初中化学思维导图1-12单元

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初中化学各单元知识框架图

初中化学各单元知识框架图

第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液1、金属活动性顺序:2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜):钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)3、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

「人教九年级化学」全册单元思维导图

「人教九年级化学」全册单元思维导图
第六单元:碳和碳的氧化物
第七单元:燃料及其利用
第八单元:金属和金属材料
第九单元:溶液
第十单元:酸和碱
第十一单元:盐 化肥
第十二单元:化学与生活
三年级下册第四单元思维导图七年级下第八Байду номын сангаас元阅读思维导图九年级化学上册每单元的思维导图帮你们弄
「人教九年级化学」全册单元思维导图
03/09 14:53 武汉梵行刺青処
第一单元:走进化学世界
第二单元:我们周围的空气
第三单元:物质构成的奥秘1
第三单元:物质构成的奥秘2
第四单元:自然界的水
第五单元:化学方程式

初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)

初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)

必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
净化方法
现状 水资源 爱护水污染 防治水体 污染 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途
自然界的水
物理性质 化学性质
验纯 可燃性
节约用水
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
物质构成组成分子原子离子构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小动有间隔hcl等小动有间隔fecumghene常见离子物质构成的奥秘净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏防治水体污染计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量自然界的水化学方程式书写质的方面应用质量守恒定律内容微观解释五个一定不变两个一定改变一个可能改变书写原则第五单元书写步骤配平方法意义定义量的方面粒子方面读法变与不变原子的三不变相关计算常见类型计算步骤理论依据已知反应物求生成物含杂质的计算涉及溶液的有关计算质量守恒定律下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是

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第七单元:燃料及其利用
第八单元:金属和金属材料
第九单元பைடு நூலகம்溶液
第十单元:酸和碱
第十一单元:盐 化肥
第十二单元:化学与生活
初中化学有哪些知识点看了此图就知道了各位考生请收藏
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初中化学有哪些知识点,看了此图就知道了,各位考生请收藏。
第一单元:走进化学世界
第二单元:我们周围的空气
第三单元:物质构成的奥秘1
第三单元:物质构成的奥秘2
第四单元:自然界的水
第五单元:化学方程式
第六单元:碳和碳的氧化物

九年级化学思维导图(1-12单元最新)

九年级化学思维导图(1-12单元最新)
催化剂
化合反应
不一定
氧化反应
分解反应
定义 性质
分子 概念 组成
小、动、有间隔
构成
构成 原子
由分子构成 的物质
H2 O2、N2、Cl2 H2O、CO2 、HCl等
分类
定义
性质 小、动、有间隔
核外电子排布
分布
元素
物质
元素符号
元素 周期表
构成
结构
由原子构成 的物质
元素符号 表示的意义
离子
Fe Cu Mg 、 He Ne、 C S P等
玻璃 造 纸 纺织 洗涤剂
俗名 纯碱,苏打 用途
俗名 食盐
用途
调味品,选种, 工业原料,生 理盐水
盐+金属=新盐+新金属 俗名 (盐可溶,前换后) 小苏打 盐的化性 盐+酸=新盐+新酸 常见的盐 有 ↓ ,↑ 或 NaHCO3 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 治疗胃 水生成 反应物 酸过多 用途 盐 可溶 盐1+盐2=盐3+盐4 发酵粉 复分解反应的定义,特 CaCO3 点,发生条件 大理石,石灰 石的主要成分 化肥 看外观 闻 鉴别 加碱,有刺激性气 用途 味气体放出为铵态氮 种类 建筑材料 氮肥 肥(铵盐的通性) 补钙剂 复合肥 茎,叶生长, 注:铵态氮肥不能与 磷肥 叶色浓绿 钾肥 两种或两种 碱性物质混合施用
金属的 存在形式
金银等——单质 大多数——化合物
铁的冶炼
反应原理
设备和产品 高炉——生铁 含杂质物质的
CO还原Fe2O3的 现象及注意事项 酒精灯迟到早退 尾气处理
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系

(人教版)初中化学全册思维导图(知识点版)+初中化学知识点总结

(人教版)初中化学全册思维导图(知识点版)+初中化学知识点总结

初中化学思维导图1-12单元第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活初中化学知识点总结1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl22、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。

