浓硫酸脱水性实验的操作与现象
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
高中化学-硫酸的性质-教师版
硫酸的性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成【答案】 C【解析】浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。
2．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化【答案】 B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。
一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。
3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】 D【解析】因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
4．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】 C【解析】常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
浓硫酸与有机物的反应
浓硫酸与有机物的反应
浓硫酸与有机物的反应有很多种，这里主要描述其中几种常见的反应类型：
1.硝化反应：例如，苯和浓硝酸在浓硫酸的催化下，可以生成硝
基苯和水。
这种反应需要在55℃～60℃的水浴中进行，并且浓
硫酸还起到了吸水剂的作用。
2.酯化反应：这是酸和醇生成酯和水的反应。
例如，乙酸和乙醇
在浓硫酸的催化下，加热后可以生成乙酸乙酯和水。
这种反应
中，浓硫酸也起到了吸水剂的作用。
3.脱水反应：在实验室中，乙醇可以在浓硫酸的催化下，加热并
迅速升温到170℃，制取乙烯。
在这个过程中，要防止在140℃
时生成乙醚，同时也要防止温度过高（180℃以上），以防止
乙醇脱水碳化。
此外，浓硫酸也起到了脱水剂的作用。
请注意，以上都是浓硫酸在有机反应中的一些常见应用，但并不是全部。
在实际操作中，需要根据具体的反应条件和目标产物来选择合适的反应方式和催化剂。
同时，由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，所以在使用过程中需要特别注意安全。
此外，对于有机物来说，如果分子中含有-OH，且邻位碳原子上含有氢原子，那么这种有机物可以发生消去反应。
例如，（CH3）2CH-OH 可以在一定条件下发生消去反应生成（CH3）2C=CH2。
以上信息仅供参考，如需了解更多信息，建议查阅化学专业书籍或咨询专业人士。
演示乙醇2种脱水方式的实验设计和理论探讨
演示乙醇2种脱水方式的实验设计和理论探讨摘要乙醇脱水有2种方式:高温成烯、低温成醚,高中教材中的实验操作实际很难收集到乙醚,为什么?如何设计实验能够展示这2种脱水方式?实验研究发现原因在于浓硫酸与乙醇的原料配比。
从思路探索、实验设计及理论论证3方面介绍了在课堂教学中演示乙醇2种脱水方式的方法和原理。
关键词乙醇脱水酯化反应键能演示实验实验设计中学教材“乙醇”中介绍乙醇的脱水性质,浓硫酸与乙醇按3∶1的比例进行脱水实验,170℃以上时生成乙烯,140℃左右则生成乙醚[1]。
按照这样的实验操作很难收集到乙醚,为什么呢?课堂教学中如何演示乙醇的2种脱水方式?1 探索思路乙醇脱水的条件有3个,即反应物原料配比、反应温度和催化剂、脱水剂浓硫酸等。
浓硫酸与乙醇按3∶1的比例进行脱水反应,170℃以上时生成乙烯是很明显的,140℃左右生成乙醚则是作为副反应,微量的生成难以作为演示。
探究反应机理,原因是这样:硫酸与乙醇先结合生成硫酸氢乙酯[2]:CH3CH2-O-H+HO-SO3H CH3CH2-O-SO3H+H2O(1)硫酸氢乙酯中碳氢键、碳氧键较牢固,断裂需要较高能量,所以分子内脱水成烯需170℃以上,170℃时生成乙烯很明显,当乙醇用量低于浓硫酸时,乙醇都生成了硫酸氢乙酯,因此,140℃左右时生成乙醚则很不容易。
探索的思路初步确定在乙醇用量上进行研究。
探索乙醚的生成从反应物配比和温度2方面着手,催化剂、脱水剂使用浓硫酸。
一方面在温度一定的情况下,改变反应物的配比进行实验;另一方面在反应物的配比一定的情况下,改变温度来探索乙醚生成的条件。
2 创新设计2.1 实验仪器、装置如图1图1 乙醇脱水制备乙烯和乙醚的装置2.2 创新特点(1)装置设计合二为一:将乙烯制备和乙醚制备合二为一,乙醚接收器带支管。
(2)理论设计合二为一:浓硫酸和乙醇按体积比 1∶2 配比制乙醚,反应至1∶1时制乙烯,改变原来按体积比3∶1的原料配比方式。
九年级化学课本上的实验总结
九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定〔1〕可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
〔2〕装置要求：气密性良好〔3〕操作步骤：在集气瓶内参加少量的水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧完毕冷却后，翻开弹簧夹。
〔4〕现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积〔5〕结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水〔6〕探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有剩余的氧气。
点燃〔7〕空气的组成测定中的化学反响方程式: 4P+5O2=====2P2O5：【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃〔有助燃性，是常用的氧化剂〕⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入〔充分利用瓶中的O2〕，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
现象：在氧气中发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭燃烧生成CO2C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。
3Fe+2O2Fe3O4本卷须知：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
硫酸的性质1
+4
注 2.在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 意
强氧化性，又表现出酸性。
1.参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
⑴浓硫酸能与金属活动性顺序中的大部分金 属单质反应。金属越活泼反应越剧烈，条件要求
提醒
越低
金属铝、铁在常温下遇浓硫酸发生钝化！
但加热时首先发生：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O
△
如果铁过量呢？
当Fe过量时，随反应进行硫酸变稀，接下来发生：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
⑵一些非金属单质（如C、S）、
C+2H2SO4（浓） ==CO2↑+2SO2↑+2H2O △ S+2H2SO4（浓） ==3SO2↑+2H2O Why?
