2020年上海市长宁区高考化学二模试卷 (含解析)
2020届长宁区高考化学二模(含答案)
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）
1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是
A．干馏
B．分馏
C．裂化
D．裂解
2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素 的原子核内的中子数是
A．115
B．144
C．173
D．288
3. 对储氢材料 CaH2 描述错误的是
A．离子半径：H- > Li+
18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+
B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2
A．CuSO4
B．Fe2(SO4)3
C．HCl
D．FeSO4
9. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是
A．CuCl2 向水中扩散
B．Cu2+形成水合离子
C．Cu2+发生水解
D．电解产生 Cu 和 Cl2
10. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢
B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定
D．甲烷是正四面体型分子
11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A. 均采用水浴加热
B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C. 均采用边反应边蒸馏的方法
D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量
12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
上海长宁区2024届高考化学二模试卷含解析
上海长宁区2024届高考化学二模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)2、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为3、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。
上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷(含解析)
高考化学二模试卷、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl 34. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A银氨溶液B •乙酸溶液C •氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A煤的干馏B •石油的分馏 C.石油的裂化 D.石油的裂解7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A. 使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D .与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801 C，易溶于水B.熔点10.31 C，液态不导电C.熔点112.8 C,能溶于CS2D.熔点97.81 C，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A. 烧碱B .纯碱C .硫酸D .液溴12•研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示•下列有关说法正确的是（）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：O2+2H b O+4e^ 4OHD. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法13. 在密闭容器中，反应2X （g）+Y （g）?3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是（）14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥A. v （正）减小，v （逆）增大B. v （正）增大，v （逆）减小C. v （正八v （逆）都减小D .v （正）、v （逆）都增大A.布洛芬的分子式为C H1D.定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（+ — 2 — ________ + 2+ 2 —A. H、AI02、COB. K、Ba、SC4C. NH+、OH、NO—D. Fe3+、NO—、Cl —17. 将少量NHHCO粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A. NHHCO和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为NHHCO溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：NHHCO+HCI T NHCl+CQ f +HO Q18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba（OH2溶液混合，离子方程式正确的是（）A. CO +Ba T BaCO jB. HC（O +OH TH 2O+CO—C. HCO +Ba +OH=”O+BacaD. 2HCO「+Ba2++2OH T BaCO J +2H2O+C<32 —20. 工业上常用NaHSO3 处理含Cr2O72的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72 +3HSO3 t2Cr3++3SO42 +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2—B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr2O72表现了氧化性2D. 还原1molCr 2O 7，电子转移3mol二、综合题（一）本题共 14 分 21. 表为元素周期表的一部分：请填写下列空白：(1) ________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 _________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 __________ • (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： _____________________________________________________ > ________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO ， -CO+Na+QC Q> 0)该反应平衡常数K的表达式为________ ;温度升高，K值 _________ (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是__________ .(2)工业合成氨的反应温度选择_ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是_________ .a. N2、H Z、NH的浓度之比为1：3: 2b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 3的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH s (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图 (部分反应条件已略去)：CH £=CH ；DC T TTHQ4OH OHB _ F AgCH Q —"Crlci浓碼酿r 加热 (C e H Z .O J请回答下列问题:(1) A 的名称是 _______ ，含有的官能团名称是 _________ ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ___________________________________ (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料•写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A24. 孔雀石主要含 Cua (OH 2CG ,以及少量Fe 、Si 的化合物•可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5”O ),步骤如图:请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 __________ •过滤所需要的玻璃仪器有 __________H £CCC-H A O)B(C S H ^0；)浓硫酸，加热(6出0»反应试剂 反应条件目标产物)反应试剂 反血条件孔雀石试剂①过滤*SiO.