(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.。

初中化学各单元考纲要求及思维导图

初中化学各单元考纲要求及思维导图

第一单元走进化学世界思维导图考纲要求:1、化学变化的基本特征认识2、化学反应的本质认识3、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作独立操作4、能在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器,并能安全操作独立操作5、初步形成正确、合理地使用化学品的意识内化第二单元我们周围的空气思维导图考纲要求:1、空气的主要成分知道2、空气对人类生活的重要作用认识3、氧气能跟许多物质发生氧化反应知道4、结合实例说明氧气的主要性质和用途理解5、氧气的实验室制取方法模仿操作6、自然界中的氧循环认识7、催化剂对化学反应的重要作用知道8、常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应认识9、利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象理解10、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害认识11、化学在环境监测与环境保护中的重要作用认识12、初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点内化第三单元物质构成的奥秘思维导图考纲要求:1、物质的微粒性认识2、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒知道3、能用微粒的观点解释某些常见的现象理解4、原子是由原子核和核外电子构成的知道5、原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化知道6、核外电子在化学反应中的作用认识7、氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素认识8、一些常见元素的名称和符号理解9、元素的简单分类知道10、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素知道11、形成“化学变化过程中元素不变”的观念内化第四单元自然界的水思维导图考纲要求:1、水的组成认识2、硬水与软水的区别知道3、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法认识4、水对生命活动的重大意义认识5、水是宝贵的自然资源认识6、树立保护水资源和节约用水的意识内化7、处理“三废”废水、废气和废渣的必要性以及处理的一般性原则认识8、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害认识9、化学在环境监测与环境保护中的重要作用认识10、纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物理解11、能从元素组成上认识氧化物认识12、能说出几种常见元素的化合物知道13、能用化学式表示某些常见物质的组成认识14、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算理解15、能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量认识16、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离独立操作17、熟记常见元素化合价,根据化合价写出常见元素化合物的化学式理解第五单元化学方程式思维导图考纲要求:1、质量守恒定律认识2、说明化学反应中的质量关系理解3、正确书写简单的化学反应方程式理解4、根据化学反应方程式进行简单的计算理解5、定量研究对化学科学发展的重大作用认识第六单元碳和碳的氧化物思维导图考纲要求:1、结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途理解2、二氧化碳的实验室制取方法模仿操作3、自然界中的碳循环认识第七单元燃烧及其利用思维导图考纲要求:1、物质发生化学变化时伴随有能量变化知道2、通过化学反应实现能量转化的重要性认识3、燃料完全燃烧的重要性认识4、使用氢气、天然气或沼气、液化石油气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响认识5、选择对环境污染较小的燃料认识6、燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件认识7、防火灭火、防范爆炸的措施认识8、化石燃料煤、石油、天然气是人类社会重要的自然资源知道9、海洋中蕴藏着丰富的资源认识10、石油是由多种有机物组成的混合物知道11、石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品认识12、我国能源与资源短缺的国情认识13、资源综合利用和新能源开发的重要意义认识14、化学在环境监测与环境保护中的重要作用认识15、燃烧的条件独立操作第八单元金属和金属氧化物思维导图考纲要求:1、金属的物理特征认识2、常见金属的主要化学性质认识3、防止金属腐蚀的简单方法认识4、一些常见金属铁、铝等矿物知道5、可用铁矿石炼铁知道6、在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能知道7、生铁和钢等重要的合金知道8、金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用认识9、废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性认识10、常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应认识11、利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象理解12、用金属活动顺序对有关置换反应进行判断理解13、用金属活动顺序解释日常生活中的一些化学现象理解第九单元溶液思维导图考纲要求:1、溶解现象认识2、溶液是由溶质和溶剂组成的知道3、水是重要的溶剂,酒精、汽油也是常见的溶剂知道4、饱和溶液和溶解度的含义认识5、溶质质量分数的简单计算理解6、配制一定溶质质量分数的溶液独立操作7、结晶现象知道8、一些常见的乳化现象知道9、溶液在生产、生活中的重要意义认识第十单元常见的酸和碱思维导图考纲要求:1、常见酸碱的主要性质和用途认识2、酸碱的腐蚀性知道3、常见酸碱溶液的稀释方法独立操作4、用酸碱指示剂酚酞、石蕊和pH试纸检验溶液酸碱性的方法独立操作5、酸碱性对人体健康和农作物生长的影响知道6、溶液酸碱性的检验独立操作7、酸、碱的化学性质独立操作第十一单元盐化肥思维导图考纲要求:1、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途认识2、一些常用化肥的名称和作用知道3、常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应认识4、利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象理解5、合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义认识6、粗盐中难溶性杂质的去除独立操作第十二单元化学与生活思维导图考纲要求:1、生活中一些常见的有机物知道2、有机物对人类生活的重要性认识3、常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用知道4、使用合成材料对人和环境的影响认识5、新材料的开发与社会发展的密切关系认识6、某些元素如:钙、锌、铁等元素对人体健康的重要作用认识7、一些对生命活动具有意义的有机物如:葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等知道8、某些物质如:一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等对人体健康的影响知道9、掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识认识10、化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献认识11、化学在环境监测与环境保护中的重要作用认识12、无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐知道。

