水的电离和PH计算
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由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 在25℃下， [H+]、[OH-]等于多少，说明水的电离程度 如何？
25℃时，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中 离子，一般某种离子浓度低于10-5mol/L时认为该离子 不存在 ）
二、水的离子积常数
例9、KW100℃=10-12，试求在100 ℃时 纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？
4、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
pH 石蕊 酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色
甲基橙 红色
黄色
浅红 色
红色 紫色 无色
温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃ ≈ 10-12 例 1、 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12， 则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？ [H+] =10-6mol/L
例2、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H + ）=？ C（OH - ） =？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？
溶液中c(H+)= 1 ×10-13 mol/L c(OH-)= 0.1mol/L
由水电离出的氢离子浓度= 由水电离出的氢氧根离子浓度= 1 ×10-13 mol/L
例3、在0.1mol/L的H2SO4溶液中， c(H+)= ？ c(OH-)= ？ 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？
溶液中c(H+)= 0.2mol/L c(OH-)= 5×10-14 mol/L
例8、常温下，某溶液中由水电离出 的H+和OH-浓度的乘积为 1×10-24mol/L， 该溶液的[H+] 可能为 。
[H+] =1×10-12mol/L或1×10-2mol/L
四、溶液的pH
1、溶液pH的意义：
c(H+)＜1mol/L时，表示溶液酸、碱性的强弱。 2、溶液pH的表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 pH=－lg（c (H+) ）
中性溶液 PH=7 PH ＜ 7 PH ＞ 7
酸性溶液 碱性溶液
例7、 25℃某溶液中由水电离产生的[H+]= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？ 并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？
该溶液可能是酸性也可能是碱性 若是酸性溶液，则[H+]= 1×10—3mol/L
若是碱性溶液，则[H+]= 1×10—11mol/L
3、 pH与溶液酸碱性的关系
25℃ （常温）时 中性：pH=7
酸性：pH﹤7 碱性：pH﹥7 pH值变化与酸碱性变化的关系 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强
溶液的pH值 0
[H+] 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 酸 性 4 10—4 增 5 10—5 强 当[H+]>1mol/L或小于 — 6 6 10 -14 （ [OH-]>1mol/L） 10 7 10—7 时，使用pH值更不方便。 — 8 8 10 碱 所以用物质的量浓度表 —9 9 10 性 示更好。 — 10 增 10 10 pH值一般表示1mol/L 强 — 11 11 10 以下[H+]的浓度。 12 10—12 13 10—13 14 10—14 pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱
Kw
↓ ↑ ↑ ↑
— — — ↑
4、影响水的电离平衡的因素
●升温、加入极活泼的金属、弱碱阳离子或
弱酸根阴离子，能促进水的电离；
●降温、加入酸碱能抑制水的电离。
例5、水的电离过程为H2O 则下列叙述正确的是：
H+ + OH-，在不同温度
下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。 A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
都存在Kw=10-14 。错 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L， 则该溶液一定是纯水。 错
三、溶液的酸碱性
◆
怎样判断溶液的酸碱性
依据本质：在任意温度下的水溶液中
中性溶液
酸性溶液 碱性溶液
c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
依据2 在25℃ （常温）时的溶液中
二、水的电离和PH计算
1、任何水溶液中、水自身电离产生的H+、OH-对应相等
2、PH计算：酸按酸、碱按碱；
同强混合在中间；
异强混合看过量；
无限稀释7为限。
1、水的电离和PH计算
一、水的电离 在纯水及任何稀溶液中， 2H2O H3O++OH可简写为：H2O H+ + OH-
定量讨论：
水溶液中，水电离产生的[H+]与[OH-]大小有何关系？
蓝色 红色
① pH试纸的种类
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精 密pH试纸
② pH试纸的pH范围
广泛pH试纸的pH范围一般是1~14，可以识别 的PH差值约为1；精密pH试纸范围较窄，可以 识别0.2或0.3的pH差值。
③ pH试纸的使用方法
1、表达式： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的。
c(H+)· c(OH-)=KW（常数无单位）
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积
25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol· L-1。KW=10-14
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关）
C、35oC 时的[OH-] ＞ 25oC时的 [H+]
D、水的电离是一个吸热过程
C、 D
例6 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 [H+]由大到小的排列顺序： ③＞④＞①＞② ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
练习1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。对
任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，
由水电离出的氢离子浓度= 由水电离出的氢氧根离子浓度= 5 ×10-14 mol/L
3、水的电离平衡的移动
例4、根据水的电离平衡H2O
H++OH- 和下列条件的改变，填空：
