废水的化学处理方法
废水的化学处理方法
---- 氧化还原法
学习内容
? 1 概述
? 2 药剂氧化法
? 3 药剂还原法
? 4 电化学方法
1 概述
1.1定义
?通过药剂与污染物的氧化还原反应，把废水中有毒害的污染物转化为无毒或微毒物质的处理方法称为氧化还原法。
1.2.去除对象
氧化法:
?有机污染物(如色、嗅、味、COD);
?还原性无机离子(如CN-、S2-、Fe2+、Mn2+等)
还原法:
?重金属离子(如汞、镉、铜、银、金、六价铬、镍等)
?有机物（氧化法难以氧化的）
1.3.常用药剂
?最常采用的氧化剂: 空气、臭氧、氯气、次氯酸钠及漂白粉；
?常用的还原剂: 硫酸亚铁、亚硫酸氢钠、硼氢化钠、水合脏及铁屑等。
?在电解氧化还原法中，电解槽的阳极可作为氧化剂，阴极可作为还原剂。
1.4.常用设备
?投药氧化还原法--反应池，若有沉淀物生成，尚需进行因液分离及泥渣处理。
?电解氧化还原法—电解槽.
1.5 反应程度的控制
1.反应程度表述----用电极电势来衡量其氧化性(或还原性)的强弱，估计反应进行的程度。氧化剂和还原剂的电极电势差越大，反应进行得越完全。
?电极电势用奈斯特公式表示：
?式中：E-电极电势;E0—标准电极电势;R—摩尔气体常数;T—热力学温度;n—转移的电子数;F—法拉第常数;
简单无机物的化学氧化还原过程
实质是电子转移。失去电子的元素被氧化，是还原剂；得到电子的元素被还原，是氧化剂。在一个化学反应中，氧化和还原是同时发生的，某一元素失去电子，必定有另一元素得到电子。氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力是相对的，其强度可以用相应的氧化还原电位的数值来比较。许多种物质的标准电极电位值可以在化学书中查到。值愈大，物质的氧化性愈强，值愈小，其还原性愈强。
有机物的氧化还原过程
由于涉及共价键，电子的移动情形很复杂。许多反应并不发生电子的直接转移。只是原子周围的电子云密度发生变化。目前还没有建立电子云密度变化与氧化还原反应的方向和程度之间的定量关系。因此，在实际上，凡是加氧或脱氢的反应称为氧化，而加氢或脱氧的反应则称为还原，凡是与强氧化剂作用使有机物分解成简单的无机物的反应，可判断为氧化反应。甲烷的降解历程历程如下：
各类有机物的可氧化性
经验表明：
?酚类、醛类、芳胺类和某些有机硫化物(如硫醇、硫醚)等易于氧化；
?醇类、酸类、酯类、烷基取代的芳烃化合物(如“三苯”)、硝基取代的芳烃化合物(如硝基苯)、不饱和烃类、碳水化合物等在一定条件(强酸、强碱或催化剂)
下可以氧化；
?饱和烃类、卤代烃类、合成高分子聚合物等难以氧化。
? 2. 影响处理能力的动力学因素
(1)药剂本性;
(2)反应物浓度;
(3)温度;
(4)催化剂和不纯物的存在;
(5)pH值
?H+与OH-直接参加反应;
?做催化剂;
?影响其他物质的存在状态和数量
2 药剂氧化法
去除对象：废水中的CN-、S2-、Fe2+、Mn2+
氧化剂包括下列几类。
①接受电子后还原成负离子的中性分子，如Cl2、O2、O3。
②带正电荷的离子，接受电子后还原成负离子，如漂白粉的次氯酸根中的Cl+
变为Cl-。
③带正电荷的离子，接受电子后还原成带较低正电荷的离子，如MnO4+中的
Mn7+变为Mn2+，Fe3+变为Fe2+等。
2 药剂氧化法
2.1 空气(纯氧)氧化法
2.2 臭氧氧化法
2.3 氯氧化法
2.4 高锰酸钾氧化法
2.5 光辐射或放射线辐射氧化
2.1、空气(及纯氧)氧化法
2.1.1概述
（1）空气氧化法就是把空气鼓入废水中，利用空气中的氧气氧化废水中的污染物。
（2）特点：
?优点--氧的化学氧化性是很强的，且pH值降低，氧化性增强。
?缺点--速度很慢，时间长.
