高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物

C.加入铜粉
D.加入铁粉
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化 合物
9、要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+ （且未被氧化），最好的方法是（ B ） A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水 C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片
10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起， 铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ D ）
铁、铜及其化合物
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化 合物
A
2、常温下可盛放浓硫酸的容器是（ ） B
A. Na
B. Fe
C. Zn
D. Mg
3.下列物质不能由单质通过化合反应得到的物质
是（ ）
B
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. Na2S
4. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） B
A、Fe(OH)2
B、Na2O2
C、NaOH
D、H2O2
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1. 7久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色 的是（ B ） A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银
8 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液
B.通入氯气 （D ）
(2)反应条件或反应物之间的量
Fe＋HNO3(浓) 常温 钝化 Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑
3Fe(过量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。
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（3）与水的反应
高温
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一.铁的原子结构、存在、性质
原子结构示意图
主要化合价： +2、+3
在周期表中位置 第四周期第VIII族，属过渡元素
铁
游离态：少量存在于陨石中
存在 化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等
物理性质 银白色，ρ= 7.86g·cm-3，熔点
1纯53铁5抗℃蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化
wenku.baidu.com炼铁原料
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高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂 还原，还原过程中铁的化合价都逐渐降低
，最终生成铁。 高三化学一轮复习——铁铜及其重要化 合物
2、铁的氢氧化物
白色沉淀
红褐色沉淀
都难溶于水
很不稳定，易被 氧化为Fe(OH)3
△ 2Fe(OH) 3 ===
Fe2O3 ＋ 3H2O
Fe(OH) 2 ＋2H＋ ＝ Fe(OH) 3 ＋ 3H＋＝
Ａ．H＋
B. Cu2＋
C．Fe3＋D. Fe2＋
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11．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象 是 （B C ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
12．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的
部位是（ B ）
A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈
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【考纲解读】
1、掌握铁的原子结构和化学性质，以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，了解变价金 属的氧化性和还原性。 2、了解铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 3、了解铜及其重要化合物的性质。 4、了解金属冶炼的一般原理，了解铁和铜的冶炼方法。
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A. 盐酸
B. 氯气 C. CuSO 溶液 4 高三化学一轮复习——铁铜及其重要化
合物
D. 稀硫酸
5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ D ）
A.Fe(OH)3 B.Fe2O3
C.FeCl3
6D、.F在eS空O气4 中，不因氧化还原反应而变质的是（ C ）
Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等
Fe2＋ Fe3＋
H2O(g)、O2
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Fe2＋ Fe3＋
注意:钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物 为Fe2＋，后与OH－反应生成Fe(OH)2；因其不稳定， 又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O.
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磁性氧化铁 黑色晶体
+2、+3
稳定
FeO＋2H＋＝ Fe2O3＋6H＋ Fe2＋＋H2O ＝ 碱性氧化物 2F碱e3性＋＋氧3化H物2O
Fe3O4＋8H＋＝ Fe2＋＋2Fe3+＋ 4H2O
复杂氧化物
3） ＝＋F35eHFOe2＋O(N1O03H)3N＋ON3（O油稀↑ 漆同、上 涂料、3）＝F9＋eF3O1e4(做4NH＋O磁22O38)铁3H＋N、NOO3（↑稀
3Fe +4H2O(g)
Fe3O4 +4H2
对比 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Al+高6三化H学一2轮O复习=合—物—=铁2铜及A其重l要(化OH)3+3H2↑
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
黑色粉末 +2
铁红 红棕色粉末
+3 都不溶于水
不稳定，在
空气中加热
稳定
迅速被氧化
△
6FeO＋3O2＝＝2Fe3O4
Fe2＋ ＋ 2H2O
Fe3＋＋ 3H2O
3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)＝ 同上 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3
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思考：如何制取铁的氢氧化物？
制备原理：
由对应的可溶性盐与可溶性碱反应制取
实验一：向盛有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶 液， 观察发生的现象。
单质 化学性质
与非金属：Cl2 O2、S、I2
与酸 ：非氧化性酸、强氧化性酸（钝化）
与盐 ：
高温
与高水三化：学一3轮F复习e合—+物—4铁铜H及2其O重要(化g)===Fe3O4+4H2
Fe反应后形成的产物呈何价态？
(1)氧化剂的氧化性强弱.
弱氧化剂
S、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等 Fe
强氧化剂
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓ （红褐色）
实验二：向新制FeSO4溶液中，滴入经煮沸的NaOH 溶液，胶头滴管尖端伸入溶液下面，轻轻挤出NaOH 溶液，观察发生的现象。
灰白色-灰绿色-红褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2 ↓（白色）
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3