普通化学原理测试题(原子结构)
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D.可以为任何一个数值。
10、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。
A. HI>HBr>HCl>HF
B. H2Te>H2Se>H2S>H2O
C. NH3>AsH3>PH3
D. CH4>GeH4>SiH4
三、计算题（5分）
苯的正常沸点为80. 15oC，它在10oC时的蒸气压为5966. 2 Pa，求苯在25oC时的蒸气压（无需计算，给出过程即可）。
成绩
课程
系别考试日期年月日
专业班号
姓名学号期中期末
考试注意事项：
1、可能用到的基本物理常数：R =8.314 J·mol-1·K-1；
2、请将所有题的答案写在答题纸上。
一、判断正误（对的答“”；错的答“”。每空1分，共10分）。
1、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
（）
2、非极性分子中只有非极性共价键。
（）
9、实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体。
（）
10、所有的物质都有三相点。
（）
二、选择题（每题1分，共10分。每题仅一个正确答案）。
1、某ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ素E具有[Ar] 3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是（）。
A. EBr3
B. EBr2
C. EBr4
D. EBr
2、下列基态原子的电子构型中,正确的是（）。
D.第四周期，IB，ds区
7、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）。
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
8、AB离子晶体的晶格能等于（）。
A.A-B间离子键的键能。
B.A离子与一个B离子间的势能。
A.1s22s22p6
B.1s22s22p33s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d34s2
6、某元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中处于（）。
A.第四周期，IB，d区
B.第四周期，IA，s区
C.第四周期，IA，ds区
C.1mol气态A+与1mol气态B-反应形成1mol AB离子晶体时放出的能量。
D.1mol气态A原子与1mol气态B原子反应形成1mol AB离子晶体时放出的能量。
9、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m=（）。
A.只能为+2。
B.只能为-1、0、+1三者中的某一个数值。
C.可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值。
A. 3d94s2
B. 3d44s2
C. 4d105s0
D. 4d85s2
3、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）。
A. PBr3
B. CH4
C. BF3
D. H2O
4、下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是（）。
A. H2O
B. NO2
C. SCl2
D. CS2
5、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。
（）
3、相对分子质量越大，分子间作用力越大。
（）
4、电子云是核外电子分布概率密度的空间图象。
（）
5、四个量子数n、l、m、ms都是用来描述原子轨道的。
（）
6、4f能级对应的量子数为n= 4，l= 3。
（）
7、全部由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
（）
8、每种物质都有一个特定温度，在这个温度以上，无论怎样增大压强，气态物质都不会液化。
10、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。
A. HI>HBr>HCl>HF
B. H2Te>H2Se>H2S>H2O
C. NH3>AsH3>PH3
D. CH4>GeH4>SiH4
三、计算题（5分）
苯的正常沸点为80. 15oC，它在10oC时的蒸气压为5966. 2 Pa，求苯在25oC时的蒸气压（无需计算，给出过程即可）。
成绩
课程
系别考试日期年月日
专业班号
姓名学号期中期末
考试注意事项：
1、可能用到的基本物理常数：R =8.314 J·mol-1·K-1；
2、请将所有题的答案写在答题纸上。
一、判断正误（对的答“”；错的答“”。每空1分，共10分）。
1、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
（）
2、非极性分子中只有非极性共价键。
（）
9、实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体。
（）
10、所有的物质都有三相点。
（）
二、选择题（每题1分，共10分。每题仅一个正确答案）。
1、某ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ素E具有[Ar] 3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是（）。
A. EBr3
B. EBr2
C. EBr4
D. EBr
2、下列基态原子的电子构型中,正确的是（）。
D.第四周期，IB，ds区
7、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）。
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
8、AB离子晶体的晶格能等于（）。
A.A-B间离子键的键能。
B.A离子与一个B离子间的势能。
A.1s22s22p6
B.1s22s22p33s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d34s2
6、某元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中处于（）。
A.第四周期，IB，d区
B.第四周期，IA，s区
C.第四周期，IA，ds区
C.1mol气态A+与1mol气态B-反应形成1mol AB离子晶体时放出的能量。
D.1mol气态A原子与1mol气态B原子反应形成1mol AB离子晶体时放出的能量。
9、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m=（）。
A.只能为+2。
B.只能为-1、0、+1三者中的某一个数值。
C.可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值。
A. 3d94s2
B. 3d44s2
C. 4d105s0
D. 4d85s2
3、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）。
A. PBr3
B. CH4
C. BF3
D. H2O
4、下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是（）。
A. H2O
B. NO2
C. SCl2
D. CS2
5、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。
（）
3、相对分子质量越大，分子间作用力越大。
（）
4、电子云是核外电子分布概率密度的空间图象。
（）
5、四个量子数n、l、m、ms都是用来描述原子轨道的。
（）
6、4f能级对应的量子数为n= 4，l= 3。
（）
7、全部由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
（）
8、每种物质都有一个特定温度，在这个温度以上，无论怎样增大压强，气态物质都不会液化。