?改进-- 如果设法断开氧分子中的氧一氧键(如高温、高压、催化剂、γ射线辐照等)，则氧化反应速度将大大加快。
"湿式氧化法"--高温(200～300℃)、高压(3～15MPa)强化空气氧化过程.
2.1.2 常温常压和中性pH值条件下应用
分子氧O2为弱氧化剂，反应性很低，故常用来处理易氧化的污染物。
空气氧化除铁、锰（地下水）
空气氧化脱硫（石油炼厂废水）
(1)地下水除铁、锰
水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数。
在缺氧的地下水中常出现二价铁和锰。通过曝气，可以将它们分别氧化为Fe(OH)3和MnO2沉淀物。
除铁的反应式为：
考虑水中的碱度作用，总反应式可写为：
按此式计算，氧化lmg/L Fe2+，仅需O.143mg／L O2。
研究指出，MnO2对Mn2+的氧化具有催化作用。大致历程为
氧化：
吸附：
氧化:
曝气过滤(或称曝气接触氧化)除锰工艺：
先将含锰地下水强烈曝气充氧，尽量地散去CO2，提高pH值；再流入天然锰砂或石英砂充填的过滤器，利用接触氧化原理将水中Mn2+氧化成MnO2，产物逐渐附着在滤料表面形成一层能起催化作用的活性滤膜，加速除锰过程。
地下水除铁锰工艺流程
曝气方式可采用莲蓬头喷淋水、水射器曝气、跌水曝气、空气压缩机充气、曝气塔等。滤器可采用重力式或压力式。滤料粒径一般用0.6～2mm，滤层厚度0.7～
1.0m，滤速10～20m/h。
为适用于Fe2+＜10mg/L，Mn2+＜1.5mg/L，pH＞6的地下水。
当铁锰含量大时，可采用多级曝气和多级过滤组合流程处理。
(2)工业废水脱硫
硫(Ⅱ)在废水中以S 2－、HS-、H2S的形式存在。
(3)工业废水脱硫
利用分子氧氧化硫化物——碱性条件较好，向废水中注入空气和蒸汽(加热)，硫化物按下式转化为无毒的硫代硫酸盐或硫酸盐。
氧化过程:
氧与硫化物的反应在80～90℃下按如下反应式进行：
(2)空气氧化法处理含硫废水工艺流程
含硫废水经隔油沉渣后与压缩空气及水蒸气混合，升温至80～90℃，进入氧化塔，塔径一般不大于2.5m，分四段，每段高3m。每段进口处设喷嘴，雾化进料，塔内气水体积比不小于15。废水在塔内平均停留时间l.5～2.5h。
2.1.3 湿式氧化法的应用
湿式氧化法：在高温（150～350℃）和高压（0.5～20MPa）的操作条件下，以氧气和空气作为氧化剂，将废水中的有机物转化为二氧化碳和水的过程。
湿式氧化过程：
（i）空气中的氧从气相到液相的传质过程；
（ii）溶解氧与基质之间的化学反应
湿式氧化法的应用：
?进行高浓度难降解有机废水生化处理的预处理，以提高可生化性；用于处理有毒有害的工业废水。
?难以用生化方法处理的农药废水、染料废水、制药废水、煤气洗涤废水、造纸废水、合成纤维废水及其他有机合成工业废水的处理。
?特点：与一般方法相比，湿式氧化法适用范围广、处理效率高、二次污染低、氧化速度快、装置小、可回收能量和有用物料。
?发展----湿式催化氧化法(CWO)----废水的深度处理技术。
该处理工艺在一定温度(200～300C)和压力(1.5～10MPa)条件下，在填充专用例定催化剂的反应器中，保持废水在液体状态。在氧气(空气)作用下，利用催化氧化的原理，一次性地对高浓度有机废水的COD、TOC、氨、氰等污染物进行倦化氧化分解的深度处理(接触时间10min～2.0h)，使之转变为CO2、N2、水等无害成分，并同时脱臭、脱色及杀菌消毒,从而达到净化处理水的目的。
2.2、臭氧氧化