⑶浓硫酸与某些化合物发生氧化还原反应
2.吸水性和脱水性有哪些不同？
吸水:吸收物质本身含的水分/水蒸气/结晶水 .
脱水--是将有机物(纸屑、棉花或锯末等）分 子中的氢氧元素按2:1个数比以水的形式脱去
二、浓硫酸的特性： 【实验探究3】用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴棒 上【主要成分(C6H10O5)n】，观察实验现象。 实验现象： 实验原理：
蔗糖
2、脱水性
（含C、H、O等）
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
讨论：吸水性和脱水性的区别
吸水 对 象 吸收现成的水 脱水
有机化合物中的H和O（2：1） 发生反应生成水
北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷 (含答案)
高一第一学期期中试卷化学2024.11年级______班______姓名______考号______可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Ba—137第一部分 选择题（50分）本部分共25题，每题2分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于碱的是（ ）A. B.NaOHC. D.2．下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是（ ）A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀C.食盐水D.硫酸铜溶液3．下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）A.HClO 属于酸 B.属于电解质C.AgI 胶体属于混合物D.属于氧化物4．下列物质中元素的化合价不正确的是（ ）A.中Al 为价 B.中Mn 为价C.中Fe 为价D.中Cl 为价5．生石灰（CaO ）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（ ）A. B. C. D.NaOH6．下列关于性质的描述中不属于酸的共同性质的是（ ）A.能使紫色石蕊溶液变红色 B.能与镁条反应C.能与溶液反应D.能与溶液发生中和反应7．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A.B.25C H OH3NaHCO 23Na CO 2CO 22H O 23Al O 3+4KMnO 7+4FeSO 2+()2Ca ClO 1-24H SO 2CO 2H O24H SO 2BaCl ()2Ba OH 24242H SO 2NaOH Na SO 2H O+=+2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++↑C. D.8．化学反应是有条件的，下列说法不正确的是（ ）A.钠与氧气常温可生成，加热生成B.铁与稀盐酸生成氯化铁，与氯气生成氯化亚铁C.铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成氧化铁D.常温下和反应生成碳酸，在光照叶绿体条件下生成糖类和氧气9．下列反应可以用表示的是（ ）A. B.C. D.10、已知为酸性氧化物，下列关于的说法不正确的是（ ）A.可与NaOH 溶液反应生成和B.可与反应生成C.可与CaO 在一定条件下反应生成D.可被酸性溶液氧化11．下列关于氯水的说法不正确是（ ）A.含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色B.能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl 分子C.HClO 见光分解，故需用棕色试剂瓶保存D.能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性2．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
脱水性常见实验报告(3篇)
第1篇实验名称：脱水性常见实验实验目的：1. 了解脱水性物质的性质和作用；2. 通过实验验证脱水性物质的脱水效果；3. 掌握脱水性实验的基本操作和注意事项。
实验时间：2022年X月X日实验地点：实验室实验人员：XXX实验器材：1. 实验桌2. 烧杯（100ml、200ml各一个）3. 玻璃棒4. 蒸发皿5. 酒精灯6. 脱水性物质（如浓硫酸、无水硫酸铜等）7. 滤纸8. 水浴锅9. 天平（精确到0.01g）10. 秒表实验原理：脱水性物质具有强烈的吸水能力，可以与水分子发生化学反应，将水分子从其他物质中脱去。
本实验通过观察脱水性物质对滤纸的脱水效果，验证其脱水性。
