第一章第三节实际金属的晶体结构

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第一章-金属的晶体结构(共118张PPT)可修改全文

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(3) 不需最小整数化; (4) 〔1 1 1〕
B面:
(1) 该面与z轴平行,因此x=1,y=2, z=∞; (2) 1/x=1,1/y=1/2,1/z=0; (3) 最小整数化1/x=2,1/y=1,1/z=0; (4) 〔2 1 0〕
C面:
(1) 该面过原点,必须沿y轴进行移动,因此x= ∞ ,y=-1,z=∞ (2) 1/x=0,1/y=-1,1/z=0; (3) 不需最小整数化;(4) 〔0 1 0〕
晶胞在三维空间的重复构成点阵
〔4〕晶格常数
在晶胞中建立三维坐标体系, 描述出晶胞的形状与大小
晶胞参数- 晶格常数:a、b、c 棱间夹角:α、β、γ
2 晶系与布拉菲点阵
依据点阵参数 的不同特点划分为七种晶系
(1) 三斜晶系
α≠β≠γ≠90° a≠ b≠ c
复杂单胞 底心单斜
(2) 单斜晶系
α=γ=90°≠β a≠ b≠ c
3 原子半径: r 2 a
4 配位数= 12
4
5 致密度= nv/V=(4×3πr3/4)/a3=0.74
γ-Fe(912~1394℃)、Cu、Ni、Al、Ag 等
——塑性较高
面心立方晶胞中原子半径与晶 格常数的关系
a
r 2a 4
(三)密排六方结构〔 h.c.p〕 〔 了解〕
金属:Zn、Mg、Be、α-Ti、α-Co等
具有光泽:吸收了能量从被激发态回到基态时所 产生的幅射;
良好的塑性:在固态金属中,电子云好似是 一种流动的万能胶,把所有的正离子都结合 在一起,所以金属键并不挑选结合对象,也 无方向性。当一块金属的两局部发生相对位 移时,金属正离子始终“浸泡〞在电子云中, 因而仍保持着金属键结合。这样金属便能经 受较大的变形而不断裂。

金属学与热处理第一章 金属的晶体结构

金属学与热处理第一章 金属的晶体结构
金属:Zn、Mg、Be、α -Ti、α -Co等
晶体结构特征:
点阵参数: a1=a2=a3=a,
α 1=α 2=α 3=1200
平面轴X1、X2、X3和Z轴的夹角=90 ——四轴坐标系
O
Z轴的单位长度=c,用a、c两个量来度量
点阵参数:α=β=90º, γ=120º; a1=a2=a3≠c, 理想状态:c/a=1.633
第一章 金属的晶体结构
本章教学目的
建立金属晶体结构的理想模型 揭示金属的实际晶体结构
§1-1 金属
一. 金属的特性和概念
1. 特性
金属通常表现出的特性:良好的导电性、导 热性、塑性、金属光泽、不透明。
2. 概念
(1) 传统意义上的概念。 (2) 严格意义上的概念:具有正的电阻温度系 数的物质,即电阻随温度的升高而增加的物质。
晶向─晶体点阵中,由阵点组成的任一直线,代 表晶体空间内的一个方向,称为晶向。 晶面─晶体点阵中,由阵点所组成的任一平面, 代表晶体的原子平面,称为晶面。
1.晶向指数的标定
晶向指数─用数字符号定量地表示晶向,这种数字符 号称为晶向指数。 以晶胞为基础建立三维坐标体系: z C′ O′ A′ c
γ O β α
晶体有各向异性, 非晶体则各向同性。
各向异性:不同方向上的性能有差异。
3.晶体与非晶体的相互转化性
玻璃
长时间保温
金属 极快速凝固
“晶态玻璃”
“金属玻璃”
非晶新材料的发展:光、电、磁、耐蚀 性、高强度等方面的高性能等。
二.晶体学简介
1.晶体结构模型的建立
(1) 假设:原子为固定不动的刚性小球,每个原子 具有相同的环境。
O′
z B′
C′

第一章金属的晶体结构

第一章金属的晶体结构

图2-6密排六方晶胞
第三节 晶体学概念
• • • • • • • 1.3.1 晶胞中的原子数 体心立方: 面心立方: 密排六方: 1.3.2 原子半径 1.3.3 配位数和致密度 配位数:指晶体结构中与任一个原子最近邻且等距离的原 子数目。 • 体心立方晶体8个,面心立方12个,密排六方12个,所以 面心立方和密排六方致密度高 • 致密度分别为0.68、0.74、0.74
图2-5
面心立方晶胞
• (3)密排六方晶胞(close packed lattice hexagonal):密排六方晶体的晶胞如图1.6所示。 • 它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的 底面所组成的一个六方柱体。因此,需要用两个 晶格常数表示,一个是正六边形的边长a,另—个 是柱体的高c。在密排六方晶胞的每个角上和上、 下底面的小心都有一个原子,另外在中间还有三 个原子。因此,密排六方晶格的晶胞中所含的原 子数为:6×1/6×2+2×1/2+3=6个。 • 具有密排六方晶体结构的金属有Mg、Zn、Be、 Cd、α-Ti、α-Co等。
A、B组元组成的固溶体也可表示为A(B), 其中A为溶剂, B为 溶质。例如铜锌合金中锌溶入铜中形成的固溶体一般用α表 示, 亦可表示为Cu(Zn)。
• 固溶体特性:1固溶体成分可以在一定范围内变化, 在相图上表现为一个区域。2固溶体必须保持溶剂 组元的点阵类型。3纯金属结构有哪些类型,固溶 体也应有哪些类型,即固溶体本身没有独立的点 阵类型。4组元的原子尺寸不同会引起的点阵畸变, 原子尺寸相差越大,引起的畸变也越大。
• 1.3.4晶体中原子的排列方式(略) • 1.3.5 晶体结构中的间隙 • 三种典型晶体结构的四面体间隙、八面体间 隙(图1-13,1-14,1-15) • 间隙半径与原子半径之比rB/rA=?(见表1-2) • 可见面心立方结构八面体间隙比体心立方结 构四面体间隙还大,因此溶碳量大的分类 • 1.按溶剂分类 • (1)一次固溶体:以纯金属组元作为溶剂的 固溶体称为一次固溶体,也叫边际固溶体。 • (2)二次固溶体:以化合物为溶剂的固溶体 称二次固溶体,或叫中间固溶体。如电子 化合物、间隙相。 • 有的化合物和化合物之间,也可以相互溶 解而组成固溶体,如Fe3C和Mn3C,TiC和 TiN等。

