球化学复习资料（二）引言概述：地球化学是研究地球及其组成部分的化学性质和过程的学科。
它对于理解地球内部构造、岩石和矿物的形成、地球生态系统以及地球表面和大气层的化学变化非常重要。
本文是地球化学复习资料系列的第二篇，主要介绍地球中元素的分布、地球化学循环、地球化学分析技术等内容。
正文内容：1. 地球元素分布a. 大地构造带来的地球元素差异b. 地壳、地幔和核的元素组成c. 元素富集与稀缺性的原因d. 地球元素的地球化学周期表2. 地球化学循环a. 生物地球化学循环i. 元素在生物圈中的循环过程ii. 包括生物体内和生物体间的循环b. 地球物质循环i. 土壤中的元素循环ii. 水循环、碳循环、氮循环等c. 平衡和非平衡地球化学循环3. 地球化学分析技术a. 主要的地球化学分析方法i. 光谱分析ii. 质谱分析iii. X射线衍射分析iv. 原子吸收光谱分析b. 地球化学样品的采集和准备c. 地球化学数据的处理和解释4. 岩石和矿物的地球化学特征a. 岩石的成分和分类b. 矿物的成分和分类c. 岩石和矿物的地球化学特征对地球演化的指示作用5. 环境地球化学a. 土壤污染的地球化学特征b. 矿物对环境中污染物的吸附和解毒作用c. 环境地球化学的应用与挑战总结：地球化学研究通过对地球元素的分布、地球化学循环、地球化学分析技术以及岩石、矿物的地球化学特征的探索，为我们深入了解地球的内部构造、地球表面和大气层的化学变化以及生态系统的环境问题提供了重要参考。
进一步发展地球化学研究不仅可以更好地了解地球的起源和演化，还能够支持环境保护、资源开发等领域的科学决策和实践。
地球化学总复习(复习要点加习题)
地球化学总复习
1.温度的增加
2.压力的降低
3.体系由无水转变为含水条件
六、其它基本概念
胶体、地球化学障、造网元素、变网元素
第四章 放射性同位素地球化学
一、同位素的概念 原子核内质子数 Z 相同而中子数 N 不同的一类核素称为同位素。
二、同位素定年的基本原理
三、母体、子体的概念（銣-锶、钐-钕、铀-铅）
地球化学总复习
8.举例说明元素存在形式研究对环境、找矿或农业问题的意义。 对找矿：如在超基性岩中镍的含量一般较高，如果镍存在于硅酸盐中，其基本不能被利
用，但如果镍以硫化物形式存在，就有良好的利用价值了。 对农业：元素 赋存形式的研究，可了解土壤中有益元素是否能够为植物吸收，而有害
2.林伍德提出对戈氏法则（更适于非离子键化合物）对于二个价数和离子半径相似的阳 离子，具有较低电负性者将优先被结合，因为它们形成一种较强的离子键成分较多的化学键。 第三章 自然体系中元素的地球化学迁移 一、元素地球化学迁移的定义
当元素发生结合状态变化并伴随有元素的空间位移时，称元素发生了地球化学迁移。 二、元素地球化学迁移能力的影响因素
4 自结晶以来，每个样品都符合定年的基本条件—呈封闭体系。
五、同位素测年的计算
铷—锶衰变体系பைடு நூலகம்年方法
铀-铅衰变体系定年方法
钐-钕模式年龄的表达
第五章 稳定同位素地球化学
一、基本概念
同位素效应、同位素分馏系数、δ值、同位素分馏值（包括它们之间的相关换算）
二、同位素地质温度计的原理及应用
三、大气降水的氢、氧同位素组成特点
母体：放射性核素
子体：母体衰变的产物
四、銣-锶等时线定年需满足的条件
1 一套岩石系列的不同岩石，由于岩浆结晶分异作用造成不同岩石的 Rb/Sr 比值有差异。
地球化学复习重点
绪论:1. 地球化学:地球化学是研究地球及其子系统(含部分宇宙)的化学组成、化学作用和化学演化的科学.2. 地球化学研究的基本问题:①元素(同位素)在地球及各子系统中的组成②元素的共生组合和存在形式③研究元素的迁移④研究元素(同位素)的行为⑤元素的地球化学演化3. 地球化学的研究思路:"见微而知著"。
通过观察原子、研究元素(同位素),以求认识地球和地质作用地球化学现象。
4. 简述地球化学的研究方法:A. 野外工作方法:①宏观地质调研②运用地球化学思维观察、认识地质现象③在地质地球化学观察的基础上,根据目标任务采集各种地球化学样品B.室内研究方法:④量的测定,应用精密灵敏的分析测试方法,以取得元素在各种地质体中的含量值⑤质的研究,也就是元素结合形态和赋存状态的研究⑥动的研究,地球化学作用过程物理化学条件的测定和计算。
包括测定和计算两大类。
⑦模拟地球化学过程,进行模拟实验。
⑧测试数据的多元统计处理和计算。
