1.1 物质的分类及转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
第一章第一节物质的分类及转化(第一课时 物质的分类) 高一化学人教版(2019)必修第一册
B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO2C．盐：NH4NO3、 KAl(SO4)2、KHSO4
D．碱：NaOH(烧碱)、Na2CO3(纯碱)、Na2S(臭碱)
练习：（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾； （5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO； （10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4·5H2O等物质
第一节 物质的分类及转化
第一课时 物质的分类
图书馆的书籍种类繁多，快 递公司的快递各种各类，为 什么图书管理员总能快速找 到书籍，快递员能快速找到 对应的快递？
为了认识和研究的方便，对于 数以千万计的物质，人们常根 据物质的组成，结构，性质或 用途等分类。
一、物质的分类
当只含有一种物质时———— 纯净物 当只含有两种或两种以上的物质时———— 混合物 当只含有一种元素的纯净物———— 单质 当含有两种或两种以上元素的纯净物———— 化合物
其中属于混合物的有___________，属于单质的是____________；属 于金属氧化物的有___________；属于盐的有___________。
小 结：常用的简单分类方法
交叉分 类法
分类角交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
金刚石
石墨
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
想一想：你还知道哪些同素异性体？
思考：同素异性体之间的转化是何种变化？
红磷
白磷
物质
金属单质
单质
非金属单质
纯净物
有机物
化合物
酸
混合物
碱 无机物
盐
对同类事物按照 属性进一步进行 细化分类的方法， 分级，递进，每 一级一个分类标 准。-----树状 分类法
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
1.1物质的分类及转化第一课时物质的分类课件2023-2024学年上学期高一化学人教版(2019)必
2、物质的分类方法
（1）树状分类法
单质 纯净物
金属单质
非金属单质 酸 碱
物质
化合物 混合物 空气、盐酸
盐 氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
其他 不成盐氧化物
7·教育
一、根据物质的组成和性质分类 2、物质的分类方法 （2）交叉分类法
7·教育
一、根据物质的组成和性质分类 2、物质的分类方法 （3）其他类法对以上物质进行分类来自7·教育课堂练习
Na2CO3俗名纯碱，对该物质的分类不正确的是 （）
A．Na2CO3是碱 C．Na2CO3是钠盐
B．Na2CO3是盐 D．Na2CO3是碳酸盐
7·教育
物质的 分类
课堂小结
其他
2大分类 法
组成元 素
物质的 性质 树状分 类法 交叉分 类法
7·教育
方法导引
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种 类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征， 有利于人们分门别类地进行深入研究。分类有一定的标准，根 据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。在高中化学 的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质 等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子 等微观视角。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律， 预测物质的性质及可能发生的变化。
7·教育
一、根据物质的组成和性质分类 2、物质的分类方法 （1）树状分类法
绝大多数元素都能与其他元素形成化合 物。不同的元素在形成化合物时，可以 按照一定的规律，以不同的方式进行组 合。就像26个英文字母可以组成数十万 个英语单词那样，一百多种元素则组成 了种类繁多的物质。
7·教育
一、根据物质的组成和性质分类
1.1.1物质的分类(课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册 (1)
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2．两种分类方法的特点与区别：
分类方法
特点
区别
1．通过对“物质分类”的学
2．感受分类方法对化学研究和学习化 学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
习，培养证据推理和宏观辨识 能力。 2．通过对“分散系”的学 习，培养宏观辨识和微观探析
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 的意识。
体的丁达尔效应。
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成
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的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类 物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一、根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由_同__一__种_____元素形成的几种性质_不__同_____的 __单__质____，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、 石墨和__C_6_0__等；氧元素——氧气和___臭__氧___；磷元素——白磷和红磷等。
物质的分类及转化课件-高一化学人教版2019必修一
一、物质的分类
Chemistry
(3) 最多可电离出OH－的数目
一元碱： KOH、NaOH、NH3·H2O… 二元碱： Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2… 三元碱： Fe(OH)3、Al(OH)3…
一、物质的分类 4、盐的分类： 由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 (1) 按是否可溶于水 可溶性盐: 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 微溶性盐: CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2 难溶性盐: AgCl、BaSO4、CaCO3
注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物
一、物质的分类
Chemistry
(1) 成盐氧化物——碱性氧化物 如：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
Fe2O3＋6HNO3＝ 2Fe(NO3)3＋3H2O
结论：碱性氧化物一定是金属氧化物
(1) 成盐氧化物——两性氧化物
如：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
一、物质的分类
Chemistry
1) 根据物质的组成分类 (1) 树状分类法：根据物质的组成进行分类的一种方法
物质 物质种类数目
混合物
纯净物
单质
元素种类数目
是否含 化合物 碳元素
非金属单质 金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物
两种元素 一种为氧
氧化物
酸
碱盐
•••••••
一、物质的分类
Chemistry
1、氧化物： 成盐氧化物、不成盐氧化物和过氧化物
(1) 成盐氧化物：指能够与酸或碱反应生成盐的氧化物
可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
1.1 物质的分类及转化第一课时 物质的分类 课件-人教版(2019)高中化学必修一
根据分散剂状态分
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
（3）、Fe(OH)3胶体的制备
当溶液呈红褐色时马上停止加热。
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
