华师一附中2006年高中素质班招生化学试题(附答案)
华中师大一附中2017-2005年高中招生化学考试试题(无答案)
华中师大一附中2017年高中招生考试化学测试一、选择题1.下列说法正确的是A.电解水实验中，加入NaOH可以提高反应速率，NaOH是该反应的催化剂B.原子是由原子核与核外电子构成的，所有原子都有质子、中子和电子C.酸雨的pH<5.6，对农作物以及一些建筑等不利D.钠的活泼性强于锌，可以从ZnCl2溶液中置换出锌2.物质X、Y、Z符合下列转变关系的组合为A.①④B.①②③④⑤C.③④⑤D.①③④3.今取6g NaCl样品，完全溶于水制成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为14.35g，已知，样品内只含一种杂质，则该杂质不可能是（）A．KCl B．NaNO3C．ZnCl2 D．AlCl3二、填空题4.孔雀石的主要成份是Cu2(OH)2CO3,其杂质不溶于酸，某同学设计由孔雀石制取铜的方案如下：（1）反应①的化学反应方程式为（2）反应①的实验现象有（3）操作a用到的玻璃仪器有5.(1)某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成份有4种可能情况（忽略CO2的编号①②③④溶质23①23323继续滴入稀盐酸，发生反应② NaHCO3+HCl= NaCl +CO2↑+H2O，该同学向第（1）题所得溶液中，逐滴加入含HCl 质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体体积（标准状况下）的关系如图：则该同学在NaOH 溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为华中师大一附中2015年高中招生考试化学测试一、选择题1．“中央电视台每周质量报告”被曝光的事件中一定设计到化学变化的是( )．A.用自来水、酱色、盐等兑制成的“假酱油”B.用工业石蜡涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”A B C D实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗金属表面的污垢检验生石灰中是否有石灰石区分硬水和蒸馏水第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤高温蒸发结晶第二方案通过灼热铜丝网用稀盐酸洗涤低价醋酸加肥皂水3.课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
高中_2006-2007年高二年级期中检测化学试题
B．假设混合后恰好完全中和，反响液中水的电离程度比纯水中大
C．假设混合后溶液呈中性(pH=7)，那么V(HA)>V(BOH)
D．等体积混合两种溶液，反响后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性
15．在一恒温恒压密闭容器内发生如下反响：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后再向容器内通一定量的NO2(g)，重新达平衡。与第一次平衡态相比，NO2的体积分数〔〕。
13．取0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，以下变化中正确的选项是〔〕。
①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多
④PH增大⑤导电性增强⑥c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥
14．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的选项是〔〕。
B．容器内，AB、A2、B2三种气体共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
5．以下不能用勒夏特列原理解释的是〔〕。
A．Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深
B．密闭、低温是存放氨水的必要条件
C．SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂
D．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
18.在一个容积为V L的密闭容器中放入2 mol A〔g〕和1molB〔g〕，在一定条件下发生以下反响3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)到达平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，那么该反响的化学方程式中n的值是〔〕。
A．1B.2C.3D.4
2024学年湖北省华中师范大学第一附属中学化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2024学年湖北省华中师范大学第一附属中学化学高二第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 m ol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5C．在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）2、下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl3、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液4、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)5、甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
湖北华中师大一附中高三化学毕业生五月模拟考试试题(二)新人教版
湖北华中师大一附中高中毕业生五月模拟考试（二）化学试题注意事项：1．答卷时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题的作答：用0．5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原予质量 HI N14 O 16 A127 S 32第I卷（共126分）选择题部分一、选择题（下面四个选项只有一个正确，每小题6分）7．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成份都是A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气 D．醇类8．中学化学课本中有大量的数据资料。
下而是某学生对数据的利用。
其中不正确的是A．利用相对分子质量大小可以判断某些物质的熔沸点高低B．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小C．利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是④乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味A．②④⑤B．②③ C．①③ D。
①④10．下列实验操作和结论错误的是A．用新制Cu（OH）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B．用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C．浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖没有发生水解11．下列实验对应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：B．Na2O2与H2O反应制备O2：C ．将氯气溶于水制备次氯酸：D．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：12．500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO—3）= 6．0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c（K+）为4 mol·L-1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c（H+）为2 mol·L-113．A、B、C三种主族元素，已知A+和B—具有相同电子层结构，C元素原子核电荷数比B元素原子核电荷数少9，B—在一定条件下可被氧化成BC—3，则下列说法正确的是A．A、B、C均属于短周期元素B．离子半径A+>B—C．A、C丙种元素组成的化合物中可能含有共价键D．B的气态氢化物可形成氢键第II卷（共174分）非选择题部分三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生部必须做答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题26．己知B是一种常见的液体，C是氧化物，D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，Q是生产玻璃的原料之一，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，反应①是工业生产中的重要反应，反应③是汽车尾气转化的主要反应之一，部分反应中生成的水已略去。
湖北华中师范大学第一附属中学高中化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
湖北华中师范大学第一附属中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。
