高一化学除杂问题总结

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高中化学物质除杂总结

1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

高中化学除杂总结大全

除杂问题专题除杂题除杂选择试剂得原则就是：不增、不减、不繁。

气体得除杂（净化)：1．气体除杂得原则:（1）不引入新得杂质（2）不减少被净化气体得量注意得问题：（1）需净化得气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用ＮaOH不用Cａ（OH）2溶液，因为Ca（OＨ）2就是微溶物，石灰水中Ca（OH）２浓度小,吸收ＣO2不易完全。

(3)除杂装置与气体干燥相同。

典型例题１、填写实验报告ﻫ２2ﻫ（２）SＯ42－得特性。

ﻫ评析:①利用H2、CO2得性质不同，加以鉴别。

ﻫ如Ｈ2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热得CｕO加以鉴别。

ﻫCuO+H2Cu+H2O ﻫﻫ或利用H２有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。

ﻫﻫ或利用ＣＯ2得水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CＯ使紫色石蕊试液变红而Ｈ2不能。

ﻫﻫ②２属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质得质量不减少;（3)不能引入新杂质。

在混合物中加入ＢaCｌ2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去，同时生成物就是HC l,没有引入新得离子。

ﻫ答案2）A CO中混有少量CO２（澄清石灰水)B CO２中混有少量氯化氢气体（ＮａOH溶液)C O２中混有少量Ｈ２（灼热氧化铜）ＤN２中混有少量Ｏ2（白磷）分析：A 澄清石灰水能吸收ＣO2,不能吸收CO ,可到达目得、BＣO2与HCl都与NａOH反应，故不能达到目得、CＯ２与Ｈ2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目得、D 白磷自燃且生成物为固体，除去Ｏ2，能达到目得、回答除杂问题,一定要全面分析，既要除去杂质,又要使主要成分（被净化得气体)不变质。

高中化学除杂总结

高中化学除杂总结work Information Technology Company.2020YEAR化学除杂一：除杂的原则1．不引入新的杂质2．不能让被净化的的物质大量流失@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。

@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。

3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。

二：化学除杂两类问题1.使用什么药品2.如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）（一）药品。

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤(原理：CuS不溶于酸，FeS溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀）28 I2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看（二）操作①过滤：一贴,滤纸要贴紧漏斗二低,滤纸顶低于漏斗口,水面低于滤纸顶部.三靠,玻璃棒贴紧烧杯,漏斗的三层滤纸出,漏斗低端靠着烧杯壁②蒸馏（1）实验前检查装置气密性（2）（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）（3）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）（4）（4）冷却水要下进上出 ,逆着气流的方向.（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.扩展！！！！！水银球的位置*蒸馏分馏时：支管口*水浴加热时：烧杯的水里*测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。

高中化学常见除杂方法总结

高中化学常见除杂方法总结高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质内含氟除杂质的方法1N2O2灼热的薄片网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打反应物洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气8CO2SO2饱和小苏打反应物洗气9碳粉MnO2浓盐酸加热后截取10MnO2碳粉-----------加热灼烧11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤14Al2O3SiO2盐酸NH3H2O过滤、加热固体15SiO2ZnO盐酸过滤16aOH溶液过滤17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------20Na2CO3NaHCO3-------加热21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（适量）过滤23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤25FeCl2FeCl3铁粉过滤26Fe(OH)3胶体FeCl3（半透膜）渗析27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤高中化学常见除杂方法总结28I2NaCl------升华29NaClNH4Cl-------加热30KNO3NaCl蒸馏水重结晶31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴洗涤气33溴苯溴稀NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀NaOH 溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水圆底41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需以净化的气体中防腐含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学除杂总结大全

部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）
→ （）→（）→ （）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水）错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。错例 B：加生石灰，过滤。