濬液A试剂②------ R 濬液号CuO过滤*co 2» Fe(OH)jA 溶潘C --------- A 胆矶氧化催化制(2)_________________________________ 实验室检验Fe3+的常用方法是.(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+,从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水_____________ (填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因)•(4)_________________________________ 由溶液C获得胆矶，需要经过、、过滤等操作.(5)取25.00mL溶液A,用1.000 X 10「2mol/LKMnO标准溶液滴定.反应离子方程式为：5Fe2++MnO +8H f^5Fe3++Mri++4H b O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A 中Fe2+的浓度为_______ .参考答案与试题解析一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项.)1•漂粉精的有效成分是( )A. Ca (CIO) 2B. CaChC. CaCOD. Ca (OH 2【考点】EM氯、溴、碘及其化合物的综合应用.【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙( CaCl2)和次氯酸钙［Ca ( ClO) 2］，其中有效成分为Ca ( ClO) 2.【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca (ClO) 2+CO2+HD=CaCQ +2HCIO,漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙.氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A.2.将两种互不相溶的液体分离的方法是( )A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题.【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子.只有故选A．A正确.3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl 3【考点】GL两性氧化物和两性氢氧化物.【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al 2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH）2CO等）、弱酸的酸式盐（NaHCO NaHS等）、单质（如AI）、氨基酸等，据此进行解答.【解答】解：A. Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B. Fe zQ为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C. AI与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D. AICI 3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用.【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故 A 错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A. 银氨溶液B •乙酸溶液C •氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含-CHO与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含- 0H能与Na反应生成氢气，以此来解答.【解答】解：A.发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B. 加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C. 加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D. 二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误.故选A．6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A. 煤的干馏B •石油的分馏C.石油的裂化 D.石油的裂解【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长-------- 选最长碳链为主链；②多-------- 遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-------- 离支链最近一端编号；④小-------- 支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简-------- 两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．(2)有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是( )A. 使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D .与烧碱反应【考点】F5:二氧化硫的化学性质.【分析】A二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水.【解答】解：A二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选B．9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801C，易溶于水B.熔点10.31 C，液态不导电C. 熔点112.8 C,能溶于CSD.熔点97.81 C，固态能导电【考点】9C:离子晶体.【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电.【解答】解：A.离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；B熔点10.31 C，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C熔点低，能溶于CS,是分子晶体，故C错误；D. 离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故 D 错误，故选A.10.下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故 B 选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.烧碱 B .纯碱C .硫酸D .液溴【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有兀素化合价的变化.【解答】由务韋解：A.工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCI+2HO电月千+H f +2NaOH该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+fO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHCON@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选; C. 硫酸工业中存在S〜SO〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D. 工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B.12•研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示•下列有关说法正确的是（）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：C b+2H2O+4e^ 4OHD. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法【考点】BK金属的电化学腐蚀与防护.【分析】A锌比铁片活泼，所以腐蚀锌;B电子从负极沿导线流向正极；C铁为正极，发生吸氧腐蚀；D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法.【解答】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；B电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；C铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为Q+2H2O+4e=4OH,故C正确；D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D 错误;故选C.13. 