湖北省华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
华中师大一附中2024—2025学年度上学期高三期中检测化学试题时限：75分钟 满分：100分 命题人：王林杰 审题人：熊定湖可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是 A ．维生素C B ．纯碱 C ．乙醇 D ．乙烯2.下列工业制备流程正确的是 A ．海水提镁：海水NaOH −−−→Mg(OH)2−−−→高温MgO−−−→电解MgB ．制备漂白粉：饱和食盐水−−−→电解氯气−−−→石灰水漂白粉C ．工业制硝酸：N 22O −−−−→放电或高温NO2O −−→NO 22H O−−−→HNO 3D ．工业制高纯硅：石英砂1800−−−→焦炭℃粗硅HCl300−−−→℃SiHCl 32H 1100−−−→℃高纯硅3.化学用语可以表达化学过程。
下列化学用语的表达错误的是A ．用电子式表示Na 2O 2的形成：B ．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al 3++3-3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D ．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n +nHCHO−−−−→一定条件+(2n-1)H 2O4.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。
下列说法正确的是A ．该物质分子式为C 12H 20N 2O 4ClB ．其水解产物之一可以发生缩聚反应C ．1mol 该物质最多可以消耗lmolNaOHD ．该物质与足量比加成后的产物有3个手性碳5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -B ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SOC ．丙烯醛(CH 2=CHCHO)与足量溴水反应：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHOD ．以NaCl 溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e -=Fe 2+6.用FeCl 2和NaBH 4制备纳米零价铁的反应为FeCl 2+2NaBH 4+6H 2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H 2↑。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
满分：100分考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中不正确的有①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A．0项B．1项C．2项D．3项2．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中3．某溶液中含有HCO、SO-23、CH3COO、CO-23四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO B．SO-23C．CH3COO D．CO-234．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、NO、SO-24B．Al3+、NO、SO-24、AlOC．OH－、HCO、Cl－、K+D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－5．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液D．SiO2(H2SiO3)，加热6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙7．下列各种叙述中，正确的是①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥8．下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO③将CO 2气体通过过氧化钠固体：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2④将SO 2气体通过过氧化钠固体：2SO 2+2Na 2O 2===2Na 2SO 3+O 2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项下列判断正确的是A ．K ＋、AlO 和SiO -23一定存在于溶液X 中B ．HCO 和SO -24一定不存在于溶液X 中C ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D ．溶液中一定存在大量CO -2310 A ．1项 B ．2项 C ．3项 D ．4项11．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
上学期] 华中师大一附中2005—2006学年度第一学期高二年级期末检测
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华中师大一附中2005—2006学年度第一学期高二年级期末检测化学试题时间：90分钟总分：110分命题人：熊定湖可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64一、选择题(3×20＝60，每小题只有一个正确答案)1、金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在的联系。
由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是：A. CuB.FeC.ZnD.Al2、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关地叙述不正确地是：A.降低压强能加快化学反应速率B.使用适当地催化剂可以加快化学反应速率C.升高温度能加快化学反应速率D.改变压强对NO转化率没有影响3、体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A.相同B.HCl多C. CH3COOH多D.无法比较4、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH值为7，那么：A. CH3COOH与NaOH的质量相等B. CH3COOH和NaOH的物质的量相等C. NaOH过量D. CH3COOH过量5、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是：A.pH值增大，HClO浓度减小B.pH值减小，HClO浓度增大C.pH值增大，HClO浓度增大D.pH值减小，HClO浓度减小6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能鉴别的是：A.NaHSO4 Mg SO4 Na2CO3NaOHB.HCl NaOH K2SO4NaHCO3C.NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO47、下列离子方程式正确的是：A.氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al +2OH- =AlO2- +H2↑C.在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2OD.硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3+ +H2S =Fe2+ +S↓+2H+8、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)＝1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系正确的是：A. c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)B. c(OH-)< c(H+)< c(B+) <c(A-)C. c(A-)= c(B+)> c(H+)= c(OH-)D. c(OH-)< c(H+)< c(A-)< c(B+)∆<.图中a、b曲线表示在一定条件下，D 9、已知反应：3A(g)＋B(g) C(s)＋4D(g),H0的体积分数随着时间的变化情况。
湖北省武汉市华中师大一附中高二化学上学期开学试卷(含解析)
