高中--化学方程式总结
高中化学方程式归纳总结大全
高中化学方程式归纳总结大全
一、酸-碱反应：
1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方
程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑
2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的
盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O
3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑
4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应
的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O
二、碱与金属盐反应：
1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，
其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O
2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方
程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O
3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反
应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O
三、水的溶解反应：
1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧
离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M
2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M。
高中化学方程式总结7篇
高中化学方程式总结7篇篇1一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P4，C，Si）二、非金属氧化物（SO2，SO3，CO2，CO，NO2，N2O，P4O6，P4O10）三、金属氧化物（Na2O，Na2O2，MgO，Al2O3，FeO，Fe2O3，CuO）四、盐（氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硅酸盐）五、碱（NaOH，KOH，Ba(OH)2，NH3·H2O）六、酸（HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4）在化学学习和实验中，我们经常接触到各种化学方程式。
掌握化学方程式是理解化学反应原理、进行化学计算和解决化学问题的关键。
以下是对高中化学方程式的总结：一、非金属单质氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；氯气与氢氧化钠的反应：2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；氧气的还原反应：O2 + 2H2 = 2H2O；硫的燃烧反应：S + O2 = SO2；氮气与氧气的反应：N2 + O2 = 2NO；磷与氧气的反应：4P + 5O2 = 2P2O5；碳的燃烧反应：C + O2 = CO2；硅与氧气的反应：Si + 2O2 = SiO2。
二、非金属氧化物二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O2 = 2SO3；二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O = H2CO3；一氧化碳与氧气的反应：CO + O2 = CO2；二氧化氮与水的反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；四氧化三铅与氧气的反应：4PbO3 + O2 = 6PbO。
三、金属氧化物钠与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O；过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；氧化镁与水的反应：MgO +H2O = Mg(OH)2；氧化铝与水的反应：Al2O3 + 3H2O = 6HAlO；氧化亚铁与氧气的反应：4FeO + O2 = 6FeO；氧化铁与氧气的反应：3FeO + O2 = 3Fe；氧化铜与水的反应：CuO + H2O = Cu(OH)2。
高中常用化学方程式总结
高中阶段常用化学反应方程式【第1组】1、钠在空气中燃烧2Na + O2Na2O22、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3、钠与氧气的反应4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、①盐酸中滴加纯碱溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-【第2组】1、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O3、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓【第3组】1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓3、铝与氧气反应4Al + 3O2点燃2Al2O34、铝与硫反应2Al + 3S 点燃Al2S35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 【第4组】1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 =2FeBr3 Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS 3Fe+2O2Fe3O43Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2【第5组】1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O△3(胶体)+3HCl3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【第6组】1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2点燃CuCl2 2Cu + O2△2CuO 2Cu+ S△Cu2S2、铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33、氧化亚铜与盐酸反应Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O4、氯气溶于水Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5、氯气被氢氧化钠溶液吸收2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O【第7组】1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑2、氯气的实验室制法：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O3、硫与氧气、氢气反应H2+S△H2S S+O2△SO24、黑火药S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑5、硫与热氢氧化钠溶液3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O【第8组】1、硫与浓硫酸S+2H2SO4△SO2+2H2O2、二氧化硫通入澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2光照3、二氧化硫通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+5、工业制硫酸S+O2点燃SO24FeS2+11O2点燃8SO2+2Fe2O32SO2+O2催化剂加热2SO3SO3 +H2O=H2SO4【第9组】1、硫化氢与二氧化硫气体2H2S+SO2点燃3S+2H2O2、氢硫酸溶液在空气中变质2H2S+O2=2S↓+2H2O3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应2Fe +6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑2H2O4、工业合成氨N2 + 3H2催化剂高温高压2NH35、氮气与氧气反应N2 + O22NO 2NO + O22NO2【第10组】1、一氧化氮与氧气、水反应4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO32、二氧化氮与氧气、水反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO33、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4、铜分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、浓硝酸的分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O【第11组】1、氨水中的平衡体系NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-2、氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O3、氨气与氯气反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、碳与氧气反应2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO25、水煤气的制取C+H2O高温CO+H2【第12组】1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓3、侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、二氧化碳通入苯酚钠溶液+CO2 +H2O= +NaHCO35、二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【第13组】1、二氧化碳通入硅酸钠溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、碳还原二氧化硅2C+SiO2高温Si +2CO↑【第14组】1、制玻璃的反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO22、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO33、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式酸性正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2H2 - 4e-=4H+负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式析氢腐蚀负极：Fe—2e-=Fe2+吸氧腐蚀负极：2Fe—4e-=2Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-5、甲醇燃料电池（碱性电解质）负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-放电ONa OH。
