新教材高中化学《元素周期律》PPT1
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答案 B
答案
解析 HCl 的酸性强于 H2S，与相应元素非金属性的强弱无关，故 A 错 误；同周期元素从左到右பைடு நூலகம்金属性逐渐减弱，因此第ⅠA 族金属元素是同周 期中金属性最强的元素，故 B 正确；金属性越强，对应离子的氧化性越弱， 故氧化性应为 Na＋<Mg2＋<Al3＋，故 C 错误；第ⅦA 族元素的阴离子还原性越 强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故 D 错误。
) B．只有②③④ D．只有②③
答案 A
答案
解析 根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等， 是学习化学知识的一种重要工具，①正确；利用元素周期表，根据元素性质 变化规律可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元 素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区寻找研制新农药的元素， 在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等，故利用元素周期表可以指导寻 找某些特殊的材料，④正确。
8．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( ) A．HCl 的酸性强于 H2S，故非金属性：Cl>S B．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．金属性：Na>Mg>Al，故其对应离子的氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的 酸性越强
答案 A
答案
解析 高效低毒农药多与元素周期表右上方的非金属元素有关，B 错误； 过渡元素多数都具有变价，C 错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具 有较强的还原性，其单质大多数可与酸发生反应，D 错误。
4．下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A．主族元素的最高正价均等于其族序数 B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8 C．金属元素无负价、氟元素无正价 D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7 四种价态
答案 C
答案
解析 氟元素没有正价，A 错误；由氢元素的最低负价为－1 可知，B 错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负价，C 正确；氯元素还有＋3、 ＋4 等价态，D 错误。
主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F 除外)。 (2)非金属元素的最低负价＝8－原子的最外层电子数(H 除外)。
5．某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，下列 叙述不正确的是( )
A．R 的气态氢化物为 H2R B．R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4 C．R 一定是第ⅣA 族元素 D．R 的最高价氧化物为 RO3
答案 C
答案
解析 某主族元素 R 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，则 R 的 最高化合价是＋6 价，最低化合价是－2 价，所以 R 位于第ⅥA 族，则 R 的 气态氢化物为 H2R，A 正确，C 错误；R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4， B 正确；R 的最高价氧化物为 RO3，D 正确。
元素周期律的具体应用 (1)预测未知元素的性质 依据：同主族元素性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹 (At)应为有色固 体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
(2)比较元素的性质 依据：元素周期律。 如比较 H2SO4 和 H2SeO4 的酸性强弱，因为 S、Se 同主族，自上至下， 元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性： H2SO4>H2SeO4。 (3)解释实验现象 如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应， 由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非 金属单质。
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ()
A．稀有气体元素 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
答案 D
答案
解析 金属是导体，非金属一般为绝缘体，所以位于金属元素和非金属 元素的分界线附近的元素可以制造半导体。
3．下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
7．应用元素周期律分析，下列推断正确的是( ) A．砹(At)是第ⅦA 族元素，其氢化物的稳定性强于 HCl B．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液 反应 C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序 数的增大而减弱
第二课时 元素周期律 和元素周期表的应用
1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具； ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( A．①②③④ C．只有③④
6．下列排列顺序不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br
答案 A
答案
解析 元素的非金属性：F>O>S，所以热稳定性：HF>H2O>H2S，A 错 误；同一周期的主族元素原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Na>Mg>O，B 正 确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，元素 的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C 正确；同一主 族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：F>Cl>Br，D 正 确。
答案 D
答案
解析 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性也 逐渐减弱，故 At 的氢化物的稳定性弱于 HCl，A 错误；同主族元素从上到 下金属性逐渐增强，Tl 处于第六周期，是一种典型的金属元素，其单质只能 与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，B 错误；第二周期的非金属元素对 应的气态氢化物只有 HF 溶于水后的溶液呈酸性，C 错误；同周期元素从左 到右金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D 正 确。
答案
解析 HCl 的酸性强于 H2S，与相应元素非金属性的强弱无关，故 A 错 误；同周期元素从左到右பைடு நூலகம்金属性逐渐减弱，因此第ⅠA 族金属元素是同周 期中金属性最强的元素，故 B 正确；金属性越强，对应离子的氧化性越弱， 故氧化性应为 Na＋<Mg2＋<Al3＋，故 C 错误；第ⅦA 族元素的阴离子还原性越 强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故 D 错误。
) B．只有②③④ D．只有②③
答案 A
答案
解析 根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等， 是学习化学知识的一种重要工具，①正确；利用元素周期表，根据元素性质 变化规律可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元 素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区寻找研制新农药的元素， 在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等，故利用元素周期表可以指导寻 找某些特殊的材料，④正确。
8．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( ) A．HCl 的酸性强于 H2S，故非金属性：Cl>S B．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．金属性：Na>Mg>Al，故其对应离子的氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的 酸性越强
答案 A
答案
解析 高效低毒农药多与元素周期表右上方的非金属元素有关，B 错误； 过渡元素多数都具有变价，C 错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具 有较强的还原性，其单质大多数可与酸发生反应，D 错误。
4．下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A．主族元素的最高正价均等于其族序数 B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8 C．金属元素无负价、氟元素无正价 D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7 四种价态
答案 C
答案
解析 氟元素没有正价，A 错误；由氢元素的最低负价为－1 可知，B 错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负价，C 正确；氯元素还有＋3、 ＋4 等价态，D 错误。
主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F 除外)。 (2)非金属元素的最低负价＝8－原子的最外层电子数(H 除外)。
5．某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，下列 叙述不正确的是( )
A．R 的气态氢化物为 H2R B．R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4 C．R 一定是第ⅣA 族元素 D．R 的最高价氧化物为 RO3
答案 C
答案
解析 某主族元素 R 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，则 R 的 最高化合价是＋6 价，最低化合价是－2 价，所以 R 位于第ⅥA 族，则 R 的 气态氢化物为 H2R，A 正确，C 错误；R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4， B 正确；R 的最高价氧化物为 RO3，D 正确。
元素周期律的具体应用 (1)预测未知元素的性质 依据：同主族元素性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹 (At)应为有色固 体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
(2)比较元素的性质 依据：元素周期律。 如比较 H2SO4 和 H2SeO4 的酸性强弱，因为 S、Se 同主族，自上至下， 元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性： H2SO4>H2SeO4。 (3)解释实验现象 如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应， 由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非 金属单质。
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ()
A．稀有气体元素 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
答案 D
答案
解析 金属是导体，非金属一般为绝缘体，所以位于金属元素和非金属 元素的分界线附近的元素可以制造半导体。
3．下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
7．应用元素周期律分析，下列推断正确的是( ) A．砹(At)是第ⅦA 族元素，其氢化物的稳定性强于 HCl B．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液 反应 C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序 数的增大而减弱
第二课时 元素周期律 和元素周期表的应用
1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具； ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( A．①②③④ C．只有③④
6．下列排列顺序不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br
答案 A
答案
解析 元素的非金属性：F>O>S，所以热稳定性：HF>H2O>H2S，A 错 误；同一周期的主族元素原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Na>Mg>O，B 正 确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，元素 的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C 正确；同一主 族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：F>Cl>Br，D 正 确。
答案 D
答案
解析 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性也 逐渐减弱，故 At 的氢化物的稳定性弱于 HCl，A 错误；同主族元素从上到 下金属性逐渐增强，Tl 处于第六周期，是一种典型的金属元素，其单质只能 与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，B 错误；第二周期的非金属元素对 应的气态氢化物只有 HF 溶于水后的溶液呈酸性，C 错误；同周期元素从左 到右金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D 正 确。