在密闭容器中，反应2X （g）+Y （g）?3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. v （正）减小，v （逆）增大B. v （正）增大，v （逆）减小C. v （正八v （逆）都减小D . v （正八v （逆）都增大【考点】CA化学反应速率的影响因素.【分析】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答.【解答】解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选 D.14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A. 布洛芬的分子式为C l3H8OB. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【考点】HD有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题.【解答】解：A.由结构简式可知布洛芬的分子式为GsHsQ，故A正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C. 能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应, 故C正确；D. 结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合c=二可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来y解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D 选；故选D.16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）+ —2 —____________________________ + 2+ 2 —A. H、AIO2、COB. K、Ba、SC4C. NH+、OH、NO—D. Fe3+、NO—、Cl—【考点】DP离子共存问题.【分析】A氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；B. 钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C. 铵根离子与氢氧根离子反应；D. 三种离子之间不反应，能够共存.【解答】解：A.廿与AI02—、CO2 —发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B. Ba2+、SQ2「之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. NH+、QH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Fe3+、NQ「、Cl「之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D.17. 将少量NHHCQ粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A. NHHCQ和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为N HHCQ溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：N HHCQ+HCI T NHCl+CQ f +HQ- Q【考点】BB反应热和焓变.【分析】溶液温度降低，则NHHCQ与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题.【解答】解：A因反应后溶液的温度降低，则NHHCQ和盐酸的反应是吸热反应，故A错误; B. 溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C. 为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D. 热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C．18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ；B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据* T…进行计算求解.【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c^ 1 1= 1■ 1=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c= 「•=!「：宀=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量I 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba(0H2溶液混合，离子方程式正确的是( )A. CO2「+Ba2JBaCO jB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba2++OH=H2O+BaCC XD. 2HCO「+Ba2++2OH f BaCO j +2HO+cO「【考点】49:离子方程式的书写.【分析】等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH以此来解答.【解答】解：等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH离子反应为HCG +Ba2++OH="O+BaCOj, 故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含CaO^的废液，反应的离子方程式为：5H++C「2Q2「+3HSO)3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A. 氧化产物是SO2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. C R Q2一表现了氧化性D. 还原ImolCr zQ2一，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H+CDQ2「+3HSO「T2Cr3++3SQ2「+4HA 其中C R G"中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，Cr2O2「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O2「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2Q2「，电子转移(6 - 3)X 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(一)本题共14分(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匡1亦尹巨!于_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式). (3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- >Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3K=Al3++3H>Q .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HQ的稳定性大于fS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H2Q(I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Q②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = ■- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol16g/mol计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化故答案为:(2) ②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na>Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、为：Al (OH 3+3H+=A|3++3H2Q故答案为：S2「；Al3+；Al (OH 3+3H+=Al 3++3H2Q镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为；:二冷［：.丁，(3) S2核外有三层电子，结构示意图为..：「：，Al3+核外有两层电子，结构示意图为:s2「> Al3+,元素④最高价氧化硝酸铝拆成离子，离子方程式Na；1s22s22p4;离子半径越大，则离子半径。
上海市长宁区2020年高考二模化学卷答案