【高中化学】高中化学除杂方法

【高中化学】高中化学除杂方法在高中化学的学习中，除杂是一个非常重要的知识点，也是实验和工业生产中经常遇到的问题。

掌握有效的除杂方法，不仅有助于我们提高化学成绩，还能为今后的学习和工作打下坚实的基础。

一、除杂的基本原则在进行除杂操作时，我们需要遵循以下几个基本原则：1、不引入新杂质这是除杂的首要原则。

在去除原有杂质的过程中，不能引入新的杂质，否则就失去了除杂的意义。

2、不减少被提纯物质的量要保证在除杂过程中，被提纯的物质不能因为操作而减少，要最大程度地保留其含量。

3、易分离、易复原除杂后的杂质要容易与被提纯物质分离，而且被提纯物质要能够容易地恢复到原来的状态。

4、方法可行、经济合理所选用的除杂方法要在实际操作中可行，并且要考虑成本和经济效益。

二、常见的除杂方法1、物理方法（1）过滤法适用于不溶性固体与液体的分离。

例如，要除去粗盐中的泥沙，就可以通过溶解、过滤的方法，将泥沙留在滤纸上，得到澄清的食盐水。

（2）结晶法分为蒸发结晶和降温结晶。

蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。

通过结晶，可以将混合物中的溶质分离出来。

（3）蒸馏法利用混合物中各组分沸点的不同，将液态混合物分离。

例如，制取蒸馏水就是通过蒸馏的方法，将水中的杂质除去。

（4）萃取法利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

比如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。

2、化学方法（1）沉淀法加入某种试剂，使杂质转化为沉淀而除去。

例如，除去氯化钠溶液中的氯化钡，可以加入适量的硫酸钠溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤即可。

（2）气化法通过加入试剂，使杂质转化为气体而除去。

例如，除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸出。

（3）转化法将杂质转化为被提纯的物质。

比如，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化为二氧化碳。

化学高一除杂知识点

化学高一除杂知识点化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。

在学习化学的过程中，除杂是一个常见的操作，用于分离和纯化混合物。

本文将介绍高一化学中与除杂相关的几个重要知识点。

一、固液混合物的除杂固液混合物通常包含固体溶质和溶于固体中的液体溶剂。

为了从固液混合物中除去杂质，可以借助以下方法：1. 过滤：通过选用不同孔径的滤纸或者滤膜，将混合物中的固体颗粒分离出来。

常见的过滤方法有重力过滤和吸力过滤。

2. 结晶：利用溶解度的差异，通过加热或者蒸发溶液中的溶剂，使溶质析出晶体。

再通过烘干或者冷却，得到纯净的固体。

二、气体混合物的除杂气体混合物是由多种气体组成的混合体。

除去气体混合物中的杂质可以采取以下方法：1. 吸附：利用不同气体在吸附剂上的吸附力不同，通过让混合气体通过吸附剂，使特定气体被吸附下来，实现除杂。

2. 蒸馏：根据气体的不同沸点，通过加热将其中某种气体蒸发，再冷凝收集，从而实现除去其他杂质。

三、溶液的除杂溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

除去溶液中的杂质可以采用以下方法：1. 过滤：对于悬浮固体颗粒的溶液，可以使用滤纸或滤膜将固体颗粒分离出来。

2. 结晶：通过控制溶剂的蒸发或温度的降低，使溶质结晶沉淀下来，再通过过滤或离心将固体杂质除去。

3. 蒸发：利用溶剂和溶质的沸点差异，通过加热溶液使溶剂部分蒸发，从而除去溶质和杂质。

四、离子的除杂离子作为溶液中的杂质，可以通过以下方法进行除去：1. 沉淀反应：将溶液中的离子转化成具有相应颜色或沉淀的物质，然后通过过滤或离心等方法将其分离。

2. 螯合反应：利用配位化学中配体与金属离子形成稳定配合物的现象，将需要除去的离子与特定配体结合形成络合物，再通过沉淀或滤纸分离出来。

以上只是高一化学中关于除杂的知识点的一部分，深入学习化学后，我们将会接触到更复杂的除杂方法和实验技术。

掌握这些知识不仅可以帮助我们分离和纯化混合物，还可以拓宽我们对化学的理解和应用。

总结：高一化学中的除杂知识点主要包括固液混合物的除杂、气体混合物的除杂、溶液的除杂以及离子的除杂。

除杂高中化学总结

除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。

在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。

除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。

本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。

一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。

首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。

2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。

例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。

3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。

二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。

例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。

2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。

一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。

3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。

例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。

三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。

要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。

2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。

3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。

高中化学除杂总结

化学除杂一：除杂的原则1．不引入新的杂质2．不能让被净化的的物质大量流失@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。

3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤(原理：CuS不溶于酸，FeS溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀）28 I2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看（二）操作①过滤：一贴,滤纸要贴紧漏斗二低,滤纸顶低于漏斗口,水面低于滤纸顶部.三靠,玻璃棒贴紧烧杯,漏斗的三层滤纸出,漏斗低端靠着烧杯壁②蒸馏（1）实验前检查装置气密性（2）（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）（3）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）（4）（4）冷却水要下进上出 ,逆着气流的方向.（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.扩展！！！！！水银球的位置*蒸馏分馏时：支管口*水浴加热时：烧杯的水里*测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。

