天津市杨村一中2020届高三3月网上测试化学答案
理科综合化学-2020年3月第三次在线大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
2020年3月高三第三次在线大联考（新课标I 卷）理科综合化学 全解全析 1 2 3 4 5 6 7 B C B D C C B1．B 才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A 正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B 不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C 正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm~100 nm 之间，选项D 正确。
2．C 【解析】由P 的结构简式可知，合成P 的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P ，没有小分子生成，合成P 的单体A 的结构简式为，则A 的分子式为C 11H 14，由A 分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A 可发生取代、氧化、加成等反应，A 、B 均正确；将写成，分子中11个碳原子有可能共面，C 错误；由A 的结构简式可知，1个苯环能与3个H 2发生加成，1个双键能与1个H 2加成，则1 mol A 最多能与4 mol H 2发生加成反应，D 正确。
3．B 【解析】过氧化钾（K 2O 2）与硫化钾（K 2S ）的相对分子质量均为110，11 g 过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol ，每摩尔K 2O 2含2 mol K +和1 mol 22O -，每摩尔K 2S 含2 mol K +和1 mol S 2−，故含有离子数目为0.3N A ，A 错误；的最简式为CH 2，28 g 含有2 mol CH 2，每个CH 2含8个质子，故质子数目为16N A ，B 正确；标准状况下224 mL SO 2物质的量为0.01 mol ，SO 2与水反应生成H 2SO 3的反应为可逆反应，所以，H 2SO 3、3HSO -、23SO -三者数目之和小于0.01N A ，C 错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.50N A ，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，若只发生3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.75N A ，故转移电子数目介于0.50N A 和0.75N A 之间，D 错误。
高三2020年3月份化学综合考试试题3带答案解析
高三化学月考卷三可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O2−7的颜色差异来检验是否酒后驾车D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物3．下列实验方案不能达到．．．．实验目的的是A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO B．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置实验室分离CO和CO24．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1L 0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数目为0.1N AD．25℃，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含OH−的数目为0.2N A6．下列有关说法正确的是A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)
2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。
天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末考试联考化学试题 Word版含解析
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A 【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
天津市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析
天津市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（）A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸2．能用H++OH-→ H2O表示的是A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2OB．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－5．对下列事实的原因分析错误的是A．A B．B C．C D．D6．25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LB．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)C．对应溶液的导电性：b > cD．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大7．下列关于有机物的说法正确的是A．疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B．分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C．有机物呋喃（结构如图所示),，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D．高分子均难以自然降解8．下列化学用语表示正确的是N B．硫离子的结构示意图：A．中子数为8的氮原子：158C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的结构简式9．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
2020届天津市杨村一中、蓟州一中等六校高三上学期期末考试联考化学试题(解析版)
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案.doc
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 642019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75N A 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C．室温下，由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
天津市武清区杨村三中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
天津市武清区杨村三中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学与生活、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 很多金属及其化合物在灼烧时都会有特殊的火焰颜色，节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 稀土元素具有广泛的用途，被誉为冶金工业的维生素，我国著名化学家徐光宪先生在稀土分离技术上具有突出贡献，因此获得了2008年度国家最高科学技术奖C. 中秋佳节是我们国家传统的节日，人们在这天会品尝美味的月饼，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D. 过氧化钠可以和二氧化碳反应并放出氧气，利用这个特别的性质，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源2.下列说法不正确的是()A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射3.下列有关试剂的保存方法，正确的是()A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中；③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应。
A. ①②③⑥B. ②③④C. ①⑥D. ①5.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高6.在下列溶液中分别投入一小块钠，既有气体产生又有白色沉淀析出的是()A. 饱和澄清石灰水B. 稀盐酸C. NaHCO3溶液D. 稀食盐水7.下列实验的原理分析中，正确的是()A. 将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B. 蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C. 某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D. NH3⋅H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2OC. 在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2OD. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+10.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是()A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 反应中共消耗Zn97.5gC. 气体A中SO2和H2的体积比为4：1D. 反应中共转移3mol电子11.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A12.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3D. CaCO3→Ca(OH)213.下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是()A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl214.①将0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L−1的盐酸中；②将0.100L1.25mol·L−1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液中。