臭氧O3是氧的同素异构体，是一种具有鱼腥味的淡紫色气体。沸点-
112.5℃；密度2.144kg／m3，此外，臭氧还具有以下一些重要性质。
（1）溶解性：溶解度低（3－7mg/L），但水中溶解度比纯氧高10倍，比空气高25倍。
（2）毒性：高浓度臭氧是有毒气体，有强烈的刺激作用。
（3）氧化性：一种强氧化剂，氧化还原电位与pH值有关。其氧化能力仅次于氟，比氧、氯及高锰酸盐等常用的氧化剂都高。
（4）腐蚀性：臭氧具有强腐蚀性。
臭氧的物理化学性质
（5）不稳定性：在常温下易分解为氧气并放出热量，半衰期5－30min。
在水中分解速度快于空气,随温度升高而加快，随pH值提高而加快，不易贮存，现场制备使用。
2.2 臭氧氧化法2.2.1概述
臭氧氧化性很强,氧化同时有消毒作用,但不稳定。
在理想的反应条件下，臭氧可以把水溶液中大多数单质和化合物氧化到它们的最高氧化态，对水中有机物有强烈的氧化降解作用，还有强烈的消毒杀菌作用。
2.2.2臭氧的制备—现场制备
电解法,化学法,高能射线辐射法,无声放电法等.
(1)原理:电子轰击氧分子产生臭氧.
(2)臭氧产率影响因素:温度,气体流速,电压等.
(3)分类:管式臭氧发生器
板式臭氧发生器
2.2.3臭氧处理系统----水的臭氧处理在接触反应器内进行。
?气泡式臭氧接触反应器（曝气产生气泡）
?水膜式臭氧接触反应器（填料形成水膜）
?水滴式臭氧接触反应器（喷雾产生水珠）
?为了使臭氧与水中充分反应，应尽可能使臭氧化空气在水中形成微小气泡，并采用气液两相逆流操作，以强化传质过程。
?常用的臭氧化空气投加设备：多孔扩散器、乳化搅拌器、射流器等。
?臭氧处理工艺流程
?(1)以空气或富氧空气为原料气的开路系统—废气直接排掉.
?(2)以纯氧或富氧空气为原料气的闭路系统—废气返回臭氧制取设备,提高含氧率降低成本.
?注:压力转换氮分离器的作用
?选择何种反应器取决于反应类型？
?当过程受传质速度控制时，应选择传质效率高的螺旋反应器、喷射器等；
?当过程受反应速度控制时，应选用鼓泡塔，以保持较大的液相容积和反应时间。
? 2.2.4 臭氧在废水处理中的应用
臭氧的制备、反应效率低，成本高限制应用。一般用于低浓度，难降解有机物处理，或者消毒处理。
主要是使污染物氧化分解，用于降低BOD、COD，脱色，除臭、除味、杀菌、杀藻、除铁、锰、氰、酚等。
?印染废水处理（脱色）
?含氰废水处理（破氰）
?含酚废水处理（除酚）
游泳池循环水处理（消毒）
臭氧在水处理中的应用
水经臭氧处理，可达到降低COD、杀菌、增加溶解氧、脱色除臭、降低浊度几个目的。
臭氧的消毒能力比氯更强。对脊髓灰质炎病毒，用氯消毒，保持O.5～1mg/L余氯量，需1.5～2h，而达到同样效果，用臭氧消毒，保持O.045～O.45mgO3，只需2min。
将混凝或活性污泥法与臭氧化联合，可以有效地去除色度和难阵解的有机物，紫外线照射可以激活O3分子和污染物分子，加快反应速度，增强氧化能力，降低具氧消耗量。
2.2.5 臭氧氧化法的优缺点
臭氧氧化法的优点：
?氧化能力强，处理效果好（除臭，脱色，杀菌，去除有机或无机污染
物）
?处理后废水中的臭氧易分解，不产生二次污染
?现场制备使用，操作管理较方便
?处理过程中泥渣量少
臭氧氧化法的缺点：
?造价高（臭氧发生器）
处理成本高（臭氧制备，电耗）
2.3氯氧化法
2.3.1氯系氧化剂
氯气;
氯的含氧酸及其钠盐钙盐;
二氧化氯—现场制备,有毒
2.3.2氯氧化法的应用
(1)对象:
氰化物,硫化物,酚,醇,醛,油类的氧化去除;消毒,脱色,除臭.