2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二（上）开学化学试卷一、本题包括18小题，每小题3分，共计54分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是( )A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：3．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多4．如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是( )A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO25．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A．加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣17．下列实验方案最合理的是( )A．制备并收集Cl2B．制备氨气C．制备并收集NO2气体D．制备氧气8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多B．通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2N AC．2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3N AD．5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A9．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L （标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是( ) A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 65gC．气体A中SO2和H2的体积比为1：4D．反应中共转移电子2mol10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O=5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣11．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是( )A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X13．下列叙述不正确的是( )A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰14．下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．所有的燃烧都是放热反应C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数15．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol16．已知化学反应2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是( )A．1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多17．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是( )A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）二、非选择题19．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．（1）A所含的阴离子的电子式是__________，B所含的阳离子是__________．（2）C的化学式是__________，D的化学式是__________．（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式__________．20．下列说法中不正确的是( )A．电负性的大小顺序为Cl＞S＞PB．由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形C．根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D．液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大21．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为__________．（2）比较E、F的第一电离能：E__________（填“＞”或“＜”）F．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于__________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为__________．（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在__________（填字母）．a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为__________g•cm﹣3．（用含a、d的代数式表示）22．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值__________；平衡常数K值__________ （选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态__________ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）__________ v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________．23．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式__________；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）__________．24．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．（1）写出反应的化学方程式__________．（2）在10s内氧气的反应速率__________．（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二（上）开学化学试卷一、本题包括18小题，每小题3分，共计54分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是( )A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量【考点】元素周期表的结构及其应用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．Si为常见的半导体材料，位于金属与非金属的交界处；B．步行、骑自行车、乘公交车等可减少二氧化碳的排放；C．明矾不具有强氧化性；D．开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放．【解答】解：A．Si位于金属与非金属的交界处，为常见的半导体材料，用于制作太阳能电池板，故A正确；B．步行、骑自行车、乘公交车等可减少二氧化碳的排放，则为“低碳”出行方式，故B正确；C．明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能用于杀菌消毒，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放，则减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、物质的性质与用途、化学与环境及能源的关系等，注重高频考点的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯离子的最外层电子数为8，核外电子总数为18；B．次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键；C．一氟甲烷中，氟原子最外层电子数为8；D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径一个大于氧原子．【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的结构示意图为，故A错误；B．次氯酸分子中存在1个氧氯共价键和1个氧氢键，为型结构，次氯酸的结构式为：，故B正确；C．CH3F为共价化合物，分子中存在3个碳氢键和1个C﹣F键，氟原子和碳原子最外层达到8电子稳定结构，正确的电子式为：，故C错误；D．二氧化碳为直线型结构，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，二氧化碳的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式、粒子结构示意图、比例模型、结构式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．3．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【考点】氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．NH3易液化，可用作制冷剂；B．根据作耐高温材料的熔点大；C．SO2具有漂白性；D．Ba2+有毒．【解答】解：A．NH3易液化，可用作制冷剂，故A错误；B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；C．SO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等，故C错误；D．碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．4．如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是( )A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；B．不同还原剂与同一氧化剂反应时，可以根据反应条件来比较还原性的强弱；C．根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；D．根据铜与稀硝酸反应得到NO；【解答】解：A．如图所示的反应均有元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，故A正确；B．