人教版化学选修四总复习提纲

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第四章
(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。 (2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。 (3)反应热的计算：862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即放出183 kJ 的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热 184.6 kJ· mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。
图示
实例
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) － ΔH＝－184.6 kJ· mol 1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) － ΔH＝＋131.3 kJ· mol 1
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［特别提醒］
比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少， 则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。 二、中学常见的放热反应与吸热反应 1 ．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与 酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。
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第一章
第一节
三维目标
知识与技能
化学反应与能量
化学反应与能量变化
焓变 反应热
第1课时
1．了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转 化 2．理解吸热反应和放热反应的实质(重点) 1．从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反 应热产生的原因 2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与 “－” 3．通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守 恒的思想
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名师解惑
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 定义 形成原因 与化学键强弱 的关系 表示方法 类 型 放热反应 释放热量的化学反应 反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量 生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量 ΔH<0 吸热反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量 生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量 ΔH>0
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
答案
D
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二、反应热、焓变
1 ．反应热：在反应过程中所 释放 或 吸收 的能量，以热 量来表示，叫做反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位 常采用kJ/mol或(kJ· mol－1)。 2．以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出 184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能 量变化。 解答此反应过程的能量变化可表示如下：
自学导引
一、化学反应过程中的能量变化
1．化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变 化。这种能量的变化常以 热能 、 电能 、 光能 等形式表现出 来。
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2．放热反应和吸热反应
释放热量的化学反应叫做放热反应； 吸收热量的化学反 应叫做吸热反应。 3．化学反应过程中物质变化与能量变化的关系 化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。 思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程
2 ．吸热反应：盐类的水解、 C 与 CO 2 或 H 2 O 的反应、
CaCO3的分解、Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质
转变成不稳定物质的反应等。
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［特别提醒］ ①化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解 反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占 少数，所以务必记住常见的吸热反应。 ②放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电 离虽然要吸热，但不能称为吸热反应，只能称为吸热过程； 同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。 三、用化学键键能(拆开1 mol化学键所吸收的能量)如何 估算化学反应的热效应？ 化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化 学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要 放出能量，二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化 学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应，公式为：ΔH ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
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新课标 人教版 选修4
化
学
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目
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化学反应与能量
化学反应与能量变化
燃烧热 能源
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡
第一节
第二节 第三节
过程与方法
情感、态度 与价值观
通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会 化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣
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思维激活
现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便， 适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真
空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生 石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化 学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是 为什么吗？
第一节
第二节 第三节 第四节
化学反应热的计算
• 第二章
• 第一节
化学反应速率和平衡
化学反应速率
• 第四章
• • • • 第一节 第二节 第三节 第四节
电化学基础
原电池 化学电源 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
•
• •
第二节
第三节 第四节
影响化学反应速率的因素
化学平衡 化学反应进行的方向
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Байду номын сангаас
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3．ΔH的正负和吸放热反应的关系 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反 应物吸收的总能量。由于反应后放出热量 ( 释放给环境 ) 而使 反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反 应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系 的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。 思考题2 下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时， 反应放热，ΔH为“－” 答案 D