精选-细菌细胞与动植物结构的相同点
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(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。
AL(OH)3氢氧化铝白色沉淀
AgCl氯化银白色沉淀
BaSO4硫酸钡白色沉淀
BaCO3碳酸钡白色沉淀
BaSO3碳酸亚钡白色沉淀
Cu(OH)2氢氧化铜蓝色沉淀
Fr(OH)3红褐色沉淀
AgBr钡化银淡黄色沉淀
AgI碘化银黄色沉淀
Ag3PO4黄色沉淀
Cu2O砖红色
Fe(OH)3氢氧化铁红褐色沉淀
Cu(OH)2氢氧化铜蓝色沉淀
能和碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
氧化物属于化合物，也一定是纯净物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；
肽键数=脱去水分子数=氨基酸分子数—肽链数
⒊核酸的分布：①脱氧核糖核酸（DNA）主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体中含有少量的DNA
②核糖核酸（RNA）主要分布在细胞质中；③DNA+甲基绿→绿色；RNA+吡罗红→红色（甲基绿-吡罗红混合染色）
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
一、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—，Ca2+与PO43—，Ag+与Cl-，Br-、I—等不能大量共存。
28、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。★29、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。
不同点：动物细胞有中心体（低等植物细胞也有）；植物细胞有细胞壁，叶绿体，液泡、
基本常识
酸是一类物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
碱是一类物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质
酸碱的强弱是指在溶液中能否完全电离，能完全电离的称为强酸强碱，不能完全电离的称为弱酸弱碱。
1、例如高中常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸，俗称三大强酸，还有氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等也都是强酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
2、溶液的酸碱性强弱是指氢离子或氢氧根离子浓度大小，与酸的强弱没有必然关系，强酸溶液，酸性不一定强。
3、酸碱的强弱与水溶液也没有必然关系，易溶于水的酸碱，酸性也不一定强。
化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
由两中元素组成，其中一中是样的化合物是氧化物～这是氧化物的定义．
能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；
3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存
例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
例如：Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
将细胞与外界环境分隔开27、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流A、生物膜的流动镶嵌模型
（1）蛋白质在脂双层中的分布是不对称和不均匀的。
（2）膜结构具有流动性。膜的结构成分不是静止的，而是动态的，生物膜是流动的脂质
双分子层与镶嵌着的球蛋白按二维排列组成。
（3）膜的功能是由蛋白与蛋白、蛋白与脂质、脂质与脂质之间复杂的相互作用实现选择透过性
(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。
细菌细胞与动植物结构的相同点：都有细胞膜，核糖体，RNA，DNA，细胞质基质
不同点在于：细菌细胞无细胞核，无染色质（体）结构，只存在环状DNA（拟核）。细菌细胞还有鞭毛（主要成分为弹性蛋白）。有些细菌还存在着质体（如大肠杆菌）。
动物细胞与植物细胞结构相同点：都存在细胞膜，细胞质基质，细胞核。大部分细胞器是相同的。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
Co 2+钴离子-----------粉色
Ni 2+镍离子---------绿色
Cr 2+亚铬离子-----------蓝绿色
Cr 3+铬离子-----------绿色
Cd 2+镉离子-----------蓝绿色
Au 3+金离子--------金黄色
MnO4 -高锰酸根离子----------紫红色
二、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求
(1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)化学式与离子符号使用正确合理。
(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S—十SO32—十6H+＝3S↓十3H2O反应不能共存。H+与S2O32—不能大量共存。
(6)结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
有色离子（Colored ion）
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
有色离子的颜色
Cu 2+铜离子-----------蓝色
Fe 2+亚铁离子-----------浅绿色
Fe 3+铁离子-----------棕黄色
Mn 2+锰离子-----------浅粉色
FeS2黄色沉淀
PbS黑色沉淀
FeCO3碳酸铁灰色沉淀
Ag2CO3碳酸银黄色沉淀
AgBr浅黄沉淀
AgCl白色沉淀
Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀
Fe(OH)2氢氧化铁红棕色沉淀
细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多；细胞膜基本支架是磷脂双分子层；
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
蛋白质相对分子质量=氨基酸分子数X氨基酸平均分子质量—18 X脱去水分子数
氨基数=肽链数+R基上氨基数；至少氨基数=肽链数
羧基数=肽链数+R基上羧基数；至少羧基数=肽链数
—核酸
⒈核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用
⒉核酸的分类：脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）
MnO4 2-锰酸根离子---------墨绿色
CrO4 2-铬酸根离子---------黄色
Cr2O7 2-重铬酸根离子--------橙色
[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子------血红色
[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色
血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色