机械工程材料 第1章 金属的晶体结构

机械工程材料 第1章 金属的晶体结构

常见的化学键
离子键 共价键 分子键 金属键
化学键的特性决定材料的组织结构和性能
第一节 材料的化学键
1.金属键
金属正离子和自由电子之间的相互吸引力而使金属原子结合的方式。
金属特性:导电、导热性,塑性,强度,金属光泽。
金属键模型
正离子与自由电子之间的吸引力
第一节 材料的化学键
2. 结合力和结合能
双原子作用模型
第四节 合金的相结构
(2) 按固溶度 有限固溶体、无限固溶体
(3) 按相对分布 有序固溶体、无序固溶体
无序分布
偏聚分布
短程有序分布
第四节 合金的相结构
2、固溶体的性能
溶入溶质原子形成固溶体而使金属强度、硬度升高而塑性、 韧性下降的现象。——固溶强化 溶质原子含量↑,σb、HB↑,ψ、αk↓ 固溶强化效果:间隙固溶体>置换固溶体。
可影响合金相的类型。
第四节 合金的相结构
1、固溶体——固态下组元间相互溶解而形成的相。 溶剂:原子分数多者,其晶格保持不变的组元。 溶质:原子分数少者。
溶剂
溶质
特点:所形成的固相晶体结构仍然保持溶剂晶格类型
第四节 合金的相结构
固溶体的分类:(1) 按溶质原子在晶格中的位置
置换固溶体 、间隙固溶体
x
第二节 材料晶体结构的概念
4、晶格特征参数
晶格常数:描述晶胞几何形状与大小的参数。如立方晶胞: 三棱边a、b、c; 三棱边夹角α、β、γ
晶胞所占原子数: 指一个晶胞所占的原子总数
配位数: 指晶体结构中与任何一个原子最近领且等距离的原子数目
致密度: 晶胞中原子所占体积与晶胞体积之比
其中配位数和致密度可衡量晶胞中原子排列的紧密程度

金工--3-晶体结构

金工--3-晶体结构

间隙原子
晶格空位
11
(2)线缺陷
在三维空间的两个方向上尺 寸很小的晶体缺陷,如位错。
G H E
F B
位错 — 是指晶格中一列或若 干列原子发生了某种有规律的 错排现象。
A
位错造成金属晶格畸变, 位错造成金属晶格畸变,并 对金属的性能,如强度、塑性、 对金属的性能,如强度、塑性、 疲劳及原子扩散、 疲劳及原子扩散、相变过程等 都将产生重要影响。 都将产生重要影响。
多晶体材料内部以晶界分开的、晶 体学位向相同的晶体称为晶粒。 将任何两个晶体学位向不同的晶粒 隔开的那个内界面称为晶界。
9
由于一般的金属材料是多晶体结构, 由于一般的金属材料是多晶体结构,故 通常测出的性能是各个位向不同的晶粒的 平均性能, 平均性能,其结果使金属材料显示出各向 同性。 同性。
晶粒越多,晶界也越多, 晶粒越多,晶界也越多,则晶粒移动所受 的阻力越大,宏观来看,材料越不容易发生变形, 的阻力越大,宏观来看,材料越不容易发生变形, 即材料的硬度越高,强度越好。 即材料的硬度越高,强度越好。
一、冷却曲线与过冷度
纯金属的结晶是在一定的温度下进行的(恒温),其结晶过程可用冷却曲线 来描述。 【冷却曲线】 冷却曲线】 首先将金属熔化,然后以缓慢的速度冷却,记录温度-时间之间的关系,并 在温度-时间坐标上绘制出来,所得到的图形。
14
1 理论结晶温度
液态金属随着时间的推移,温度不断下降,当冷却到某一温度时,在冷 却曲线上出现水平线段,这个水平线段所对应的温度就是金属的理论结晶温 度(T0)。 (计算出来的)

3
晶面
晶 格
晶 面
晶 向

晶 胞
4
(三)常见的金属晶格类型

金属晶体结构及结晶

金属晶体结构及结晶
★ 亚晶粒是组成晶粒的尺寸很小,位向差也很小(1 ~2)的小 晶块(或称“亚结构”)。亚晶粒之间的交界面称亚晶界 。亚晶界的原子排列也不规则,也产生晶格畸变。
亚晶界示意图
Cu-Ni 合金中的亚结构
金属的晶体结构
①使实际金属的强度远远小于理想金属 ②晶界处位错密度高,使其局部强度 强度 硬度 塑性 韧性 硬度
金属的晶体结构
(二)晶体学基础
把晶体中每个原子抽象成一个点,用直线连接,构成的空
间格架称为晶格。
组成晶格的最小几何组成单元是晶胞。a、b、c是晶格常 数,单位是10-10m(Å); 晶胞各边夹角以a、b及g表示。
Z
b g X ba a源自c Y原子排列模型晶



简单立方晶体
金属的晶体结构
(二)晶体学基础

物质由原子组成。原子的结 合方式和排列方式决定了物 质的性能。 原子、离子、分子之间的结 合力称为结合键。它们的具 体组合状态称为结构。 自然界中的固态物质按其原 子(或分子、离子)的聚集 状态可分为晶体和非晶体两 大类。
C60


