高一化学必修一电解质

014学案答案 1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电 解质的是（ B ）。 A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡 无答案 2.下列叙述正确的是（ ）。 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与ClB.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C.Cu在熔融状态下能导电，所Cu是电解质 D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 3.下列物质中，导电性最差的是（D ）。 A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠
电离需不需要通电？ 电离不需要通电 电离的结果是什么？产生能自由移动的离子 酸的电离条件是什么？ 盐、碱的电离条件是什么？ 酸一般只在溶于水时能发生电离，而碱、 盐一般在溶于水和熔融时均能发生电离。
(2)电离的表示方法
++ Na
电离方程式
Cl
例： 电离方程式的书写
注 意
NaCl = NaOH = Na+ + OH+ + SO 2Na2SO4= 2Na 4 + + NO KNO3 = K 3
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
【思考】 电离出氢离子的电解质一定是酸吗？
不一定
NaHSO4= Na+ + H++ SO42-
• 【练习】下列物质：①氯化氢 ②氢氧化 钙 ③次氯酸钠 ④二氧化硫 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦石墨 ⑧石灰水 ⑨硫酸 ，其中属 于电解质的是 ①②③⑨ ，属于非电解 质的是 ④⑤ 。
*3.强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 包括强酸、强碱和大部分的盐。 常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸， 强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱和水。 醋酸电离的方程式： CH3COOH CH3COO-+H+。 氨水电离的方程式： NH3•H2O NH4++OH。
电离
条件
非电解质
在水溶液里和 熔融状态下都 不能导电的化 合物
水的作用或 受热熔化
原子团不能拆 ，原子个数守 恒、电荷守恒
2.下列物质中:
1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 5、铜 6、氯化钠溶液 7、乙醇 9、石墨 10、碳酸 11、硝酸铵
2 3 7 8 属于非电解质的是______________ 1 4 10 11 12 属于电解质的是_______________
4、醋酸 8、二氧化碳 12、烧碱
无明显现象 蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
二、填空题 1、 下列物质属于电解质的是③④⑥⑦ ；属于非电解 质的是 ②⑤ ；能导电的物质是①⑧⑨⑩；其水溶液 能够导电的物质 ①③④⑤⑦⑨ 。 ①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3· 2O H ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨NaCl溶液 ⑩石墨 2、略* 3、请判断正误，并分析原因 ①HCl的水溶液导电，但液态的HCl不导电。√ ②导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多 × ③电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不 是电解质 √
7.下列说法正确的是（D ）。 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质 C.液溴(Br2)不导电，所以液溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的 导电能力强 *8、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电 的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的 浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（C）。 A.0.2mol/L NaCl溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液 D.0.25mol/L HCl溶液 *9、下列物质，既能导电又属于电解质的是( D ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D. 熔融的KOH
小结
固体
NaOH的导电性 不导电
水溶液
导电 导电 不导电 不导电
熔融状态
导电 导电 不导电 不导电
NaCl的导电性 不导电
蔗糖的导电性 不导电
酒精的导电性
据此可以怎样对化 合物进行分类呢？
一 电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐都是电解质。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不
书写下列物质的电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
KOH
NaOH
Ba(OH)2 CuSO4 BaCl2
Na2CO3 NaHSO4
【应用】：你可以给酸、碱、盐 下个定义吗？
酸的定义
电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸
HCl =
+ H
+
Cl
HNO3 = H2SO4=
+ H
+ 2H
+ +
NO3
SO4
2-
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱 KOH = K+ + OH-
NaOH
= Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离 子的化合物叫做盐。
CuSO4=Cu2++ SO42Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
5.下列电离方程式错误的是（ A ）。 A.NaHCO3==Na++H++CO32B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42C.MgCl2==Mg2++2Cl— D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-
6.下列物质能导电的有_______，属于电 ①②④ ①③ 解质的有_______，属于非电解质的有 _______。 ⑥ ①熔融的氯化钠 ② KNO3溶液③碳酸钙 固体 ④石墨⑤乙醇溶液⑥ 蔗糖
思考讨论 2
铜丝经常用做导线，分析铜线导电的原 因？物质导电必须具备什么条件？ 铜丝内部存在自由移动的电子； 在外加
电场的作用下，电子定向移动，形成电流。
有自由移动的带电微粒（可以是电子或
离子）。
百度文库
思考讨论 3
为何NaCl固体不导电？是NaCl固体内部 没有带电荷的微粒吗 ？
固体NaCl没有自由移动的离子。NaCl固体中 有阴、阳离子,但没有自由移动的离子。 NaCl晶体溶解于水后，Na+和Cl-就会逐渐脱离 晶体表面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳 离子。 固体NaCl受热融化时, 氯化钠晶体中原来排列紧 密的Na+ 、Cl- 也能成为自由移动的离子。
在水溶液里或熔融 状态下能够导电的 化合物 概念 化 一定条件 合 是否导电 物 电解质
电离
条件
电离方程式
非电解质
在水溶液里和 熔融状态下都 不能导电的化 合物
水的作用或 受热熔化
原子团不能拆 ，原子个数守 恒、电荷守恒
【当堂检测】
1.下列叙述中，正确的是（ D ） A.从溶于水或熔化状态下能否导电的角 度说，物质分为电解质和非电解质 B.只有酸、碱、盐类物质才属于电解质 C.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子 与氯离子 D.电解质未必能导电，能导电的也未必是 电解质
电离过程，原子团不能拆 遵守原子个数守恒、电荷守恒
课堂练习1 1、下列电离方程式中，错误的是( ABD ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3C. HCl = H+ + Cl-
D. Na2CO3 = Na+ + CO32-
课堂练习2
实验证明：熔融氯化钠能够导电
练习： 1、下列物质能导电的是（A、B） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
练习四：书写电离方程式
1. K2SO4 =2K++SO422. NH4Cl = NH4++Cl2++2Cl3. CuCl2 = Cu
在水溶液里或熔融 状态下能够导电的 化合物 概念 化 一定条件 合 是否导电 物 电解质 认识酸碱盐 注意问题 电离方程式
第二节
电解质
一、电解质及其电离
下列物质哪些可以导电?
食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、 NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油
可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、 NaOH溶液、食用醋 不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油
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实验还证明： ⑪ NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电, 将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融 状态）它们可以导电； ⑫ 将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗 糖不导电。
NaCl溶液、熔融的NaCl为什么能够导电？
氯化钠在水分子的作用下，脱离晶体， 产生自由移动的水和阴、阳离子。
氯化钠晶体 氯化钠在熔融时，排列紧密的离子变成 自由移动的阴、阳离子。
2、 电解质的电离 (1)电离：
物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移 动的离子的过程称为电离。
思考：电离的条件是什么？ 水溶液或熔融状态
能导电的化合物
如：蔗糖、酒精等都是非电解质。 思考：两个概念以 后什么共同点？ 都是化合物
【思考讨论1】 ①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电 解质。 × × ②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。 ③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物 才是电解质。 × ④蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导 √ 电，所以它们是非电解质。 ⑤ 能够导电的物质一定是电解质。 ×
2.下列叙述正确的是（ C ） A．某纯净物不是电解质，就是非电解 质 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物 一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电 解质 D．CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
3.下列状态时，能导电的电解质是（ B ） A. 液态氯化氢 B. 熔融食盐 B. C. 胆矾晶体 D. 食用醋 4.下列物质中，导电性最差的是（ D ）。 A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