天津市部分区2020年高三质量调查(一) 化学试题 Word版含解析
D． 为直线形分子， 为平面三角形分子，它们的分子构型是对称的,正负电荷中心重合，合力均为0,都是非极性分子，D正确;
答案选A。
【点睛】只含极性键的化合物不一定是极性分子，如甲烷，分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。非极性分子其分子内部电荷分布均匀，分子构型是对称的，正负电荷中心重合;而极性分子的内部电荷分布不均匀,分子构型是不对称的，正负电荷中心不重合。
【详解】A． 诱抗素含—OH和-COOH可发生缩聚反应,A错误；
B． 诱抗素含有3mol的碳碳双键，所以能与 发生加成反应，B错误；
C． 诱抗素中与羟基相连的碳上无氢原子，所以羟基不能被氧化为醛基,C正确；
D． 诱抗素不含苯环，其不属于芳香族化合物，D错误；
答案选C。
8.下列叙述正确的是（ )
A。 常温下，相同浓度的溶液碱性比较：
C。 金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D. 、 都是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A． 离子中心原子上的孤电子对数为：(5—3×2+1）/2=0，立体构型为平面三角形，A错误；
B．非金属元，只有Na、Mg、Al三种金属元素,金属元素原子失去最外层电子而形成离子后，他们的核外电子数都为10，质子数比电子数多,质子吸引电子，质子越多,引力就越大，半径就越小，Al的质子数最多，故其半径最小,B正确；
B．再通入 看不到沉淀,因为 不能与SO2反应，在该体系中也没有其他能产生沉淀的反应，B符合题意；
C． 能与SO2反应，得到SO32-，并使溶液为碱性。SO32—与Ba2+反应，得到BaSO3沉淀，C不符合题意;
2020-2021学年度下学期高三3月月考卷 化学试卷 (B)(含答案)
1【月考金卷】2020-2021学年度下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A ．"忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．"落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化C ．"滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1L 0.5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl 溶液含NH4+均为0.5N A B ．常温下，10.6g C 8H 10和C 4H 10O 3的混合物中氢原子数为N AC ．2mol SO 2和1mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AD ．足量的Cu 与含1mol 溶质的浓H 2SO 4反应，转移的电子数小于N A9．化合物Y 是一种药物中间体，可由X 制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是A ．X 分子中的所有碳原子可能处于同一平面B ．Y 在浓硫酸作用下加热可发生消去反应C ．X 制备Y 的反应类型是取代反应D ．X 、Y 分子中手性碳原子数目相等10．我国科学家提出了由CO 2和CH 4转化为CH 3COOH 的催化反应历程。
(新课标Ⅰ卷)2020届3月高三第三次化学大联考试卷(含解析答案)
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。 1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是
（1）已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键Hale Waihona Puke H—O C≡OC=O
H—H
E/(kJ·mol−1) 463
1075
803
436
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。下列有利于提高 CO 平衡转化率
的措施有_______________（填标号）。
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9．（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、 催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如 下：
理科综合化学 第 2 页（共 8 页）
A．2 mol H3PO4 与 3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性 B．NaOH 溶液滴定 Na2HPO4 溶液时，无法用酚酞指示终点 C．H3PO4 的二级电离常数的数量级为 10−7 D．溶液中除 OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 非选择题： （一）必考题： 8．（14 分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离 子电池正极材料（有 Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe 等）回收钴、镍、锂的流程图。
2020届天津市河西区高考化学三模试卷(含解析)
2020届天津市河西区高考化学三模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列变化不能通过一步反应直接完成的是()A. Na→Na2O2B. SiO2→H2SiO3C. S→SO2D. Al→AlO2−2.下列说法正确的是()A. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B. 已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属C. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D. 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强3.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A. 溶液的pHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液中n(H+)和n(OH−)乘积D. 溶液的导电能力4.M、N两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是()A. N的化学式为C15H20O5B. M分子间能形成氢键，N分子间不能形成氢键C. M中含有四种含氧官能团D. 1mol M与溴水反应，最多消耗3molBr25.下列说法不正确的是()A. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B. 广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5C. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火6.对于可逆反应：2X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)(正反应是放热反应)，改变条件使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①升高温度②降低温度③降低压强④增大压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA. ①③⑤B. ②③⑥C. ②③⑤D. ②④⑥二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下。
请回答下列问题：(1)请写出CaO2的电子式______。
【精准解析】天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末考试联考化学试题+Word版含解析byde
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没．有．涉及化学变化的是 A.太阳能分解水制取氢气 B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意； C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意； 故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】A【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
天津杨村一中2020届高三上学期第一次月考化学试题及答案