镁与冷水缓慢反应，而铁与水在高温下发生反应，说明铁的还原性比镁弱，即铁的金属性比镁弱，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸，故C正确；D．铜与稀硝酸反应得到NO，所以实验室中可用铜与稀硝酸反应不能得到NO2，故D错误；故选：D；【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握化学方程式的书写是解题的关键，难度中等．5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A．加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入KSCN显血红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子；B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠溶液反应；D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二氧化硫．【解答】解：A．加入KSCN显血红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化I ﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣能够氧化SO2，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．7．下列实验方案最合理的是( )A．制备并收集Cl2B．制备氨气C．制备并收集NO2气体D．制备氧气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气密度比空气大；B．氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发；C．二氧化氮不能用排水法收集；D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离．【解答】解：A．氯气密度比空气大，应用向上排空气法，导管长进短出，故A错误；B．氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成NO和硝酸，且易溶于水，不能用排水法收集，应用排空法收集，故C错误；D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多B．通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2N AC．2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3N AD．5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1molC2H4中含1molπ键；1mol乙炔中含2molπ键；B、求出氧气的物质的量，然后根据生成1mol氧气时转移2mol电子来分析；C、氨气的状态不明确；D、根据铁与硝酸的物质的量判断过量，然后计算出转移的电子数．【解答】解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1molC2H4中含1molπ键即N A个；13g乙炔的物质的量为0.5mol，而1mol乙炔中含2molπ键，故0.5mol乙炔中含1molπ键即N A个，故A正确；B、16g氧气的物质的量为0.5mol，而双氧水分解制的1mol氧气时转移2mol电子，故生成0.5mol氧气时转移1mol电子即N A个，故B错误；C、氨气的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O可知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为4mol，显然硝酸不足，反应后有亚铁离子生成，所以转移的电子的物质的量小于0.3mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等．9．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L （标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是( ) A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 65gC．气体A中SO2和H2的体积比为1：4D．反应中共转移电子2mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】气体的物质的量==1mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反应后n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算．【解答】解：气体的物质的量==1mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反应后n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、稀硫酸和锌反应生成氢气，当浓硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y y，解得 x=0.8，y=0.2，A．通过以上分析知，混合气体是二氧化硫和氢气，故A正确；B．反应中共消耗金属Zn的物质的量为1mol，其质量=65g/mol×1mol=65g，故B正确；C．混合气体中SO2和H2的体积比等于其物质的量之比=0.8mol：0.2mol=4：1，故C错误；D．反应中共消耗金属Zn的物质的量为1mol，转移电子为1mol×2=2mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学反应及物质的量的有关计算，为高频考点，把握反应方程式中锌、硫酸、气体之间的关系式列式进行计算为解答的关键，注意气体为混合物，题目难度不大．10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2﹣+2MnO4﹣+3H2O=5NO3﹣+2Mn2++6OH﹣C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者发生氧化反应S和氯离子；B．酸性条件下，有氢离子反应，生成水；C．二者反应生成硫酸钡、水；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．二者发生氧化反应S和氯离子，离子方程式为2HS﹣+Cl2=2S↓+2Cl﹣+2H+，故A错误；B．酸性条件下，有氢离子反应，生成水，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故B错误；C．二者反应生成硫酸钡、水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是BC，B中酸性条件下不能生成氢氧根离子，C选项有反应物的量有关，为易错点．11．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，①由于反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量不相等，混合气体的压强，说明气体的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②由于反应方程式两边气体的质量不变，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故②错误；③B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；④反应方程式两边气体的体积不相等，气体的物质的量是个变化的量，若混合气体的总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤方程式两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变化的量，气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥反应速率比值与化学计量数之比成正比，v（C）与v（D）的比值不变，不能判断是否达到了平衡状态，故⑥错误；。
华中师大一附中学年度第一学期
华中师大一附中2005—2006学年度第一学期高三年级期中检测化学试题时限：90分钟 满分：110分 命题人：高三化学备课组一、选择题（本题包括18小题，每小题3分, 共54分，每题只有．．1．个选项．．．符合题意。
） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，其余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2B ．石油的主要成分是碳氢化合物C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D ． 碳氢化合物中的化学键都是极性键2．下列说法正确的是（ ）A ．1mol 任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个B ．1摩硫酸的质量是98千克C ．摩尔质量的单位是千克/摩尔，习惯上常用克/摩尔D ．0.012千克12C 所含的原子个数精确值为6.02×10233．2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K ＋300M 处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。
