乙烯加成动画ppt课件

3、用一种试剂鉴别乙烷、乙烯，并说 明现象。 4、要获得CH3CH2Cl有两种方法，
方法一：CH3CH3和Cl2取代，
方法二：CH2=CH2和HCl加成， 讨论哪种方法好？为什么？
• 3、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净 的甲烷，最好依次通过盛有( )试剂的洗气 瓶 • A、澄清石灰水，浓硫酸 • B、酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 • C、溴水，浓硫酸 • D、浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液
二、乙烯的性质
乙烯的物理性质：
常温下为无色、稍有气味的 气体，比空气轻，难溶于水
二、乙烯的性质
乙烯的化学性质：
1.氧化反应
（1）将乙烯气体点燃化学反应方程式：
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分； 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事 实说明乙烯有什么性质？ 实验1：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 实验2：把乙烯气体通入溴水（或溴的四氯化碳 溶液）中。 实验现象 实验1 实验2
【迁移 应用】
1、工业制乙醇 2、一氯乙烷的制备
3、聚合反应
【小结】
• 乙烯的物理性质：常温下为无色、稍有气 味的气体，比空气轻，难溶于水 • 乙烯的化学性质： • 1、氧化：燃烧；使KMnO4 溶液褪色 • 2、加成：使溴水褪色（与溴加成） • 3、加聚：nCH2=CH2→— [CH2-CH2 — ]n
2、乙烯的加成反应
有机物分子中双键（或三键）两端的碳 原子与其他原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应，叫做加成反应
H
e-
C
Байду номын сангаасBr
H
C
Br
Br
完成：
CH2==CH2+H—H → CH3——CH3 CH2==CH2+H—X→ CH2——CH2 H X CH2==CH2+H—OH→ CH2——CH2 H OH
C
• 现有CH4、C2H4、C2H6三种烃，同质量的 以上物质中，在同条件下体积最大的是 ______________；同质量的以上物质完全 燃烧时耗去O2的量最少的是___________； 相同状况相同体积的以上物质完全燃烧时， 生成CO2最少的是__________，耗去的O2 最多的是__________，生成H2O最多的是 ___________。
比较乙烯与甲烷的性质 甲烷 氧化反应 取代反应 加成反应 与KMnO4 （H+）反应 乙烯
巩固练习
1、下列分子的所有原子在同一平面的是（
AD
）
Ａ、ＣＯ２ Ｂ、Ｐ４ Ｃ、ＣＨ４ Ｄ、Ｃ２Ｈ４ 2、下列物质能使溴四氯化碳溶液褪色的（ AD） Ａ、SＯ２ Ｂ、CH3CH3 Ｃ、Ｃ4Ｈ10 Ｄ、Ｃ２Ｈ４
乙烯加成动画
一、乙烯的模型
乙烷的模型
乙烯与乙烷结构的对比
分子式
结构式 键的类别
C2H4(乙烯) CH2＝CH2
C=C 120º 1.33 615
C2H6(乙烷)
CH3－CH3 C —C 109º28ˊ 1.54 348
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子的位子 2C和4H在同 一平面上
2C和6H不在 同一平面上
说
明：
1、分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子 所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数， 这样的烃叫做不饱和烃。 2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为
烯烃，乙烯是最简单的烯烃。 。
3、C=C的键能并不是C-C的两倍，键长也不是 C-C的1/2，说明C=C双键中有一个键不稳定， 容易断裂，有一个键较稳定。
可使酸性高锰酸钾褪色 溴的红棕色很快褪去
根据实验1归纳：
可使酸性高锰酸钾褪色－－－ 被氧化剂氧化
12KMnO4+18H2SO4+5C2H4→12MnSO4+6K2SO4+
10CO2↑+28 H2O
根据实验2归纳：
将乙烯气体通入溴的CCl4溶液或 溴水中，可以见到溴的红棕色很快 褪去，说明 乙烯与溴发生反应。 乙烯是否被溴氧化？ 否，乙烯与溴发生了加成反应
C
• 1 mol 乙烯与 Cl2 完全加成， 再与Cl2彻底取代，两个过程 共用Cl2 • A、1 mol B、4 mol • C、5 mol D、6 mol
C
• 乙烯能发生加成反应，而甲烷不能，其原 因是 • A、乙烯分子中有两个碳原子 • B、乙烯分子中碳碳键能比甲烷分子中碳氢 键能大 • C 、乙烯分子中 C==C 双键其中一个键易断 裂，甲烷己饱和 • D、乙烯分子是平面型，甲烷分子是正四面 体型