[整理]14实验十四大气中二氧化硫物质的采集与测试

实验十四.大气中二氧化硫物质的采集与测试

二氧化硫是主要大气污染物之一，为大气环境污染例行监测的必测项目。它来源于煤和石油等燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼硫酸等化工产品生产排放的废气。二氧化硫是一种无色、易溶于水、有刺激性气味的气体，能通过呼吸进入气管，对局部组织产生刺激和腐蚀作用，是诱发支气管炎等疾病的原因之一，特别是当其它烟尘等气溶胶共存时，可加重对呼吸道粘膜的损害。废气与空气中二氧化硫都是必测内容之一。

表14-1.常用废气二氧化硫手工分析方法及性能比较

测定空气中SO2常用方法有四氯汞盐吸收一副玫瑰苯胺分光光度法、甲醛吸收一副玫瑰苯胺分光光度法等。

两种方法的对比见表14-2

表14-2.环境空气二氧化硫分析方法及性能比较

本实验采用四氯汞盐吸收—副玫瑰苯胺分光光度法。

一.实验目的:

掌握四氯汞钾溶液吸收，盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中二氧化硫浓度的分析原理和操作技术，掌握采样器的使用。

二.实验原理:

空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。方法一：含磷酸

量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1，呈红紫色，最大吸收峰在548nm 处，方法灵敏度高，但试剂空白值高。方法二：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，呈蓝紫色，最大吸收峰在575nm处，方法灵敏度较前者低，但试剂空白值低，是我国广泛采用的方法。本实验采用方法二测定。方法原理的反应式：

HgCl2+2NaCL=Na2HgCl4（四氯汞钠） HgCl2+2KCL=K2HgCl4（四氯汞钾）〔HgCl4〕2-+SO2+H2O→〔HgCl2SO3〕2-+2Cl-＋2H+（二氯亚硫酸汞的络离子）此结合物中加入盐酸付玫瑰苯胺和甲醛的溶液后，先与甲醛反应：〔HgCl2SO3〕2＋HCHO十2H+→HgCl2＋HOCH2SO3H（羟基甲基磺酸）

盐酸付玫瑰苯按在有盐酸存在时，首先褪色成PRA无色酸。

PRA无色酸与HO-CH2-SO3H进一步反应，形成PRA甲基磺酸，呈现玫瑰紫红色。

三.实验仪器与试剂:

1.实验仪器

⑴多孔玻板吸收瓶(用于24h采样)。

⑵空气采样器：流量0～1L/min。

⑶分光光度计。

2.实验药剂

⑴四氯汞钾吸收液(0.04 mol/L)：称取10.9g氯化汞(HgCl2)、6.0g 氯化钾和0.07g乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-Na2)，溶解于水，稀释至1000mL。此溶液在密闭容器中贮存，可稳定6个月。如发现有沉淀，不能再用。

⑵甲醛溶液(2.0g/L)：量取36～38%甲醛（HCHO）溶液1.1mL，用水稀释至200mL，临用现配。

⑶氨基磺酸铵溶液(6.0g/L)：称取0.60g氨基磺酸铵(H2NSO3NH4)，溶解于100mL水中。临用现配。

⑷盐酸副玫瑰苯胺(PRA，即对品红)贮备液(0.2%)：称取0.20 g经提纯的盐酸副玫瑰苯胺，溶解于100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液中。

⑸磷酸溶液(3mol/L)：量取41 mL85%的浓磷酸(H3PO4)，用水稀释至200mL。

⑹盐酸副玫瑰苯胺使用液(0.016%)：吸取0.2%盐酸副玫瑰苯胺贮备液20.00mL于250mL容量瓶中，加3mol/L磷酸溶液200mL，用水稀释至标线。至少放置24h方可使用。存于暗处，可稳定9个月。

⑺碘酸钾标准溶液（0.0167 mol/ L， c1/6＝0.1000mol/ L）：称取3.5668

g 碘酸钾(KIO3，优级纯，110℃烘干2h ），溶解于水，移入1000mL

容量瓶中，用水稀释至标线。

⑻盐酸溶液（1.2mol/L）：量取100mL浓盐酸（HCl），用水稀释至1000mL 。

⑼淀粉指示剂（1％）：称取1.0g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100mL沸水中，继续煮沸至至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。

⑽碘化钾溶液（10%）：称取50.0g碘化钾（KI），用新煮沸并已冷却的水中配制成500mL，贮于棕色试剂瓶中。

⑾硫代硫酸钠储备液（≈0.04mol/L）：称取10g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）,溶解于1000mL 新煮沸并已冷却的水中，加0.2g 无水碳酸钠，贮于棕色瓶中，放置一周后标定其浓度。若溶液呈现混浊时，应该过滤。

⑿碘储备液（0.05 mol/L ，c1/2=0.10mol/L）:称取12.7g碘（I2）于烧杯中，加入40g 碘化钾和25ml水，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1000mL ，贮于棕色试剂瓶中。

⒀碘标准使用液（0.005 mol/L c1/20.01mol/L）：量取50mL 碘贮存液，用水稀释至500mL ，贮于棕色试剂瓶中。

⒁亚硫酸钠标准储备液：称取0.20g (Na2SO3)及0.010g乙二胺四乙酸二钠，将其溶解于200mL新煮沸并已冷却的水中，轻轻摇匀(避免振荡，以防充氧)。放置2～3h后标定。此溶液相当于含320～400μg/ml SO2，用碘量法标定出其准确浓度。准确量取适量亚硫酸盐标准溶液，用四氯汞钾溶液稀释成每毫升含2.0 μg SO2的标准使用溶液。

四.实验步骤:

1.硫代硫酸钠储备液的标定：

标定方法：吸取碘酸钾标准溶液10.00mL ，至于250mL 碘量瓶中，加70mL 新煮沸并已冷却的水，加10mL10％碘化钾，振荡至完全溶解后 ，再加1.2mol/L 盐酸溶液10.0mL.立即盖好瓶塞，混匀。在暗处放置5min 后，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂１mL ，继续滴定至蓝色刚好消失。按下式计算硫代硫酸钠溶液的浓度：

2230.100010.00Na S O C V

⨯=

式中：

V —消耗硫代硫酸钠溶液的体积（mL ）; C —硫代硫酸钠溶液浓度（mol/L ）。 2.亚硫酸钠标准储备液的标定：

I 2+SO 2+2H 2O ＝2HI+H 2SO 4 I 2+2S 2O 32-＝2I-+S 2O 42-

标定方法：取二只250mL 碘量瓶，分别标上“A ”和“B ”，各瓶中分别加入50mL0.010mol/L 碘标准使用溶液，“A ”瓶中准确加入25mL 亚硫酸钠标准储备液(标液滴定)，“B ”瓶中加入25ml 水(空白滴定)，混匀后，静置5min ，分别用已标定的硫代硫酸钠标准使用溶液滴定至淡黄色，加1ml1%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失，即为终点。分别记录硫代硫酸钠溶液的用量。（有条件需标液滴定和空白滴定各重复做一次，两次滴定所用硫代硫酸钠溶液的体积误差不超过0.05ml ）。用下式计算二氧化硫的浓度：