作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na 2CO 3溶液处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A ．②③④⑤B ．①③⑤⑦C ．①②⑤⑥D ． ①③④⑥4．已知NaH 和H 2O 反应生成H 2和NaOH ，反应中1molNaH （ ）A ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子D ．没有电子得失5．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．在标准状况下，VL 水含有的氧原子个数为4.22V N A B ．常温常压下，1mol 碳烯（:CH 2）所含电子总数为8N AC ．标准状况下，含N A 个氩原子的氩气体积为22.4LD ．1molOH —在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N A 个6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A ．在c （HCO -3）=0.1mol/L 的溶液中：NH +4、Al 3+、Cl －、NO -3B ．在由水电离出的c （H +）=1×10－12mol/L 的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO -24C ．pH=1的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、NO 3－、[Ag(NH 3)2]+D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO -23、CO -23、Na +、K +7．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）A ．NaHCO 3水解：HCO 3－+H 2O H 3O ++CO 32－B ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH －－4e －=O 2+2H 2OD ．1L0.5mol ·L －1稀硫酸与1L 1mol ·L －1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 的热量：H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(1) ; △H=－114.6 kJ/mol8、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
华师一附中2006年高中素质班招生化学试题(附答案)
华中师大一附中2006年高中招生考试理科综合测试化学部分2006.5.1（考试时间：共120分钟总分：共200分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分）12．华一寄宿学校化学活动小组四位同学分别归纳出下列结论：①若物质变化前后均为同一种元素，则这种变化肯定是物理变化；②物质变色了则一定发生了化学变化；③爆炸不一定是化学变化；④某固态物质在一定条件下观察到放出气体，则一定是发生了化学变化。
其中正确的是（）A. ①③B.③C.②④D.③13．对于化学反应A + B = C + D，下列说法错误的是（）A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物不一定是酸和碱B.若A和C是单质，B和D是混合物，则该反应一定是置换反应C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D.若A 、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g14．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中，不正确的是（）A.反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B.反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C.反应完成后锌没有剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D.反应完成后无锌剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Fe2+15．右图是KCl、CuSO4两种物质的饱和溶液的质量百分比浓度随温度变化曲线，现分别在50g KCl 和80g CuSO4固体（不含结晶水）中加水150g，加热溶解，然后分别蒸发掉50g水，冷却到t1℃，下列叙述正确的是（）A. t1℃时，上述两种溶液中，KCl、CuSO4的溶解度相同，质量百分比浓度也相同B. t1℃时，析出CuSO4晶体51.4gC.t1℃时，溶液中KCl的质量百分比浓度小于CuSO4的质量百分比浓度D. t1℃时，析出晶体的质量为10g第Ⅱ卷（非选择题）28.（5分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
湖北华中师范大学第一附属中学高中化学第六章 化学反应与能量 知识点及练习题及答案
湖北华中师范大学第一附属中学高中化学第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝，故A错误；B．生成的HCl气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故B错误；C．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故C错误；D．两支试管中只有H2O2溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大H2O2分解速率快，故D正确；综上所述答案为D。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。
3．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4～6分钟平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【详解】A．该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2～4min内斜率较大，因此2～4min内平均反应速率最大，故A项结论错误；B．同A项原理可知，反应4～6min平均反应速率最小，故B项结论正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2min 反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min速率最快，2～4min温度对反应速率起主要作用，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故C项结论正确；D．反应4min后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D项结论正确；综上所述，结论错误的是A项，故答案为A。
华师一附中2007年高中素质班招生化学试题
华师一附中2007年高中招生考试理科综合测试化学部分一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题4分）12．下列说法中正确的是（）A.强酸、强碱以及大多数盐都属于离子化合物B.全部由非金属元素的原子构成的化合物都属于共价化合物C.酸性氧化物一定都是非金属氧化物D.碱性氧化物一定都是金属氧化物13．粗食盐中常常含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和。
用粗盐制备精盐时，通常采取溶解、除杂、过滤和蒸发的操作。
其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可过量）的目的就是除杂。
所加四种溶液的顺序不正确的是（）A. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB. NaOH 、BaCl2、Na2CO3、HClC. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl14．在粒子AB n或AB n m±中，若元素的化合价的绝对值=原子A的最外层上的电子数，则粒子AB n或AB n m±的空间结构对称——呈非极性，换句话说，只要其中原子的最外层上的电子全部成键，那么该粒子就是非极性的。
在①CH4②PCl5③BF3④NH4+⑤NO3-⑥SO42-（）A. 只有①②③B. 只有④⑤⑥C. 除④外都是D. 全部都是15．已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：①NaAlO2 +HCl + H2O= NaCl + Al(OH)3 ↓②Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O③AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 ↓④Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O⑤NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 3NaCl + 4Al(OH)3 ↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）28．（７分）已知：①反应2FeCl3 + SO2 +2H2O = FeCl2 + FeSO4 + 4HCl 和反应P4 + 5O2 = 2P2O5一样，都属于氧化还原反应；②离子方程式H++OH-=H2O 一般可用来表示强酸和强碱发生中和反应的实质（生成的盐为能溶于水的强电解质）。
华师一附中2008年高中素质班招生化学试题(附答案)