（3）、Fe(OH)3胶体的制备
1. 必须选用FeCl3饱和溶液，不能用稀溶液。 2. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。 3. 必须使用蒸馏水，不然会导致生成Fe(OH)3沉淀 4. 往沸水中滴加FeCl3饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜时
S碱O性2+2氧N化aO物H=：N和a2S酸O3反+H应2O只生成盐和水
C不a成O+盐2H氧Cl化=C物aC:l2不+H能2O和酸或碱反应生成相应价态的盐和水 F两e2性O3氧+6化HC物l=、2F中eC性l3+氧3H化2O物、过氧化物
物质的分类
非非金金属属氧氧化化物物不一一定定是是酸酸性性氧氧化化物物
结论： a. 加入电解质使Fe(OH)3胶体凝聚说明Fe(OH)3胶粒带电荷；
b. 不同电解质对Fe(OH)3胶体的凝聚效果不同，从电解质阳离子浓 度的影响不能解释，但从阴离子对其影响PO43->SO42->Cl-说明 Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。
b.酸根是否含氧：AgCl
课 堂小结
1.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用分类方法
树状分类法 交叉分类法
2.分类一般步骤：
分类标准唯一
特点:同层次中各类别间相互独 立
特点:物质类别间有相交叉的部 分
分类角度多样
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共44张ppt)
酸
酸+碱→盐+水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
酸+碱性氧化物→盐+水
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
酸+盐→新盐+新酸 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2. 碱的通性
碱溶液能使指示剂变色
蓝 紫色石蕊溶液遇碱显
色，酚酞溶液遇碱显红色
碱+酸性氧化物→盐+水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质转化的“八圈图”
单质
①金属单质+非金属单质→盐
点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3
②金属单质+盐→新盐+新金属单质
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
③金属单质+酸→盐+氢气
Fe H2SO4 FeSO4 H2
⑪金属单质+氧气→碱性氧化物
点燃 2Mg O2 2MgO
___酸__能__使_指__示__剂__变__色__
酸能与活泼金属反应
___________________
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解，溶液
_呈_蓝__色__________
_____
蓝色溶液变为红
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 _色_________ __________
酸能与碱性氧化物反应
Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
微观探析
决定
物质的结构
反映
H+
OH-
物质的性质
CO32—
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类与转化 课件
SiO2
环节一：运用分类方法认识物质
证据推理：
事实1：Na2SiO3是可溶物，CaSiO3是难溶物 事实2：SiO2是酸性氧化物
认识陌生物质性质一般思路：
判断类别
明确通性
预测性质
证据推理
分析解释 得出结论
环节二：运用分类方法将物质分类
资料卡片2：形形色色的玻璃
普通玻璃（主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2） 高硅氧玻璃（SiO2含量约95%~98%，含少量B2O3和Na2O），多用于半导体、电光源、光导通信、激光等 技术和光学仪器中
环节二：运用分类方法将物质分类
思考与交流3
HCl、H2SO4、H2CO3从酸的类别上看，完全属于同一类酸吗？如何从物质组成和物质变化的 视角对酸进行分类？碱和盐呢？
使碱紫溶色液石能蕊使变指蓝示；剂使变无色色酚酞变红
碱 NaOH
Ca(OH)2
碱2N+a酸O性H +氧C化O物2 →盐N+a水2CO3 + H2O 碱Na+O酸H→+盐H+C水l NaCl + H2O C碱a(+O盐H→)2+新N盐a2C+O新3碱 CaCO3↓+2NaOH
物
H2O
非金属 氧化物
CO2
SO3
酸性氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
环节二：运用分类方法将物质分类
非金属氧化物 CO2
酸性氧化物
树状分类法
交叉分类法
环节二：运用分类方法将物质分类
思考与交流2
（1）以HCl、NaOH、Na2CO3为例，列举常见的酸、碱、盐，说出它们的组成特点。 （2）回忆学过的这些酸、碱、盐的化学性质，书写化学方程式，归纳酸、碱、盐的通性。
1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
物质的分类及转化 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
(3)溶液、水、悬浊液、乳浊液：_______________。
(4) Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。
依据化学反应的共性进行分类
反应类型
反应特点
化合反应 分解反应 复分解反应
A+B+...=C A=B+C+... AB+CD=AD+CB
置换反应
A+BC=AC+B
根据反应前后元素的化合价是否变化
①氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。
②非氧化还原反应：没有元素化合价发生变化的反应。
各类物质的性质
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
，下列分类合理的是：（ C ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】C
【解析】A. K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故 A错误；
B. KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误； C. H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确； D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误 ；
金属的活动性顺序表：
Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
极活泼金 属
较活泼金属
不活泼金属
非金属单质
物质分类及转化(第一课时)课件高一化学人教版(2019)必修第一册
能和碱反应只生成对应盐和 水的氧化物，如CO2、SO2等。
能和酸反应只生成对应盐和水 的氧化物，如Na2O、CaO等。
氧化物分类
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但 金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 Mn2O7、Na2O2 、Fe3O4。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。 如Mn2O7、CO。
实践应用
D 1.墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于( )
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
2.符合图中阴影部分的物质是( B )
A.K2CO3 C.NaCl
B.Na2CO3 D.NaHCO3
实践应用
3.关于物质分类正确的组成是( D )
碱
酸
盐
A Na2CO3 B NaOH
当堂检测
2.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，
致使高速浊液
D.胶体
答案：D D C
3.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是(
)A.石灰乳
B.蛋白质溶液C.雾
D.