2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A B D B A B B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B A C C A B C D（一）本题共15分21. （共4分）第四周期VIA族（2分）硒元素的相对原子质量（1分）（1分）22. （共3分）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。
23. （共2分）极性（1分）折线形（1分）24.（共6分）CuSe+4H2SO4(浓)→CuSO4+SeO2+3SO2 +4H2O（2分） 18.49（2分） 11.2（2分）（二）本题共15分25．(2分）0.375 mol/(L·min)26．（共4分）(2分） > (2分）27．(2分）bd28．（共4分） < (1分） > (1分）C(Cl-)= C (NH4+)> C (H+)= C (OH-) (2分）29．(3分)用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。
（含方法与操作、证据和结论。
合理即可）（三）本题共15分30. （共5分）甲苯（1分）（2分）（2分）31. （共4分）新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（1分）（3分）32.（2分）由于I中既有羟基又有羧基，在浓硫酸的作用下易发生酯化反应，影响2-苯基丙烯酸的产率。
33.（4分）（四）本题共15分34. (共5分)除尘 (2分) 防止NO x溶于冷凝水，影响测量的准确性 (2分) c (1分)35. (2分)36. (共4分)2NO+3H2O2→2H++2NO3–+2H2O(2分）锥形瓶、滴定管(2分）37. (共4分)偏低(2分）偏高(2分）。
2020年上海市长宁区中考化学二模试卷解析版
中考化学二模试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.属于金属元素的是（ ）A. AlB. ClC. NeD. Si2.下列气体含量过多引起温室效应的是（ ）A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 水蒸气3.在水中能形成溶液的是（ ）A. 面粉B. 食盐C. 牛奶D. 食用油4.常用来改良酸性土壤的物质是（ ）A. 烧碱B. 石灰石C. 熟石灰D. 稀硫酸5.属于钾肥的是（ ）A. K2CO3B. NH4NO3C. CO（NH2）2D. CO26.焰色反应火焰呈黄色的是（ ）A. KNO3B. MgC. CuCl2D. NaCl7.属于有机物的是（ ）A. 酒精B. 二氧化碳C. 活性炭D. 碳酸8.KNO3中，N元素的化合价是（ ）A. 0B. -3C. +2D. +59.互为同素异形体的一组物质是（ ）A. 金刚石、钻石B. C60、石墨C. 氧气、液氧D. 银、汞10.实验操作正确的是（ ）A. 加热液体B. 取块状固体C. 滴加液体D. 读取液体体积11.有关实验现象描述正确的是（ ）A. 硫在氧气中燃烧放出大量热，生成二氧化硫B. 打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口上方有大量白烟C. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末12.物质的用途错误的是（ ）A. 大理石做建筑材料B. 干冰用于食品保鲜C. 氢氧化钠溶液用于清除铁锈D. 氢氧化铝治疗胃酸过多13.水变成水蒸气的过程中发生改变的是（ ）A. 分子种类B. 分子间距C. 分子的化学性质D. 原子种类14.与氧气有关的实验中错误的是（ ）A. 制取B. 收集C. 验满D. 性质15.有关CuSO4•5H2O说法正确的是（ ）A. 1molCuSO4•5H2O中含5mol氧原子B. 是一种混合物C. 摩尔质量为250D. 俗称胆矾或蓝矾16.含氧元素质量相同的H2O2和H2O，具有相同的（ ）A. 氢元素质量B. 分子个数C. 氧原子个数D. 质量17.不能达到实验目的的是（ ）A. 探究MnO2能加快H2O2反应速率B. 验证质量守恒定律C. 探究温度达到着火点是燃烧条件之一D. 测量收集氧气的体积18.对2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓的描述，错误的是（ ）A. 伴随蓝色絮状沉淀的产生B. 恰好反应后溶液呈无色C. 元素的存在形态均无变化D. 属于酸碱中和反应19.除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是（ ）选项实验目的实验方法A除去CO2中的CO点燃C除去NaCl溶液中少量KNO3降温结晶后过滤D除去H2中的CO通过灼热的CuOA. AB. BC. CD. D20.在氯化钡溶液（呈中性）中滴入某种液体，生成白色沉淀。
2024届上海市高考长宁区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考长宁区高考化学二模考试试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16一、氨的催化氧化氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1.下列元素中电负性最大的是（）A.NB.PC.SiD.C2.NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是（）A.NH3分子间有氢键B.NH3分子极性强C.N－H键键能大于P－H键D.氨极易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
写出基态Ni的电子排布式；Ni(CO)4属于晶体。
4.Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是（）(不定项)A.3PB.3dC.4sD.4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应：主反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(g)△H =－1268kJ/mol，有关物质产率与温度的关系如图。
5.氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为。
6.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：_______________________________________。
7.下列说法正确的是（）(不定项)A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率C．选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：29.在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率[α(NO2)/%] 如图；c点（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。
上海市长宁区2020届高三二模化学试卷 含答案
B. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶
C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是
A．c(OH-)减小
B．醋酸的电离程度减小
C．溶液的 pH 增大
D．c(Ac-)增大
18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
的理论值为 5.0，产生误差的可能原因是
A．晶体中含不挥发杂质
B．加热时蓝色未完全变白
C．没有放在干燥器中冷却
D．加热时有晶体溅出
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。完成下列填空：
21. Se 元素在周期表中的位置为___________________________________________。
12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：S＞Cl
B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 还原性：I-＞Br-
D. 酸性：H2SO4＞H3PO4
13. 在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－
B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－
A. 2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－
B. 10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 →10Fe3++ Br2＋12Cl－
C. 2Br－＋Cl2 →Br2＋2Cl－
D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
20. 测定 CuSO4·xH2O 晶体的 x 值，有关质量数据如表中所示，已知 x
2020届上海市长宁区化学高考二模试题