第一章:基本概念1. 地球化学体系:我们把所要研究的对象看作是一个地球化学体系,每个地球化学体系都有一定的时间连续,具有一定的空间,都处于特定的物理化学状态(T、P 等)2. 丰度:一般指的是元素在这个体系中的相对含量(平均含量)。
3. 分布:元素的分布指的是元素在一个化学体系中(太阳、陨石、地球、地壳、某地区)整体的总的含量特征。
4. 分配:元素的分配指的是元素在各地球化学体系内各个区域、各个区段中的含量。
5. 研究元素丰度的意义:①元素丰度是每一个地球化学体系的基本数据以在同一体系中或不同体系中用元素的含量值来进行比较,通过纵向(时间)、横向(空间)上的比较,了解元素基本特征和动态情况,从而建立起元素集中、分散、迁移等系列的地球化学概念。
是研究地球、研究矿产的重要手段之一。
②研究元素丰度是研究地球化学基础理论问题的重要素材之一。
宇宙天体是怎样起源的?地球又是如何形成的?地壳中主要元素为什么与地幔中的主要元素不一样?生命是怎么产生和演化的?这些研究都离不开地球化学体系中元素丰度分布特征和分布规律。
地球化学复习重点(部分)
绪论：1.地球化学的定义：地球化学是研究地球及其子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学机制和化学演化的科学。
2.地球化学研究的基本问题：（1）地球系统中元素及同位素的组成问题（2）元素的共生组合和赋存形式问题（3)元素的迁移和循环（4）地球的历史与演化。
第一章：1.陨石的分类：陨石主要是由镍-铁合金、结晶硅酸盐或两者的混合物所组成按成份分为三类：(1)铁陨石：主要由金属Ni-Fe(98%)和少量其它矿物如磷铁镍古矿[(Fe,Ni,Co)3P]、陨硫铁(troilite)（FeS)、镍碳铁矿（Fe3C)和石墨(graphite)等组成。
(2)石陨石：主要由硅酸盐矿物silicate minerals组成。
根据它是否含有细小而大致相近的球状硅酸盐结构而进一步分为球粒陨石和无球粒陨石。
球粒主要是橄榄石和辉石，有时为玻璃；无球粒陨石缺乏球粒结构，成分上与前者也有差异。
(3)石-铁陨石：由数量大体相等的Ni-Fe 和硅酸盐（主要是橄榄石，偶尔辉石）组成。
2.地壳、地球和太阳系元素丰度组成特征及其差异的原因：太阳系：H>He>O>C>Ne>N>Fe>Si>Mg>S；特征规律：1.原子序数较低的范围内，元素的丰度随原子序数增大而呈指数递减，而在原子序数较大的范围内（Z>45）个元素丰度值很接近；2.原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素；3.H 和He的丰度最高的两种元素；4.与He向邻近的Li和Be、B具有很低的丰度，属于强亏损的元素；5.在元素丰度曲线上O和Fe呈明显的峰，它们是过剩元素；6.质量数为4的倍数的核素和同位素具有较高丰度；地球：Fe>O>Mg>Si>Ni>S>Ca>Al>Co>Na；特征：1.地球物质的90%由Fe、O、Si和Mg四纵元素组成；2.含量大于1%的元素有Ni、Ca、Al、和S；3.Na、K、Cr、Co、P、Mn和Ti的含量均在0.01%-1%扥范围；地壳：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg>Ti>H ;特征：①与地球和太阳系相比，最丰富的十种元素是O-Si-Al-Fe-Ca-Na-K-Mg-Ti-H；②不均匀性：前13种元素占地壳总重的99.7％；其余只占0.3％。
地球化学期末复习20221207整理
地球化学期末复习20221207整理名词解释：1、硅酸盐地球：地球总体元素丰度与球粒陨石相近，除了挥发元素外，主要是由硅酸盐组成的，故名硅酸盐地球。
2、元素丰度：就是化学元素在一定自然体中的相对平均含量3、元素地球化学迁移：当体系与环境处于不平衡条件时，元素将从一种赋存状态转变为另一种赋存状态，并伴随着元素组合和分布上的变化及空间上的位移，以达到与新环境条件的平衡，该过程称为元素的地球化学迁移。
4、元素地球化学亲和性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。
5、微量元素：是指构成物质的常量（或主要）元素之外的、用现代分析技术可以检测出来的所有元素。
6、不相容元素：总分配系数小于1，在硅酸盐熔体中相对富集的元素。
7、相容元素：总分配系数大于1，在早期结晶的固相矿物组合中相对富集的元素。
8、能斯特分配定律：在一定的温度压力下，微量组分在两共存相中的分配达平衡时，其在两相中的化学位相等。