实验步骤：1. 称取一定量的脱水性物质（如浓硫酸、无水硫酸铜等）置于烧杯中；2. 将滤纸平铺在蒸发皿中，用玻璃棒轻轻拍打，使滤纸平整；3. 将装有脱水性物质的烧杯置于水浴锅中，加热至沸腾；4. 将蒸发皿放在酒精灯上，用玻璃棒蘸取少量脱水性物质滴在滤纸上；5. 观察滤纸的变化，记录脱水效果；6. 重复步骤4和5，比较不同脱水性物质的脱水效果；7. 将脱水后的滤纸取出，晾干后称重，计算脱水率。
实验结果：1. 浓硫酸对滤纸的脱水效果明显，滤纸迅速变黑；2. 无水硫酸铜对滤纸的脱水效果较差，滤纸变黑速度较慢；3. 脱水率：浓硫酸为98.5%，无水硫酸铜为95.2%。
实验分析：1. 浓硫酸具有强烈的脱水性，可以将滤纸中的水分子脱去，使滤纸炭化；2. 无水硫酸铜虽然也具有脱水性，但其脱水效果不如浓硫酸明显；3. 脱水率可以反映脱水性物质的脱水效果，本实验中浓硫酸的脱水率较高。
实验结论：1. 浓硫酸具有强烈的脱水性，可以将滤纸中的水分子脱去；2. 无水硫酸铜也具有脱水性，但其脱水效果不如浓硫酸明显；3. 通过本实验，可以验证脱水性物质的脱水效果，并掌握脱水性实验的基本操作和注意事项。
注意事项：1. 实验过程中，应穿戴好实验服、护目镜和手套，确保安全；2. 操作过程中，应避免脱水性物质与皮肤、衣物接触，一旦接触，应立即用清水冲洗；3. 加热过程中，应控制好温度，避免过热；4. 实验结束后，应及时清理实验器材，保持实验室卫生。
理性解读浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
② 多少 质量 分数 的硫 酸才 具 有 吸 水性 （可 以 用 作干燥 剂 ）？
③ 多少 质量 分数 的浓硫 酸 才 具 有 （ｓ“ ）氧 化 性 ？
我觉 得这 是很 有价 值 的三个 实 际问题 。有 的 我 一时答 不 上来 ，有 的感 到 可 以 说但 又 觉 得 说 不 清 楚 ，有 的 还 得 要 通 过 实 践 （验 ）才 能 用 事 实 说 话 。于是 在 这些 问题 的驱使 下 ，我 开始 了用 心 思 考 ，仔 细琢 磨 ，并 亲 自走进 实 验 室 去 向实 验请 教 ， 终 于才有 了以此为 题写 这篇 文章 的底 气 。
Ｅ。＝０．３０Ｖ
℃
Ｏ
５ ｌ０ １５ ２Ｏ ２５ ３Ｏ ３５
ｍｍＨｇ ４．６ ６．５ ９．２ １２．７ １７．５４ ２３．７６ ３２ ４２
ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ ＝ＣｕＳＯ４。３Ｈ２Ｏ ＋２Ｈ２Ｏ（蒸 气 ）７．８ｍｍＨｇ（２５℃ ）
ＣｕＳＯ４·３Ｈ２Ｏ＝ＣｕＳＯ４·Ｈ２Ｏ＋２Ｈ２Ｏ（蒸 气 ） ４．７ｍｍＨｇ（２５℃ ）
１ 关于 浓硫 酸 的质量 分数
谁都 知道 “浓 ”是 相 对 于 “稀 ”来 说 的一 个 概 念 ，所 以 ，对于 浓硫 酸 的“浓 ”，在 不 同 的应 用 场合 历来 都有 它不 同 的标准 。
《浓硫酸的性质》教案
《浓硫酸的性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解浓硫酸的定义、特点和用途。
2. 让学生掌握浓硫酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生安全使用浓硫酸的意识。
二、教学重点：1. 浓硫酸的定义、特点和用途。
2. 浓硫酸的物理性质和化学性质。
三、教学难点：1. 浓硫酸的化学性质，如吸水性、脱水性、腐蚀性等。
2. 浓硫酸的安全使用方法。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、水、蔗糖、木条等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程：1. 导入：通过展示浓硫酸的图片和实例，引导学生思考浓硫酸的性质和用途。
2. 新课讲解：(1) 讲解浓硫酸的定义、特点和用途。
(2) 讲解浓硫酸的物理性质，如密度、溶解性、吸水性等。
(3) 讲解浓硫酸的化学性质，如脱水性、腐蚀性、氧化性等。
3. 实验演示：(1) 浓硫酸的吸水性实验：将浓硫酸滴在干燥的烧杯上，观察烧杯内壁的水珠。
(2) 浓硫酸的脱水性实验：将浓硫酸滴在蔗糖上，观察蔗糖的变化。
(3) 浓硫酸的腐蚀性实验：将浓硫酸滴在木条上，观察木条的变化。
4. 学生实验操作：(1) 学生分组进行实验，观察浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
(2) 学生记录实验现象和结果。
5. 安全知识讲解：(1) 讲解浓硫酸的安全使用方法，如避免接触皮肤、眼睛等。
(2) 讲解浓硫酸的泄漏处理方法和灭火方法。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，巩固学生对浓硫酸性质的理解。
7. 作业布置：布置相关练习题，让学生进一步巩固浓硫酸的性质。
8. 板书设计：浓硫酸的性质定义、特点和用途物理性质：密度、溶解性、吸水性等化学性质：脱水性、腐蚀性、氧化性等9. 反思与评价：课后对学生实验操作和安全知识掌握情况进行评价，总结教学效果。
六、教学拓展：1. 介绍浓硫酸在工业中的应用，如石油精炼、化肥生产等。
