北京市延庆县第三中学高一化学《化学能与热能》导学案
化学能与热能第1课时(导学案)
第一节化学能与热能（第一课时）导学案学习目标：【学习目标】：1、理解化学键与化学反应热量变化的实质。
2、从微观结构变化看化学反应的能量变化过程。
3、建立科学的能量变化观。
【学习重点】：化学键与化学反应热量变化的原因。
【学习难点】：化学键的角度理解化学能向热能转化的本质。
新知预习：1.___________、材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，其中___________位居首位。
2.化学键与化学反应中能量变化的关系分子或化合物里的原子之间是通过___________结合的。
化学变化的过程就是反应物中的___________断开，同时形成___________的过程。
断开化学键要___________能量，形成化学键要___________能量。
当反应中反应物化学键的断裂吸收的能量大于生成物中化学键形成释放的能量时，则化学反应___________能量，反之，则化学反应___________能量。
3.断开化学键吸收能量1 mol H2中含有____ mol H—H键，常温常压下使1 mol H2变为____mol H原子断开了_____molH—H键，需要吸收436 kJ的能量。
4.形成化学键放出能量由____mol H原子生成1 mol H2，有1 molH—H键生成，生成过程中向外界释放436 kJ 的能量。
形成1 mol H—H键释放的能量与断开1 mol H—H键吸收的能量______。
问题与探究1.化学变化中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（1）断开化学键吸收的能量_____形成化学键释放的能量时，反应吸收能量。
（2）断开化学键吸收的能量_____形成化学键释放的能量时，反应释放能量。
2.反应能量变化的判定各种物质都储存有化学能。
（1）反应物的总能量_____生成物的总能量，反应放出能量。
（2）反应物的总能量_____生成物的总能量，反应吸收能量。
化学能和热能导学案
③NaOH为什么要一次性倒入？④为什么要把玻璃棒上的酸清洗干净？
⑤能否用铁质玻璃棒搅拌？⑥能否使用直形玻璃搅拌棒？
⑦通过实验测定温度差分别为：3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，则平均温度差的计算公式为：
（3.4+5.1+3.3+3.5）/4
化学能和热能（第二课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过对中和热定义的辨析，能熟练地判断反应热是否是中和热；
2.学生通过对中和热实验步骤的学习，能够说出实验的注意事项以及实验能够成功的关键；
3.学生通过教师讲解中和热实验，能够判断中和热测定实验过程中的误差；
4.学生通过对能源的学习，能够勾画人类利用能源的三个阶段并能说出自然界能量的转化。
3．请同学们结合P34-36内容，完成下列思考。
1．勾画化学反的基本特征之一。
2．结合科学视野1勾画能量转化达不到100%的原因。
3．勾画人类利用能源的三个阶段
4．结合P378题，勾画生物质能的定义并完成（1）、（2）
【重点难点】
重点：中和热实验测定的步骤、注意事项；对于生物质能的认识。
难点：中和热实验的注意事项；中和热定义的辨析。
【导学流程】
一、知识链接
中和热：在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水所放出的热量
二、基础感知
1.请同学们结合中和热的实验，判断下列反应放出的热量是否为中和热。
①1mol Ba(OH)2与1mol H2SO4稀溶液反应放出的热量
②0.5mol Ba(OH)2与0.5mol H2SO4稀溶液反应放出的热量
③1mol NaOH与1mol稀醋酸稀溶液反应放出的热量
6.1化学能与热能(第1课时)导学案
化学能与热能（第1课时）导学稿------学---导----练-----执笔人：张杰审核人：高三化学集体备课组学习目标：1.了解化学反应中常见的能量转化形式，熟记常见的放热和吸热反应；2.从不同的角度认识焓变与反应热；一、焓变与反应热（学）1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
2.焓变、反应热（导）(1)定义：在条件下进行的反应的。
(2)符号：，单位：或。
二、从不同角度分析放热和吸热反应（导）常见的放热反应和吸热反应（归纳总结）【思考交流】（练）1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生 ( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不同( )(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )（热身训练）1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )2．反应A ＋B ―→C(ΔH<0)分两步进行：①A ＋B ―→ X (ΔH>0)；②X ―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3.已知C(s)+H 2O(g)==CO(g)+H 2(g) ΔH=a KJ ∕mol2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-220 KJ ∕molH-H 、O=O 、和O-H 键的键能分别为436KJ ∕mol 、496 KJ ∕mol 和462 KJ ∕mol 、则a 为（ ） A 、-332 B 、-118 C 、+350 D 、+1304.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。
第一节化学能与热能(导学案)
第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。
(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。
【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。
1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。
请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案新人教必修
第1讲 化学能与热能------第三课[考纲解读] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
如由A 到B 可以设计如下两个途径： 途径一：A →B(ΔH)途径二：A →C →B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH 、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。