9、分配系数：在温度、压力恒定的条件下，微量元素i(溶质)在两相分配达平衡时其浓度比为一常数(KD)，此常数KD称为分配系数，或称能斯特分配系数。
10、放射性衰变定律：单位时间内发生衰变的原子数与现存放射性母体的原子数成正比。
其数学表达式：—dN/dt=λN11、同位素等时线：对于同期同源地质样品，它们应有相同的初始子体同位素比值和形成时间，即各样品均符合具相同参数（如对于Sm-Nd的143Nd/144Nd(0)和t）的放射成因子体同位素衰变方程，表现为各样品沿以初始子体同位素比值为截距，以(eλt-1)为斜率的直线分布，这条直线称为等时线。
12、Sr模式年龄：用假定初始87Sr/86Sr比值的方法计算出来的同位素年龄称为Sr模式年龄。
13、同位素封闭温度：对各种同位素定年体系来说，它们不是在矿物、岩石形成时的那一瞬间就开始计时，而是必须当温度降低到能使该计时体系达到封闭状态时，即子体由于热扩散丢失可以忽略不计时，子体才开始积累，这个开始计时的温度就是封闭温度，得到的年龄即为表面年龄或称冷却年龄。
地球化学复习重点
一 名词解释1、同位素值：指原子核内质子数相同而中子数不等的一些原子。
2、稳定沉积学：是以沉积物和沉积岩为对象，研究其在成岩过程中所含元素及稳定同位素的迁移、聚集和分布规律的一门学科。
3、干酪根：沉积岩中不溶于有机溶剂的集合体。
4、生烃强度：只有效烃源岩分布范围内单位面积的生烃量。
5、稳定同位素：原子能稳定存在的时间大于1017a 的就是稳定同位素。
6、稳定同位素地层学：稳定同位素地层学是同位素地层学的基本内容，是利用稳定同位素组成在地层中的变化特征进行地层的划分和对比，确定地层的相对时代，并探讨地质历史中发生的重大事件。
7、烃源岩：具备了生烃条件，已经生成并能排出具有工业价值的石油和天然气的岩石。
又称生油气岩、生油气母岩。
8、克拉克值：每一种化学元素在地壳中所占的平均比值。
9、同位素丰度：元素中某种同位素的含量。
指 某（稳定）同位素 占所属元素 的含量百分比。
同位素丰度是指某一元素的各种同位素在自然界或某种物质中所占的百分含量。
10、同位素△值的表示：样品中某元素的同位素比值（R 样）相对于标准样品的同位素比值（R 标）的千分偏差，称为δ值。
写成表达式即：二 简答题1、 如何判断沉积物的沉积环境？①古盐度（a.硼法→相当硼 b.元素比值法 c 磷酸法）②氧化还原条件的判断（a.铁矿物的组合 b.Fe 2+/Fe 3+比值 c.Kfe 系数 d.Cu/Zn Cu+Mo/Zn)③离岸距离的标志（a.元素组合 b 元素比值）④构造背景的判别（a 判别函数分析b.Sio 2/Al 2O 3分析 c 根据氧化物的比值判别构造背景 d 根据砂岩的平均化学成分 e 根据稀土元素含量的比值）⑤判别硅质岩的成因（a Al-Fe 元素分区 b 氧化物散点图）2 、如何通过稳定同位素来判断海平面升降？①δC 13 、δO 18 与海平面呈负相关关系，即δC13 、δO18含量增大，全球海平面就降低，反之升高②δS 34与海平面呈正相关关系，即δS34含量增大，全球海平面也随之升高，反之降低3 、影响沉积岩元素分布的因素有哪些？①母岩的成分与风化强度。
地球化学复习资料
地球化学期末考试复习资料一、名词解释（20分）：1、元素地球化学亲和性（p56）：解：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示的有选择地与某种阴离子结合的特征，称为元素的地球化学亲和性。
2、戈尔德施密特元素地球化学分类：（p83）解：①亲石元素：与氧亲和力强，易溶于硅酸盐熔体，主要集中在岩石圈。
②亲铜元素：与硫的亲和力强，易熔于硫化铁熔体，主要集中在硫化物-氧化物过度圈。
③亲铁元素：易熔于铁，主要集中在铁-镍核。
④亲气元素：具有挥发性或倾向形成易挥发的化合物，主要集中在大气圈。
⑤亲生物元素：主要集中在生物圈。
3、相律(戈尔德施密特相律) （p145）解：相律是反映体系内自由度与组分数和相数间关系的数学表达式。
戈尔德施密特相律：F ≥2，Φ≤ K，F是自由度，F是自由度，Φ是独立组分数。
4、微量元素（p182）解：通常将自然体系中含量低于0.1%的元素称为微量元素。
微量元素以低浓度（活度）为主要特征（相对含量单位常为10-6和10-9）；它们往往不能形成自己的独立矿物，而被容纳在由其他组分所形成的矿物固溶体、熔体或流体相中。