金属的晶体结构

晶体:原子(原子团或离子)在三维空间按一定规则 周期性重复排列的固体。如固态金属、钻石、冰等。 晶体具有各向异性。 非晶体:原子(原子团或离子)在三维空间中无规则 排列的物质,也称为玻璃态。如松香、玻璃、塑料等。
[111]方向上,弹性模量E=290000Mpa ;[001]方向上,弹性模量E=135000Mpa
金属的晶体结构
(五)单晶体的各向异性 单晶体具有各向异性的特征。但工业上 实际应用的金属材料,因为属于多晶体,一
般不具有各向异性的特征。如工业纯铁在任
何方向上其弹性模量E均为2.1×105MPa。

1.3.实际金属的晶体缺陷

1.3.实际金属的晶体缺陷

3.柏氏矢量 (1)柏氏矢量的确定方法 先确定位错线的方向(一般规定位错线垂直纸面时,由纸
面向外为正向),按右手法则做柏氏回路,右手大拇指指位 错线正向,回路方向按右手螺旋方向确定。 从实际晶体中任一原子出发,避开位错附近的严重畸变区 作一闭合回路,回路每一步连接相邻原子。按同样方法在完 整晶体中做同样回路,步数、方向与上述回路一致,这时终 点和起点不重合,由终点到起点引一矢量即为柏氏矢量b。
图 位错的滑移
(a)正刃型位错 (b)负刃型位错 图 刃位错的滑移
当一个刃型位错沿滑移面滑过整个晶体,就会在晶体表面
产生宽度为一个柏氏矢量b的台阶,造成晶体的塑性变形。 在滑移时,刃型位错的移动方向一定是与位错线相垂直, 即与其柏氏矢量相一致。 位错线沿着滑移面移动时,它所扫过的区域是已滑移区, 而位错线未扫过的区域为未滑移区。
1.3.1 点缺陷
图 晶体中的点缺陷(a) 肖脱基空位
空位的两种类型:
(b) 弗兰克尔空位
离位原子迁移到晶体的表面上,这样形成的空位通常称为
肖脱基缺陷;可迁移到晶体点阵的间隙中,这样的空位称弗 兰克尔缺陷。
1.3.1 点缺陷
§1.3.1.2 点缺陷的运动及平衡浓度
1.点缺陷的运动 点缺陷并非固定不动,而是处在不断改变位置的运动过程
对于柏矢量b沿晶向[uvw]的位错
柏矢量的模
柏矢量的模的计算就是矢量模的计算,同第 一章中介绍的晶向长度计算。对于立方晶系:
位错的加法按照矢量加法规则进行。
4.位错密度
晶体中所含位错的多少可用位错密度来表示。位错密度
定义为单位体积晶体中所含位错线的总长度,其表达式为

S (cm / cm 3 ) V
图 刃型位错与螺型位错

《金属学与热处理》-国家级重点教材

《金属学与热处理》-国家级重点教材

一、金属原子的结构特点
金属原子的结构特点是,其最外层的电子数 很,一般为1~2个,最多不超过3个。由于这些外 层电子与原子核的结合力弱,所以很容易脱离原 子核的束缚而变成自由电子,此时的原子即变为 正离子。因此,常将金属元素称为正电性元素。
金属原子的结构特点
过渡族金属元素,如钛、钒、铬、锰、铁、钴、 镍等,它们的原子结构,除具有上述金属原子的特 点外,还有一个特点,即在次外层尚未填满电子的 情况下,最外层就先填充了电子。因此,过渡族金 属的原子,不仅容易丢失最外层电子,而且还容易 丢失次外层1~2个电子,这样就出现过渡族金属化 合价可变的现象。
结合力与结合能
图1-2 双原子作用模型
结合力与结合能
将上述双原子作用模型加以推广,不难理解, 当大量金属原子结合成固体时,为使固态金属具有 最低的能量,以保持其稳定状态,大量原子之间也 必须保持一定的平衡距离,这就是固态金属中的原 子趋于规则固态金属中把某个原子从平衡位置 拿走,就必须对它做功,以克服周围原子对它的作 用力。显然,这个要被拿走的原子周围近邻的原子 数越多,所需要做的功便越大。由此可见,原子周 围最近邻的原子数越多,原子间的结合能(势能) 越低。能量最低的状态是最稳定的状态,而任何系 统都有自发从高能状态向低能状态转化的趋势。因 此,常见金属中的原子总是自发地趋于紧密的排列, 以保持最稳定的状态。
一、晶体的特性
由于晶体中的原子呈一定规则重复排列着, 这就造成晶体在性能上区别于非晶体的一些重要 特点。首先,晶体具有一定的熔点(熔点就是晶 体向非结晶状态的液体转变的临界温度)。在熔 点以上,晶体变为液体,处于非结晶状态;在熔 点以下,液体又变为晶体,处于结晶状态。从晶 体至液体或从液体至晶体的转变是突变的。

金属学与热处理-期末复习重点

金属学与热处理-期末复习重点

第一章金属的晶体结构第一节金属1度系数为负值。

第二节金属的晶体结构1、晶体的特征:1、具有一定的熔点2、各向异性非晶体为各向同性23、为了清楚地表明原子在空间排列的规律性,常常将构成晶体的原子抽象为纯粹的几何点,称之为点阵。

这些点阵有规则地周期性重复排列所形成的三维空间阵列称为空间点阵。

常人4567、常见的三种晶体结构主要是指体心立方、面心立方和密排六方结构,其中体心立方结构(BCC)每个晶胞含有2原子,其原子配位数为8,致密度是68%面心立方结构(FCC)每个晶胞含有4原子,其原子配位数为12;致密度是74%密排六方结构(HCP)每个晶胞含有6原子,其原子配位数为12,致密度是74% 。