利用盖斯定律书写热化学方程式【例1】 已知：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ·mol －1根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为 ( )A ．＋244.1 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mol －1C ．－996.6 kJ·mol －1D ．＋996.6 kJ·mol －1【例2】 已知下列热化学方程式 Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－25 kJ·mol－1①3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________。
2.1 化学能与热能（一） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2
第二章第一节化学能与热能导学提纲（1）化学键与化学反应中能量变化的关系【学习目标】1.理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据2.会判断吸热和放热反应3.能从化学键角度理解化学反应中能量变化的主要原因【重点】理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据【难点】能从化学键角度理解化学反应中能量变化的主要原因【导学流程】一.了解感知（导1，思10）导：ＰＰＴ展示，那么这些变化的能量从何而来呢？思：阅读教材P32-33，完成下列问题：1、物质中的原子之间是通过相结合的。
化学反应从化学键的角度分析，就是的断裂、的形成的过程。
断键和成键都伴随着能量的变化。
当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量。
如：2H→H--H 436 kJ能量H--H→2H 436 kJ能量C--H→C+H 415kJ能量CH4→C+4H 吸收kJ能量2、化学反应中能量变化的主要原因是：，3、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化。
4、断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是发生的。
各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变化也就不同。
若反应物断键的能量大于生成物成键的能量，则该反应就热；若反应物断键的能量小于生成物成键的能理，则该反应就热。
5、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
若反应物总能量生成物的总能量，则该反应为放热反应；若反应物总能量生成物的总能量，则该反应为吸热反应。
二.深入学习（议8、展8、评10）1.我们已知氢气在氯气中燃烧是热的反应，则说明的能量大于的能量。
碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的反应中1molC （s）与1molH2O(g)的总能量低于1molCO(g)和1molH2(g)的总能量,则该反应是热的反应。
模仿教材Ｐ33图2—1画出上述两反应的能量关系图。
2.已知断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
化学能与热能导学案
化学能与热能导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。
【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。
【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键的能量变化（阅读课本32页）1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中含有 mol氢原子,含有 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是 1 mol CH4分子中含有 mol C—H键。
(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是。
【小结】由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是的，这个能量就是化学键的键能。
单位通常是kJ/mol 。
显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
【问题探究二】化学反应中的能量变化1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化（1）物质中的原子之间是通过结合的。
（2）断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
（3）化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
举例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键2要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
6-1 《化学能与热能》导学案(1-2)
第六章化学反应与能量第一节《化学能与热能》导学案（一）班级姓名【考纲展示】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
【课前预习】完成《高中总复习》第97页的“基础知识梳理”一部分。
【课前自测】一、焓变、反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：断裂和形成。
(2)特征：既有变化，又有变化。
(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。
2．焓变①概念：焓(H)是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：(或)。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为反应，ΔH10；图2为反应，ΔH20。
