高中化学必修二乙烯

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高中化学人教版必修第2册第七章第二节乙烯与有机高分子材料牛老师

第二节乙烯与有机高分子材料人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。

《左传》大地二中张清泉第1课时乙烯[核心素养发展目标] 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。

2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。

3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。

(一)乙烯的分子组成与结构(二)乙烯的性质1.乙烯的物理性质2.乙烯的化学性质(1)氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。

化学方程式：C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O 。

②和酸性KMnO4溶液反应现象：酸性KMnO4溶液褪色。

结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。

(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象：溴的四氯化碳溶液褪色。

化学方程式：。

②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生新的化合物的反应。

书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。

②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加反应。

其中，—CH2—CH2—称为链节，n称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。

(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

2.在业生产中用作植物生长调节剂。

(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2( ×)提示乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH2==CH2。

(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( ×)提示乙是一种稍有气味，难溶水的气体。

(3)乙的化学性质比乙烷活泼( √)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同( × )提示乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色发生的为加成反应。

高中化学必修2乙烯教案

高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。

此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。

最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。

【高中化学】乙烯课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

②乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：
CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷)
③乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应：
CH2=CH2 + H2O
催化剂加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
取代反应与加成反应的比较
意义归属断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂
两种产物产物复杂, 为混合物
加成反应
加而成之,有进无出
烯烃的特征反应
C－C断裂
一种产物产物较纯净
思考：1、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采CH2=CH2 与HCl加成反应好？
2、乙烯可以发生取代反应吗？
500℃
CH2=CH2+ Cl2
CH2=CHCl+HCl
3.加聚反应
一．乙烯的组成与结构
分子式
C2H4
电子型
球棍模型
空间填充模型（比例模型）
H C=C H CH2=CH2
H
H
结构特点：平面形分子（所有原子共平面），键角为120°，碳碳双键中有一个键容易断裂，所以乙烯的性质比烷烃要活泼，容易发生化学反应
二．乙烯的主要化学性质
1.氧化反应
①乙烯在空气中燃烧现象：火焰明亮，冒黑烟，燃烧的化学方程式
为 C2H4＋3O2 点→燃 2CO2＋2H2O
。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液褪色。
C2H4
KMnO4 H+
CO2
2.加成反应 ①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合

高中化学(新人教版)必修第二册：乙烯【精品课件】

【课堂练习】
2. 下列说法错误的是（C）
A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【课堂练习】
乙烯
学习目标 1、会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。 2、知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应、聚合反应。 3、理解加成反应的概念。
核心素养 1、微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念 2、证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。
目录
二、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1)燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
现象：火分数较高，燃烧时碳并没有完全被氧化，而本身被烧成炽热状态，故火焰明亮；又由于一部分碳呈现游离态，所以有黑烟冒出。可以据此检验乙烯和甲烷。
二、乙烯的化学性质
3.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容
器中，其目的是（C ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
【课堂练习】
碳碳单键 C、H不全在一个平面内
2C2H6＋7O2 ―点――燃→ 4CO2＋6H2O C2H6＋Cl2 ―光 ―→ C2H5Cl＋HCl
不反应
碳碳双键 6个原子都在同一平面内
C2H4＋3O2 ―点――燃→2CO2＋2H2O CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 因发生氧化反应而使其褪色

高中化学必修2之知识讲解_乙烯(基础)-

乙烯【学习目标】1、以乙烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—用途的关系；2、了解乙烯的分子结构，熟悉其主要性质和重要用途；3、初步掌握加成反应的概念。

【要点梳理】【：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。

比较C 2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：C HHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。

乙烯的电子式为。

2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。

其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。

乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

【：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。

实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。

结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。

要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。

b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。

c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。

人教版高中化学必修第2册学案设计第七章第二节第一课时《乙烯》

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。

2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。

学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。

4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。

通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。

【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。

通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。

略具烃类特有的臭味。

密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。

乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。

【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。

人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)

Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br）无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气：主要成分是乙烯，还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型：平面型分子 6个原子共平面
（键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯乙烷 CH4 + C3H6 甲烷丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验通入酸性高锰酸钾溶液中