5、镧系收缩（p192）解：REE的配位数和离子半径之间存在相关性，即离子半径愈大，它们占据配位数愈大的位置，反之亦然。
REE的原子容积显示出逐渐和稳定地随原子序数增大而减小的趋势。
这种原子容积的减小在化学上称之为“镧系收缩”。
二、简答题（28分）1、什么是元素克拉克值？（4分）试从找矿和地质环境对人类健康影响两个方面讨论元素克拉克值的地球化学意义（6分）。
解：化学元素在一定自然体系（通常为地壳）中的相对平均含量就是元素克拉克值，又称元素丰度。
元素克拉克值的地球化学意义：①元素克拉克值可用于判断元素在地壳中富集成矿的能力。
元素在矿床中的最低可采品位与克拉克值的比值，称为其浓集系数。
浓集系数低的较容易富集成矿（但也不是绝对的，有的元素集中能力强）。
②现代人体的化学成分是人类长期在自然环境中吸收交换元素并不断进化遗传、变异的结果。
(完整版)地球化学期末复习资料
一．名词解释。
1常量元素：组成物质主要结构和成分的元素，它们常占天然物质总组成的99%以上，并决定了物质的定名和大类划分。
2微量元素：物质中除了那些构成主要结构格架所必须的元素之外，所有以低浓度存在的化学元素.其浓度一般低于0.1%，在大多数情况下明显低于0.1％而仅达到ppm乃至ppb数量级。
3稀有元素：在低壳中分布量较低，但易于在自然界高度富集形成较常见的矿物和独立工业矿床的的化学元素。
如REE、Nb、Ta、Be、Li、(W)等。
4元素的丰度：元素在宇宙体或较大的地球化学系统中的平均含量.元素在地壳中的丰度又称为克拉克值。
5陨石：从星际空间降落到地球表面上来的行星物体的碎片。
6类质同象:元素相互结合过程中，性质相似的元素发生代换起到性质相同的作用，按概率占据相同的位置，而不引起晶格常数过大的改变的现象.7晶体场稳定能（CFSE－crystal field stabilization energy）：d轨道电子能级分裂后的d 电子能量之和,相对于未分裂前d电子能量之和的差值，称为CFSE。
8八面体择位能(Octahedral site preference energy ）OSPE = CFSEo – CFSEt O-八面体配位场 t—四面体配位场9离子电位（π）: 是离子大小和离子电荷的综合作用效果，决定了离子吸引价电子的能力，π值为离子电价与离子半径(单位为10nm）的比值。
10核素：由不同数量的质子和中子按一定结构组成各种元素的原子核称为核素，任何一个核素都可以用A=P+N这三个参数来表示.11同位素：具有相同质子数，不同数目中子数所组成的一组核素称为同位素。
12亲石元素：离子的最外电子层具有8电子（s2p6）稳定结构，氧化物的形成热大于FeO的形成热，与氧的亲和力强，易熔于硅酸盐熔体，主要集中在岩石圈。
13亲铜元素：离子的最外电子层具有18电子（s2p6d10）的铜型结构，氧化物的形成热小于FeO 的形成热，与硫的亲和力强,易熔于硫化铁熔体。
《地球化学》期末考试要点精炼版
浓度克拉克值指某元素在某一地质体中的平均含量与克拉克值的比值，表示某种元素在一定的矿床、岩体或矿物内浓集的程度。
亲氧元素：：有惰性气体的电子层结构，即离子的最外电子层具有8电子惰性气体型（s2p6）的稳定结构，电负性较小，与氧形成高度离子键的元素。
亲硫元素有18或18＋2的外电子层结构，电负性较高，与硫形成高度共价键的元素。
相容元素：是指在矿物-岩浆分配过程中主要富集在矿物中的元素。
不相容元素：是指在矿物-岩浆分配过程中主要富集在岩浆中的元素。
高场强元素：离子半径小，离子电荷高，离子电位π﹥3，难溶于水，化学性质稳定，非活动性的元素。
大离子亲石元素：例子半径大，离子电荷低，离子电位π＜3，易溶于水，化学性质活泼，地球化学活动性强的元素。
元素的地球化学迁移：当元素赋存状态发生变化的同时，伴随有元素的空间位移和元素组合变化，称为元素的地球化学迁移。
同位素分馏系数：是表示在体系的不同部分同位素丰度的变化关系，指示同位素交换反应是否达到平衡的参量。
衰变定律：在封闭体系中，单位时间内衰变的原子数与现存放射性母体的原子数成正比。
类质同象：指不同的元素或质点占据相同的晶格结点位置，而晶格类型和晶格常数步发生明显变化的现象。
八位体择位能：同一离子八面体配位的晶体场稳定能与其四面体配位的晶体稳定能之差称为共同离子效应：在难溶化合物的饱和溶液中加入与该化合物有相同离子的易溶化合物时，使原难溶化合物的溶解度降低。
盐效应：当溶液中存在易溶盐类时，溶液的含盐度对元素的溶解度有影响。