【课堂探究】考点1、化学反应中的能量变化练习1．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？练习2、下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热练习3、由右图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应考点2、常见的吸热反应与放热反应练习4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧练习5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应练习6、下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【课堂练习】1．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
高一化学化学能与热能导学案
延庆三中高中化学学案必修二第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道化学反应的放热或吸热决定于反应物和生成物的总能量的相对大小。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的相互转化从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化,从而建立科学的能量变化观学习过程【知识回顾】写出下列反应的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式稀盐酸和氢氧化钠溶液稀硝酸和氢氧化钾溶液稀硫酸和氢氧化钠溶液上述三个反应，称为反应是酸和碱的反应，其反应的实质是：那么，中和反应是吸热反应还是放热反应呢？【实验探究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。
盐酸温度/℃氢氧化钠溶液温度/℃中和反应后的温度/℃结论：【思考与交流】酸和碱发生中和反应生成 1mol水时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论交流。
实验装置：注意事项：【巩固练习】1、下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应2、下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热3、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
高中优秀教案高一化学教案：《化学能与热能》教学设计
高一化学教案：《化学能与热能》教学设计高一化学教案：《化学能与热能》教学设计一、指导思想与理论依据依据新课程的基本理念，老师应当帮忙同学熟悉化学与人类生活的亲密关系。
因此，从生活实际引入本节课，激发同学探究欲望，让同学初步了解化学反应与能量之间的关系；然后通过三个详细试验中同学对试验现象和结论的描述，使其把握化学反应中物质守恒和能量守恒的规律。
进而要求同学从多个角度熟悉反应的吸热和放热的缘由，使思维具有全面性；最终借助能量—反应过程图，增加同学的识图力量；同时帮忙同学把抽象的问题详细化。
基于化学为生活服务的理念，本节课采纳自热饭盒题材导入又以它结课，使同学实实在在地感受到利用化学学问解决生活中实际问题的成就。
同时也让同学体会如何从感性化学逐步过渡到理性化学。
通过多角度的设问等开放性措施，让同学真心实意的参加课堂。
同学参加的程度越高，课堂的实效性才会更好。
本节课使用手持技术测量中和反应的温度改变，让同学感受到现代技术在化学中的应用。
化学不仅教会同学理解把握一些化学学问，还应着重培育同学探究和合作学习，学以致用等力量。
二、教学内容分析本节内容为人教版高中化学《必修2》其次章第一节"化学能与热能'的第1课时，该内容属于化学反应原理范畴。
化学课程规范关于化学反应与能量的内容在学校化学、高中化学《必修2》和《选修4》中均有支配，体现了学问生长与学习的层次性，在详细内容上要留意前后呼应与连接，呈现一种螺旋式上升形态。
同学在学校已从燃料的角度初步学习了"化学与能源'的一些学问，在高中《选修4》还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深化地再学习。
因此本节内容既是对学校化学相关内容的提升与拓展，又是为《选修4》奠定必要的基础。
化学能与热能一节课是新课程高中教材中新增加的学问，课标对这部分内容有较高要求，是化学中物质改变与能量改变两条主线之一，是建构完整的化学反应观念的一部分，也是下一节化学能与电能学习的基础。
第一节 化学能与热能 导学案(讲课用正式版)
第二章第一节化学能与热能高一化学备课组【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化放热反应：______热的化学反应化学反应吸热反应：______热的化学反应[实验2-1][实验记录][思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式： ___________________。
化学人教版高中必修2化学能与热能优秀导学案
第一节化学能与热能（第2课时）【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
2.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
3.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
【自主学习】二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时________________保持不变。
2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。
(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有____产生；用温度计测量，水银柱____离子反应实验结论活泼金属与酸反应是________反应②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到________气味，烧杯壁________；玻璃片和烧杯______，混合物实验现象呈________化学反应实验结论该反应是________反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是________反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成________水时所释放的热量。
4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：_______________、_______________、_______________、_______________、及物质的缓慢氧化等。
吸热反应：大多数的_______ 反应、____________的氧化还原反应、___________的复分解反应等。
易错点提示(1)“三个不一定”。
①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