2020届上海市长宁区化学高考二模试题一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2．（2分）镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数是（）A．115B．144C．173D．2883．（2分）对储氢材料CaH2描述错误的是（）A．离子半径：H﹣＞Li+B．H﹣有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4．（2分）下列属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5．（2分）常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液6．（2分）下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A．都是烃的衍生物B．都有固定沸点C．都易溶于水D．都不能与氢氧化钠溶液反应7．（2分）下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．（2分）把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．HCl D．FeSO49．（2分）一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是（）A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210．（2分）下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）A．氯化气的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11．（2分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量12．（2分）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．原子半径：S＞ClB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I﹣＞Br﹣D．酸性：H2SO4＞H3PO413．（2分）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．Fe2+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、SO32﹣、I﹣14．（2分）只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．己烷、乙醇、甘油15．（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2020届上海市长宁区高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
上海市长宁区2020届高三第二次模拟考试相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）A. 干馏B. 分馏C. 裂化D. 裂解『答案』B『详解』A.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B.分馏是利用组分沸点的不同进行分离的操作，属于物理变化，故B正确；C.石油裂化得到轻质油，重油中的烷烃在高温的条件下发生断链，得到轻质油，属于化学变化，故C错误；D.石油的裂解得到乙烯、丁二烯等化工原料，属于化学变化，故D错误；综上所述，『答案』为B。
Mc的原子核内的中子数是（）2.镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素288115A. 115B. 144C. 173D. 288 『答案』CMc的原子核内质量数为288，质子数为115，则中子数=质量数-质子数『详解』同位素288115=288-115=173，故C正确；综上所述，『答案』为C。
3.对储氢材料CaH2描述错误的是（）A. 离子半径：H->Li+B. H-有强还原性C. Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D. CaH2晶体中既有离子键又有共价键『答案』D『详解』A.具有相同电子层排布的离子中，核电荷数小的半径大，H-与Li+电子层数相同，则离子半径：H->Li+，故A正确；B.H-易失去电子，则具强还原性，故B正确；C.钙原子序数为20，失去2个电子转化为最外层8个电子的稳定结构，则Ca2+最外层电子排布式：3s23p6，故C正确；D.CaH2晶体中钙原子与氢原子之间只存在离子键，故D错误；综上所述，『答案』为D。
『点睛』一般情况下，金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，CaH2晶体中钙原子分别与两个氢原子形成离子键，则CaH2晶体中无共价键。
2021届长宁区高考化学二模(含答案)
2020学年长宁区第二学期高三化学教学质量检测试卷2021.04（时间60分钟，满分100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 S-32 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。
对于上述化学药品的说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷2. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O23.合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．提高氮气和氢气的利用率 D. 降低氨气的沸点4. 卤族元素有关性质比较正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2C．熔沸点：F2>Cl2>Br2>I2D．还原性：F->Cl->Br->I-5. 已知K3C60熔融状态下能导电。
关于K3C60晶体的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种化学键C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶16. 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油7. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体8. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放B. 合金材料中可能含有非金属元素C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查9. 利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是10. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Cu11. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点113 ℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180 ℃，固态能导电12.将等量的Mg(OH)2固体置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是A.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中B. 在0.1 mol/L的MgCl2溶液中C. 在0.1 mol/L的NH3·H2O中D. 在纯水中13. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.9614. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是A．通入过量氧气B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件 D.升温至450℃左右15. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如右图所示，其中影响t1 ~ t2段速率的主要因素是A．H+的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强16. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
2020年上海市长宁区高考化学二模试卷