溶液中易溶电解质的浓度增大，导致其他溶解度增大的现象。
微量元素：元素在所研究客体(地质体、岩石、矿物等)中的含量低到可以近似地用稀溶液定律描述其行为，该元素可称为微量元素。
特点：在体系中含量低（<0.1%），通常不形成自己的独立矿物，其行为服从稀溶液定律和分配定律。
在不同条件下演化规律基本一致，可以指示物质的来源和地质体的成因。
常量元素：体系中元素含量高（>0.1%），通常以独立矿物形式存在，其行为服从相律和化学计量比。
地球化学 期末复习提纲
地球化学期末复习提纲2014.01 |1、地球化学：研究地球及子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学作用和化学演化的科学。
2、地球化学研究的基本问题：1)元素及同位素在地球及各子系统中的组成（丰度和分配）；2)元素的共生组合及赋存形式；3)元素的迁移和循环；4)研究元素（同位素）的行为；5)元素的地球化学演化。
3、电离能：从原子层中移去电子所需要的能量。
4、电子亲和能：原子得到电子所放出的能量。
5、电负性：中性原子得失电子的难易程度。
6、元素的地球化学亲和性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。
7、根据亲和性把元素进行分类：亲硫元素（亲铜元素）、亲氧元素（亲石元素）、亲铁元素、亲气元素。
8、亲氧元素特点：（又称亲石元素），有惰性气体的电子层结构，即离子的最外电子层具有8电子惰性气体型（s2p6）的稳定结构，电负性较小，与氧形成高度离子键，亲氧元素与氧结合以后形成的氧化物、含氧盐等矿物是构成岩石圈的主要矿物形式，易熔于硅酸盐熔体，主要集中在岩石圈。
9、亲硫元素特点：（又称亲铜元素）有18或18＋2的外电子层结构，电负性较高，与硫形成高度共价键，亲硫元素和硫结合生成的硫化物、硫盐等常常和铜的硫化物共生，易熔于硫化铁熔体，主要集中于硫化物—氧化物过渡带；10、类质同像：某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点（原子、离子、配离子、分子）所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。
11、类质同像置换法则：（1）戈氏法则：该法则从相互置换的质点的电价、半径的角度判断，适用于离子键化合物。
A优先法则：两种元素电价相同，半径较小者优先进入矿物晶格。
B捕获允许法则：两种离子半径相似而电价不同时，较高价的离子优先进入矿物晶格。
C隐蔽法则：两个离子具有相近的半径和相同的电荷，则它们因丰度的比例来决定自身的行为，丰度高的主量元素形成独立矿物，丰度低的微量元素进入矿物晶格，为主量元素所“隐蔽”。
地球化学复习资料
地球化学复习资料地球化学研究的主要内容：研究自然界（范围）中元素及其同位素（对象）的化学运动（具体问题），并以此来恢复各种地质体和天体的形成历史（目的）具体内容a.自然界元素和同位素的组成（composition）与分布（distribution）b.元素的共生组合规律和赋存形式c.地质运动过程中元素的迁移和循环d.地球化学的基础理论研究e.地球化学的技术方法研究f. 应用地球化学研究地球化学的定义：地球化学是研究地球（包括部分天体）的化学组成、化学作用和化学演化的科学。
地球化学的基本工作方法：A．总体研究方法：主要采用“类比”和“反序”的研究方法B．野外工作方法：特别是采样要求：代表性、系统性、统计性一、太阳系的组成和元素丰度（一）了解太阳系组成的研究方法自然体系（地球化学体系）:概念：通常将所要研究的对象总体看做是一个地球化学体系。
特点：一定空间范围、一定物化条件下特定物化状态、时间连续性陨石：落到地球上的行星物体碎块，即从行星际空间穿越大气层到达地表的星体（流星体）残骸. 陨石来源：主要来自小行星带：小行星碎块和崩解的彗星残核，少量来自其它天体陨石分类（石陨石、铁陨石、石-铁陨石三大类，石陨石再分为球粒陨石和无球粒陨石）C1型碳质球粒陨石可用来估计太阳系中非挥发性元素的丰度研究陨石的意义：陨石是目前最易获取和数量最大的地外物质，可用于研究太阳系的物质组成、起源与演化；探索有机质和生命起源；作为地球成分研究的对比标准；研究及防止天体撞击等自然灾害太阳系元素丰度的规律（1）Z（原子序数）<45的元素随原子序数增大丰度呈指数降低，Z>45的元素丰度相近。
（2）原子序数为偶数的元素丰度大大高于相邻的奇数元素。