硝酸钾溶液
4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的 叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A.其分子直径比氯离子小B.在水 中形成的分散系属于悬浊液C.在水中形成的分散系属于胶体D.“钴酞菁”分 子不能透过滤纸
硫酸盐： 么方法—在哪个问题上—取得了什么进展”
以及“该工作有何优劣”
Na2SO4
K2SO4
国内现状
交叉分类法：根据物质的组成，从不同角度对物质进行
第1讲 物质的分类与转化 1.1物质的分类【新教材】 人教版(2019)高中化学必修第一册讲义(教师版)
知识点A
B C
第1讲物质的分类高考大纲
知识网络图
1.1物质的分类
知识精讲
图书馆中图书的收藏、超市中货品的摆放、试题库中试题的整理、家庭中各种物品的归类······都是用到了分类的知识。
当物品的数目大、种类多的时候，分类的作用几乎是无可替代的，但是一定要注意：分类是要有一定的“标准”的，这个“标准”就是我们分类的根据。
一、化学方法的分类
（1）物质分类的多种角度
（2）分类的方式
①交叉分类法：按照多种标准对某事物进行分类的方法。
特点：物质类别间有相交叉的部分。
②树状分类法：对同类物质按照从属关系进行分类的方法。
特点：同层次中各类别间相互独立。
（3）常见无机物的分类
跟踪练习
【1】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨
D.①④⑤⑥⑦
【答案】B
【2】将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Na2CO3钠盐
Na2SO4硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4无氧酸盐
KHCO3氧化物
Na2O 酸式盐
＜答案＞ A B
Na2CO3钠盐
Na2SO4硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4无氧酸盐
KHCO3氧化物
Na2O 酸式盐。
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第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
一、物质分类
1、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差
异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2、分类方法
（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等
纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
无机化合物
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸
多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。
也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等
碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱
多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等
③盐的分类
正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧
化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。
如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。
如Fe2O3、CaO等
氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。
如Al2O3
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。
如NO、CO等
【注】①NO2不属于酸性氧化物。
②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。
Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。
【易错题】①酸性氧化物一定是非金属氧化物。
（×）如Mn2O7为酸性氧化物
①非金属氧化物一定是酸性氧化物（×）如NO、CO为不成盐氧化物
①金属氧化物一定是碱性氧化物（×）如Al2O3为两性氧化物
①碱性氧化物一定是金属氧化物（√）
②交叉分类：从不同角度对物质进行分类。
如Na2CO3，从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为
钠盐。
Na2CO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
K2CO3碳酸盐
二、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散质：被分散的物质，有三种状态：固、液、气
（2）分散系
分散剂：容纳分散质的物质，有三种状态：固、液、气
根据分散质和分散剂的状态不同，可形成9种分散系。
溶液：<1nm
（3）分散系分类：根据分散质粒子直径大小胶体：1-100nm
（本质区别）浊液：>100nm
2.胶体
（1）胶体的分类：按分散剂的状态不同分类，分散剂为气态，称为气溶胶，分散剂为液态，称为液溶胶，分散剂为固态，称为固溶胶。
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃
常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。
（2）Fe(OH)3胶体的配制
试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液
过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。
方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体）+3HCl
【注】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。
（3）胶体的性质
①丁达尔效应：当有一束光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
利用了光的散射原理。
应用：可用于鉴别溶液和胶体。
实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。
②聚沉：聚沉是一种物理现象，指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。
条件：加电解质溶液、加热、加带相反电荷的胶体粒子。
实例：盐卤点豆腐、江河入海口处形成的沙洲等。
③渗析：利用半透膜将溶液与胶体分离，半透膜允许小分子或粒子透过，胶粒不能透过。
渗析是分离胶体和溶液的方法。
【拓展】胶体的其它性质
①布朗运动：胶体粒子不停地作无规则运动。
并非胶体独有的的性质。
②电泳：胶粒在外加电场的作用下，能在分散剂里作定向移动，这种现象称为电泳。
如工厂静电除尘利用了胶体的电泳。
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