[H+]变
改变条件 水的电离平
衡移动方向 加入HCl 加入NaOH 加入NaAC
升高30 ℃
← ← → →
化
↑ ↓ ↓ ↑
[OH-]变 化
25℃时，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中 离子，一般某种离子浓度低于10-5mol/L时认为该离子 不存在 ）
二、水的离子积常数
例9、KW100℃=10-12，试求在100 ℃时 纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？
4、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
pH 石蕊 酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色
甲基橙 红色
黄色
浅红 色
红色 紫色 无色
温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃ ≈ 10-12 例 1、 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12， 则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？ [H+] =10-6mol/L
例2、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H + ）=？ C（OH - ） =？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？
溶液中c(H+)= 1 ×10-13 mol/L c(OH-)= 0.1mol/L
由水电离出的氢离子浓度= 由水电离出的氢氧根离子浓度= 1 ×10-13 mol/L
例3、在0.1mol/L的H2SO4溶液中， c(H+)= ？ c(OH-)= ？ 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？
溶液中c(H+)= 0.2mol/L c(OH-)= 5×10-14 mol/L
例8、常温下，某溶液中由水电离出 的H+和OH-浓度的乘积为 1×10-24mol/L， 该溶液的[H+] 可能为 。
[H+] =1×10-12mol/L或1×10-2mol/L
四、溶液的pH
1、溶液pH的意义：
c(H+)＜1mol/L时，表示溶液酸、碱性的强弱。 2、溶液pH的表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 pH=－lg（c (H+) ）
中性溶液 PH=7 PH ＜ 7 PH ＞ 7
酸性溶液 碱性溶液
例7、 25℃某溶液中由水电离产生的[H+]= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？ 并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？
该溶液可能是酸性也可能是碱性 若是酸性溶液，则[H+]= 1×10—3mol/L
若是碱性溶液，则[H+]= 1×10—11mol/L
3、 pH与溶液酸碱性的关系
25℃ （常温）时 中性：pH=7
酸性：pH﹤7 碱性：pH﹥7 pH值变化与酸碱性变化的关系 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强
溶液的pH值 0
[H+] 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 酸 性 4 10—4 增 5 10—5 强 当[H+]>1mol/L或小于 — 6 6 10 -14 （ [OH-]>1mol/L） 10 7 10—7 时，使用pH值更不方便。 — 8 8 10 碱 所以用物质的量浓度表 —9 9 10 性 示更好。 — 10 增 10 10 pH值一般表示1mol/L 强 — 11 11 10 以下[H+]的浓度。 12 10—12 13 10—13 14 10—14 pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱
Kw
↓ ↑ ↑ ↑
— — — ↑
4、影响水的电离平衡的因素
●升温、加入极活泼的金属、弱碱阳离子或
弱酸根阴离子，能促进水的电离；
●降温、加入酸碱能抑制水的电离。
例5、水的电离过程为H2O 则下列叙述正确的是：
H+ + OH-，在不同温度
下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。 A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
都存在Kw=10-14 。错 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L， 则该溶液一定是纯水。 错
三、溶液的酸碱性
◆
怎样判断溶液的酸碱性
依据本质：在任意温度下的水溶液中
中性溶液
酸性溶液 碱性溶液
c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
依据2 在25℃ （常温）时的溶液中
二、水的电离和PH计算
1、任何水溶液中、水自身电离产生的H+、OH-对应相等
2、PH计算：酸按酸、碱按碱；
同强混合在中间；
异强混合看过量；
无限稀释7为限。
1、水的电离和PH计算
一、水的电离 在纯水及任何稀溶液中， 2H2O H3O++OH可简写为：H2O H+ + OH-
定量讨论：
水溶液中，水电离产生的[H+]与[OH-]大小有何关系？
蓝色 红色
① pH试纸的种类
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精 密pH试纸
② pH试纸的pH范围
广泛pH试纸的pH范围一般是1~14，可以识别 的PH差值约为1；精密pH试纸范围较窄，可以 识别0.2或0.3的pH差值。
③ pH试纸的使用方法
1、表达式： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的。
c(H+)· c(OH-)=KW（常数无单位）
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积
25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol· L-1。KW=10-14
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关）
C、35oC 时的[OH-] ＞ 25oC时的 [H+]
D、水的电离是一个吸热过程
C、 D
例6 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 [H+]由大到小的排列顺序： ③＞④＞①＞② ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
练习1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。对
任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，
由水电离出的氢离子浓度= 由水电离出的氢氧根离子浓度= 5 ×10-14 mol/L
3、水的电离平衡的移动
例4、根据水的电离平衡H2O
H++OH- 和下列条件的改变，填空：
[H+]变
改变条件 水的电离平
衡移动方向 加入HCl 加入NaOH 加入NaAC
升高30 ℃
← ← → →
化
↑ ↓ ↓ ↑
[OH-]变 化