高中化学方程式大全(完整版)
第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中--化学方程式总结
化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2Na 2O 22.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑3.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH4.钠的制取：2NaCl （熔融）===== 2Na + Cl 2 ↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 26.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+CO 2=== CO\s\up 5(2− )+H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 离子方程式：OH －+CO 2===HCO8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3（通入过量的CO 2） ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH④盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑⑤ 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（反铝热应）：2Al + Fe 2O 3 ===== 2Fe + Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO Com b i n +3H 2↑5.氧化铝和稀盐酸：Al 2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO Com b i n +H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl === AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋===Al 3++3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH －=== AlO Com b i n +2H 2O(沉淀溶解)9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4（氨水过量、少量时均为该反应）离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH Com b i n (用于制备)11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (O H )3↓+3NaClAlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l (O H )3↓＋NaHCO 313.电解：2Al 2O 3（熔融） ===== 4Al+3O 2 14.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO 2=====2MgO + C15.镁和氮气反应：3Mg + N 2=====Mg 3N 2三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====FeS③铁与氯气反应：2Fe + 3Cl 2=====2FeCl 32.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) ===== Fe 3O 4 + 4H 2△ △6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe3＋+3OH－===Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+ Fe=== 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2===2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu===2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－===Fe(SCN)3（血红色絮状物）（检验三价铁的存在）四、铜及其化合物1.铜与氧气反应：2Cu + O2=====2CuO2.铜和氯气反应：Cu + Cl2=====CuCl23.铜和硫单质反应：Cu +2S=====Cu2S4.铜和氧化性酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===== 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2OCu+2H2SO4（浓）=====CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Cu+4HNO3（浓）=====Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O5.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu(NO3)2离子方程式为：Cu + 2Ag+===2Ag + Cu2+6.铜与氯化铁反应：Cu +2FeCl3===CuCl2 + 2FeCl2 离子方程式为：Cu +2Fe3+===Cu2++2Fe2+四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：①Si+O2=====SiO2 硅与氟气：②Si+2F2===SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ （只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO ===== CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C ===== Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式：SiO Com b i n＋2H＋===H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3 ===== Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3 ===== CaSiO3+CO2↑ 12.加热硅酸：H2SiO3=====SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) ===== MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=====Mn2＋+Cl2↑+2H2O工业制氯气：2NaCl + 2H2O=====2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =====2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 ===== 2FeCl3（棕色烟）铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 ===== CuCl2（棕黄色烟）氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ===== 2HCl（苍白色火焰）3.氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2OH＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO =====2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H＋+ SO Com b i n+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl －溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br －11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===AgCl↓（白色沉淀）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr↓（淡黄色沉淀）碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI↓（黄色沉淀）六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 ===== SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 ===== H 2S2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+SO 2===SO Com b i n +H 2O 过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2===NaHSO 3 离子方程式：OH －+SO 2= HSO Com b i n3.SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O4.过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO 2===Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 22SO 36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4 +SO 2+H 2O8.三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O===H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3＋CaO===CaSO 410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)=====CuSO 4+ 2H 2O+SO 2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4(浓)=====2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2 =====2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2===2NO24.NO 2溶于水：3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO5.