北京市延庆县第三中学高一化学《化学能转化为电能》导学案
延庆三中高中化学学案必修二第二章第二节化学能与电能【学习目标】1．以铜锌原电池为例，了解了解化学能与电能的转化关系及其应用。
2．了解原电池工作原理，并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式。
【学习重点】以铜锌原电池为例，了解原电池工作原理能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式学习过程【阅读理解】阅读教材第39页至40页，思考、回答下列问题。
1．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源，又称电力。
2．火力发电中能量的转化方式是怎样的？3．火力发电又有哪些优点和缺点呢？4．燃烧的本质是什么？【知识回顾】氧化还原反应中概念之间的关系:化合价，电子,发生反应氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物化合价，电子,发生反应【思考与交流】如何将化学能直接转化为电能？【实验探究】实验顺序金属实验现象结论或解释(有关化学方程式)1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片【思考与交流】1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？2、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？电子是如何流动的？该装置的正负极分别是什么？如何判断正负极？【知识归纳】原电池1、概念将转变为的装置，叫做原电池。
2、原理：在锌－铜原电池中，锌片做极，是电子的一极，该极发生反应；电极反应式：铜片做，是电子的一极，该极发生反应；电极反应式：总反应式：【科学探究】根据上面对锌－铜原电池的学习，利用提供的实验用品，设计一套原电池装置。
实验用品镁条、铝丝、铜丝、铁丝、石墨棒、导线、稀硫酸、氢氧化钠溶液、果汁、烧杯、电流计。
方案溶液电极有无电流正极负极1234567实验结论【思考与交流】通过以上实验探究，试说明原电池应有哪几部分构成，各起什么作用？【知识归纳】2、原电池的构成条件（1）（2）（3）【巩固练习】1、原电池是一种将能转化为能的装置。
《化学能与热能》 导学案
《化学能与热能》导学案一、学习目标1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3、知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素。
4、了解常见的吸热反应和放热反应。
二、知识梳理（一）化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的定义：相邻原子间强烈的相互作用。
2、化学键的类型：包括离子键、共价键等。
3、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
在化学反应中，断开化学键需要吸收能量，形成化学键则会放出能量。
吸收和放出的能量不同，导致化学反应中存在能量的变化。
例如，氢气和氯气反应生成氯化氢的过程：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl在这个反应中，H₂分子中的 H—H 键和 Cl₂分子中的 Cl—Cl 键需要先断裂，这一过程吸收能量；然后氢原子和氯原子形成 H—Cl 键，这一过程放出能量。
如果放出的能量大于吸收的能量，该反应就表现为放热；反之，如果吸收的能量大于放出的能量，反应就表现为吸热。
（二）化学反应中能量变化的主要原因化学反应中的能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
1、反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应放出能量，表现为放热反应。
2、反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量，表现为吸热反应。
以燃烧煤炭为例，煤炭中的碳与氧气反应生成二氧化碳：C ＋ O₂＝ CO₂煤炭（碳）和氧气具有较高的总能量，反应后生成的二氧化碳具有较低的总能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。
（三）一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物的总键能和生成物的总键能的相对大小。
1、反应物的总键能小于生成物的总键能时，反应吸收能量。
2、反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应放出能量。
例如，水的分解：2H₂O ＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑水分解时，需要破坏水分子中的化学键，这需要吸收大量的能量，而生成氢气和氧气形成新化学键放出的能量小于破坏旧键吸收的能量，所以这个反应是吸热反应。
2.1 化学能与热能（二） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2
第二章第一节化学能与热能导学提纲（2）化学能与热能的相互转化【学习目标】1.了解能量守恒定律2.会判断常见的吸热反应与放热反应3.理解中和热的定义及了解中和热测定的实验操作4.了解人类利用能源的情况及一次能源与二次能源的概念【重点】会判断常见的吸热反应与放热反应，中和热的定义的理解。
【难点】中和热的定义的理解【导学流程】一.了解感知（导1，思18）导：我们在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变，那么能量是否也可以转化呢？思：先看视频，后阅读教材P323-36，完成下列问题：1、填写教材Ｐ34的实验2-1、2、3表格。
2、两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系的不变。
3.写出实验2-1、2-3的离子方程式及2-2的化学反应方程式：、，。
4.化学能与热能的相互转化化学物质中的通过化学反应转化成，是人类生存和发展的动力之源。
转化成是人们进行化工生产、研究新物质不可缺少的条件和途径。
5.人类利用能源的三个阶段（1）．时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
（2）．时期从18世纪中期到现代，以为主要能源。
（3）时期以可再生能源和清洁能源( 能源)为主要能源，主要包括等。
6.中和热的定义：。
二.深入学习（议8、展6、评7）1.常见的放热反应有哪些（5点）：。
2.常见的吸热反应有哪些（4点）：。
3.中和热的定义中要注意哪些关键词。
