试卷江西省红色七校化学

江西省红色七校2021届高三第一次联考化学科试题

（分宜中学、会昌中学、莲花中学、南城一中、任弼时中学、瑞金一中、遂川中学）

命题人：南城一中 肖芳、瑞金一中 黄琴发、会昌中学 李其垭

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 华为首款5G 手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果

D.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 2.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量2H O 反应完全后可生成A N 个2H 分子

B ．足量2MnO 和80ml 10mol/L 浓盐酸共热可生成0.2A N 个2Cl 分子

C ．3 mol 单质Fe 完全转变为34Fe O ，失去8 A N 个电子

D ．标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气中含A N 个原子

3.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是

A.鲁米诺的化学式为C 8H 6N 3O 2

B.一定条件，A 可以和甘油发生聚合反应

C.B 中处于同一平面的原子最多12个

D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

4. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A.3FeCl 溶液与Cu 的反应：3+2+2+Cu+Fe Cu +Fe =

B.43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：23

32=HCO +OH CO +H O --﹣ C.少量()2Ca OH 和3NaHCO 反应：23

32Ca OH HCO =CaCO H O -

↓＋－＋＋＋ D.2FeBr 溶液与等物质的量的2Cl 反应：2+3+22=2Fe +2Br +2Cl 2Fe +4Cl +Br ﹣﹣

5.氮化硅(Si 3N 4 )可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷( SiH 4)制备氮化硅的反应为 3SiH 4 +4NH 3=Si 3N 4+ 12H 2。下列有关说法正确的是

A.硅烷中Si 的化合价为-4价

B.NH 3在该反应中作还原剂

C. H 2既是氧化产物，也是还原产物

D.转移1.2 mol 电子时，生成26.88 L H 2 6.下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是

7. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是( )

A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化

B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) △H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

8. 最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电

源的说法正确的是（）

A. 用该电源电解饱和食盐水，理论上每消耗2 mol二

氧化碳可收集到标准状况下22.4 L 氢气

B. 铝电极为正极

C.若生成0.5 mol 草酸铝，有3 mol电子通过电解质溶液

D.正极的电极反应式为--

22

O+2H O+4e=4OH

9．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na

2S

2

O

8

，其中S为＋6

价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加

德罗常数的值为N

A ，K

sp

[Fe(OH)

3

]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是

A.1 mol过硫酸钠(Na

2S

2

O

8

)含2N

A

个过氧键

B. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

C.若56 g Fe参加反应，被还原的S

2

O

8

2－大于N

A

个

D.室温下，中间产物Fe(OH)

3

溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×

10－32mol·L－1

10.下列有关说法正确的是

A.已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10－8；H

2

CO

3

Ka

1

＝4.3×10－7、

Ka

2

＝5.6×10－11，将少量的CO

2

通入NaClO溶液中反应离子方程式为

2ClO－＋CO

2

＋H

2

O＝2HClO＋CO

3

2－。

B.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C.已知常温下A－的水解常数K

h

＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中

则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D.在25℃，K

sp

(AgCl)约为1×10－10，K

sp

(Ag

2

CrO

4

)约为4×10－12，向均为0.1 mol/L的

NaCl和Na

2

CrO

4

混合液中滴加0.1 mol/L AgNO

3

溶液，CrO

4

2－先沉淀

11.已知反应S

2

O

8

2－(aq)＋2I－(aq)2SO

4

2－(aq)＋I

2

(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的

某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I

2

(aq)＋2Fe2＋(aq)

②2Fe2＋(aq)＋S

2

O

8

2－(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO

4

2－(aq)