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（离方程式电）：NH 3·H 2O NH Com b i n +OH －6.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl 8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解：NH 4Cl=====NH 3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 =====NH 3↑+ H 2O↑ + CO 2↑11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH =====NaNO 3 + NH 3↑+H 2O 离子方程式：NH Com b i n + OH －=====NH 3↑+H 2O12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2=====CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu =====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO+Cu =====Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu =====3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2NO+3Cu =====3Cu 2＋+2NO↑+4H 2O15.硝酸见光分解：4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)16. NH Com b i n 的检验离子方程式：NH Com b i n + OH －=====NH 3↑+H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO318.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3催化剂 高温高压 △。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结高中化学方程式总结高中化学方程式总结第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl2 点燃2NaCl2、Cu Cl2 点燃CuCl2点燃3、2Fe 3Cl2 2FeCl34、H2 Cl2 点燃（光照）2HCl5、2P 3Cl2 点燃2PCl36、PCl3 Cl2 PCl57、Cl2 H2O HCl HClO8、2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 11、4HCl MnO2 MnCl2 2H2O Cl212、2KMnO4 16HCl（浓）2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 13、2HClO 见光2HCl O2 第二节氯化氢14、NaCl H2SO（浓）NaHSO4 HCl 415、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl16、2NaCl H2SO（浓）Na2SO4 2HCl （14、15结合）417、HCl AgNO3 AgCl HNO3 18、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 高中化学方程式总结19、KCl AgNO3 AgCl KNO3 20、2HCl CaCO3 CaCl2 H2OCO2 第三节氧化还原反应21、CuO H2 Cu H2O22、C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O23、4Zn 10HNO（极稀）4Zn（NO3）32 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 25、KClO3 6HCl（浓）3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（NO3）32 NH4NO3 3H2O27、K2Cr2O7 6Fe3O4 31H2SO4 Cr（O4）O4）O4 31H2O 2S3 9Fe（2S3 K2S28、2KNO3 3C S K2S N2 3CO2 第四节卤族元素29、H2 F2 2HF 30、H2 Br2 2HBr 31、H2 I2 2HI32、2NaBr Cl2 2NaCl Br2 33、2KI Cl2 2KCl I2 34、2KI Br2 2KBr I235、NaBr AgNO3 AgBr NaNO3 36、KI AgNO3 AgI KNO3 37、2AgBr 2Ag Br2光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2 CO2高中化学方程式总结39、Mg 2HCl MgCl2 H2 第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl ZnCl2 H2 第三节物质的量浓度41、2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 第四节反应热42、C（固）O（气）点燃CO（气）393.5kJ 2243、2H （气）O（气）2H2O（气）483.6kJ 2244、2H（气）O（气）2H2O（液）571.6kJ 2245、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）131.3kJ 2第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu2SFeS 47、Fe S48、S H2 H2S 49、S C 高温CS2 50、S O2 点燃SO251、3S 6KOH 2K2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2H2O 2SO2 54、2H2S O2(不足）2H2O 2S 55、2H2S SO2 2H2O 3S 56、H2S Br2 S 2HBr 57、FeS 2HCl FeCl2 H2S点燃点燃高中化学方程式总结58、CuSO4 H2S CuS H2SO4 59、PbAc2 H2S PbS 2HAc 60、H2S NaOH NaHS H2O 61、NaHS NaOH Na2S H2O62、H2S 2NaOH Na2S 2H2O（60、61结合）63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl2 2HCl 64、H2SO（稀）FeS FeSO4 H2S 465、SO2 H2OH2SO3252SO3 66、2SO2 O2VO67、SO3 H2O H2SO468、Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 69、SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 70、SO2 CaO CaSO371、SO2 2Ca（OH）O3 H2O 2 CaS72、SO2 CaSO3 H2O Ca （HSO3）2 73、SO2 2H2S 3S 2H2O74、SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 75、SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO4 MnSO4 K2SO4 2H2SO4 第三节硫酸的工业制法77、4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2252SO3 78、2SO2 O2高温VO79、H2O SO3 H2SO4高中化学方程式总结第四节硫酸硫酸盐80、C 2H2SO（浓）CO2 2SO2 2H2O 481、S 2H2SO（浓）3SO2 2H2O 482、P H2SO（浓）H3PO4 SO2 2H2O 483、H2S H2SO（浓）S SO2 2H2O 484、Cu 2H2SO（浓）CuSO4 SO2 2H2O 485、BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 86、BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 87、BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 88、BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 89、BaCO3 2HNO3 Ba（NO3）2 H2O CO2 90、Na2CO3 H2SO3 Na2S H2O CO2 91、2H2SO3 O2 2H2SO4 92、2Na2SO3 O2 2Na2SO4 93、2CaSO3 O2 2CaSO494、2Fe 6H2SO（浓）Fe（O4）O2 6H2O 42S3 3S95、2NaBr 2H2SO（浓）Br2 SO2 Na2SO4 H2O 496、2NaCl H2SO（浓）Na2SO4 2HCl 4497、C11H22O11 2 12C 11H2O浓HSO第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 2Na2O 99、2Na O2 Na2O2 100、2Na Cl2 点燃2NaCl高中化学方程式总结101、2Na S 研磨Na2S103、2Na 2H2O CuSO4 Cu（OH）O4 H2 2 Na2S第二节钠的氧化物104、Na2O H2O 2NaOH105、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 106、Na2O CO2 Na2CO3 107、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 108、Na2O 2HCl 2NaCl H2O109、Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 110、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 111、NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 112、2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 113、NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 114、2NaHCO3 Ca（OH）（少量）CaCO3 Na2CO3 2H2O 2115、NaHCO3 Ca（OH）（足量）CaCO3 NaOH H2O 2116、Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 117、Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 118、Ca（HCO3）2 2HCl CaCl2 2CO2 2H2O 119、Ca（HCO3）2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H2O 120、NaHSO3 HCl NaCl SO2 H2O 第三节碱金属元素121、4Li O2 点燃2Li2O高中化学方程式总结122、K O2 点燃KO2123、2M X2 2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H2 2MH第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中所有化学方程式总结