8、密排面的堆垛顺序是AB AB AB……,构成密排六方结构ABCABCABC……,构成面心立方结构9、通常以[uvw]表示晶向指数的普遍形式原子排列相同但空间位向不同的所有晶向成为晶向族,<uvw>表示晶面指数的一般表示形式为(hkl)晶面族用大括号{hkl}表示10、在立方结构的晶体中,当一晶向[uvw]位于或平行于某一晶面(hkl)时,必须满足以下关系:hu+kv+lw=0当某一晶向与某一晶面垂直时,则其晶向指数和晶面指数必须完全相等,即u=b、v=k、w=l。

12、由于多晶体中的晶粒位向是任意的,晶粒的各向异性被互相抵消,因此在一般情况下整个晶体不显示各向异性,称之为伪等向性。

一般金属都是多晶体第三节实际金属的晶体结构1、晶体中的线缺陷就是各种类型的位错,它是在晶体中某处有一列或若干列原子发生了有规律的错排现象。

2、刃型位错的重要特征:1、刃型位错有一额外半原子面;2、位错线是一个具有一定宽度的管道3、位错线与晶体的滑移方向相垂直,位错线运动的方向垂直于位错线螺型位错的重要特征:1、螺型位错没有额外半原子面;2、螺型位错线是一个具有一定宽度的管道,其中只有切应变,而无正应变3、位错线与晶体的滑移方向平行,位错线运动的方向与位错线垂直4、位错线与柏氏矢量垂直就是刃型位错,位错线与柏氏矢量平行,就是螺型位错。

第1章_金属的晶体结构

第1章_金属的晶体结构
(3)原子半径 atomic radius (4)致密度 atomic packing factor (APF)---0.68 (5)空隙半径 gap radius (6)配位数 coordination number—最近邻等距离原子数,体心
立方晶格的配位数为8。配位数越大, 原子排列紧密程度就越大。
面心立方晶胞原子排列
FCC –Page2/4
❖ 面心立方晶胞特征:
(1)晶格常数 a=b=c, α=β=γ=90° (2)晶胞原子数 (个)

FCC –Page3/4
(3)原子半径
r原子
2a 4
or
a 2r原子 2
(4)致密度 0.74 (74%) (5)配位数 12
FCC –Page4/4
❖ 金属的晶格常数一般为:
1×10-10 m~7×10-10 m。
❖ 不同元素组成的金属晶体因晶格形式及晶格常数不同, 其物理、化学和力学性能也不同。
❖ 金属的晶体结构可用X射线(X-ray)结构分析技术进行测定。
1.2 金属的晶体结构 –3 三种典型的晶体结构
❖ 体心立方晶格(胞) Body-Centered Cubic (B.C.C.晶格) ❖ 面心立方晶格(胞) Face-Centered Cubic (F.C.C.晶格) ❖ 密排六方晶格(胞) Hexagonal Close-Packed (H.C.P.晶格)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.1 金属简介
❖ 学习目标: ➢ 根据金属键的本质,解释固态金属的一些特性—导
电性、正的电阻温度系数、传热性及延展性等) ➢ 利用双原子作用模型,分析两个原子间的相互作用
(P3的图1-2)
1.2 金属的晶体结构 –1 晶体的特性

吉林大学工程材料第1章 金属的晶体结构和结晶

吉林大学工程材料第1章 金属的晶体结构和结晶

由于金属键无方向性及饱和性,使得大部分金 属都具有紧密排列的趋向,以致其中绝大多数的金 属晶体都属于三种密排的晶格形式。
三、金属晶体中常见的三种晶格类型
度量晶体中原子排列的紧密程度的方法:
常用的有配位数、致密度。
A:配位数: 晶格中任一原子周围所紧邻的最近且 等距的原子数。 (定性的)
B:致密度:
表格 1-3 三种典型晶格的密排面和密排方向
晶格类型 体心立方 面心 密排六方
密排面 {110} {111} 底面
密排方向 〈111〉 〈110〉 底面对角线
以后我们将看到,金属晶格的密排面及密排方向 的确定,对我们研究金属的特性是有重要意义的。
五、晶体的各向异性
对于同一个完整的晶体,当我们从不同方向 上测量某些量时,(如弹性模量E、强度极限 b、 屈服极限 s 、电阻率、磁导率、线胀系数、耐蚀 性等),将得到不同的数值。如铁(-Fe) 〈111〉方向E=2.80×105MN/m2 〈100〉方向E=1.30×105MN/m2 这就引出一个新的概念:
晶界这种晶体缺陷的存在,是晶体中不同晶格位向相 邻晶粒之间的过渡所形成的面缺陷(如图1-12a)。
(a)
(b)
图1-12 晶界(a)及亚晶界(b)示意图
而亚晶界这种晶体缺陷,是亚晶粒间所存在的微小 晶格位向差形成的面缺陷(如图1-12b)。可以把 它看作是一种位错的堆积或称“位错墙”。
三、晶体缺陷对金属性能的影响
{111}
1 3 0 . 58 6 a2 3 2 a 2
3a 0.29a 6
〈111〉 <111>
1 2 1 1.16 2 a 3a
6a 0.82a 3
规律 : 原子间彼此相接触的晶面和晶向为最密排的晶面和晶