（2）废水的氯氧化应用
①含氰废水处理氧化反应分为两个阶段进行。
第一阶段，，在pH=10～11时，此反应只需5分钟。虽然CNO-的毒性只有CN-的1/1000左右，但从保证水体安全出发，应进行第二阶段处理
第二阶段将CNO-→NH3(酸性条件)或N2(pH8～8.5)，反应可在1小时之内完成。
②含酚废水的处理实际投氯量必须过量数倍，一般要超出10倍左右。
注意：可能会生产氯酚，避免：超量；更强氧化剂；出水活性炭吸附。
③废水脱色氯有较好的脱色效果，可用于印染废水，TNT废水脱色。脱色效果与pH 值以及投氯方式有关。
氯氧化系统工艺流程
随着污水不断流入，投氯池水位不断升高。当水位上升到预定高度时，真空泵开始工作，抽去虹吸管中的空气，产生虹吸作用。污水由投氯池流入接触池，氧化一定时间之后，达到预定处理效果，再排放。当投氯池水位降低到预定位置、空气进入虹吸管，真空泵停，虹吸作用破坏，水电磁阀和氯电磁阀自动开启，加氯机开始工作。当加氯到预定时间时，时间继电器自动指示，先后关闭氯、水电磁阀。如此往复工作，可以实现按污水流量成比例加氯。加氯量是否适当，可由处理效果和余氯量指标评定。
2.4高锰酸盐氧化法
2.4.1药剂
KMnO4,强氧化剂,其氧化性随pH值降低而增强。但是，在碱性溶液中，反应速度往往更快。
2.4.2对象
除酚、H2S、CN－等；而在给水处理中，可用于消灭藻类、除臭、除味、除铁(Ⅱ)、除锰(Ⅱ)等。
2.4.3特点
优点:出水没有异味；易于投配和监测，并易于利用原有水处理设备 (如凝聚沉淀设备，过滤设备)；反应所生成的水分二氧化锰将利于凝聚沉淀的进行(特别是对于低浊度废水的处理)。
缺点:成本高,缺乏经验。
2.4.4 高锰酸钾应用
?高锰酸钾预处理能有效地去除污染水中的多种有机污染物，降低水的致突变性。此外，还能显著地控制氯化消毒副产物，使水中有机污染物的数量和浓度均有显著地降低，水的致突变性由阳性转变为阴性或接近阴性。
?高锰酸钾预处理还可有效地降低后续氯化消毒过程中氯仿和四氯化碳的生成量，破坏氯仿和四氯化碳的前驱物质。
2.5光辐射或放射性辐射强化氧化2.5.1概述
紫外线、放射线可强化氧化过程，提高效率。
2.5.2应用
(1)紫外线强化氯的氧化过程
(2)紫外线强化空气(O2)的氧化过程
2.5.3特点
反应迅速、处理效率高、投药少、操作简便。
2.6、其他氧化剂氧化
1.过氧化氢氧化
过氧化氢与催化剂Fe2+构成的氧化体系通常称为Fenton试剂。
在Fe2+催化下，H2O2能产生两种活泼的氢氧自由基，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化。
2. 催化氧化
催化氧化过程主要有常温常压下的催化氧化和高温高压下的湿式催化氧化、光催化氧化等。通过催化途径产生氧化能力极强的OH?羟基自由基。
OH?氧化电位为2.80V，仅次于氟的2.87V，故它在降解废水时具有以下特点：
①OH?是高级氧化过程的中间产物，作为引发剂诱发后面的链反应发生，对难降解的物质的开环、断键，将难降解的污染物变成低分子或易生物降解的物质特别适用；
②OH?几乎无选择地与废水中的任何污染物反应，直接将其氧化为CO2、水或盐，不会产生二次污染；
③它是一种物理-化学处理过程，很容易控制，以满足各种处理要求；
④反应条件温和，是一种高效节能型的废水处理技术。
催化氧化过程主要有常温常压下的催化氧化和高温高压下的湿式催化氧化、光催化氧化等。通过催化途径产生氧化能力极强的OH?羟基自由基。
OH?氧化电位为2.80V，仅次于氟的2.87V，故它在降解废水时具有以下特点：