华师一附中2008年高中招生考试理科综合测试 化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 S —32 Zn —65一、选择题（每小题只有一个选项正确，将正确选项填写在每小题的括号里，每小题3分，共12分）1.在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）2.下列说法正确的是（ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.初中学过的所有反应一定属于四种基本反应类型中的某一种类型C.目前已经发现118中元素，也就是说发现了118种原子D.所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成的物质不一定是纯净物3.已知溶液导电性与单位体积内离子的数目多少有关。
数目越多，导电性越强；而且与离子所带电荷数有关，离子所带电荷越多，导电性越强。
如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当。
现向含Ca(OH)2和NaOH 的混合溶液中通入气体CO 2，测得溶液导电性的变化，以下电流强度I 与通入CO 2气体体积的关系图像正确的是（ ）4.已知浓硫酸可以和Zn 反应生成SO 2，反应方程式为Zn+2H 2SO 4 △ZnSO 4 +SO 2↑+2H 2O ，现将13克Zn 放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6克的气体，则浓硫酸中含硫酸溶质的质量为（ ）A.19.6克B.38.2克C.29.4克D.不能确定二、填空题（共28分，将答案直接填到题中相应的横线上或括号内）5.（5分）（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为NaNO 2和O 2，硝酸铜分解为CuO ，NO 2和O 2，试写出硝酸铜分解的化学方程式： 。
（2）已知带活性的木条可以在NO 2中复燃，NO 2的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比4：1（前者：后者）的比例混合，能是带火星的木条复燃的有（ ）A. NO 2、O 2B. CO 2、NO 2C. O 2、NO 2D. N 2、NO 26.（10分）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛时航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2）目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：。
华中师大一附中中考化学试题 含答案
A．A
B．B
C．Cபைடு நூலகம்
D．D
11．A—F 为初中化学学习中常见物质，且 A、B、C、D 中均含有同一种金属元素，物质间
转化关系如图所示，下列说法不．正．确．的是
A．物质 X 能用于金属除锈 B．反应②是中和反应 C．反应①②③都属于复分解反应 D．A、B、E、F 一定是氧化物 12．向一定量的 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶 液甲和固体乙，
②
③
④
⑤
X
稀盐酸 水
水
双氧水 水
Y
铁粉
氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤
B．①③④
C．①②④
D．②③⑤
9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有
关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝
酸银
10．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是
①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒 A
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
①人体含量最多的金属元素是 Ca B
②缺 Ca 会引起骨质疏松
①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量
①明矾具有净水作用
C
D
②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体
②活性炭能吸附水中的色素和异味
A．b 点时所加试剂一定是稀硫酸 B．加入试剂总体积大于 V1 时，溶液中不存在 NaOH C．c 点时溶液中的溶质不止是盐 D．a 点时溶液中有可能存在 Fe3+ 8．如图所示，将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是（ ）
2024届湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高三压轴卷化学试卷含解析
2024届湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高三压轴卷化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L -1 H 2C 2O 4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应 D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A ．AB ．BC ．CD ．D2、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若 =75%，则参加反应的苯为0.8mol3、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。
下列说法不正确A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜4、下列说法不正确的是( )A．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在5、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是（）A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％6、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。
华中师大一附中2006届高三年级第一次八校联考(理)
鄂南高中．黄冈中学．黄石二中．华师一附中荆州中学．孝感高中．襄樊四中．襄樊五中2005—2006学年度高三第一次联考数学试题（理科）一．选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个备选项中，只有一项 是符合题目要求的．1．已知集合{0,1,2},{|2,}M N x x a a M ===∈，则集合N M = A ．}0{B ．}1,0{C ．}2,1{D ．}2,0{2．设f ，g 都是由A 到A 的映射，其对应法则如下表（从上到下）：则与)]1([g f 相同的是 A ．)]1([f gB ．)]2([f gC ．)]3([f gD ．)]4([f g3．已知)34()34(01)1(0cos )(-+⎩⎨⎧>+-≤=f f x x f x xx f 则π的值为 A ．-2B ．-1C ．1D ．2 4．已知函数Rx x f πsin 3)(=图象上，相邻的一个最大值点与一个最小值点恰好都在圆222R y x =+上，则)(x f 的最小正周期为 A ．1B ．2C ．3D ．45．当10<<a 时，关于x 的不等式212--<x x aa 的解集为A ．}221|{<≤x x B ．}521|{<≤x x C ．}52|{≤<x x D ．}521|{≤≤x x6．把函数x x y sin 3cos -=的图象沿向量)0(),(>-=m m m a 的方向平移后，所得的图象关于y 轴对称，则m 的最小值是A ．6πB ．3πC ．32π D ．65π7．等差数列}{n a 的公差为d ，前n 项的和为S n ，当首项a 1和d 变化时，1182a a a ++是一个定值，则下 列各数中也为定值的是 A ．S 7 B ．S 8C ．S 13D ．S 158．函数)24sin(lg x y -=π的单调增区间是湖北省八校表1 映射f 的对应法则 原像 1 2 3 4 像3421表2 映射g 的对应法则原像 1 2 3 4 像4312A ．)(]8,85(Z k k k ∈--ππππ B ．)()8,8[Z k k k ∈+-ππππ C ．)(]8,83(Z k k k ∈--ππππD ．)()83,8[Z k k k ∈+-ππππ9．已知向量(2cos ,2sin ),(3cos ,3sin )ααββ==a b ，若a 与b 的夹角为60°，则直 线021sin cos =+-ααy x 与圆21)sin ()cos (22=++-ββy x 的位置关系是 A ．相交B ．相交且过圆心C ．相切D ．相离10．直角梯形ABCD 如图（1），动点P 从B 点出发，由A D C B →→→沿边运动，设点P 运动的路程 为x ，ABP ∆的面积为)(x f ．如果函数)(x f y =的图象如图（2），则ABC ∆的面积为A ．10B ．16C ．18D ．3211．设21,e e 分别为具有公共焦点F 1与F 2的椭圆和双曲线的离心率，P 为两曲线的一个公共点，且满足 021=⋅PF PF ，则2212221)(e e e e +的值为A ．1B ．21 C ．2 D ．不确定12．已知m N n m f f (),(,1)1,1(*∈=．)*∈N n ，且对任何m ．*∈N n 都有：①2),()1,(+=+n m f n m f ；②),(2),1(n m f n m f =+，给出以下三个结论： （1）9)5,1(=f （2）16)1,5(=f （3）26)6,5(=f ，其中正确的个数为A ．