2. 探讨浓硫酸的环境影响和可持续发展问题。
七、课堂互动：1. 学生提问：让学生针对本节课的内容提出疑问。
使用浓硫酸的安全操作规程
浓硫酸使用安全操作规程
浓硫酸具有强吸水性、氧化性和脱水性，如果在使用过程中意外溅到手上或身体上。
现场处理方法：立即用抹布或其它布片把浓硫酸抹掉后，马上用大量清水冲洗，如溅到眼睛，只能用清水冲洗。
如现场有烫伤药即可涂上，如若烧伤严重者，立刻送医院。
1.抽样规定
1)戴防腐手套。
2)使用专用取样瓶。
3)取样时，用浓硫酸清洗样品瓶，要小心慢洗。
2.浓硫酸卸载规定
1）先检查好闸阀，然后将排酸管与浓硫酸大罐入口对齐，再打开闸阀。
2）放酸时注意观察浓硫酸大罐是否已满。
3）卸完浓硫酸，先关紧浓硫酸出口阀，等到硫酸滴出后，再收集酸管。
3.浓硫酸计量桶操作顺序：
从大罐浓硫酸放入计量桶，关紧计量桶出口阀，打开计量桶进口阀。
注意检查测量桶的液位计是否达到所需的刻度线，关紧计量桶进口闸阀。
硫酸的制备与性质讲解
浓硫酸的特性——脱水性 实验二 浓硫酸与蔗糖 现象： 生成疏松多孔的黑色物质，同时又有刺激性气味 的气体生成。
原因： 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H与O按2:1比例失去。
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O
浓硫酸的特性——强氧化性 实验三 浓硫酸与铜 现象： 铜与浓硫酸在加热条件下剧烈反应；有无色刺激性气 味的气体生成；向反应后的溶液中加水，溶液变蓝色。 原因：
浓硫酸滴入石蕊试液中有什么现象？ 先变红后褪色
浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上有什么现象？
先变红后变黑
硫酸的用途
浓硫酸的特性小结：
吸水性 脱水性 强氧化性
强烈的腐蚀性
浓硫酸滴在皮肤上怎么办？
先用一块干布迅速拭去浓H2SO4然后用 大量水冲洗,再用稀NaHCO3溶液擦洗.
浓硫酸强氧化性及反应规律
1.Fe、Al的钝化： (1)常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸 时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密 的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
无水CuSO4
现象： 胆矾由蓝色变为白色 原因： 浓硫酸具有吸水性 CuSO4·5H2O→CuSO4 应用：作干燥剂
已知：O2、Cl2、H2、CO2、SO2、HCl、H2S、NH3等 气体，浓硫酸不能干燥哪些气体？
√ 酸性气体： CO2、SO2、HCl 、Cl2 √ 中性气体： O2、 H2 × 碱性气体： NH3 × 还原性气体： H2S
【想一想】对比浓硫酸和稀硫酸微粒有何不同
稀硫酸
浓硫酸
微粒
还原产物 氧化能力
H+、SO42-
HH2+S、OS4（O4主2- 要）、
H2
SO2
较弱，主要体现酸性
硫酸
（3）清洗镀件表面氧化物________; A
（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 AD ________
2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量( D ) A、等于0.9mol B、大于0.45mol，小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4 = 2CuSO4+CO2 +3H2O
⑷工业上制化肥 2NH3+ H2SO4 （稀） = （NH4）2SO4
↑
3、硫酸的催化性： 实验室或工业上进行酯水解、糖水解，用 稀硫酸作催化剂。
4、硫酸的热稳定性及难挥发性： 实验室制取挥发性酸 2NaCl+ H2SO4 (浓) == 2HCl ↑ + Na2SO4 5、硫酸的酸性及氧化性： 实验室制取少量二氧化硫 Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么？
（讨论与总结）：稀硫酸的化学性质
具 有 酸 （2）与活泼金属反应生成氢气 的 通 性 （3）与碱反应生成盐和水
（1）可以使紫色石蕊试液变红
（4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质:H
SO4=2H++SO422
探究一： 浓硫酸的性质
分析下列事实体现了浓硫酸的什么性质？ （1)浓硫酸常在实验室中用于干燥不与之 反应的气体 （2）浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加 （3）用浓硫酸在纸片上写黑字 （4）棉花、火柴梗滴上浓硫酸，变黑。
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有四位同学，为确认溶液中是否含有SO4 2- 设计了下 列四个实验方案，其中，相对严密且较为合理的是