（3）H,He为丰度最高的元素。
（4）Li,Be,B 丰度异常低，为强亏损元素。
（5）O和Fe为过剩元素。
（6）质量数为4的倍数的核素或同位素具较高丰度地球元素丰度估算方法：(1)陨石类比法(2)地球模型-陨石类比法(3) 地球物理类比法地球元素丰度及其规律：① Fe+O+Si+Mg ≧ 90%；②含量大于1%的元素：Ni,Ca,Al,S；③含量介于0.01%--1%的元素Na,K,Cr,Co,P,Mn,Ti。
地球化学(复习资料)要点
第一章1.克拉克值：元素在地壳中的丰度，称为克拉克值。
元素在宇宙体或地球化学系统中的平均含量称之为丰度。
丰度通常用重量百分数（%），PPM（百万分之一）或g/t表示。
2.富集矿物:指所研究元素在其中的含量大大超过它在岩石总体平均含量的那种矿物。
3.载体矿物:指岩石中所研究元素的主要量分布于其中的那种矿物。
4. 浓集系数=工业利用的最低品位/克拉克值。
为某元素在矿床中可工业利用的最低品位与其克拉克值之比。
5.球粒陨石：是石陨石的一种。
（约占陨石的84%）：含有球体，具有球粒构造，球粒一般为橄榄石和斜方辉石。
基质由镍铁、陨硫铁、斜长石、橄榄石、辉石组成。
划分为： E群——顽火辉石球粒陨石，比较稀少；O群——普通球粒陨石: H亚群—高铁群，橄榄石古铜辉石球粒损石；L亚群—低铁群，橄榄紫苏辉石球粒陨石； LL亚群—低铁低金属亚群；C群——碳质球粒陨石，含有碳的有机化合物和含水硅酸盐，如烷烃、芳烃、烯烃、氨基酸、卤化物、硫代化合物等。
为研究生命起源提供重要信息。
分Ⅰ型、Ⅱ型和Ⅲ型。
Ⅰ型其非挥发性组成代表了太阳系星云的非挥发性元素丰度。
6.浓度克拉克值=某元素在地质体中的平均含量/克拉克值,反映地质体中某元素的浓集程度。
1.陨石在地化研究中的意义：（一）陨石的成分是研究和推测太阳系及地球系统元素成分的重要依据：（1）用来估计地球整体的平均化学成分。
○1陨石类比法，即用各种陨石的平均成分或用球粒陨石成分来代表地球的平均化学成分。
○2地球模型和陨石类比法来代表地球的平均化学成分，其中地壳占质量的1%，地幔31.4%，地核67.6%，然后用球粒陨石的镍—铁相的平均成分加 5.3%的陨硫铁可以代表地核的成分，球粒陨石的硅酸盐相平均成分代表地壳和地幔的成分，用质量加权法计算地球的平均化学成分。
（2）I型碳质球粒陨石其挥发性组成代表了太阳系中非挥发性元素的化学成分。
（二）陨石的类型和成分是用来确定地球内部具层圈结构的重要依据：由于陨石可以分为三种不同的陨石—石陨石、石铁陨石和铁陨石，因而科学家设想陨石是来自某种曾经分异成一个富含金属的核和一个硅酸盐外壳的行星体，这种行星经破裂后就成为各种陨石，其中铁陨石来自核部，石铁陨石来自金属核和硅酸盐幔的界面，而石陨石则来自富硅酸盐的幔区。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
地球化学：研究地球及子系统的化学组成、化学机制和化学演化的科学。
地球化学研究内容：元素在地球及各子系统中的组成；元素的共生组合和存在形式；元素的迁移；元素的地球化学演化；元素在自然界中的行为元素丰度：元素在宇宙体或较大的地球化学系统中的平均含量称为丰度。
元素的丰度取决于核素的性质克拉克值：各种元素在地壳中平均含量的百分数。
浓度克拉克值：某元素在某一地质体中的平均含量与该元素克拉克值的比值。
宇宙中元素丰度特征规律:①H.He最多，H/He为12.5，总含量98%；②轻元素丰度随原子序数曾加指数递减，Z>50，丰度低且几乎不变，丰度曲线近水平；③原子序数为偶数其丰度远高于相邻奇数元素；④与He相邻的Li,Be,B丰度低，在较轻元素丰度范围，是非常亏损的元素，在元素丰度曲线，O,Fe呈明显峰出现，是过剩元素；⑤Tc,Pm无稳定同位素，宇宙不存在，序数大于83（Bi）的元素也没有稳定同位素，都是Th,U的长寿命放射成因同位素，丰度曲线上空缺；⑥质量数为4的倍数的核素或同位素有较高丰度。
陨石分类：（1）球粒陨石质陨石：①碳质球粒陨石②普通球粒陨石③顽辉球粒陨石（2）非球粒陨石质陨石：①原始无球粒陨石②分异的无球粒陨石（无球粒陨石，石铁陨石，铁陨石）陨石研究意义：陨石物质的平均成分为非挥发性元素的相对丰度提供了最好的信息，元素的宇宙丰度表在很大程度上是基于陨石分析的基础上确定的。
月球的化学成分：月球整体是由硅酸盐矿物组成的固态球体。
月球高地岩体类型：斜长岩、富镁的结晶演、克里普岩。
月海岩石玄武岩类型：高钛，低钛、极低钛。