三、迁移运用（5）1.整理记忆（2分钟）2.下列说法正确的是（）Ａ.1mol硫酸与足量氢氧化钠溶液充分反应放出的热量为中和热Ｂ.浓硫酸溶于水是放热反应Ｃ.水蒸汽变为液态水不是放热反应，这个变化过程要放热Ｄ. 吸热反应需要加热才能进行，而放热反应不需加热就可以进行3.教材Ｐ37第4、5、6、8、10题。
高一化学必修二《化学能与热能》教案
高一化学必修二《化学能与热能》教案高一化学必修二《化学能与热能》教案《化学能与热能》是高一化学必修二第一节课文，下面是高一化学必修二《化学能与热能》教案，为大家提供参考。
知识与技能：关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验情感态度价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义教学过程：[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2—1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤* 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2—2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2—3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
化学能与热能第一课时导学案
化学能与热能第一课时导学案高一化学组编写张会军学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
4、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
5、通过师生互动，增加师生感情学习重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【知识回顾】1、什么是化学键？2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[学生思考、讨论] 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量（阅读课本32页）。
【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。
[归纳小结](1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】【小结】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）放热反应:吸热反应:[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。
北京市延庆县第三中学高一化学《化学能与热能》课件
第二章
第一节 化学能与热能(2)
从（宏观）能量守恒角度认识反应热
若E反应物 >E生成物 则反应放热 若E反应物 <E生成物 则反应吸热
小结：
能量公式化
(能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应 zxxk
【归纳小结】
一个化学反应是放热还是吸热 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小； 取决于反应物的总能量与生成物的总 能量的相对大小。
例题：1、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放出 Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放出 Q2
Q2＞Q1
例题：2、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小zxxk S(g)+O2(g)=SO2(g) 放出 Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g) 放出 Q2 Q2﹤Q1
反应物总能量与生成物总能量的相对大小 。
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放出 能量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸收 能量。
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温 度
实验2－3 盐酸温度 /℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
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必修二第二章第一节化学能与热能
【学习目标】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道化学反应的放热或吸热决定于反应物和生成物的总能量的相对大小。
【学习重点】
化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的相互转化
从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化,从而建立科学的能量变化观
学习过程
【知识回顾】
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
化学方程式离子方程式
稀盐酸和氢
氧化钠溶液
稀硝酸和氢
氧化钾溶液
稀硫酸和氢
氧化钠溶液
上述三个反应，称为反应
是酸和碱的反应，其反应的实质是：
那么，中和反应是吸热反应还是放热反应呢？
【实验探究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。
盐酸温度/℃氢氧化钠溶液温度/℃中和反应后的温度/℃结论：
【思考与交流】
酸和碱发生中和反应生成 1mol水时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论交流。
实验装置：
注意事项：
【巩固练习】
1、下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应
C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
2、下列说法中，不正
．．确．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
3、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
试写出烧杯①中反应的离子方程式_____________________________。
【归纳与整理】
在我们学过的反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？
【课后作业】
教材第36至37页习题3、4、5、8、10、11、12（本上）。