2020年上海市长宁区高考化学二模试卷一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2．（2分）镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数是（）A．115B．144C．173D．2883．（2分）对储氢材料CaH2描述错误的是（）A．离子半径：H﹣＞Li+B．H﹣有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4．（2分）下列属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5．（2分）常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液6．（2分）下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A．都是烃的衍生物B．都有固定沸点C．都易溶于水D．都不能与氢氧化钠溶液反应7．（2分）下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．（2分）把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．HCl D．FeSO49．（2分）一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是（）A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210．（2分）下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）A．氯化气的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11．（2分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量12．（2分）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．原子半径：S＞ClB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I﹣＞Br﹣D．酸性：H2SO4＞H3PO413．（2分）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．Fe2+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、SO32﹣、I﹣14．（2分）只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．己烷、乙醇、甘油15．（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
上海市长宁区高考化学二模试卷
上海市长宁区高考化学二模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等市场上很多食品标签上注明有“苯甲酸钠”字样，该物质属于（）A．食品所含营养成分之一B．食品鲜味剂C．食品防腐剂D．人工合成甜味剂详细信息2.难度：中等下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO详细信息3.难度：中等下列有关物质的描述不符合事实的是（）A．金刚石是最硬的物质B．大多数有机物不导电C．尿素是目前固体氮肥中含氮量最高的一种D．液态氨常用作制冷剂详细信息4.难度：中等下列有机物的化学式与名称对应正确的是（）A．石碳酸B．TNTC．HCHO 蚁醛D．CH2BrCH2Br 二溴乙烷详细信息5.难度：中等下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是（）A．甲烷B．二氧化碳C．次氯酸D．NH4Cl详细信息6.难度：中等下列各项说法或比较中正确的是（）A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2OC．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．离子半径：Cl-＞S2-＞Mg详细信息7.难度：中等下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．属于共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存详细信息8.难度：中等下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3 kJ可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．由C（石墨）→C（金刚石）-1.90 kJ可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ详细信息9.难度：中等在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小详细信息10.难度：中等下列现象或事实的主要原理最相近的是（）A．酸性条件下油脂跟水的反应，和一定条件下纤维素与硝酸的反应B．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯C．漂白粉和苯酚长期暴露在空气中会变质D．KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O和2Na2S+3H2SO3→2Na2SO3+3S↓+3H2O详细信息11.难度：中等下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（）A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水详细信息12.难度：中等有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体详细信息13.难度：中等实验装置合理，能够达到实验目的是（）A．氯化氢气体的吸收B．模拟氯碱工业C．制备少量的氯气D．海带灼烧成灰详细信息14.难度：中等下列实验操作或实验结论正确的是（）A．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热详细信息15.难度：中等某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（）A．B是强酸，A是弱酸B．酸的总浓度：A＞BC．如果A是强酸，则B一定是弱酸D．B酸的导电能力总是大于A酸详细信息D 44.8L 6gA．AB．BC．CD．D详细信息20.难度：中等已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（）A．从200min处对应的a、b曲线看，该反应随温度升高速率降低B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的C．反应进行到20min末，CH3COCH3的D．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率详细信息21.难度：中等在KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式是（）A．4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO3-+4H2O+2Al（OH）3↓B．Al3++3SO42-+3Ba2++3OH-→3BaSO4↓+Al（OH）3↓C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓D．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓详细信息22.难度：中等将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全．恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是（）A．24B．15C．30D．36详细信息23.难度：中等短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：．（2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是．a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°c．石墨烯中碳原子的化合价为+3d．石墨烯可导电，说明它是电解质e．石墨烯的结构与金刚石相似f．石墨烯的熔点很低g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力（3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能量的轨道．（4）题干中所示反应的化学方程式为：．详细信息24.难度：中等Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色．（1）该反应中的Na2S表现了 ______ 性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为 ______ ．（2）完成该反应的化学方程式： ______ ．（3）Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 ______ ．（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为 ______ ．A.5 B.4 C.3 D.2．详细信息25.难度：中等铁是一种重要的金属，它的单质及化合物有着各自的性质．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：（1）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 ______ （选填编号）．a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号） ______ ．a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化b．v（CO）=v（CO2）c．容器中气体的密度不随时间而变化d．