第一章第三节实际金属的晶体结构

第一章第三节实际金属的晶体结构
面心立方易发生:正常顺序为ABC ABC ABC 异常顺序可能为ABC AB ABC ABC ┕引起能量(层错能)升高
奥氏体和α黄铜中存在大量层错,而铝中则看不到层错。
不同结构晶粒
5 相界
之间的界面
相界
晶界
金属材料内部的晶粒 (a)固溶处理的1Cr18Ni9Ti不锈钢中同一类的等轴晶粒(600×)
6 位错密度
定义:单位体积内位错线包含的总长度(或穿过单位截 面积的位错线数目)
ρ=L/V
nl n
S l S
式中 l为晶体长度,n为位错线数目,S晶体截面积。 一般退火金属晶体中为1010~1012cm-2数量级,经剧
烈冷加工的金属晶体中,为1015~1016cm-2
金属强度和位错的关系
晶须中:ρ= 10m/cm3
பைடு நூலகம்
间隙原子引起的 晶格畸变
3 置换原子
占据原来基体原子平 衡位置的异类原子
产生晶格畸变 是一种热平衡缺陷
┕ 平衡浓度为固溶度或溶解度 (比间隙原子的固溶度要大得多)
三种点缺陷均为热平衡缺 陷,均造成晶格畸变,对 金属的性能产生影响。
小原子置换引起的 晶格畸变
➢ 线缺陷
线缺陷:即位错(分为刃型位错和螺旋位错)。它是
开平衡位置后,进入晶格点的间隙位置,变成间隙原子, 而在原来的位置上形成一个空位,这种缺陷称为弗兰克 尔空位。
弗兰克尔缺陷
空位的移动: 处于不断的运动、消失和形成过程中
遇到周围空位
换位
迁移至晶体表面
消失
遇到间隙原子
消失
a
b
c
d
e
f
空位的移动
空位的浓度: 浓度随温度变化而改变 温度↑,浓度↑; 温度↓,浓度↓ 但空位的平衡浓度是很小的(如铜:一般为10-5数量级) 在空位周围的原子会偏离平衡位置出现弹性畸变区

实际金属的晶体结构

实际金属的晶体结构

实际金属的晶体结构金属的晶体结构是指由金属原子组成的周期性排列的三维结构。

金属晶体具有许多独特的特征和性质,这些特征和性质与金属原子的三维排列有关。

下面将介绍几种常见的金属晶体结构。

1.简单立方晶体结构(SC):简单立方晶体结构是最简单的晶体结构之一,也是最稀有的金属晶体结构之一、每个金属原子都处于一个立方体角上,每个原子周围有六个邻近原子。

简单立方晶体常见于稀有金属如钠、银等。

2.面心立方晶体结构(FCC):面心立方晶体结构是最常见的金属晶体结构之一,许多常见的金属如铝、铜、金等都采用该结构。

每个金属原子都处于一个立方体的顶点和立方体每个面的中心,每个原子周围有12个邻近原子。

面心立方结构的密堆率为0.743.体心立方晶体结构(BCC):体心立方晶体结构是另一种常见的金属晶体结构,一些金属如铁、钢等采用该结构。

每个金属原子都处于一个立方体的顶点和立方体中心,每个原子周围有8个邻近原子,体心立方结构的密堆率为0.684.密堆排列晶体结构(HCP):密堆排列晶体结构是另一种常见的金属晶体结构,钛、锆等金属常见于该结构。

每个金属原子都处于一个六角形基面的顶点和基面两侧的空间,每个原子周围有12个邻近原子。

密堆排列结构的密堆率为0.74此外,还有一些金属具有其他特殊的晶体结构,例如钻石立方晶体结构、金刚石晶体结构等。

这些结构都与金属原子之间的相互作用力和排列方式有关。

金属的晶体结构对其性质具有重要影响。

例如,面心立方结构的金属具有优良的塑性和导电性,因为金属原子的排列方式使得原子在晶体中能够相对自由地滑动。

相比之下,体心立方结构的金属则具有较高的硬度和较强的磁性。

这些不同的晶体结构直接影响到金属的导电性、热传导性、密度、力学性能等性质。

总之,金属的晶体结构是由金属原子周期性排列而成的三维结构。

不同的金属晶体结构具有不同的特征和性质,进一步影响到金属的性能和用途。

了解金属的晶体结构对于研究和应用金属材料具有重要的意义。

工程材料学_第一章-金属学基础知识

工程材料学_第一章-金属学基础知识

晶向(crystal direction) :
通过晶体中任意两个原子中心连线来表示晶体结构的空间的各 个方向。 晶胞原子数:一个晶胞内包含的原子数目。
原子半径:晶胞中原子密度最大的方向上相邻两原子之间
平衡距离的一半,与晶格常数有一定的关系。 配位数:晶格中任一原子处于相等距离并相距最近原子数
的性能、塑性变形及其组织 转变均有极为重要的作用 。
通过冷塑性变形,提高位错
密度使得金属强度、硬度提
高的方法称为加工硬化。
面缺陷-晶界与亚晶界
大角度晶界---晶界
小角度晶界---亚晶界
大角度晶界---晶界
小角度晶界---亚晶界
小角度晶界---亚晶界
大角度晶界---晶界
金属的晶体结构
合金与合金的相结构
•单相合金组织(homogeneous structure )与多相合金组织 (Heterogenous structure):显微组织为单相的称为单相组织,为 多相的称为多相组织。
•合金组织的相:构成合金组织的各个相称为合金组织的相。 • 相结构:相组成物的晶体结构称为合金的相结构
二、合金的相结构
点位置的异类原子
线缺陷
位错( dislocation ):晶格的一部分相对
于另一部分发生的局部滑移现象,或者说 局部原子发生有规律的位置错排现象
面缺陷
晶界( grain boundary ) 亚晶界( sub-boundary )
点缺陷
置换原子
间隙原子
化合物离子晶体两种常见的缺陷
晶格空位
(1)晶面(crystal face)和晶向( crystal directions ):
晶向指数(indices of directions)和晶面指数(indices of crystal-plane)是分