月海玄武岩主要矿物：辉石、富钙长石及富镁橄榄岩。
地球组成：地壳、地幔、地核、水圈、大气圈九大行星的分类：地球和类地行星，包括地球、水星、金星和火星；巨行星，包括木星和土星；远日星星，包括天王星、海王星和冥王星大陆占地球表面的41%，大陆一般分为：①花岗质的上地壳②云英闪长质的中地壳③玄武质的下地壳大陆的化学成分意义：认识地球形成和演化、制约化学地球动力模型的基本边界条件。
地壳的研究方法：1、通过对大区域出路的不同岩石进行系统取样和分析。
2、对细粒碎屑沉积岩进行研究（缺点：不能给出大陆地壳上主量元素的丰度）。
地幔分类：①原始地幔（地幔+地壳）②亏损地幔。
地幔占地球质量的2/3；地幔化学组成研究方法：宇宙地球化学方法、来自地幔火山岩中的地幔包体、产于造山带来自地幔的阿尔卑斯型橄榄岩、代表部分熔融岩浆提取形成洋壳后残余地幔的深海橄榄岩、对幔源火山岩的研究、高温高压实验研究、地球物理研究。
原始地幔元素分类：难溶元素；主要组分（过渡族元素）；中等挥发元素；高度挥发元素太阳中造岩元素丰度最高六元素：Mg，Si，Fe，S，Al，Ca，亏损地幔：指产生未受富集地幔和地幔柱组分污染的MORB地幔对地核的研究方向：对其化学组成研究主要通过地球物理、陨石、地球整体和地幔的化学组成以及高温高压试验等方面开展。
地核主要由Fe-Ni合金组成，含有5%-10%的轻质量元素，占地球质量的32.4%。
地核元素丰度：Fe：85.5%Si：6.0%Ni：5.20%S：1.90%地壳元素的丰度特征：1). 地壳中元素的相对平均含量是极不均一的，丰度最大的元素是O：47%，与丰度最小的元素Rn的6x10-16相差达1017倍。
相差十分悬殊。
2). 对比地壳、整个地球和太阳系元素丰度数据发现，它们在元素丰度的排序上有很大的不同。
3). 地壳中元素丰度不是固定不变的，它是不断变化的开放体系元素结合主要规律：地球化学亲和性、类质同相。
自然体系中元素赋存形式（赋存状态）定义：指元素在一定的自然过程中或演化历史中某个阶段的状态及其共生元素之间的结合关系。
自然体系基本特征：地球化学研究的是自然化学元素在自然体系中迁移演化的规律。
元素赋存形式：①元素在固相中：独立矿物；类质同像；超显微非结构混入物；吸附形式；与有机质结合的形式。
②元素在水流体相中：离子；分子；胶体；微细颗粒物微量元素主要结合规律——类质同像元素赋存形式的研究方法：矿物学观察及X射线衍射法、电子探针的应用、萃取法。
元素的地球化学分类原则：地球化学类是在元素周期表基础上和元素的自然组合及各种地球化学特征进行分类元素结合基本规律：晶体化学因素是元素结合规律的核心内容，在元素的地球化学亲和性，类质同像等基本规律也明显受到这一核心因素的控制。
元素地球化学亲和性：在地球化学作用过程中元素形成阳离子的能力和所显示出有选择地与某种阴离子结合的特性。
戈尔施德密特分类是以地球起源和内部构造的假说为基础，根据化学元素的性质及其在各地圈内的分配将元素分为五类：亲和性包括: 亲石元素、亲铜元素、亲铁元素、亲气元素、亲生物元素类质同相：矿物在一定的物化条件下结晶时，晶体结构中某种质点被其他类似的质点所代替，结果只引起晶格常数的微小变化，而晶体的构造类型、化学键类型等均保持不变的现象。
类质同象置换的条件：内部控制因素（晶体化学条件）：化学键性相同或相似；院子或离子半径相同或相近；正负离子保持电荷平衡；松散的矿物晶体构造。
外部环境物化条件：组分浓度；温度压力；氧化还原电位。
类质同像置换法则：戈尔德施密特类质同相法则：①当两种离子电价相同、半径相似时，半径较小的离子优先进入矿物晶格，导致有较小离子半径的元素集中于较早期结晶的矿物中，而离子半径较大的矿物则集中于较晚期结晶的矿物中②当两种离子的半径相似而电价不等，则较高价的离子优先进入较早结晶的矿物晶体，而集中于较早期结晶的矿物中，称“捕获”；较低价离子集中于较晚期的矿物中，称为被“容许”③隐蔽法则：若两种离子具有相似的半径和相同的电价，丰度高的主量元素形成独立矿物，而丰度低的微量元素将按丰度比例进入主量元素的矿物晶格，称为被主量元素所“隐蔽”。
林伍德电负性法则：当阳离子的离子键成分不同时，电负性较低的离子形成较高离子键成分的化学键，它们优先被结合进入矿物晶格。
标型元素组合：同一种矿物在特定的成因下往往只富含某些特征的类质同相元素组合，据之可以推断矿物的形成环境。
故可以将有成因意义的元素组合称为标型元素组合。