高中所有化学方程式总结化学是一门涉及物质及其变化之间相互作用的科学。
它解释了物质如何组成、怎样结合在一起，以及如何发展，大多数化学实验都是根据化学方程式来完成的。
下面就是高中化学方程式总结：一、酸碱反应1.相互作用：酸和碱发生反应，生成水和盐：HCl+NaOH=NaCl+H2O2.溶液中的盐发生反应：HCl+NaCl=NaCl+H2O3.生气体的盐反应：HCl+Na2CO3=NaCl+H2CO3二、氧化还原反应1.化反应：某物质被氧化成其他物质：2MnO2 + H2SO3 = 2MnSO4 + H2O2.原反应：一种物质的原子被另一种物质的原子还原：2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2三、放热反应1.烧反应：燃料和氧气发生反应，产生水和二氧化碳：C + O2 = CO2 + Heat2.分解反应：某一物质被另一物质裂解，释放热量：2H2O = 2H2 + O2 + Heat四、吸热反应1.质溶液的溶解：某一物质溶液的溶解，会释放出热量：NaCl + H2O = Na+ + Cl- + Heat2.分解反应：水发生分解，吸收热量：2H2O = 2H2 + O2 - Heat五、无离子反应1.解反应：某种物质发生水解：CH4 + 2H2O = CO2 + 4H22.成反应：两种物质发生合成反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O总之，上面就是高中化学方程式总结内容，内容涵盖了酸碱反应、氧化还原反应、放热反应、吸热反应和无离子反应等五类。
由于这些化学反应常常形成循环运行，所以它们的反应运行最终会收敛到一个稳定的状态。
此外，除了以上所述的反应方程以外，还有其他的一些反应方程，类似的，还有合成反应和分解反应，反应总结完毕。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O214. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO261.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO262.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl 五．其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体2Na+O2==Na2O2加热或点燃3、钠与水反应现象浮、游、熔、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2加热5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应反应放出大量的热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应应用于防毒面具与潜水艇制氧气2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠俗称：苏打、纯碱与盐酸反应注意“互滴”时的现象少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠俗称：小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O17、实验室制取氢氧化铝用可溶性铝盐和氨水反应Al 2SO 43+6NH 3·H 2O==2AlOH 3↓+3NH 42SO 4Al 3++ 3NH 3·H 2O ==AlOH 3↓+3NH 4+18、氢氧化铝与盐酸反应AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O19、加热氢氧化铝分解2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 加热20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+AlOH 3↓AlO 2-+H ++H 2O==AlOH 3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2AlOH 3↓2AlO 2-+CO 2+3H 2O==CO 32-+2AlOH 3↓二氧化碳过量：NaAlO 2+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+NaHCO 3AlO 2-+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+HCO 3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl 2+H 2OFeO+2H +==Fe 2++H 2O23、氧化铁与盐酸反应Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe 3O 4+8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+2NaOH==FeOH 2↓+Na 2SO 4Fe 2++2OH -==FeOH 2↓26、实验室制取氢氧化铁红褐色FeCl 3+3NaOH==FeOH 3↓+3NaClFe 3++3OH -==FeOH 3↓27、氢氧化亚铁被氧化现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 4FeOH 2+O 2+2H 2O==FeOH 328、Fe 3+的检验生成血红色物质 切记不是沉淀Fe 3++3SCN -==FeSCN 329、铁离子与铜反应常用于腐蚀印刷电路板2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl 3+Zn==2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn==2Fe 2++Zn 2+锌过量：2FeCl 3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe==3Fe 2+32、氢氧化铁加热分解2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 加热33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O35、制取硅酸硅酸钠水溶液成为水玻璃Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaCl 沉淀符号可加可不加,以学校为准SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓36、水玻璃中通入二氧化碳可以验证碳酸酸性比硅酸强Na 2SiO 3+H 2O+CO 2==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO 2+4HCl 浓==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 加热38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl 2==2PCl 3氯气足量：2P+5Cl 2==2PCl 5PCl 3为液态,PCl 5为固态39、氯气与水反应Cl2+H 2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O 2↑光照41、氯气通入氢氧化钠溶液中生成物为84消毒液主要成分Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2OCl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H 2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙CaOH 2+2Cl 2==CaClO 2+CaCl 2+2H 2O43、漂白粉工作原理CaClO 2+2HCl==2HClO+CaCl 2ClO -+H +==HClO44、漂白粉再空气中变质可证明碳酸酸性强于次氯酸CaClO 2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOCa 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O46、卤素之间的置换反应Cl 2+2Br -==Br 2+2Cl -Cl 2+2I -==I 2+2Cl -Br 2+2I -==I 2+2Br -47、硫与氧气点燃S+O2==SO2点燃48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3可逆号49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3高温52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3可逆号催化剂、加热SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+CaOH2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液俗称氢硫酸中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O点燃氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2点燃58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮NO是无色无味气体,有毒N 2+O2==2NO高温或放电61、一氧化氮被氧化NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N 2+3H2==2NH3可逆号高温高压催化剂66、氨气溶于水NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 可逆号67、氨气和氯化氢反应产生白烟NH3+HCl==NH 4Cl68、碳酸氢铵俗称碳铵加热分解NH 4HCO 3==NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑加热69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑加热70、实验室制取氨气2NH 4Cl+CaOH 2==CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑加热71、氨的催化氧化4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 催化剂、加热72、浓硫酸和铜反应Cu+2H 2SO 4浓==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 