2017-2018学年(新课标)最新福建省厦门市中考化学毕业班教学质量检测及答案详解

2018年福建省厦门市初中毕业班教学质量监控
化学
（试卷满分：100分考试时间：60分钟）
注意事项：
1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共6页，另有答题卡。

2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）
1～5题各2分，6～10题各3分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1. 合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红
烧肉、豆腐汤，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的
A．黄瓜B．牛奶C．炒鸡蛋D．清蒸鱼
2．下列物质中，允许旅客带上列车的是
A．酒精B．白糖C．白磷D．汽油
3．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是
A．检验溶液酸碱性B．溶解固体C．倾倒液体D．熄灭酒精灯
4．右下图是铝元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是
A．铝元素属于金属元素
B．铝元素的相对原子质量是26.98 g
C．铝原子核外有13个电子
D ．铝元素符号为Al
5．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O －2），被称为“空气维生素”。

O －2的相对分子质量是
A ．16
B ．32
C ．32 g
D ．33
6．图1为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A ．图示有4种分子
B ．图示产物为混合物
C ．参加反应的A 2与B 2两种物质的分子个数比为2∶3
D ．图示反应前后原子个数不变
7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后 各物质的质量变化如图2。

下列说法不正确的是
A ．该反应为分解反应
B ．丙可能为该反应的催化剂
C ．反应中乙和丁的质量变化之比为3:2
D ．丁相对分子质量是甲的2倍 8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得 烧杯中溶液pH 的变化图像，如图3所示。

下列说法正确的是 A ．图中c 点所示溶液呈碱性
B ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4
图
2
C ．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 9．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
物质(括号内为杂质)
操作方法
A CO 2(HCl) 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸
B NaCl 溶液(Na 2CO 3) 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C CuSO 4溶液(H 2SO 4)
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 D
CO 2(CO)
通入氧气并点燃
10．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况如图4，
描述正确的是
A B C D
第 Ⅱ 卷 非选择题（共8题，75分）
11.（10分）按要求填写下列内容： （1）钠元素的原子结构示意图如图5所示。

钠原子的核电荷数是________，最外层电子数是_________， 在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子， 形成的粒子符号为________。

（2）用下列五种元素（O 、H 、Ca 、S 、C ）写化学式（各写一个）： 单质；氧化物；有机物； 酸；碱；盐。

12．（7分）水是一种重要的资源，回答下列问题：
图3
图4
20℃一定质量的甲的溶液 析出1g 甲 共析出5g 甲 共析出w g 甲
（1）简易净水器中活性炭的主要作用： 。

（2）电解水实验揭示了水的组成。

水通电分解的化学方程式为 。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。

图8为太阳能海水淡化装置示意图，请从 能源角度指出其优点：______________。

（4）检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________，生活中可用来降低水硬 度的一种方法是。

13．（6分）下表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）
温度（℃） 0
10 20
30
40 50 60
70
80
90
100
KNO 3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl
35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8X
&
38.4 39 39.8
（1）20℃时，NaCl 的溶解度是 g 。

（2）60℃时，KNO 3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式即可）。

（3）根据表内数据可知，KNO 3和NaCl 溶解度相等的温度取值范围是 （填编号）。

A ．10
℃～20℃之间 B ．20℃～30℃之间
C ．30℃～40℃之间
D ．40℃～50℃之间
（4）图9是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

② w 是 。

③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填编号）。

A ．随温度升高而增大 B ．随温度升高而减小 C ．无法判断．
图6简易净水器
图8太阳能海水淡化装置
图9
金属
14.（9分）厦门是沿海城市，海水中蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

探究学
习小组以含有Ca 2+，Mg 2+，Cl －离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO 3）为主要原料在实验室制备无水CaCl 2，流程如图10：
（1）操作Ⅰ的名称：____________。