人教版高中化学必修二《来自石油的化工原料——乙烯》课件

1、氧化反应
乙烯的化学性质
1、氧化反应（１）与酸性KM2和H2O
（２）燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟
C2H4 +3O2
点燃
2CO2+2H2O
含碳量高
对比归纳
实验现象
共性
反应类型
甲烷（烷烃）
氧化
甲烷（烷烃）
乙烯
乙烯
氧化
氧化
空气中淡蓝色火焰火焰明亮，伴有黑烟燃烧 KMnO4 无明显现象溶液褪色 + (H ) 溴水特性无明显现象溶液褪色
CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl
催化剂 △ 催化剂
CH3-CH2Cl
CH3-CH2OH
CH2=CH2 + H-OH
催化剂加热加压
牛刀小试
学案P62 学以致用2
下列说法不正确的是：D A.点燃乙烯前需先检验乙烯的纯度 B.乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟 C.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化 D.可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯
石蜡油分解可产生乙烯
十九大代表姜妍：
让乙烯工业跳动一颗“中国心”
乙烯分子
轻轻地，我来了
• 我挥一挥衣袖把手连起来 • 我倾心的呵护着人类安逸的生活
• 当我老迈 • 却依旧怀恋昔日的舞台
• 而我也感受到了人类的无奈
程中乙烯化学键的变化是怎样的？
Br
Br
概念提升
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
CH2 = CH2 + Br2
CH2 CH2 Br Br
1，2-二溴乙烷无色油状液体

人教版高中化学必修二第三章第二节乙烯_PPT

2、乙烯的化学性质
（1）氧化反应 (2)氧化反应（3）加成反应
我是溴分子
加成反应
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
此外,乙烯还可与其他物质发生加成反应
（看学案）试一试：写出下列反应的化学方程式
3. *分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应.
*聚合反应
三、概念
1、烯烃 2、不饱和烃
四、对比学习
乙烷与乙烯

评价与反馈：
（1）请说明加成反应与取代反应的区别。
取代：有进有出加成：只进不出
（2）请说明乙烯的重要用途。有机化工原料植物催熟剂
五、小结
1、乙烯的制取 2、乙烯的结构 3、乙烯的化学性质：氧化反应、加成反应
第三章有机化合物
第二节来自石油的两种基本化工原料
青
香蕉如何
快速变成黄香蕉？
乙烯
这是谁的功劳？
一、乙烯
探究实验：石蜡油（17个C以上）分解实验（1）加热分解石蜡油，观察现象；（2）将产生的气体分别通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液，观察现象；（3）用排水集气法收集一试管气体，点燃观察燃烧的情况。

实验
通入KMnO4(H+) 通入溴的四氯化碳溶液点燃
现象
溶液褪色溶液褪色火焰明亮，有黑烟
结论
可被KMnO4(H+) 氧化可以与四氯化碳中的Br2反应气体的C含量高
二、乙烯性质
1、物理性质通常情况下,乙烯是无色稍有气味的气体；难溶于水；密度较空气小，在标准状况下的密度为1.25g/L

【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章第2节课时1 乙烯

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1 乙烯1．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。

2．知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。

(重点)3．知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。

(重难点)4．了解加成反应的含义与判断。

(重点)烯烃的组成与乙烯的结构[基础·初探]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯的结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型C2H4分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面[题组·冲关]题组烯烃和乙烯的组成与结构1．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和【解析】乙烯分子的C与C之间共用2对电子。

【答案】 B2．下列分子不是平面型分子的是()【导学号：30032052】A．H2O B．CH2===CH2C．CH2===CH—CH3D．CO2【解析】H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。

【答案】 C乙烯的性质及应用[基础·初探]1．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。

2．乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。

②写出CH2===CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3—CH3，CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH2===CH2＋H2O――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。