加热73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H 2SO 4浓==Fe 2SO 43+3SO 2↑+6H 2O 加热74、碳与浓硫酸反应C+2H 2SO 4浓==CO 2↑+2H 2O+SO 2↑加热75、硫于浓硫酸反应S+2H 2SO 4浓==3SO 2↑+2H 2O 加热76、硫化氢与浓硫酸反应H 2S+H 2SO 4浓==2H 2O+SO 2+S ↓加热77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3浓==CuNO 32+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3稀==3CuNO 32+2NO ↑+4H 2OCu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO 3==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 加热80、硝酸见光分解4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 光照或加热81实验室制取氯化氢NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl ↑加热82、制取水煤气C+H 2Og==CO+H 2高温83、铝热反应3Fe 3O 4+8Al==4Al 2O 3+9Fe 高温84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 32Fe 2++Cl 2==Fe 3+第二部分 有机方程式必修部分1、烃燃烧C x H y +x+y/4O 2→xCO 2+y/2H 2O 点燃2、甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2→CH 3Cl+HCl 光照CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl 光照CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl 光照CHCl 3+Cl 2→CCl 4+HCl 光照2、乙烯与溴水加成CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br3、乙烯和氢气加成CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3一定条件4、乙烯与氯化氢加成CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 一定条件5、乙烯和水加成CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH 一定条件6、乙烯的加举反应一定条件7、苯燃烧2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O 点燃8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2→2CO 2+3H 2O 点燃12、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2Na+H 2↑13、乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2OCu 或Ag 、加热14、乙醇与氧化铜反应CH 3CH 2OH+CuO →CH 3CHO+H 2O 加热15、乙醇的消去反应实验室制乙烯CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2↑+ H 2O 浓硫酸、170℃16、乙酸与镁反应2CH 3COOH+Mg →CH 3COO 2Mg+H 2↑17、乙酸与乙醇发生酯化反应CH 3COOH+ CH 3CH 2OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O 可逆号浓硫酸、加热18、蔗糖水解C 12H 22O 11蔗糖+H 2O →C 6H 12O 6葡萄糖+C 6H 12O 6果糖稀硫酸、加热19、麦芽糖水解C 12H 22O 11麦芽糖+H 2O →2C 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热20、淀粉水解C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O →nC 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热第三部分 电离水解方程式1、醋酸的电离CH 3COOH==CH 3COO -+H +可逆号2、碳酸的电离H 2CO 3==H ++HCO 3-可逆号HCO 3-== H ++CO 32-可逆号3、氢氧化铁的电离FeOH 3==Fe 3++3OH -可逆号4、碳酸根水解CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解Fe 3++3H 2O==FeOH 3+3H +6、碳酸根与铁离子双水解3CO 32-+2Fe 3++3H 2O==2FeOH 3↓+3CO 2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO 3-+Fe 3+==FeOH 3↓+3CO 2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4AlOH 3↓9、水的电离H 2O==H ++OH -可逆号第四部分电化学方程式 1、铜锌原电池硫酸做电解液负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池放电负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池充电阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池酸性电解质溶液负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池碱性电解质溶液负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2== Cu+Cl 2↑电解7、电解氯化钠溶液氯碱工业、工业制氯气阴极:2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解8、电解硫酸亚铁溶液阴极：Fe 2++2e -==Fe阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2FeSO 4+2H 2O==2Fe+O 2↑+2H 2SO 4电解9、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑电解10、向铜上镀银镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液 阴极：Ag ++e -==Ag阳极：Ag-e -==Ag +11、精炼铜反应粗铜做阳极,精铜做阴极阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：Cu-2e -==Cu 2+12、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑13、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3第五部分 选修三1、制取银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+2NH 3·H 2O==AgNH 32OH+2H 2OAg ++ NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH3·H2O==AgNH 322++2H 2O+2OH -2、制取四氨合氢氧化铜Cu 2++2NH 3·H 2O==CuOH 2↓+2NH 4+CuOH 2+4NH3·H2O==CuNH 342++2OH -+4H 2O。
高中化学方程式总结_高考必备
- - .一：氯气的化学性质1.氯气和金属单质反响〔K 、Ca 、Na 、Mg 、 Al 、Zn 、Fe 、Cu ……〕生成高价金属氯化物2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Cu+Cl 2 CuCl 22Na+Cl 22NaCl H 2+Cl 2 2HCl Cl 2+H 2O HCl+HClO 2HclO 2HCl+O 2Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ═CaCO 3+2HClO二：氯气的生产原理 1、实验室制法：MnO 2+4HCl 〔浓〕MnCl 2+Cl 2+2H 2O2.工业制法：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 +Cl 2 1. 置换反响Cl 2+2KBr ═Br 2+2KCl Cl 2+2KI ═I 2+2KCl Br 2+2KI ═I 2+2KBr2. 复分解反响NaBr+AgNO 3═AgBr +NaNO 3 NaI+AgNO 3═AgI +NaNO 3 钠元素一：钠1、钠与非金属单质点燃点燃点燃/光照△光照通电点燃4Na+O 2═2Na 2O 2Na+O 2 Na 2O 22Na+Cl 2 2NaCl 2Na+S ═Na 2S 2. 钠与水2Na+2H 2O ═2NaOH+H 23. 钠与酸反响2Na+2HCl ═2NaCl+H 24. 钠与硫酸铜溶液反响2Na+2H 2O ═2NaOH+H 22NaOH+CuSO 4═Na 2SO 4+Cu 〔OH 〕25. 置换反响TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳反响2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 22. 过氧化钠与水反响2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 23. 过氧化钠与盐酸反响2Na 2O 2+4HCl ═4NaCl+2H 2O+O 24. 过氧化钠与硫酸铜溶液反响Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 22NaOH+CuSO 4═Na 2SO 4+Cu(OH)2三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反响Na 2O+CO 2═Na 2CO 32. 氧化钠与水反响Na 2O+H 2O ═2NaOH3. 氧化钠与硫酸铜溶液反响Na 2O+H 2O ═2NaOH2NaOH+CuSO 4═Cu(OH)2 +Na 2SO 4四：碳酸钠 1. 与碱反响点燃点燃700-800℃Na 2CO 3+Ca 〔OH 〕2═CaCO 3 +2NaOH2. 与盐反响Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3 +2NaCl3. 与酸反响Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 24. 