（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。

（3）以MgCl 2为例写出卤水中除去Mg 2+时发生反应的化学方程式_______________。

（4）回收的CO 2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应， 生成CH 4和O 2，该反应的化学方程式为________________， 紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下， CH 4产量随光照时间的变化如图11所示，在第10小时时
CH 4产量最高的是________（填写“①”、“②”或“③”）。

15．（11分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____________（填编号)。

A ．铂金饰品
B ．铁锅
C ．铜导线
（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案 进行实验，都达到了实验目的。

他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。

实验方案如下：
实验方案
方案一
方案二
实验操作
一种金属放入两种溶液中
两种金属同时放入一种溶液中
图10
图11
①方案一中选择的金属是_______，有关反应的化学方程式为 。

②方案二中能发生反应的化学方程式是。

③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。

将三种金属分别放入一种 溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的 溶液是__________，实验操作：。

16．（12分）图12是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器X 的名称是。

（2）实验室制取O 2气体的化学反应方程式为； 若要制取纯度较高的O 2，应采用的收集方法是。

（3）实验室制取H 2气体的化学反应方程式为。

（4）实验室制取CO 2气体的化学反应方程式为；
图12
请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体。

按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )……﹙可不填满）
为探究气体X的组成，某兴趣小组进行
17．（10分）如图13所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

（3）无水氯化钙可吸收气体X。

（4）本实验条件下，氮气密度为1.15 g·L－1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 g。

（3）按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见下表）。

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。

当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，
再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）。

【实验装置】
图13
【相关数据】
项目ⅠⅡ
玻璃管(含药品)的质量/g 52.40 51.92
B装置(含药品)的质量/g 102.00 102.54
氮气的体积/mL / 243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为_____________________（用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到__________________________，说明氧化铜已反应完全，
停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是____________________。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为
________g。

由此推知，气体X中一定________（填“有”或“没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式为。

18．（11分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5 %，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________________（最简整数比）。

（2）若要处理含硫酸196 kg的酸性废水，至少需要上述电石渣的质量是多少？
（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应，Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O）（写出计算过程及结果）。

化学试题参考答案及评分标准
说明：1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确得l分，配平正确得1分，其他都正确得l分；
2. 本试卷的开放性试题，只要学生的答案符合题意要求就给分。

一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。

每小题只有
一个
．．
选项符合题目要求）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B B D D C C A 二、非选择题（本题8小题，共75分。

每个化学方程式3分，其他每空各1分）11．（10分）（1）11 1 失Na+
（2）答案正确均得分
12．（7分）（1）吸附
（2）2H
2O通电2H
2
↑+O
2
↑
（3）节能；（4）肥皂水煮沸13．（6分）（1）36 （2）（3）B （4）不饱和9 C
14.（9分）（1）过滤
（2）HCl
（3）MgCl
2+Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Mg(OH)
2
↓
（4）CO
2+2H
2
O CH
4
+2O
2
②
15．（11分）（1）C
（2）①铁Fe+CuSO
4==Cu+FeSO
4
②Zn+ FeSO 4==ZnSO 4+Fe
③稀盐酸， 将大小、形状相同的三种金属分别放入同 浓度、同体积的稀盐酸中， 16. （12分）（1）集气瓶
（2）2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑排水法 (3) Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ （4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O b → h → i →d →c 17．（9分） （1）CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
（2）量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化 （3）0.54 0.48 没有
（4）解：设气体X 的化学式为N m H n 。

氮元素质量氢元素质量＝14 m n ＝1.15 g ·L －1×0.2435 L
0.54 g －0.48 g
m n ≈13
答：气体X 的化学式为NH 3。

18．（11分）
解：（1）12：1 ------------1分
（2）解：设至少需要电石渣的质量为x ------------1分 Ca(OH)2+H 2SO 4═CaSO 4+2H 2O --------------1分 74 98 ---------------2分
92.5%x 196 kg -----------------3分
98
196 kg
----------------1分
x=160 kg - -----------------1分答：需要电石渣160kg。

单位---------1分。