3B ．2C ．1D ．0二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．13．设满足|1|-≥x y 的点),(y x 的集合为A ，满足2||+-≤x y 的点),(y x 的集合为B ，则B A 所表示 图形的面积是 ．14．数列}{n a 中，S n 是前n 项和，若)1(31,111≥==+n S a a n n ，则n a = ．15．已知12006321=⋅⋅x x x x ，且200621,,,x x x 都是正数，则)1()1)(1(200621x x x +++ 的最小值是 ．16．ABC ∆的两个顶点A 、B 的坐标分别是(,0),(,0)(0)a a a ->，边AC 、BC 所在直线的斜率之积等k ．①若k=-1，则ABC ∆是直角三角形；②若k=1，则ABC ∆是直角三角形；③若k=-2，则ABC ∆是锐角三角形；④若k=2，则ABC ∆是锐角三角形． 以上四个命题中正确命题的序号是 ．三、解答题：本大题共6小题，满分74分，解答应写出文字说明．证明过程或演算步骤．ABC D P 图（1） y x14 4 9 O 图（2）17．（本题满分12分）设)0,1(),sin ,cos 1(),sin ,cos 1(=-=+=c b a ββαα，其中)2,(),,0(ππβπα∈∈，a 与c 的夹角为1θ，b 与c 的夹角为2θ，且621πθθ=-，求4sinβα-的值．18．（本题满分12分）已知集合}0,|||{><-=a ax a x x A ，若x x x f ππcos sin )(-=在A 上是增函数，求a 的取值范围． 19．（本题满分12分）某村计划建造一个室内面积为800m 2的矩形蔬菜温室．在温室内，沿左．右两侧与后侧内墙各保留1m 宽的通道，沿前侧内墙保留3m 宽的空地．当矩形温室的边长各为多少时，蔬菜的种植面积最大？最大种植面积是多少？ 20．（本题满分12分）函数)(x f 是定义域为R 的偶函数，且对任意的R x ∈，均有)()2(x f x f =+成立．当]1,0[∈x 时，).1)(2(log )(>-=a x x f a（1）当)](12,12[Z k k k x ∈+-∈时，求)(x f 的表达式； （2）若)(x f 的最大值为21，解关于x 的不等式1()4f x >．21．（本题满分12分）P 、Q 、M 、N 四点都在中心为坐标原点，离心率22=e ，左焦点)0,1(-F 的椭圆上，已知0PF FQ M F FN PF M F =与共线,与共线,，求四边形PMQN 的面积的最大值与最小值．22．（本题满分14分）定义如下运算：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛mkmk mk mk k k k nkn n n k k k mnm m m n n n z z z z z z z z z z z z z z z z y y y y y y y y y y y y y y y y x x x x x x x x x x x x x x x x 333323122322211131211321333323122322211131211321333323122322211131211 其中i n j m i y x y x y x y x z nj in j i j i j i ij ,1,1(.332211≤≤≤≤++++= ．)*∈N j ．现有n 2个正数的数表A 排成行列如下：（这里用ij a 表示位于第i 行第j 列的一个正数，),*∈N j innn n n n nn a a a a a a a a a a a a a a a a 321333323122322211131211,,,且各个等每竖列的数成等比数列数列其中每横行的数成等差比数列的公比相同，若,163,81,1434224===a a a（1）求ij a 的表达式（用i ，j 表示）； （2）若⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛21323122211211323213333231223222111312113333231n n nnnn n n nnnb b b b b b b b na a a a a a a a a a a a a a a a求1i b ．),,1(2表示用n i n i b i ≤≤数学（理科）答案一、D A C D B C C C D B C A二、13.32；14. a n =21,114().233n n n -=⎧⎪⎨⎪⎩≥；15. 22006；16. ①、③.三、17. 2(2cos,2sincos)2cos (cos,sin)222222αααααα==a ,2(2s i n,2s i nc o s )2s i n (s i n ,c o s )222222ββββββ==b , (0,),(,2)απβππ∈∈,∴(0,),(,)2222απβππ∈∈, 故2,222cossinαβ==a b ,212cos222cos 2cos cos αααθ===a ca c ,222sin22222sin2cos sin cos()βββπβθ====-b c b c2,222220βππβπθ-<=-<∴ ,又126πθθ-=,∴2226αβππ-+=,故23αβπ-=-，∴1sin sin()462αβπ-=-=- 18. 由||x a ax -<得ax x a ax -<-<,所以(1)(1)a x a a x a +>⎧⎨-<⎩.当01a <<时,(,)11aaA a a=+-;当a ≥1时,(,)1a A a=+∞+,\又()sin cos 2sin()4f x x x x ππππ=-=-的单调递增区间为13[2,2],()44k k k Z -+∈,显然,当a ≥1时,()f x 在A 上不可能是增函数, 因此, 当01a <<,要使()f x 在(,)11aaA a a =+-上是增函数,只有13(,)[,]1144aaa a ⊆-+-,所以01314a a a<<⎧⎪⎨≤⎪-⎩,解得0a <≤37,故a 的范围为0a <≤37.19. 设矩形温室的左侧边长为a m ，后侧边长为bm ，则ab = 8002m .蔬菜的种植面积(4)(2)4288082(2)S a b ab b a a b =--=--+=-+.280842648()S ab m ∴≤-= . 当2a b =, 即40,20a m b m == 时, 2max 648S m =. 即当矩形温室的左侧边长为40m ，后侧边长为20m 时， 蔬菜的种植面积最大，最大种植面积为6482m .20.（1）当[1,0)x ∈-时，()()log [2()]log (2)a a f x f x x x =-=--=+．当[21,2)()x k k k ∈-∈Z 时,2[1,0)x k -∈-,()(2)log [2(2)]a f x f x k x k =-=+-． 当[2,21]()x k k k ∈+∈Z 时，2[0,1]x k -∈，()(2)log [2(2)]a f x f x k x k =-=--． 故当[21,21]()x k k k ∈-+∈Z 时，()f x 的表达式为 log [2(2)],[21,2),()log [2(2)],[2,21].a a x k x k k f x x k x k k +-∈-⎧=⎨--∈+⎩（2）∵()f x 是以2为周期的周期函数，且为偶函数，∴()f x 的最大值就是当[0,1]x ∈时，()f x 的最大值．∵1a >，∴()l o g (2)a f x x =-在[0,1]上是减函数，∴m ax 1[()](0)log 22a f x f ===，∴4a =．当[1,1]x ∈-时，由1()4f x >得410,1log (2),4x x -≤<⎧⎪⎨+>⎪⎩或401,1log (2),4x x ≤≤⎧⎪⎨->⎪⎩得2222x -<<-．∵()f x 是以2为周期的周期函数，∴1()4f x >的解集为{|222222,}x k x k k +-<<+-∈Z ．21. 椭圆方程为2212xy +=. 0·=MF PF ,PQ MN ⊥.设PQ 的方程为1ky x =+，代入椭圆方程消去x 得22(2)210k y ky +--=.设1111(,),(,)P x y Q x y ,则22212121211()4PQ ky y ky y y y =+-=++-2222222122(1)1()4222k k k kkk+=++=+++.(Ⅰ)当0k ≠时,MN 的斜率为1k-,同理可得22122(1)12kM N k+=+,故四边形面积222214(2)12252k kS PQ M N k k++==++.令221u k k=+,则2u ≥,即4(2)12(1)5252u S uu+==-++当1k =±时,162,9u S ==.且S 是以u 为自变量的增函数,∴1629S ≤<. (Ⅱ) 当0k =时,MN 为椭圆的长轴,22,2,MN PQ ==122S P Q M N ==综合(Ⅰ) (Ⅱ)知,四边形PQMN 面积的最大值为2,最小值为169.22.（1） 424313,816a a ==，且每横行成等差数列，∴ 442311(2)()16816j a j j a =+--=，∴ 4441164a ==，又244411,,4a a ==∴12q =（0q > ）∴ 441()22i ij j ij a a -==；（2）11231232222i iiiin n b =⨯+⨯+⨯++⨯……=222211(21)(1)(123)232ii n n n n +++++++=⨯……23212333332222ni iii in b =⨯+⨯+⨯++⨯ , ①∴2312121333322223nn i iiiin n b +-=⨯+⨯++⨯+⨯ ,②②－①得 231211(333)332222nn i iiin b +=-++++⨯-⨯ (21)113313321322n n iiin ++-⨯+⨯-⨯-=-111[(21)33]2n i n ++-+=,∴1221[(21)33]2n i i n b ++-+=.。