碳酸氢钠 ① 与碱反响NaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+H 2O② 与酸反响NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2③ 与盐不反响5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na 2CO 3+ CO 2+H 2O ═2NaHCO 3 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2镁元素①2Mg+O 2 2MgO ②3Mg+N 2 Mg 3N 2 ③2Mg+CO 22MgO+C ④Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2 ⑤Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2⑥镁的提取CaCO 3 CaO+CO 2 CaO+H 2O ═Ca(OH)2MgCl 2+Ca(OH)2═Mg 〔OH 〕2+CaCl 2Mg 〔OH 〕2+2HCl ═MgCl 2+2H 2O MgCl 2 Mg+Cl 2 铝元素点燃点燃点燃高温通电1. 铝与O 2、Cl 2、S 等非金属反响4Al+3O 2 2Al 2O 32Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+3S Al 2S 32. 铝与水的反响2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2 3. 铝与酸的反响① 铝与稀硫酸、稀盐酸反响 2Al+6HCl ═2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO 4═Al 2(SO 4)3+3H 2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4. 铝与强碱溶液的反响〔只和强碱反响，不和弱碱反响〕2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 25. 铝与金属氧化物的反响2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 8Al+3Fe 3O 4 9Fe+4Al 2O 3 Al 2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+CO 2+2H 2O ═Al 〔OH 〕3 +NaHCO 3 2Al 〔OH 〕3Al 2O 3+3H 2O2Al 2O 3 4Al+3O 2 二：氧化铝1.氧化铝与强酸反响Al 2O 3+3H 2SO 4═Al 2〔SO 4〕3+3H 2O2.氧化铝与强碱反响Al 2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2O3.氧化铝制备2Al 〔OH 〕3Al 2O 3+3H 2O三：氢氧化铝 常温/点燃点燃高温/△高温高温通电①AlCl3溶液中参加NaOH溶液②AlCl3溶液中参加氨水AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)3 +3NH4Cl③NaAlO2溶液中通入CO2④NaAlO2溶液中滴加盐酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O3.氢氧化铝与强碱反响Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O四：偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3 +NaHCO3 NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)3 +NaCl 五：复盐明矾 KAl(SO4)2·12H2O明矾溶于水后发生电离KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-电离出的铝离子与水反响生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O═Al〔OH〕3〔胶体〕+3H+ 六：AlCl3与过量NaOH反响Al3++4OH-═AlO2+2H2O铁元素①3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2②铁与非金属单质3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS③铁与酸 Fe+2H+═Fe2++H2④铁与盐溶液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu⑤Fe3++3SCN-═Fe〔SCN〕3⑥Fe3++3OH-═Fe(OH)3⑦Fe2++2OH-═Fe(OH)2⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3⑨2Fe〔OH〕3Fe O+3H O点燃点燃⑨Fe 2+ Fe 3+：2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3 ⑩Fe 3+Fe 2+：2FeCl 3+Cu ═CuCl 2+2FeCl 2 2FeCl 3+Fe ═3FeCl 2 铜元素 2Cu+O 22CuO Cu+Cl 2CuCl 2 2Cu+SCu 2S2.铜与酸Cu+2H 2SO 4〔浓〕CuSO 4+SO 2+2H 2O3.铜与盐Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu(NO 3)23+2FeCl 3+Cu ═CuCl 2+2FeCl 2①工业炼铜 黄铜矿〔CuFeS 2〕 粗铜 ﹪〕 ②生物炼铜CuS CuSO 4 Cu ③湿法冶铜Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4 ④加热孔雀石绿Cu 2(OH)2·CO 32CuO+H 2O+CO 2硅元素一：硅1.硅与非金属单质 Si+O 2SiO 2 Si+2F 2═SiF 4Si+2Cl 2 SiCl 42.硅与强碱反响 Si+2NaOH+H 2O ═Na 2SiO 3+2H 23.硅与HF 反响 Si+4HF ═SiF 4 +2H 2二：二氧化硅1.二氧化硅与强碱反响 SiO 2+2NaOH ═Na 2SiO 3+H 2OSiO 2+CaO CaSiO 3SiO 2+4HF ═SiF 4 +2H 2O4.弱氧化性SiO 2+2C Si+2CO5. Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2点燃高温电解+O 2 +Fe高温高温高温 高温高温Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3 +Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2HCl ═2NaCl+H 2SiO 3 Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O ═Na 2CO 3+H 4SiO 4四：硅酸H 2SiO 3H 2O+SiO 2 H 4SiO 4H 2O+H 2SiO 3五：制高纯度硅SiO 2+2C Si+2CO 〔制粗硅〕Si+2Cl 2 SiCl 4 〔SiCl 4常温下为液态〕SiCl 4+2H 2 Si+4HCl硫元素一：二氧化硫1.二氧化硫与水反响SO 2+H 2O H 2SO 32H 2SO 3+O 2═2H 2SO 42.二氧化硫与碱反响SO 2〔少〕+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2OSO 2〔多〕+NaOH ═NaHSO 3SO 2〔少〕+Ca 〔OH 〕2═CaSO 3+H 2O 2SO 2〔多〕+Ca 〔OH 〕2═Ca 〔HSO 3〕23.与碱性氧化物SO 2+Na 2O ═Na 2SO 3 2Na 2SO 3+O 2═2Na 2SO 4 SO+CaO ═CaSO 3 2CaSO 3+O 2═2CaSO 4 4. 弱氧化性2H 2S+SO 2═3S +2H 2O5. 较强复原性 〔SO 2与O 2、H 2O 2、Na 2O 2、KMnO 4、HNO 3 Cl 2 Br 2 I 2等反响〕2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2+H 2O 2═H 2SO 4SO 2可以使KMnO 4溶液褪色SO 2+Na 2O 2═Na 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HCl SO 2可以使卤水褪色6. 漂白性 SO 2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3→强氧化性→漂白性7. 酸雨的形成(硫酸型酸雨)2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2+H 2O H 2SO 3SO 3+H 2O ═H 2SO 4 2H 2SO 3+O 2═2H 2SO 4高温高温高温催化剂△催化剂△ 或S+O 2SO 2 ；4FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 32SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ═H 2SO 4C+2H 2SO 4〔浓〕CO 2 +2SO 2 +2H 2O Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2 +2H 2OH 2SO 4〔浓〕+NaCl NaHSO 4+HCl2H 2S+O 2═2H 2O+2S 2H 2SO 4+O 2═2H 2SO 4H 2S+Cl 2═2HCl+S H 2SO 3+Cl 2+H 2O ═H 2SO 4+2HCl氮元素一：一氧化氮1.一氧化氮与氧气反响 2NO+O 2═2NO 22的混合气体通入水中 4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3二：二氧化氮3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO2与O 2的混合气体通入水中 4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO3三：氮气①N 2+3H 22NH 3②N 2+O 2 2NO ③3Mg+N 2 Mg 3N 2 四："雷雨发庄稼〞①N 2+O 2 2NO ②2NO+O 2═2NO 2 ② 3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO五：氨气NH 3+H 2O NH 3·H 2O〔NH 3·H 2O NH 4++OH -NH 3·H 2O NH 3 +H 2O)2.氨气与酸反响NH 3+HCl ═NH 4Cl NH 3+HNO 3═NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4═〔NH 4〕2SO 43.氨气的工业制法N 2+3H 22NH34.铵盐①NH 4ClNH 3 +HCl②2NH Cl+Ca 〔OH 〕═2NH +CaCl +2H O催化剂 △ 微热放电点燃放电高温高压催化剂六：硝酸1.不稳定性4HNO 3 2H 2O+4NO 2 +O 2 因为NO 2，所以浓硝酸略显黄色。
高中化学方程式总结高中化学方程式总结版(精选8篇)
高中化学方程式总结高中化学方程式总结版(精选8篇)高考过程须做到小心翼翼，涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，定不能在收卷时匆忙涂卡。