人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图

人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图

第二单元 我们周围的空气空气空气的组成粗略测定空气中氧气的含量原理点燃红磷消耗氧气减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积实验现象红磷燃烧发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后,进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一结论氧气的体积约为空气体积的五分之一注意事项密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气反应的生成物为固体,或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃,冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气成分体积分数:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%物质的分类混合物由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成空气是一种宝贵的自然资源氧气支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气液氮温度低麻醉剂超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源航标灯闪光灯霓虹灯空气的污染及防治常见的空气污染物有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧烟尘PM 2.5污染来源化石燃料的燃烧工厂废气植被破坏污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测氧气氧气的性质及用途性质物理性质标况下,无色无味密度比空气略大不易溶于水化学性质与金属反应与非金属反应与某些化合物反应用途供给呼吸支持燃烧氧气的实验室制法反应原理收集方法排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口,木条复燃则说明已收集满氧气概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子第四单元 自然界的水爱护水资源分布海洋水、大气水、湖泊水、地下水等海洋中有80多种化学元素淡水占全球总水量的2.53%,其中可利用的占30.4%(不到总水量1%)爱护水资源水污染原因工业:三废末经处理,直接排放生活污水任意排放农业:农药、化肥的不合理施用水污染危害鱼类大量死亡人引用:中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用——降低产品质量防止水体污染加强水质检测工业三废处理后排放生活污水集中处理后排放农业:合理使用农药、化肥水的净化自来水厂水的净化过程沉降→过滤→吸附→投药消毒过滤原理:分离不溶于水的固体与液体的操作仪器:铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸操作注意事项一贴;二低;三靠硬水和软水硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)硬水、软水的检验:肥皂水硬水:泡沫少,浮渣多软水:泡沫多,浮渣少硬水的软化实验室:蒸馏生活:煮沸水的组成水的组成水的电解正极:氧气;负极:氢气正负极体积比:1:2原理:H₂O→(通电)H₂+O₂结论水是由氢、氧元素组成的在化学反应中,分子可分,原子不可分氢气燃烧氢气的物理性质氢气的化学性质可燃性氢气燃烧产生淡蓝色火焰,火焰上方罩一烧杯,有水雾出现原理:H₂+O₂→(点燃)H₂O可燃性气体在点燃前要验纯物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物化学式与化合价化学式意义(H₂O)宏观水这种物质水由H、O元素组成微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中H、O原子的个数比是2:1书写金属在前,非金属在后读法正写反读根据化学式求化合价单质化合价为0化合物中各元素化合价代数和为0H为+1,O为-2金属正价,非金属负价化学式的计算相对分子质量某元素的质量分数元素的质量比化合价化合价囗诀化合价规律根据化合价写化学式第五单元 化学方程式理论依据:质量守恒定律质量守恒定律的内容实质宏观物质的质量总和不变元素的种类、质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的数量关系书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤一写二配三标配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法读法读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比应用:根据化学方程式计算计算步骤:设、写、找、列、答根据题意设未知量正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系列出比例式,求解简明地写出答案第六单元 碳和碳的氧化物碳单质化学性质在常温下化学性质不活泼与氧气反应,可燃性氧气充足时,碳能充分燃烧,生成二氧化碳氧气不充分时,碳不充分燃烧,生成一氧化碳与某些氧化物反应,还原性在高温下,碳能与某些氧化物反应,使氧化物被还原,所以焦炭能用于冶金工业碳的几种单质金刚石自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体不导电用途:裁玻璃、钻石等石墨最软的矿物之一,深灰色可用于制铅笔芯导电用途:铅笔芯、润滑剂、干电池电极等无定形碳木炭和活性炭具有疏松的结构具有吸附性用途:吸附异味、有毒气体等c60由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定二氧化碳定义碳的氧化物特性和功能特性无色无味气体密度比空气略大沸点和熔点沸点:-56.6℃(5270pa)熔点:-78.5℃(升华)能溶于水生成碳酸H₂CO₃弱酸不能燃烧可以使烧杯中的蜡烛熄灭参与光合作用绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳和水合成富能有机物,同时释放氧气的过程分子结构O=C=O的直线结构产生温室效应产生途径燃料燃烧动植物呼吸微生物分解动植物尸体获取和收集获取方法高温煅烧石灰石:CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑收集方法向上排空气法实验室制取实验室制法:CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑稀盐酸浓盐酸有挥发性,会使收集到的二氧化碳不纯验满:燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满检验:使澄清石灰水变浑浊应用千冰制冷剂:人工增雨可以产生白色烟雾的舞台效果低温灭火器冷藏运输领域一氧化碳性质与用途物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气略小化学性质可燃性还原性毒性极弱的氧化性用途气体燃料冶炼金属可用于制甲酸钠危害有毒气体,会与人体血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而中毒可燃物九年级下册化学第八单元 金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金物理性质常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)有良好的导热性、导电性、延展性金属之最铝:地壳中含量最多的金属元素钙:人体中含量最多的金属元素铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)铬:硬度最高的金属钨:熔点最高的金属汞:熔点最低的金属锇:密度最大的金属锂:密度最小的金属金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等合金由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应金属+酸→盐+H ₂↑Fe+CuSO ₄= Cu + FeSO ₄(“湿法治金”原理)金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)常见金属活动性顺序→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au →金属的位置越靠前,它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K,Ca,Na,Ba)金属资源的利用和保护铁的冶炼原理在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO + Fe ₂O ₃=高温=2Fe + 3CO ₂原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe ₃O ₄)、赤铁矿(主要成分是Fe ₂O ₃)铁的锈蚀铁与O ₂、水接触(铁锈的主要成分:Fe ₂O ₃)铁生锈的条件铜生铜绿铜与O ₂、水、CO ₂接触铜绿:Cu ₂(OH)CO ₃防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能金属资源的保护和利用保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品节约金属资源,减少环境污染一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混。