高中化学常见物质除杂方法归纳

高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。

为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。

下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。

一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。

首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。

例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。

2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。

例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。

3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。

例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。

4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。

例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。

二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。

例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。

2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。

例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。

3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。

例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。

4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。

高中化学除杂归纳

高中化学除杂归纳一、物理方法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

二、化学方法：(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

三、溶液除杂：feso4溶液(含h2so4或cuso4)、fecl2溶液(含盐酸或cucl2)，过量铁粉，过滤，取滤液。

一、物理方法1、过滤法原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2、结晶法原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如:固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。

二、化学方法1.原则(1)重新加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(2)反应后不能引入新的杂质。

(3)反应后恢复正常原物状态。

(4)操作方法简便易行。

2.常用的方法(1) 沉淀法原理:并使混合物中的杂质与适度试剂反应，分解成结晶通过过滤器而除去。

(2)气化法原理:将混合物中的杂质与适度试剂反应变为气体而除去。

例如:氯化钠液态中所含少量碳酸钠杂质，可以将混合物搅拌熔化，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应分解成氯化钠、水和二氧化碳，再冷却滤液，赢得氯化钠液态。

(3) 置换法原理:将混合物中的杂质与适度试剂通过出现转让反应而除去。

例如:硫酸锌液态中所含少量硫酸铜杂质，可以将混合物熔化之后，提人适度锌粉，再过滤器除去被转让出的铜，冷却滤液赢得硫酸铜液态。

(4) 洗气法原理:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液稀释，而必须纯化的气体无法被稀释时，需用此方法。

高中化学除杂问题知识点总结

高中化学除杂问题知识点总结除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量气体的除杂方法：注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题1. 填写实验报告考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

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学做针线活，或手拿两个核桃，不停地在手中转动或练习绘画，长期坚持都会有健脑作用。

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高中化学除杂知识点

高中化学除杂知识点
高中化学中的除杂知识点包括以下几个方面：
1. 分离技术：分离技术是指将混合物中的不同组分分离开来的方法。

常见的分离技术
有蒸馏、结晶、过滤、萃取、浸提、沉淀等。

2. 洗涤剂与除垢剂：洗涤剂是用于清洗衣物、器皿等的化学物质，常见的洗涤剂有肥皂、洗衣粉、洗洁精等。

除垢剂则是用于去除水垢、污渍等的化学物质，常见的除垢
剂有酸洗剂、去污灵等。

3. 吸附剂：吸附剂是指可吸附溶液中某些组分的物质，常用来除去溶液中的杂质。

常
见的吸附剂有活性炭、硅胶等。

4. 电解：电解是指将电能转化为化学能的过程，常用于制备纯净的金属、制备化学试
剂等。

常见的电解过程有电解铜、电解水等。

5. 脱色：脱色是指去除物质中颜色的过程。

常用于染料、颜料、色素等的制备过程中，常见的脱色方法有还原脱色、催化剂氧化脱色等。

6. 精制工艺：精制工艺是指将原料中的杂质去除，得到纯净的产品的工艺过程。

常见
的精制工艺有溶剂萃取、蒸馏、结晶、吸附等。

7. 脱氧：脱氧是指从化合物中去除氧原子的过程，常用于有机合成中。

常见的脱氧剂
有锌粉、二乙酰二硫化锌等。

8. 消除酸碱衡量：化学反应中的酸碱中和反应常产生盐和水，并伴随着产生的中间产
物和副产物。

除去这些中间产物和副产物可以提高产品的纯度。

这些是高中化学中关于除杂的一些基本知识点，希望对你有所帮助。

化学除杂总结(必备4篇)

化学除杂总结第1篇高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。

此类习题的考察一直是高考实验的最爱。

解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。

本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3 )NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。

所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。

②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法①吸收法：xxx气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。

常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。

如KC l中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。

如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

高中化学除杂知识点

高中化学除杂知识点总结引言在化学实验中，除去混合物中的杂质是一个重要的环节。

它不仅关系到实验结果的准确性，也体现了化学实验的精细和严谨。

本文旨在系统地介绍高中化学中常见的除杂方法和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、除杂的基本原则1.1 不增不减除杂时不能引入新的杂质，也不能减少被提纯物质的量。