本文是细致的小编给大家收集整理的8篇高中化学方程式总结的相关范文，希望能够帮助到大家。
高中化学方程式总结版篇一（1）镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO2Al2O3铝在空气中燃烧4Al+3O2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中受热2Cu+O22CuO（2）氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O2P2O5红磷在空气中燃烧4P+5O2SO2硫粉在空气中燃烧S+O2碳在氧气中充分燃烧C+O2（充足）CO2碳在氧气中不充分燃烧2C+O2（不充足）2CO（3）一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2电解水2H2O2H2↑+O2↑（4）甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O（5）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl+3O2↑过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+O2↑高考化学考前冲刺技巧篇二一、重视基础回归——元素化合物知识的复习元素化合物知识是学习化学的基础，在以能力和素养立意为价值取向的高考命题中，元素化合物知识成为考查化学概念与理论、反应原理、化学实验和化学计算的载体，分值占试卷的60%左右。
自己回归教材，形成知识网络，基础知识点掌握牢固了，再做题就得心应手了。
二、重视知识体系的构建和解题方法指导——有机化学复习有机化学作为整个化学学科中重要的内容，是一个独立于其他知识体系的模块，分值占试卷的18%左右。
复习当中，我们应当着重加强对有机化合物的组成与结构，各类化合物的反应原理和反应条件以及反应后产生的有机物做出充分的了解。
加强对信息的反应机理的挖掘和分析，并能应用到有机合成路线设计之中。
高中化学所有化学方程式
高中化学所有化学方程式高中化学所有化学方程式一、酸碱反应方程式1. 酸和碱反应生成盐和水的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 酸和碱反应生成盐和水的方程式（失水结构）：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 非金属氧化物与碱反应生成盐和水的方程式：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O4. 非金属氧化物与碱反应生成盐和水的方程式：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O5. 金属氢氧化物与酸反应生成盐和水的方程式：Mg(OH)2 + 2HCI → MgCl2 + 2H2O6. 非金属氧化物与金属氢氧化物反应生成盐和水的方程式：SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O7. 强酸与强碱生成盐和水的方程式：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O二、氧化还原反应方程式1. 金属与非金属氧化物反应生成盐的方程式：2Cu + O2 → 2CuO2. 金属与非金属氧化物反应生成盐的方程式：2Ag + S → Ag2S3. 氢氧化钠与盐酸反应生成水和盐的方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 戊烷与氧气反应生成二氧化碳和水的方程式：C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O5. 铜与硝酸反应生成硝酸铜和氧的方程式：2Cu + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O三、置换反应方程式1. 金属置换反应生成氢气的方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 金属置换反应生成硫酸的方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H23. 金属与酸化物置换反应生成酸化物的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2四、电解反应方程式1. 氯离子电解生成氯气的方程式：2Cl- → Cl2 + 2e-2. 铜离子电解生成铜的方程式：Cu2+ + 2e- → Cu3. 银离子和铜电解生成铜离子和银的方程式：2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag五、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢根离子与氢离子中和生成水和二氧化碳： H+ + HCO3- → H2O + CO22. 氢氧根离子与氢离子中和生成水：OH- + H+→ H2O六、气体反应方程式1. 氢气和氧气反应生成水蒸气的方程式：2H2 + O2 → 2H2O2. 氨气和氧气反应生成氮气和水蒸气的方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O3. 氢气和氯气反应生成盐酸的方程式：H2 + Cl2 → 2HCl4. 氢气和溴气反应生成溴化氢的方程式：H2 + Br2 → 2HBr总结：高中化学学习过程中，掌握了各种酸碱反应方程式、氧化还原反应方程式、置换反应方程式、电解反应方程式、酸碱中和反应方程式和气体反应方程式，能够更好地理解化学反应的原理和过程。
高中必背化学方程式总结大全
高中必背化学方程式总结大全高中必背化学方程式总结一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑高考化学答题规范一、把握关键词，准确理解化学概念，规范化学术语表达。
完整版)高中化学方程式大全(最最完整版)
完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。
高中化学方程式总结7篇
高中化学方程式总结7篇篇1一、化学反应的分类高中化学中，化学反应主要分为四大类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，如：2H2+O2=2H2O。
2. 分解反应：由一种化合物分解为两种或两种以上的物质，如：2H2O=2H2+O2。
3. 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，如：H2+CuO=Cu+H2O。
4. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
二、常见的化学反应方程式1. 水的电解：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)2. 燃烧反应：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O(l)3. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO→Cu+CO24. 二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O5. 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓6. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓7. 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑8. 镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑9. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑10. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑11. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12. 加热氯酸钾制取氧气：2KC lO3→2KCl+3O2↑13. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑14. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑15. 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH三、离子方程式的书写离子方程式的书写步骤如下：1. 写：写出化学反应方程式。
高中重要化学方程式总结
高中常用化学方程式总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2最强高考励志书，淘宝搜索《高考蝶变》购买！单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。
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化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2△Na 2O 22.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑3.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH4.钠的制取：2NaCl （熔融）=====电解2Na + Cl 2 ↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 26.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+CO 2=== CO 2−3 +H 2O②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 离子方程式：OH －+CO 2===HCO －3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3（通入过量的CO 2） ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤ 受热分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 =====点燃2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 =====高温2Fe + Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO －2 +3H 2↑5.氧化铝和稀盐酸：Al 2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO －2 +H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl === AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋===Al 3++3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH －=== AlO －2 +2H 2O(沉淀溶解)9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ====△Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4（氨水过量、少量时均为该反应）离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4 (用于制备)11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l (O H )3↓＋NaHCO 313.