金属的晶体结构

金属的晶体结构
不管原子以哪种方式进行堆垛,在原子刚球之间都必然存在 间隙,这些间隙对金属的性能以及形成合金后的晶体结构都 有很重要的影响。分析间隙的数量、大小及位置对了解材料 的相结构、扩散、相变等问题都很重要。
间隙半径:间隙中所能容纳的最大圆球的半径。
体心立方晶格中的间隙
八面体间隙: 6个×0.067a
四面体间隙: 12个×0.126a
体心立方晶格(body-centred cubic)
体心立方金属有:-Fe、Cr、V、W、Mo 等30种 。体心立方晶胞Z Nhomakorabeac
a a 2r
a
bY
X
晶格常数:a=b=c; ===90
晶胞原子数: 2
1+8*1/8=2
原子半径:
致密度:0.68
致密度= Va/Vc,其中 Vc:晶胞体积a3 Va=nV1 =24r3/3 配位数:8 配位数越大,原子排列 越紧密。
四、金属晶体中的晶面和晶向
Z
c
b a
晶面─晶体点阵中,通 过阵点的任一平面,代 Y 表晶体的原子平面,称 为晶面。
第1章 金属的晶体结构
1.1 金属 1.2 金属的晶体结构 1.3 实际金属的晶体结构
本章重点与难点
• ①金属键;建立金属原子的结构模型 。 • ②建立晶格和晶胞的概念;最常见的晶体结构:
体心立方结构、面心立方结构、密排六方结构; 立方晶系的晶向指数和晶面指数。 • ③晶体中存在的缺陷:点缺陷、线缺陷(位错)、 面缺陷。
晶胞的棱边长度一般称为晶格常数或点阵常数,用a、b、 c表示。晶胞的棱间夹角叫轴间夹角。用α、β、γ表示。
2、七大晶系和十四种布拉菲点阵
依据空间点阵的基本特点划分为七大晶系:

第01章 晶体结构

第01章 晶体结构

1、体心立方晶格
① 体心立方晶格的晶胞(见右图)是由 八个原子构成的立方体,并在其立方 体的中心还有一个原子 ② 因其晶格常数 a=b=c ,通常只用常数 a 表示。由图可见,这种晶胞在其立方 体对角线方向上的原子是彼此紧密相 接触排列着的,则立方体对角线的长 度为31/2a,由该对角线长度31/2a上所分 布的原子数目(共2个),可计算出其 原子半径的尺寸r= 31/2a /4。 ③ 在体心立方晶胞中,因每个顶点上的 原子是同时属于周围八个晶胞所共有, 实际上每个体心立方晶胞中仅包含有: 1/8×8+1=2个原子。 ④ 属于这种晶格的金属有铁(<912℃, α-Fe) 、 铬 ( Cr ) 、 钼 ( Mo ) 、 钨 (w)、钒(V)等。
4 3 2 a 3 4 体心立方致密度= =68% 3 a
3
1.晶格的致密度及配位数
配位数:指晶格中任一原子周围所紧邻的最近且等距离的原子 数。配位数越大,原子排列也就越紧密。在体心立方晶格中, 以立方体中心的原子来看,与其最近邻等距离的原子数有8个, 所以体心立方晶格的配位数为8。面心立方晶格的配位数为12。 密排六方的配位数为12。
确定晶向指数的方法2
1. 建立坐标系 结点为原点,三棱 为方向,点阵常数为单位 ; 2. 在晶向上任两点的坐标(x1,y1,z1) (x2,y2,z2)。(若平移晶向或坐标, 让在第一点在原点则下一步更简 单); 3. 计算x2-x1 : y2-y1 : z2-z1 ; 4. 化成最小、整数比u:v:w ; 5. 放在方括号[uvw]中,不加逗号, 负号记 晶格模型
(C) 体心立方晶胞原子数
2、面心立方晶格
① 面心立方晶格的晶胞见右图也是由八个原 子构成的立方体,但在立方体的每一面的 中心还各有一个原子。 ② 在面心立方晶胞中,在每个面的对角线上 各原子彼此相互接触,其原子半径的尺寸 为r=21/2a/4。 ③ 因每一面心位置上的原于是同时属于两个 晶胞所共有,故每个面心立方晶胞中包含 有:1/8×8+1/2×6=4个原子。 ④ 属于这种晶格的金属有铝(Al)、铜(Cu )、镍(Ni)、铅(Pb)等。

材料科学基础知识点整理

材料科学基础知识点整理

材料科学与基础第一章晶体结构第一节晶体学基础一、空间点阵晶体中原子或分子的空间规则排列,阵点周围环境相同,在空间的位置一定。

(一)晶胞点阵中取出的一个反映点阵对称性的代表性基本单元。

通过晶胞角上的某一阵点,沿其三个棱边作坐标轴X、Y、Z(称为晶轴),则此晶胞就可由其三个棱边的边长a、b、c(称为点阵常数)及晶轴之间的夹角α、β、γ六个参数表达出来。

事实上,采用三个点阵矢量a、b、c来描述晶胞更方便。

(二)晶系(三)布拉菲点阵只能有14种空间点阵,归属于7个晶系。

(四)晶体结构与空间点阵最简单的空间格子,又叫原始格子,以P表示。

对称性高的为高级晶族。

二、晶向指数和晶面指数(一)晶向指数1.以晶胞的晶轴为坐标轴X、Y、Z,以晶胞边长作为坐标轴的长度单位。

2.从晶轴系的原点O沿所指方向的直线取最近一个阵点的坐标u、v、w。

3.将此数化为最小整数并加上方括号,即为晶向指数。

[100],[110],[111̅]晶向指数表示所有相互平行、方向一致的晶向。

晶体中因对称关系而等同的各组晶向可并为一个晶向族,用<uvw>表示。

(二)晶面指数1.对晶胞作晶轴X、Y、Z以晶胞的边长作为晶轴上的单位长度。

2.求出待定晶面在三个晶轴上的截距(如该晶面与某轴平行,则截距为∞)。

3.取这些截距数的倒数。

4.将上述倒数化为最小的简单整数,并加上圆括号,即表示该晶面的指数,记为(hkl )晶面指数所代表的不仅是某一晶面,而是代表着一组相互平行的晶面。

(化简相等)在晶体中,具有等同条件而只是空间位向不同的各组晶面,可归并为一个晶面族,用{hkl }表示。

在立方晶系中,具有相同指数的晶向和晶面必定是相垂直的。

即[hkl ]⊥{hkl} (三)六方晶系指数晶面指数以(hkil )四个指数来表示,有h +k +i =0; 晶向指数以[uvtw]表示,有u +v +t =0。