③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH2===CH2――→催化剂CH2—CH2。

乙烯与有机高分子材料(教学课件) -高中化学人教版(2019)必修第二册

3．苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反应的化学方程式为
下列有关说法不正确的是 A．苯乙烯通过加聚反应合成聚苯乙烯 B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯乙烯为纯净物，聚苯乙烯为混合物
D．聚苯乙烯的链节是
( D)
4．下列关于乙烯的说法正确的是 A．易溶于水 B．1 mol乙烯可以与2 mol氢气发生加成反应 C．易发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
作方法是
( B)
A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．混合气体与适量氯化氢混合
7．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是__作__催__化__剂___。 (2)乙烯的电子式为__________________。
(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是__A__C_D___(填字母)。
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br
(4)用乙烯为原料可以制备生活中常用的塑料袋，该反应的化学方程式为
_____________________________________，反应类型是__加__聚__反__应__。 (5)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_酸__性__高__锰__酸__钾___(或__K__M__n_O_4_)_溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
谢谢观看
裂发生化学反应。
1．下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是 A．C2H4表示乙烯的分子式 B．乙烯分子中的4个C—H相同 C．乙烯分子中4个H原子连线呈矩形 D．乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同

(人教版)高中必修2化学：3.2(第1课时)乙烯

• 4．加成反应是有机物分子中__________上的碳原子与其他原子(或原子团)__________ 生成新的化合物分子的反应。
• ●自主探究
• 1．乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴水褪色，二者原理是否相同？
• 提示：不相同，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，乙烯与溴加成生成了1,2-二溴乙烷。
• 3有．_乙__烯__在_，空C反气H2应=中==的燃CH化烧2＋学，3O方火2―明程点焰―亮燃式→__2为C_O_2_＋_2_H黑_2O烟且伴 ______________石__油_化_工_________________ 调_节。剂
• 乙烯是一种重要的_______双_键__原料，还是一种植物生长_直_接__结_合___。
红棕色褪去
的产物中不只含烷
• 温馨提示：①试管中碎瓷片的作用是作催化剂。
• ②高锰酸钾溶液中常加入少量稀硫酸，以增强其氧化性。
• ③酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，否则溶液褪色现象不明显。
• 2．乙烯的分子结构
乙烯分子内含有一个碳碳双键，是一种不饱和烃。化学式电子式结构式结构简式空间构型
• 不饱和烃与烯烃 • ●思维导图
• ●教材点拨
• 1．不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。
• 2．烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。乙烯是最简单的烯烃。
• 3．饱和烃与不饱和烃的结构特点
• (1)饱和烃的结构特点
• 碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键与氢原子结合。烷烃属于饱和烃。
第三章有机化合物

高中化学必修2_第三章_第二节_乙烯

C=C断开一个，2个Br分别直接与 2个价键不饱和的C结合
来自石油的基本化工原料——乙烯
12
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。
来自石油的基本化工原料——乙烯
13
溴分子
来自石油的基本化工原料——乙烯
615
8
来自石油的基本化工原料——乙烯
科学探究：乙烯化学性质实验
① 石蜡油：17个C以
上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片
④将生成气体通人酸性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 ⑥点燃气体
火焰明亮，并伴有黑烟。
9
来自石油的基本化工原料——乙烯
3、化学性质 ——活泼 ⑴ 氧化反应
14
来自石油的基本化工原料——乙烯
15
来自石油的基本化工原料——乙烯
16
来自石油的基本化工原料——乙烯
17
来自石油的基本化工原料——乙烯
18
来自石油的基本化工原料——乙烯
19
来自石油的基本化工原料——乙烯
20
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
①燃烧 ——火焰明亮，少量黒烟
CH2=CH2 + 3O2
②被KMnO4氧化
点燃
2CO2 + 2H2O
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：现象：紫红色褪去
KMnO4 + H2SO4+ C2H4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O 来自石油的基本化工原料——乙烯

高中化学必修二乙烯教案

高中化学必修二乙烯教案
一、教学内容简介
1. 乙烯的基本性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用
二、教学目标
1. 了解乙烯的分子结构和化学性质
2. 掌握乙烯的制备方法和反应特点
3. 了解乙烯在工业上的应用
三、教学重点
1. 乙烯的基本性质和分子结构
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用和重要性
四、教学步骤
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业中的重要性，并引出本节课的主题。