电解：2Al 2O 3（熔融） =====电解4Al+3O 2 14.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO 2=====点燃2MgO + C15.镁和氮气反应：3Mg + N 2=====点燃Mg 3N 2 三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS③铁与氯气反应：2Fe + 3Cl 2=====点燃2FeCl 32.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋+ H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 2 6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3+3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)311.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe === 3FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋+ Fe=== 3Fe 2＋12.FeCl 2和Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl 2===2FeCl 3离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2离子方程式：2Fe 3＋+Cu===2Fe 2＋+Cu 2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN －===Fe(SCN)3（血红色絮状物）（检验三价铁的存在） 四、铜及其化合物1.铜与氧气反应：2Cu + O 2=====点燃2CuO 2.铜和氯气反应：Cu + Cl 2=====点燃CuCl 2 3.铜和硫单质反应：Cu +2S=====点燃Cu 2S4.铜和氧化性酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=====△3Cu(NO 3)2 +2NO ↑ + 4H 2OCu+2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O Cu+4HNO 3（浓）=====△Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 5.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO 3===2Ag + Cu(NO 3)2 离子方程式为：Cu + 2Ag +===2Ag + Cu 2+ 6.铜与氯化铁反应：Cu +2FeCl 3===CuCl 2 + 2FeCl 2 离子方程式为：Cu +2Fe 3+ ===Cu 2++2Fe 2+ 四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：①Si+O 2=====△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑ （只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO =====高温CaSiO 3 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ===Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C =====高温Si + 2CO ↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO 2−3 ＋2H ＋===H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3 =====高温Na 2SiO 3+CO 2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2+CaCO 3 =====高温CaSiO 3+CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3=====△SiO 2+H 2O 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) =====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O 工业制氯气：2NaCl + 2H 2O=====电解2NaOH + Cl 2 ↑+ H 2↑2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃2FeCl 3（棕色烟） 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2（棕黄色烟） 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃 2HCl （苍白色火焰） 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2OHCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O H ＋＋Cl －+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO =====△2HCl + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ＋+ SO 2−4 +2Cl －6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH －===Cl －+ClO －+H 2O 7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓ + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl －溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br －11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===A gCl↓（白色沉淀） 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr↓（淡黄色沉淀）碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓（黄色沉淀） 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△H 2S 2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+SO 2===SO 2−3 +H 2O过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2===NaHSO 3 离子方程式：OH －+SO 2= HSO －33.SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O4.过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO 2===Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2催⇌△2SO 36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4 +SO 2+H 2O8.三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O===H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3＋CaO===CaSO 4 10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4+ 2H 2O+SO 2 ↑ 12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑ 七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO 2.工业合成氨：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 24.NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O ===2HNO 3 + NO5.氨气溶于水：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH +4 + OH －6.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O 9.氯化铵受热分解：NH 4Cl=====△NH 3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 =====△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH =====△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O 离子方程式：NH +4 + OH －=====△NH 3↑+H 2O12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2=====△CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu =====△Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 离子方程式：4H ＋＋2NO －3+Cu =====△Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu =====△3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋＋2NO －3+3Cu =====△3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O 15.硝酸见光分解：4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)16. NH +4 的检验离子方程式：NH +4 + OH －=====△NH 3↑+H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O ===4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3。