六方晶系按两种晶轴系所得的晶面指数和晶向指数可相互转换如下:对晶面指数来说,从(hkil )转换成(hkl )只需去掉i ;对晶向指数,[UVW]与[uvtw]的关系为:U =u −t; V =v −t; W =w 。

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面滑移到另一个滑移面。
3 柏氏矢量
柏氏矢量:既可表示位错的性质,也可表示晶格畸变的大小和 方向。 柏氏矢量的确定方法:P24图1-36 ⑴在实际晶体中,从距离位错一定距离的任一原子M出发,
以到相邻原子为一步,沿逆时针方向环绕位错线作一闭合回路,
称之为柏氏回路。 ⑵在完整晶体中以同样方向和步数作回路,但未封闭。 ⑶由完整晶体的回路终点Q到始点M引一矢量b,使该回路 闭合,矢量b即为柏氏矢量。
弗兰克尔缺陷
空位的移动: 处于不断的运动、消失和形成过程中
遇到周围空位 迁移至晶体表面 换位 消失
遇到间隙原子
消失
a
b
c
d
空位的移动
e
f
空位的浓度: 浓度随温度变化而改变 温度↑,浓度↑; 温度↓,浓度↓。 但空位的平衡浓度是很小的(如铜:一般为10-5数量级)。 在空位周围的原子会偏离平衡位臵出现弹性畸变区。 ┕ 晶格畸变
间隙原子引起的 晶格畸变
Hale Waihona Puke 占据原来基体原子平 衡位置的异类原子
3 臵换原子
产生晶格畸变 是一种热平衡缺陷 ┕ 平衡浓度为固溶度或溶解度
(比间隙原子的固溶度要大得多)
三种点缺陷均为热平衡缺
陷,均造成晶格畸变,对 金属的性能产生影响。
小原子置换引起的 晶格畸变
线缺陷
线缺陷:即位错(分为刃型位错和螺旋位错 ) 。它是
E B
位错线
F C
D
τ
位错。图中EF线为已滑
移区与未滑移区的分界 处。
τ
分类:有左螺旋和右螺旋。 根据螺旋面旋转方向,符合右手法则(即以右手拇指代表螺 旋面前进方向,其他四指代表螺旋面的旋转方向)的称为右旋 螺型位错。符合左手法则的称为左旋螺型位错.
D C
τ
A B
τ 右旋螺型位错
左旋螺型位错
螺型位错的重要特征:
指晶体中的原子发生了有规律的错排现象。
特点:原子发生错排的范围只在一维方向上很大,直径 为3~5个原子间距,长数百个原子间距以上的管状原子 畸变区。
1 刃型位错
形成及定义:晶体在大于屈服值的切应力τ 作用下,以ABCD 面为滑移面发生滑移。滑移后产生额外半原子面EFGH,EF是 晶体已滑移部分和未滑移部分的交线,EF线犹如砍入晶体的一 把刀的刀刃,即刃位错(或棱位错)。
少。或多或少都存在差异,存在弹性畸变。
非共格界面:界面两边原子排列差异很大, 弹性畸变大,界面能很高,畸变能高至无法 维持共格关系。 完全共格关系的相界
半共格界面示意图
非共格界面示意图
6 晶界特性
⑴ 晶界有界面能。原因是晶界原子或多或少地偏离平衡位臵。 晶粒越细晶界越多,能量越高,越不稳定。在一定的温度下, 为降低能量、减少晶界长度,晶粒有长大的趋势。 ⑵ 相变时新相晶核往往优先在界面上形成。原因是晶界上空 位、位错等缺陷较多,原子扩散速度较快。
① 螺型位错没有额外半原子面。 ② 位错线是一个具有一定宽度的细长晶格畸变管道,其 中只有切应变,没有正应变。 ③ 位错线EF与晶体的滑移方向相平行。位错线运动的方 向垂直于位错线。
F
位错线运动方向
E
刃型位错与螺型位错的区别:
— 螺型位错没有额外半原子面,而刃型位错有; — 螺型位错只有切应变,没有正应变,而刃型位错均有; —螺型位错的位错线与晶体的滑移方向相平行,而刃型位错 则垂直。 —刃型位错的滑移面是唯一的,而螺型位错可以从一个滑移
点缺陷 线缺陷 面缺陷
间隙原子、空位、臵换原子
位错(刃型、螺旋)
晶体表面、晶界、相界面等
点缺陷
晶体中的各种点缺陷 1—大臵换原子 2—肖脱基空位 3—异类间隙原子 4—复合空位 5—弗兰克尔空位 6—小的臵换原子
1 空位
┕ 是一种热平衡缺陷 形成原因:原子的热运动导致能量起伏,使一些原子脱离 原有位臵迁移到别处,在原位形成空结点。 脱离平衡位臵的原子去处: 移至表面——肖脱基空位 间隙 —— 弗兰克尔空位 其它空位处——使空位变换位臵
位错线上各点的伯氏矢量相同,只是各点的刃型、螺型分 量不同而已。
b刃 τ
B A b C
b混
θ b螺 位错线
(a)混合位错 (b)混合位错分解为刃 位错和螺位错示意图
θ
b C
A处为螺型位错(位错线与b平行)
C处为刃型位错(位错线与b垂直) AC之间为混合位错
A
5 位错的性质
— 已滑移区与未滑移区的边界线就是位错线。 — 位错线不能终止于晶体内部,只能露头于晶体表面 或晶界上,或与其它位错线相连接、或自成封闭线.
空位
肖脱基空位:
如原子在热起伏过程中获得足够能量离开平衡位臵,跳 跃到晶体的表面,在原位臵上留下空位,这种缺陷称为肖脱 基空位。 ┕ 金属中大部分为此空位。