湖北省华中师范大学第一附属中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)
湖北省华中师范大学第一附属中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变3．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
湖北省华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(含答案)
华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学（2024.10.25）试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 ：35.5 ：23 ：56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与实验有关的图标标注错误的是（）A.护目镜B.排风C.腐蚀D.锐器2.下列各组物质分类正确的是（ ）酸碱盐氧化物A 硫酸纯碱石膏铁红B 硝酸烧碱纯碱生石灰C 碳酸生石灰小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钾食盐生石灰3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.个胶粒的质量为B.溶液中含有的数目为C.与足量氯气反应，转移的电子数为D.常温常压下，中含有的原子数小于4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A.酸性溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、5.利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（ ）Cl Na Fe A N A N ()3Fe OH 107g1240.1mol L H SO -⋅H +A 0.2N 56gFe A2N 22.24LCO A 0.3N K +2Fe +24SO -4MnO -Na +Cl -ClO -3NO -K +2Cu +2S -Cl-3Fe +2Mg +Cl -Br-3FeCl 2H OA.胶体显电中性B.溶液与胶体的本质区别是有没有丁达尔效应C.向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解D.胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动6.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是（ ）A.的质量为B.的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个分子的质量为D.含个碳原子的的物质的量为7.由、、三种物质组成的混合物中测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（ ）A.无法确定B.23%C.46%D.32.6%8.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）A. B.C. D.9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.向溶液中通入：B.硫化钠溶液和硝酸混合：C.通入溶液，与个数比：()3Fe OH 3FeCl ()3Fe OH ()3Fe OH ()3Fe OH 15225C H O A N 152251molC H O 282g /mol 15225C H O 15225C H O A282g N A N 15225C H O 1mol24Na SO 23Na SO 2Na S 33NaHCO Na HCO +-+ 2233CaCO CaCO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++44HClO ClO H-+=+2CaCl 2CO 2223Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+22S2H H S -++=↑2Cl 2FeBr 2Cl 2FeBr 4:5232210Fe 6Br 8Cl 10Fe 3Br 16Cl +-+-++=++D.向溶液中加入少量溶液：10.已知反应：①；②（未配平）下列有关说法正确的是（ ）A.方程式①中W 为B.还原性强弱：C.，D.反应不能发生11.含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是（ ）A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化B.图中共有4种含硒的酸C.属于二元酸D.属于酸式盐12.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。
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华中师大一附中2006年高中招生考试
理科综合测试化学部分2006.5.1
（考试时间：共120分钟总分：共200分）
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分）
12．华一寄宿学校化学活动小组四位同学分别归纳出下列结论：①若物质变化前后均为同一种元素，则这种变化肯定是物理变化；②物质变色了则一定发生了化学变化；③爆炸不一定是化学变化；
④某固态物质在一定条件下观察到放出气体，则一定是发生了化学变化。
其中正确的是（）
A. ①③
B.③
C.②④
D.③
13．对于化学反应A + B = C + D，下列说法错误的是（）
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物不一定是酸和碱
B.若A和C是单质，B和D是混合物，则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D.若A 、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
14．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中，不正确的是（）
A.反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+
B.反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+
C.反应完成后锌没有剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
D.反应完成后无锌剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Fe2+
15．右图是KCl、CuSO4两种物质的饱和溶液的质量百分比浓度随温度变化曲线，现分别在50g KCl 和80g CuSO4固体（不含结晶水）中加水150g，加热溶解，然后分别蒸发掉50g水，冷却到t1℃，下列叙述正确的是（）
A. t1℃时，上述两种溶液中，KCl、CuSO4的溶解度相同，
质量百分比浓度也相同
B. t1℃时，析出CuSO4晶体51.4g
C.t1℃时，溶液中KCl的质量百分比浓度小于CuSO4的质量百分比
浓度
D. t1℃时，析出晶体的质量为10g
第Ⅱ卷（非选择题）
28.（5分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）.则所用样品中过氧化钙的质量分数为（结果保留三位有效数字）。
29.（5分）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种化合物，它们各由两种元素组成。
A、B是两种常见的单质（其中之一为空气的主要成分），这些单质和化合物之间存在如下关系：
据此，确定单质A的化学式是，四种化合物的化学式分别是：
甲，乙，丙，丁。
30．（4分）许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。
下表为相同温度下某些物质的溶解度：
（1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是。
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。
写出该反应的化学方程式：。
31.（5分）用五种不同的方法区别饱和硫酸钠溶液与蒸馏水。
①；
②；
③；
④；
⑤。
32.（5分）二氧化硫（无色有刺激性气味气体）、
悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物。
我国
政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“新闻
联播”后，都要播放全国42个重要城市空气质量日报，
以提醒人们关注自己的生活环境。
目前，有关部门根
据SO2、Br2（溴）和H2O的定量反应来测定空气中
SO2的含量，利用这一原理，通过在电解池中发生反
应时电流的变化，可以准确测定空气中悬浮颗粒物的含量。
某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：
（1）空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，测定悬浮颗粒物及二氧化硫含量时，如上图所示三个装置连接的顺序是（填序号）。
（2）为准确测定SO2的含量，实验时当观察到时，应立即关闭抽气泵。
反应原理：Br2 + 2H2O + SO2 = H2SO4 + 2HBr
（黄色）（无色）
（3）若要测定空气中悬浮颗粒物的含量，除要测出实验时空气质量外，还要测（填序号）。
a. 实验前B的质量
b.实验后B 的质量
c. 实验前C 的质量
d..实验后C 的质量。