Mg(OH)2氢氧化镁白色沉淀
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。
AL(OH)3氢氧化铝白色沉淀
AgCl氯化银白色沉淀
BaSO4硫酸钡白色沉淀
BaCO3碳酸钡白色沉淀
BaSO3碳酸亚钡白色沉淀
Cu(OH)2氢氧化铜蓝色沉淀
Fr(OH)3红褐色沉淀
AgBr钡化银淡黄色沉淀
AgI碘化银黄色沉淀
Ag3PO4黄色沉淀
Cu2O砖红色
Fe(OH)3氢氧化铁红褐色沉淀
Cu(OH)2氢氧化铜蓝色沉淀
能和碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
氧化物属于化合物，也一定是纯净物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；
肽键数=脱去水分子数=氨基酸分子数—肽链数
⒊核酸的分布：①脱氧核糖核酸（DNA）主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体中含有少量的DNA
②核糖核酸（RNA）主要分布在细胞质中；③DNA+甲基绿→绿色；RNA+吡罗红→红色（甲基绿-吡罗红混合染色）
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
一、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—，Ca2+与PO43—，Ag+与Cl-，Br-、I—等不能大量共存。
28、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。★29、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。
不同点：动物细胞有中心体（低等植物细胞也有）；植物细胞有细胞壁，叶绿体，液泡、
基本常识
酸是一类物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
碱是一类物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质
酸碱的强弱是指在溶液中能否完全电离，能完全电离的称为强酸强碱，不能完全电离的称为弱酸弱碱。
1、例如高中常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸，俗称三大强酸，还有氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等也都是强酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
2、溶液的酸碱性强弱是指氢离子或氢氧根离子浓度大小，与酸的强弱没有必然关系，强酸溶液，酸性不一定强。
3、酸碱的强弱与水溶液也没有必然关系，易溶于水的酸碱，酸性也不一定强。
化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
由两中元素组成，其中一中是样的化合物是氧化物～这是氧化物的定义．
能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；
3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存
例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
例如：Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
将细胞与外界环境分隔开27、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流A、生物膜的流动镶嵌模型
（1）蛋白质在脂双层中的分布是不对称和不均匀的。
（2）膜结构具有流动性。膜的结构成分不是静止的，而是动态的，生物膜是流动的脂质
双分子层与镶嵌着的球蛋白按二维排列组成。
（3）膜的功能是由蛋白与蛋白、蛋白与脂质、脂质与脂质之间复杂的相互作用实现选择透过性
(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。
细菌细胞与动植物结构的相同点：都有细胞膜，核糖体，RNA，DNA，细胞质基质
不同点在于：细菌细胞无细胞核，无染色质（体）结构，只存在环状DNA（拟核）。细菌细胞还有鞭毛（主要成分为弹性蛋白）。有些细菌还存在着质体（如大肠杆菌）。
动物细胞与植物细胞结构相同点：都存在细胞膜，细胞质基质，细胞核。大部分细胞器是相同的。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
Co 2+钴离子-----------粉色
Ni 2+镍离子---------绿色
Cr 2+亚铬离子-----------蓝绿色
Cr 3+铬离子-----------绿色
Cd 2+镉离子-----------蓝绿色
Au 3+金离子--------金黄色
MnO4 -高锰酸根离子----------紫红色
二、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求
(1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)化学式与离子符号使用正确合理。
(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S—十SO32—十6H+＝3S↓十3H2O反应不能共存。H+与S2O32—不能大量共存。
(6)结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
有色离子（Colored ion）
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
有色离子的颜色
Cu 2+铜离子-----------蓝色
Fe 2+亚铁离子-----------浅绿色
Fe 3+铁离子-----------棕黄色
Mn 2+锰离子-----------浅粉色
FeS2黄色沉淀
PbS黑色沉淀
FeCO3碳酸铁灰色沉淀
Ag2CO3碳酸银黄色沉淀
AgBr浅黄沉淀
AgCl白色沉淀
Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀
Fe(OH)2氢氧化铁红棕色沉淀
细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多；细胞膜基本支架是磷脂双分子层；
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
蛋白质相对分子质量=氨基酸分子数X氨基酸平均分子质量—18 X脱去水分子数
氨基数=肽链数+R基上氨基数；至少氨基数=肽链数
羧基数=肽链数+R基上羧基数；至少羧基数=肽链数
—核酸
⒈核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用
⒉核酸的分类：脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）
MnO4 2-锰酸根离子---------墨绿色
CrO4 2-铬酸根离子---------黄色
Cr2O7 2-重铬酸根离子--------橙色
[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子------血红色
[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色
血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色
Mg(OH)2氢氧化镁白色沉淀
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。