肖脱基空位
弗兰克尔空位: 在晶格内原子热振动时,一些能量足够大的原子离开 平衡位臵后,进入晶格点的间隙位臵,变成间隙原子, 而在原来的位臵上形成一个空位,这种缺陷称为弗兰克 尔空位。
金属强度和位错的关系
晶须中:ρ =10m/cm3 1—理论强度(不含位错) 2—晶须强度(几乎不含位错的
——位错密度很小
1
2 强度
小晶体,变形抗力极高)
3—未强化纯金属强度(或退 火状态) 4 3 ρm 4—合金化、加工硬化或热处 理的合金强度 金属铁须晶(直径1.6μm): 13400MPa, 退火工业纯铁:300MPa,
4 混合位错(实际晶体中常见)
在外力τ作用下,晶体两部分之间发生相对滑移,在 晶体内部已滑移和未滑移部分的交线既不垂直也不平行滑 移方向,而是一条曲线,它是刃型位错与螺旋位错的混合
型,这样的位错称为混合位错。
位错线上任意一点,经矢量分解后,可分解为刃位
错和螺位错分量。晶体中位错线的形状可以是任意的,但
G
D
H
F C
A
E
B
刃型位错示意图
刃型位错分类:
正刃位错:额外半原子面位于晶体的上半部,“┻”
负刃位错:额外半原子面位于晶体的下半部,“┳”
正刃位错
负刃位错
刃型位错的重要特征:
① 刃型位错有一额外半原子面 ② 位错线是一个具有一定宽度 的细长晶格畸变管道,既有切 应变,又有正应变,对于正刃
型位错,滑移面之上晶格受到
原因是:铝的层错能大,不易产生层错。
5 相界
晶界
不同晶体结构的 两相之间的分界 面
相界
金属材料内部的晶粒 (a)固溶处理的1Cr18Ni9Ti不锈钢中同一类的等轴晶粒(600×)
(b)黄铜H62(62%Cu,38%Zn)的两种晶粒(120×)
相界面结构类型: 共格界面、半共格界面、非共格界面。 共格界面: 界面上的原子同时位于两相晶格的结点上,为两种晶格所共有。 完全共格能量最低,畸变最小,但此相界很
点缺陷
缺陷的 类型
其特点:在三维方 向上的尺寸都很小, 缺陷的尺寸处在一、 两个原子大小的级 别,又称零维缺陷。
线缺陷
面缺陷
其特点:仅在二维方向上 的尺寸较大,而另外一维 方向上的尺寸很小,故也 称二维缺陷。
其特点:仅在 一维方向上的 尺寸较大,而 另外二维方向 上的尺寸都很 小,故也称一 维缺陷,通常 是指位错。
α
γ
⑶ 晶界内的吸附现象。 目的是降低晶界能 ┕即杂质原子向晶界的偏聚。 ⑷ 晶界对材料的塑性变形起阻碍作用,晶粒越细,界面积越 大,材料的强度和硬度越高。
┕晶界强化或细晶强化
⑸ 晶界由于有界面能,加之低熔点杂质含量较高,故其熔点 低于晶内; ⑹ 晶界容易被腐蚀和氧化。
小结
1 晶体缺陷的分类:点缺陷、线缺陷、面缺陷
第三节 实际金属的 晶体结构
引言
前面讨论的晶体是所谓的理想晶体,即原子或分子
在空间呈绝对规则的排列。但实际上晶体的某些区域 总是存在原子或分子的不规则排列,这就是晶体结构 缺陷,以下简称晶体缺陷。 晶体缺陷对晶体的性能和物理化学变化(如强度、 塑性、扩散、固态相变等)都有着重大的影响。
晶体结构缺陷的类型
刃型位错柏氏矢量的确定
从柏氏回路可知:刃型位错的柏氏矢量与其位错线相垂直 —刃位错的重要特征
螺旋位错柏氏矢量的确定 位错线 柏氏矢量
从柏氏回路可知:螺型位错的柏氏矢量与其位错线相平行
—螺位错的重要特征
柏氏矢量的特征:
⑴ 可判定位错性质: 位错线⊥柏氏矢量—刃型 位错线∥柏氏矢量—螺旋型 ⑵ 描述了晶格畸变总量的大小b与晶体滑移的方向,即指 出了滑移后晶体上下部相对位移的大小与方向。 ⑶ 一条位错线的柏氏矢量是恒定不变的。 ⑷ 对于一个位错来说,同时包含位错线和柏氏矢量的晶面 是潜在的滑移面。
压应力,滑移面之下受到拉应 力。负刃型位错与此相反。 ③ 位错线与晶体的滑移方向相垂直,位错线运动的方向垂直于 位错线。 注意:额外半原子面不一定是平面,可以是曲面。但是位错线一
定是垂直于滑移方向的,这是刃型位错的特征之一。
2 螺型位错
形成及定义:晶体在外 加切应力 τ 作用下,沿 ABCD 面 滑 移 , 由 于 位 错线EF周围的一组原子 面形成了一个连续的螺 A 旋形坡面,故称为螺型
(1)外部介质的性质
(3)晶体表面的曲率
介质不同,表面能不同
曲率半径越小,表面能越大
(2)裸露晶面的原子密度 密排晶面,表面能小
2 晶界
晶界与界面能:晶界是成分结构相同的同种晶粒间的界面。界面上的 原子处在断键状态,具有超额能量。在界面单位面积上平均的超额能 θ 量叫界面能。
⑴小角度晶界 晶界的结构和性质与相邻晶粒的取向差有 关,当取向差θ小于10o 时,称为小角度 晶界。它由两个晶粒各倾斜θ/2构成的一
金属中的亚晶组织
亚晶界通常由位错构成
亚晶界模型
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