2020届高三年级第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 S:32 Fe: 56一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4N A个电子B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1N A个Fe(OH)3胶体粒子C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为N AD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，C(Mg2+)=2mol/L，C(SO42- )=6.5mol/L,若将200ml的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为( )A. 0.5LB. 1.625LC. 1.8LD. 2L4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是( )A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L ,则此溶液中KCl的质量分数为5.下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl 的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A. 2个B.3个C. 4个D. 5个6.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量：CO2:C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-C.FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O7.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO_、SO42-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3═2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是( )A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C. 氧化性:MnO2>SO42- >IO3- >I2D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时，转移电子数比为1:59.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 410. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是( )A. 在0~a范围内,只发生中和反应B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2C. a = 0.3D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑11. 用含少量镁粉的铝粉制取纯浄的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加人盐酸生成AI(OH)3沉淀⑥加人过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C. 试剂c是氯气,相应的反应为: 2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+13. 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是（）A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在D. 1.12L气体只能是NO14. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)15. 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下：下列有关推断合理的是( )A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL,产生的气体A为112ml(标况),则X中c(Fe2+) =0.05mol/L二、填空题（本题共4小题，共55分）16（13分）. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98% 的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )和蒸馏水.(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 _________(填序号).(2)应用托盘天平称量NaOH _______g,应用量筒量取浓硫酸________mL.(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 _________________________(4)在配制H2SO4溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有___________A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水G.胶头滴管加水定容时俯视刻度17（15分）. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
2019-2020年高三3月高考模拟 理综化学 含答案
2019-2020年高三3月高考模拟理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135．5K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag108 I127 Cs133 Ba137第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法中，正确的是A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．日本核泄漏产生原子，其中子数比的中子数少28．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2N AC．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子9．下列说法，正确的是A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构10．下列说法中，正确的是A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，C．等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH3·H2O溶液，溶液中前者小于后者D．25℃时，pH=8的0．1 mol·L-l NaX溶液中由水电离出的13．常温下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
2020年3月全国高三第三次在线大联考(新课标Ⅰ卷)理科综合化学试卷参考答案
子生成，合成 P 的单体 A 的结构简式为
，则 A 的分子式为 C11H14，由 A 分子
具有碳碳双键、苯环结构，可知 A 可发生取代、氧化、加成等反应，A、B 均正确；将
写成
，分子中 11 个碳原子有可能共面，C 错误；由 A 的
结构简式
可知，1 个苯环能与 3 个 H2 发生加成，1 个双键能与 1 个 H2 加成，
Z2 为 O2，A 为 NH3，B 为 NO，C 为 H2O，D 为 NO2，E 为 HNO3，F 为 NH4NO3。原子半径：H＜O＜ N，简单气态氢化物稳定性：NH3＜H2O，A 正确；NH3 和 H2O 均为 10 电子分子，常温下 NH3 为气态，
H2O 为液态，沸点：NH3＜H2O，B 正确；根据 2NO2＋2OH−=== NO3 ＋ NO2 ＋H2O，NO＋NO2＋
2OH−===2 NO2 ＋H2O，所以，NO 与 NO2 体积比≤1∶1 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理，C 正确；
HNO3 属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3 属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为 1∶1，D
理科综合化学 全解全析 第 1 页（共 6 页）
错误。
5．C 【解析】图中阳极是水失电子，生成 O2 和 H+，电极反应式为：2H2O−4e− 4H++O2↑，选项 A 正确； CO2 被还原时，化合价降低，还原产物可能为 CO、HCHO、CH3OH、CH4 等，选项 B 正确；装置中阳极 材料是光电催化材料，阴极是惰性电极 Pt，二者不能互换，选项 C 错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反 应物为 CO2 和 H+，则电极反应式为：CO2+6H++6e− CH3OH+H2O，选项 D 正确。
新编高三化学2020届3月联考试卷含解析与答案
新编高三化学2020届3月联考试卷含解析与答案理科综合试题化学部分1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；C.生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；D.维生素C具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确；故合理选项是C。
2.下列叙述正确的是A.1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB.依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C.钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化【答案】A【解析】【详解】A.分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA，A正确；B.根据分散质的直径大小将分散系分类，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；C.钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；D.化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误；故合理选项是A。
3.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。
下列有关它的描述正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B.1mol该物质只能与1molNaOH反应C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D.分子中所有原子可以处在同一平面上【答案】B【解析】【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。