必修2同步巩固练习解析：期中测试题

期中测试题

(本试卷满分100分，测试时间90分钟)

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．已知原子序数，可能推断原子的( )

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦

【答案】B

【点拨】由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。

2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是( )

【答案】B

【点拨】题中都是阴离子的结构示意图。

3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( )

A．C、Al、P B．N、Si、S

C．O、P、Cl D．F、S、Ar

【解析】如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。

由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。

【答案】C

4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如

下表：

A．T的原子序数最小

B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物可用作耐火材料

【答案】D

5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A

C．③⑤D．③④⑤

【答案】B

6．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是( )

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

【答案】D

化合；②甲原子能与乙的阴离子7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H

2

发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )

A．只有④B．只有①

C．①②③D．全部

【答案】C

8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】C

【点拨】Fe＋2H＋===Fe2＋＋H

2↑，加入CuSO

4

时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋

Fe2＋，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。

9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H

2

中

的化学键消耗的能量为Q

1kJ，破坏1mol Cl

2

中的化学键消耗的能量为Q

2

kJ，形

成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q

3

kJ。下列关系式中，正确的是( )

A．Q

1＋Q

2

>Q

3

B．Q

1

＋Q

2

>2Q

3

C．Q

1＋Q

2

3

D．Q

1

＋Q

2

<2Q

3

【答案】D

【点拨】反应方程式为：H

2＋Cl

2

=====

点燃

2HCl，每破坏1molH—H和1molCl—Cl

必生成2molH—Cl，由于燃烧放热，所以Q

1＋Q

2

<2O

3

。

10．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( ) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

【解析】钠原子最外层有一个电子，当它失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能。B正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下氮气的化学性质很稳定C错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定。如合成氨反应需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应D 正确。

【答案】C

11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)

2·8H

2

O与NH

4

Cl的反应

C．灼热的炭与CO

2

反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】C

【点拨】A、D是释放能量的化学反应．B、C是吸收能量的化学反应。但