过渡元素21Sc—30Zn十个,其中 Fe（26）最重要晶体场理论概要：晶体场理论是研究过渡族元素化学键的理论，它在静电理论的基础上，应用量子力学和对称性理论、群论的一些观点，重点研究配位体对中心离子d轨道或f轨道的影响，以解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质。
晶体场理论内容:过渡族元素原子电子层结构特点；晶体场分裂和晶体场分裂能；五重简并；晶体场稳定能；电子的高、低自旋状态；八面体择位能。
微量元素的定义：指构成物质的常量元素之外的，用现代分析技术可以检测出来的所有元素。
微量元素存在形式:矿物快速结晶过程中陷入囚禁带内；主晶格间隙的缺陷中；固熔体中以类质同像替代主要元素的原子/离子。
微量元素在矿物中的存在形式：固溶体、吸附、显微晶体。
微量元素地球化学示踪作用：①岩浆成岩过程和演化过程的鉴别；②变质岩原岩组成及烟花历史示踪③壳-幔循环作用的微量元素示踪④成岩构造环境的判别⑤成岩成矿物理化学条件的示踪⑥地球历史中灾变事件的微量元素地球化学证据⑦微量元素在古文化传播及刑侦方面的示踪作用⑧微量元素的生物学效应稀溶液性质：在稀溶液中，溶质之间的作用是微不足道的，溶质与溶剂之间的相互作用，制约溶质的性质。
亨利定律：微量组分活度与其摩尔浓度称正比。
αi=K×χi溶质，K为亨利常数，χ为组分浓度亨利定律适用范围取决于通过相同替换机制进入该晶体的所有微量元素浓度。
能斯特定律定量描述了微量元素在平衡共存两相之间的分配关系在给定T、P条件下，溶质i在两项之间的活化度为一常数Χαi/χβi=D*i（P,T）部分熔融作用：地壳形成和分异演化过程中最重要的地质作用。
模式平衡部分熔融模型规律：不相容元素（￣D i <1）在熔体中富集的最大浓度不超过￣D i=0的曲线；当￣D i=0时，C i l/C i0=1/F相容元素：（￣D i>1）在熔体中贫化的速度随F值的增大呈现出变缓的特征。
当F→0时（部分熔融程度很小）C i l/C i0→1/￣D i即微量元素在所形成的熔体中富集或贫化程度最大结晶分异过程中随结晶程度增大（F↓）为判别火成岩是通过岩浆结晶分异产物还是由不同程度部分熔融作用的重要标志之一稀土元素（REE）：元素周期表中第三副族中的15个镧系元素。
稀土元素分组方法：①两分法：La→Eu轻稀土（LREE）；Gd→Lu重稀土（HREE）②三分法：La→Nd轻稀土；Sm →Ho中稀土；Er→Lu重稀土。
稀土化学性质：物理化学性质相近，分馏作用灵敏，有良好的示踪作用REE 组成模式图：以原子序数为横坐标，样品中REE 含量除以参照物质中各REE 含量后获得的数据的对数为纵坐标。
REE 比值：表征稀土元素整体的分异程度或某个元素相对于其他元素的分异程度。
Eu 异常：Eu 异常常用δEu 表示，δEu= E u ／Eu* ；峰：δEu>1正异常；谷：δEu<1负异常。
Eu 异常的产生常常与斜长石的分离结晶或稳定残余有关。
Ce 异常：δCe =2×[C e]N ／（[La]N +[Pr]N ）。
海水具有更强的Ce 负异常，而海洋沉积物则具有Ce 正异常。
同位素分类：放射性同位素；稳定同位素。
稳定同位素：一般认为凡原子能稳定存在的时间大于1017年的核素就称为稳定同位素，反之则称为放射性同位素。
核衰变：自然界中的不稳定核素自发地不断放射出质点和能量，从而转变为稳定的核素。
放射性衰变反应分类：α衰变，β衰变，γ衰变，电子捕获，重核裂。
α衰变E 4242++→--He Y X A Z A Z 2、β衰变E 011++→-+e Y X A Z A Z放射性同位素衰变反应性质：①衰变作用是发生在原子核内部的反应，反应结果由一种核素变为另一种核素②衰变自发的不断的进行，并有恒定的衰变比例③衰变反应不受温度、压力、电磁场和原子核存在形式等物理化学条件的影响④衰变前后核素的原子数只是时间的函数，衰变前的核素称为母体，衰变后的为子体同位素丰度：致癌组成元素的各种同位素的原子个数的百分比例，也代表同位素的组成；如：自然界中14N ：99.63%，15N ：0.37%。
主要地质体中氢氧同位素组成：大气圈：氢：水蒸气：0.1%~2.8%，氢分子：0.00005%，大气中氢的同位素组成为-200‰—25‰；氧：O 2中20% CO 2中0.03%大气中氧的同位素组成为23‰。
同位素分馏：体系内共存的两种物质或两种物相间，元素的同位素组成存在差异的现象。
同位素分馏分类：同位素平衡分馏，同位素动力学分馏，同位素非质量相关分馏。