1.2 易于分离所选的除杂剂应易于与原物质分离，以便于后续的纯化步骤。

1.3 操作简单除杂方法应尽可能简单易行，便于实验操作。

二、物理方法除杂2.1 过滤过滤是利用物质的颗粒大小差异进行分离的方法。

适用于固液混合物或颗粒较大的固固混合物。

2.2 蒸馏蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法。

适用于沸点相差较大的液体混合物。

2.3 萃取萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。

适用于某些物质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

三、化学方法除杂3.1 沉淀法通过化学反应生成沉淀，将杂质从溶液中分离出来。

3.2 氧化还原法利用氧化还原反应，将杂质转化为沉淀、气体或离子，从而实现分离。

3.3 配位法利用配位反应，将杂质离子与配位剂形成稳定的配合物，从而实现分离。

四、常见化学除杂实例4.1 硫酸铜溶液中的杂质铁离子向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤后即可除去铁离子。

4.2 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质加热固体混合物，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，从而实现除杂。

4.3 乙醇中的水杂质向混合物中加入生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后通过蒸馏分离出乙醇。

五、除杂操作的注意事项5.1 除杂剂的选择选择除杂剂时，要考虑其与杂质的反应性，以及是否容易与原物质分离。

5.2 反应条件的控制控制适宜的反应条件，如温度、pH值等，以保证除杂效果。

5.3 产物的后处理除杂后的产物需要进行适当的后处理，如洗涤、干燥等，以保证纯度。

结语化学除杂是化学实验中的一项基本操作，它要求我们既要有扎实的化学知识，又要有细致的实验技能。

高中化学除杂总结大全

高中化学除杂总结大全除杂是指在实验室中，利用熔融分析、沉淀分析和溶剂分析等方法，对混合物中的物质进行分离和分析，以获得单一物质或少量物质的称为除杂。

除杂的过程中还需要加入一些添加剂，以促进被检测物质的分离和分析，提高检测效率。

二、高中化学除杂实验1、熔融分析熔融分析是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。

它是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。

常见的熔融分析方法有熔融熔融分析法、熔点测定法和热失重法等。

2、沉淀分析沉淀分析是指在溶液中添加沉淀剂，将沉淀后的物质以沉淀形式离心分离，以此达到分离和分析物质的目的。

实验中，可以在溶液中加入沉淀剂，如氯化钙、氯化镁等，使溶液中某种物质沉淀，再使沉淀物离心分离，实现物质的分离和分析。

3、溶剂分析溶剂分析是指在混合物中利用溶剂的挥发性来分离和分析物质的一种分析方法。

实验中，可以把混合物放入不同溶剂中蒸馏，利用溶剂挥发性不同、表面张力差异等物理化学性质，将混合物中某一成分从溶液中分离出来，达到分离单一物质的目的。

三、注意事项在高中化学除杂实验中，应该注意以下几点：1、应使用符合要求的添加剂，以促进被检测物质的有效分离。

2、在除杂实验中，应根据溶液的性质选择合适的溶剂，以防止混合物的反应。

3、在除杂实验中，应小心操作，以免发生意外伤害。

4、在实验完成后，应注意清洁实验仪器，以保证下次实验的取得良好效果。

四、总结高中化学除杂实验是一种专业的分析方法，它可以分离和分析混合物中的物质，可以获得更准确的检测数据。

为了获得更可靠的检测数据，在除杂实验中，应该注意选择合理的添加剂，操作熟练，注意仪器的清洁度，以获得理想的实验结果。

高中化学除杂知识点总结

高中化学除杂知识点总结化学学科有一个特殊的特点，知识点既多又分散，并且大量的知识点需要识记，同时还需要理解消化才能在考试中得高分。

下面是整理的高中化学除杂知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学除杂知识点一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl 的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。