初中化学思维导图(精讲版)

初中化学思维导图(精讲版)

第一单元走进化学世界a 学研究的领域:①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。

「物理变化:没有生成其他物质的变化。

如:水的沸腾、汽物质的1油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。

变化]化学变化:生成其他物质的变化。

如:燃烧反应、铁生、锈、酒的酿制、食物腐败。

'物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如: 物质的 <色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、导电性、导热性。

性京 I 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

如:可燃【性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性。

保存:广口瓶固体,取用:药匙、纸槽(粉末状)<一斜二送三直立〉 镶子(块状、金属颗粒)<一横二放三直立)〃保存:细口瓶取用:量多f 倾倒(瓶塞、瓶口、标签)量少一►胶头(垂直、悬空、不能横放或倒置) 定量一量简(平视)7吏用方法:火柴点燃,外焰加热。

注意事项:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯; 、用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹。

可直接加热的:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的:烧杯、烧瓶方法:保持试管干燥,先预热再用酒精灯的外焰均 匀加热,试管口不可对着人。

液体体积不超过试管<容积的1/3o仪器干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股 、流下。

物质的 变化和《 性质走进化学世界化学是 一门以 实验为《 基础的 科学蜡烛燃 烧的探< 究’点燃前:白色固体,略有气味,质软,不溶于水,密度 不水小。

燃着时:石蜡熔化并发光发热,火焰分三层:外焰、内 焰、焰心,外层最明亮,里层最暗,火柒从中间到两端 逐渐变黑,烧杯内壁出现水珠,石灰水变浑浊。

I 熄灭后:产生白烟,用火柴点燃白烟,蜡烛重新被点燃。

人体呼出气体的探究:与空气中的气体相比,人体呼出的气体中含 有较多的二氧化碳和水蒸气,较少的氧气。

药品的取用规则(三不准原则、节约原则、处理原则、保护原贝D化学实 验的基 以操作仪器]给物质J 加热第二单元我们周囹的空军物理性质:无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

初中化学各单元知识点框架图

初中化学各单元知识点框架图

WORD格式初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料WORD格式第九单元溶液WORD格式第十单元酸、碱、盐(一)化学用语1电离方程式:2 H2SO2HSO;NaOHNaOH;44 Al322(SO)2Al3SO4342物质的俗称和主要成分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

(二)金属活动性1金属活动性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2金属活动性顺序的意义:在金属活动顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失去电子而变成离子,它的活动性就越强。

3金属活动性顺序的应用:⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

⑵排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

(三)酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾(盐)、钠(盐)铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明:澄清“的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO 4(鉴别 2SO 和Cl 时,不用硝酸银的原因) 4MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁(四)复分解反应发生反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;3、KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物。

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