2. 讲解：教师讲解乙烯的基本性质、分子结构和化学性质。

3. 实验：展示乙烯的制备方法，并让学生观察反应过程。

4. 练习：让学生分组进行乙烯的相关练习题，加深对知识点的理解。

5. 总结：回顾本节课的重点内容，强化学生对乙烯的了解和应用。

6. 作业：布置相关乙烯的作业，巩固学生对知识点的掌握。

五、评价方式
1. 学生的课堂表现和参与程度
2. 学生对乙烯知识的掌握和运用能力
3. 课堂练习和作业的完成情况
六、教学资源
1. 乙烯相关的教材和资料
2. 乙烯的化学实验器材和试剂
七、教学方式
1. 讲授结合实验，注重理论与实践相结合
2. 学生互动，鼓励学生提问和思考
3. 多种教学方法相结合，培养学生的综合能力
八、教学效果
通过本节课的学习，学生将能够全面了解乙烯的基本性质、制备方法和应用，在未来的学习和工作中能够更好地运用这些知识。

乙烯(高中化学必修2)

结构简式: CH2=CH2
2、物理性质: 无色稍有气味气体，密度比空小，难溶水。 3、化学性质
（1）燃烧
现象：明亮火焰伴有黑烟
（2）乙烯与酸性高锰酸钾（用于区分甲烷和乙烯）（3）加成反应
1、乙烯发生的反应中,不属于加成反应的是( D ) A.与H2反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与O2反应生成CO2和水
（1）通入酸性高锰酸钾溶液，褪色（2）通入浓硫酸，气体体积减小（3）通入澄清石灰水，变浑浊（4）通入灼热氧化铜，有红色固体生成
则一定含有的气体有可能含有的气体有一定没有的气体有
C2H4、CO2、NH3 CH4、CO、H2
。
。。
NO2、Cl2、HCl
我是溴分子
H
H
H
H
H
C
Br
C Br
高一化学必修2
第三章第一单元化石燃料与有机化合物
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
燃料（汽油、煤油、柴油等）
石油
化工原料（乙烯、丙烯等）燃料
煤
化工原料（苯、甲苯等）
烃（只含ＣＨ）有机物（含Ｃ）
饱和烃（Ｃ之间单键结合）
不饱和烃
烃的衍生物（含ＣＨ以外的元素）
一、乙烯
1. 结构
分子式: C2H4 结构式 : 电子式：
乙烯与酸性高锰酸钾反应，生成ＣO2等物质。如何鉴别甲烷和乙烯？如何除去甲烷中的乙烯？
（3）乙烯与溴水反应
H H C H H C H
H
C
H + Br—Br
H
C
Br Br
1, 2 — 二溴乙烷，无色液体
有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。完成课本68页方程式

高中化学必修二乙烯烯烃.ppt.ppt

要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙
烯的叙述中正确的是
C
A、它们都属于纯净物
B、它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、它们的分子中都不含氢原子
D、它们都可由乙烯只发生加成反应得到
ห้องสมุดไป่ตู้
二、烯烃(单烯烃)
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
3、烯烃同系物的物理性质
取代反应与加成反应的比较
意义归属断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出烷烃的特征反应
C－H 断裂两种产物，产物复杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出烯烃等的特征反应
C－C断裂一种产物，产物相对较纯净
（３）、加聚反应
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH催2化剂 ─[CH2 ─]CH2─n
10、下列分子的所有原子在同一平面的是（AD ）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
12、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个
过程最多需Cl2的物质的量为C（
）
A.1mol B.4mol C.5mol
D.6mol
13.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂
主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主
CH3—CH = C︳—CH2—CH3 CH3
3-甲基-2-戊烯
CH2=C︳—CH2—CH =CH2
CH2CH3
2-乙基-1,4-戊二烯
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14、向装有溴的玻璃瓶中通入乙烯，结果玻璃瓶质量增加4.2 g，则溴吸收的乙烯在标况下体积是