总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。

高一化学除杂知识点超全

高一化学除杂知识点超全化学是一门探索物质组成、性质和变化的科学，而除杂则是在化学实验中常常遇到的一种操作，它可以帮助我们分离和提取所需的物质。

在高一化学中，除杂是非常重要的一部分，下面我们来详细了解一些与除杂相关的知识点。

一、纯净物和杂质在化学实验中，我们常常需要纯净的物质来进行反应，而纯净的物质通常更容易产生准确的实验结果。

与之相对的是杂质，它们是混在纯净物中的其他物质，会对实验结果产生干扰。

因此，了解如何分离纯净物和杂质是化学学习的基础。

二、物理方法除杂1. 过滤过滤是一种常用的物理方法，用于将较大固体颗粒与溶液或其他混合物分离。

在实验中，我们会用到漏斗和滤纸，将混合物倒入漏斗内，溶液流过滤纸时，过滤纸会阻挡颗粒物，使其留在漏斗上方，从而实现分离。

2. 蒸馏蒸馏是利用混合物中组分的沸点差异进行分离的方法。

在蒸馏过程中，混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却形成液体。

这样，我们就可以将沸点较低的组分从混合物中分离出来。

3. 结晶结晶是通过溶解和结晶的循环过程，将固体物质从溶液中分离出来的方法。

通过加热混合物，使其溶解，然后冷却过程中发生结晶，使得所需的物质从溶液中析出。

三、化学方法除杂除了物理方法之外，还有一些化学方法可以用于除杂。

1. 洗涤洗涤是利用溶液的化学活性，去除混合物中的杂质。

例如，利用酸碱中和反应，可以去除金属表面的氧化物或氢氧化物。

2. 还原还原是指通过还原剂与杂质发生氧化还原反应，将杂质转化为易于分离的物质。

例如，在提取铜时，我们可以使用铁粉作为还原剂，将铜离子还原为纯铜。

四、分离纯净物和杂质的应用除杂在实际生活和工业生产中有着广泛的应用。

1. 食品加工在食品加工过程中，我们常常需要分离纯净物和杂质。

比如，提取食盐时我们可以用水溶解食盐形成溶液，然后通过结晶的方法分离食盐纯净物质。

2. 药物制备制备药物时，纯净的物质对药效的稳定性和安全性至关重要。

除杂方法可以用于药物原料提取、纯化和合成过程中，确保药物的质量。

高中化学除杂工作总结参考8篇

高中化学除杂工作总结参考8篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学除杂总结

高中化学除杂总结导论高中化学实验是学生学习化学知识的重要环节，其中包括了许多进行实验所需的化学试剂。

然而，化学试剂的纯度并非总是完全的，其中可能存在杂质，影响实验结果的准确性和可靠性。

因此，在进行高中化学实验时，必须注意进行除杂。

本文将总结高中化学中常见的除杂方法及其操作步骤，以帮助学习者更好地理解和掌握除杂技巧。

理论基础纯度与杂质在化学领域中，纯度是指化学物质中所含纯的（纯净的）物质的百分含量。

而杂质是指在化学物质中存在的非目标物质。

纯度越高，代表着物质中杂质的含量越低。

除杂方法常见的化学试剂的除杂方法包括溶解、结晶、沉淀、过滤、蒸馏等。

下面将详细介绍这些方法的操作步骤。

溶解法溶解法是指将原始固体物质通过溶解成溶液，通过溶液进行除杂的方法。

操作步骤：1.准备一个容量足够的烧杯或烧瓶。

2.称取所需要的固体试剂，并将其倒入烧杯或烧瓶中。

3.加入适量的溶剂（通常是去离子水或纯净水）。

4.用玻璃棒或玻璃杯杵等器皿进行搅拌，直到完全溶解。

5.将溶液转移到一个干净的容器中，并保证不留下任何未溶解的固体物质。

结晶法结晶法是指通过控制溶液中溶质的溶解度，在合适的条件下使溶质重新结晶的方法。

操作步骤：1.准备一个容量足够的结晶烧杯。

2.将溶液烧杯加热至溶质完全溶解。

3.在溶解过程中可以通过适当搅拌促进溶质的溶解。

4.待溶液达到饱和状态时，停止加热。

5.将烧杯放置在冷却设备中，使溶质重新结晶。

6.用滤纸将结晶固体与溶液分离，过滤出溶液中的杂质。

7.将结晶固体转移到一个干净的容器中，并保证不留下任何未结晶的溶质。

沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使溶液中的目标物质与杂质发生反应生成沉淀固体，再通过过滤将溶液中的固体杂质分离出来的方法。

操作步骤：1.准备一个滤纸漏斗。

2.将溶液放入滤纸漏斗中。

3.加入适量的沉淀剂，并进行充分搅拌。

4.沉淀剂与溶液中的目标物质和杂质发生反应，生成沉淀固体。

5.将滤纸漏斗放置在容器中，过滤出含有固体杂质的溶液。