通入稀有气体能提高反应的速率（3）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应处于不平衡状态：① ______ ② ______（4）若反应的容器容积不变且为2.0L，反应时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 ______ ．详细信息26.难度：中等某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______ ，所用的玻璃仪器名称是 ______ ．（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入 ______ （填序号）后再萃取分液即可．①亚硫酸钠溶液②浓NaOH溶液③氢溴酸（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为 ______ ．（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：溴物理性质暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g・cm-3．稍溶于冷水．化学性质溶于水生成次溴酸（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：______ ，图中仪器B的名称： ______ ．（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ______ ．C 中液体产物颜色为 ______ ．详细信息27.难度：中等三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误： ______ ， ______ ．（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是______ ．（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式______ ．（4）上述实验滴定时，指示剂应该 ______ （填“加”或“不加”），如何判断滴定终点： ______ ．（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量 ______ ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为 ______ ．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是 ______A．20.00mL B.20.0mL C.20.10mL D.20.1mL．四、填空题详细信息28.难度：中等金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：分子按1：1发生加成反应的产物有种（不考虑（1）环戊二烯与Br2立体异构）．环戊二烯分子中最多有个原子共面．基团有个，其中有个碳原子为三个（2）金刚烷分子中的CH2环共有．（3）在氢离子存在的情况下，DCPD与顺丁烯二酸发生如下反应，生成顺丁烯二酸DCPD酯，该反应类型是：．一定条件下，DCPD 可以和某些醇发生类似的反应，试完成下列反应的方程式：+（4）已知烯烃能发生如下的反应，请写出下列反应产物的结构简式：．详细信息29.难度：中等芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：已知F能使Br2/CCl4溶液褪色，且RONa+R′X→ROR′+NaX请回答下列问题：（1）写出反应类型．反应B→C ______ 反应E→F ______（2）请分别写出A、F的结构简式A ______ F ______（3）若有机物M与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有 ______ 种．（4）请写出B→C反应的化学反应方程式 ______详细信息30.难度：中等在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2和NaNO3物质的量各为多少？（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 ______ （填编号）．a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 ______ ．（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为： ______ ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L（用含a、b的代数式表示）．（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 ______ ．写出本小题的计算过程： ______ ．。
2020届长宁区高考化学二模(含答案)
2020届长宁区高考化学二模(含答案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5. 常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HClD．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解 D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2020届上海市长宁区化学高考二模试题和答案详细解析及备考策略
23．（15 分）2﹣苯基丙烯酸（俗名阿托酸）是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下 列方法合成。首先，由 A 制得 E，过程如图：
已知：i．CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN+NaBr
ii．CH3CH2CN
CH3CH2COOH
（1）烃 A 的名称是
。D 的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多
解析
英语测试难度保持稳定，考生细节把握能力分高下
今日下午，2020 年高考适应性英语测试结束。作为从上学期期末考试到现在唯一一次 正式统考，本次测试释放了哪些新高考信息，以及对新高考英语备考有什么指导性作用？新 浪全国五星金牌教师、精华学校鼎级班英语教研组长刘颖第一时间对本次英语测试进行解 析。
解读专家：新浪全国五星金牌教师、精华学校鼎级班英语教研组长刘颖
A．氢氧化钠溶液
B．浓硫酸
C．稀硫酸
D．硫酸铜溶液
6．（2 分）下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等） 的判断正确的是（ ）
A．都是烃的衍生物
B．都有固定沸点
C．都易溶于水
D．都不能与氢氧化钠溶液反应
7．（2 分）下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
。
24．（15 分）为了监测某烟道气中的 NOx 的含量，选用如下采样和检测方法。
Ⅰ．采样步骤
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④
采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是
。采样步骤②加热烟道气的目的是
。
C 中填充的干燥剂最好的选择是
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2020年上海市长宁区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列过程属于物理变化的是A. 碘的升华B. 高炉炼铁C. 食物腐败D. 钢铁生锈2.两种互为同位素的原子，不同的是()A. 核电荷数B. 电子层结构C. 核外电子数D. 质量数3.已知 33As是第四周期第ⅤA族元素。
下列关系正确的是()A. 最外层电子数：As>ClB. 原子半径：Al>PC. 酸性：H3AsO4>H2SO4D. 热稳定性：AsH3>HBr4.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A. NH4HCO3B. Cl2C. CH3COOHD. SO25.常温下，下列反应产生氢气最多的是A. 1.12g铁与足量浓硫酸反应 B. 0.12g镁与足量盐酸反应 C. 0.02mol钠与足量水反应 D. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应6.下列石油分馏产品中，含碳原子数最多的是()A. 液化石油气B. 柴油C. 润滑油D. 汽油7.下列有关钠的叙述正确的是()A. 钠投入氯化铜溶液中，会产生气体并析出红色固体B. 钠着火时可用水或泡沫灭火器灭火C. 钠投入到饱和的烧碱溶液中会产生白色沉淀并放出无色气体D. 钠在自然界中既存在游离态也存在化合态8.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前小的是()A. CuSO4B. Fe2(SO4)3C. HClD. FeSO49.下列过程放出热量的是()A. 钠与水反应B. 液氨气化C. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D. 碳酸钙分解10.下列事实与分子间作用力有关的是()A. 热稳定性：CH4>SiH4>GeH4B. 氟、氯、溴，碘单质的沸点依次升高C. SiO2的熔点很高D. 金刚石的硬度很大11.下列有关实验的描述正确的是()A. Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B. 乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热C. 碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色D. 在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快12.下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A. 原子半径：K>Ca>MgB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO313.在酸性溶液中，能大量共存的离子是()A. Al3+、Fe2+、C1−、SO42−B. Mg2+、Fe3+、NO3−、SCN−C. K+、Na+、C1−、HCO3−D. Na+、Ba2+、NO3−、SO42−14.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是()A. 图装置用于制取少量的氨气B. 图装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C. 图装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体D. 图装置可制取少量的乙酸乙酯(夹持物略)15.利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是()A. 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B. 一段时间后，左管液面低于右管液面C. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe−3e−=Fe3+D. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小16.下列说法不正确的是()A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全C. 对于Al(OH)3(s)⇌Al(OH)3(aq)⇌Al3++3OH−，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D. 除去溶液中的Mg2+，用OH−沉淀Mg2+比用CO32−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大17.对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. 与等体积pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B. 加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C. 加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低D. 加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH−)都减小18.一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32−、HCO3−、SO42−、SO32−、NO2−中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是()A. 白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3−B. 气体乙一定是NO和NO2的混合气体C. 白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42−D. 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+19.已知还原性：SO32−>I−>Cl−.向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。
下列说法错误的是()A. 当a=b时，发生的离子反应为2I−+Cl2=I2+2Cl−B. 当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32−+2I−+5Cl2+4H2O=4SO42−+I2+8H++10Cl−C. 当3a=2b时，发生的离子反应为2SO32−+2I−+3Cl2+2H2O=2SO42−+I2+4H++6Cl−a时，溶液中SO42−、I−与Cl−的物质的量之比为a：(3a−2b)：2bD. 当a<b<2320.在硫酸铜晶体(CuSO4·n H2O)结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是()A. 晶体未研成粉末B. 坩埚未干燥C. 加热过程中晶体爆溅D. 加热时间过长，部分变黑二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.资料表明：赤热铜能与NO2反应。
玉溪师院附中化学兴趣小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。
已知：(1)酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3−；(2)NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；(3)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O请回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是_______________。
①关闭K1，打开K2②打开分液漏斗活塞③打开K1，关闭K2④点燃C处酒精灯(3)实验过程中，D装置中的现象是___________________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成？_____(填“能”或“否”)，理由是______________。
(4)E装置的作用是________。
(5)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；③___________，有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是____________________________________________。
三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是____________A.S2+B.R2+C.T3+ D.U+(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A.硼B.铍C.氦D.氢(4)T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，其中元素S的第一电离能反常高的原因是________________________________________________________。
23.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．(1)点a−c段，速率变化的主要原因是______ ，点c后速率变化的主要原因是______ ．(2)c点是否已经达到平衡状态______ (填“是”、“否”或“不一定”)(3)反应物浓度：a点______ b点(填“<”、“=”或“>”)(4)反应物的总能量______ 生成物的总能量(填“<”、“=”或“>”)(5)△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段______ b～c段(填“<”、“=”或“>”)24.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：已知：Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)Ⅱ.(R1,R2为烃基)(1)B分子中所含官能团的名称为______，由F到G的反应类型为______；(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为______；(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；(4)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：______。
(5)根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
______【答案与解析】1.答案：A解析：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
A.碘升华没有新物质生成，属物理变化，故A正确；B.高炉炼铁有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C.食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D.钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故D错误。