①OH?是高级氧化过程的中间产物，作为引发剂诱发后面的链反应发生，对难降解的物质的开环、断键，将难降解的污染物变成低分子或易生物降解的物质特别适用；
②OH?几乎无选择地与废水中的任何污染物反应，直接将其氧化为CO2、水或盐，不会产生二次污染；
③它是一种物理-化学处理过程，很容易控制，以满足各种处理要求；
④反应条件温和，是一种高效节能型的废水处理技术。
主要的催化氧化水处理工艺：
1.催化湿式氧化
（Catalytic Wet Air Oxidation，CWAO）
2. 助加催化湿式氧化
（Promoted Catalytic Wet Air Oxidation，PCWAO）
3. 催化湿式双氧水氧化
（Catalytic Wet Proxide Oxidation，CWPO）
4. 催化超临界水氧化技术
（Supercritic Catalytic Wet Air Oxidation，SCWAO）
3. 电化学水处理技术
使污染物在电极上发生直接电化学反应或利用电极表面产生的强氧化性活性物种使污染物发生氧化还原转变，后者被称为间接电化学转化。
4.超声技术
超声辐射的降解途径主要是在空化效应作用下，有机物通过高温分解或自由基反应两种历程进行。
超声空化是指液体中的微小气核在超声波的作用下被激活，它表现在泡核的振荡、生长、收缩、崩溃等一系列动力学过程。
5. 高级氧化技术的发展及其特点
?高级氧化程序即利用具高氧化能力的氢氧自由基(hydroxyl radicals)来氧化水中物质或有机物。
?虽然高级氧化程序提供废水中难分解污染物更快速的氧化方式，但其所需设备和操作费用也因此增加，要评估效益之后在决定是否采用。
?（1）高级氧化技术存在的问题及研究热点
?一门新型有效的污染治理技术，国内外尽管已作了大量的研究，开发了不同的氧化处理工艺，然而由于研究探索时间短，其基础理论工作还不十分完备，再加上实际污染系统的复杂多样性，使得高级氧化技术无论在理论研究上还是实践应用上都存在不少有待研究解决的问题。
?这些热点问题主要有以下几类。
? 1).低成本高效氧化剂及其催化剂的研发
? 2).高级氧化技术中催化剂的研发
? 3).氧化动力学与反应机理的探讨
? 4).强化传质的研究
? 5).声光电波等技术在高级氧化工艺中的应用研究
? 6).高级氧化工艺的开发
?（2）高级氧化技术发展方向
?作为污染治理的一种有效手段，高级氧化技术发展方向更值得人们关注。结合国内外研究现状，高级氧化技术发展方向主要集中在以下几个方面。
? 1).现有氧化技术与工艺的不断完善与改进
? 2).各种技术的联合运用
? 3).运用新技术开发新的氧化工艺
3 药剂还原法
3.1去除对象:
Cr(Ⅵ)、Hg(Ⅱ)、Cu(Ⅱ)等重金属
废水中的某些金属离子在高价态时毒性很大，可用化学还原法将其还原为低价态后分离除去。
3.2 常用的还原剂：
①某些电极电位较低的金属，如铁屑、锌粉等。
反应后：
②某些带负电的离子，如NaBH4中的B5+，反应后
③某些带正电的离子，如FeSO4或FeCl2中的Fe2+，反应后
3.3.1 还原法去除六价铬
（1）基本原理：
还原除铬通常包括二步：
在酸性条件下，废水中的Cr2O72-被还原为Cr3+；
再将废水pH值调至碱性，使Cr3+生成Cr(OH)3沉淀而去除。在pH＝8－9时，Cr(OH)3的溶解度最小。
亚硫酸—石灰法的反应式如下：
3.3.1 还原法去除六价铬
（2）反应条件：
还原剂：亚硫酸盐（ Cr6+＝100-1000 mg/L），亚硫酸氢钠
硫酸亚铁（ Cr6+＝50-100 mg/L）
还原反应pH值：1－3
投药量：亚硫酸盐：Cr6+＝4：1，
硫酸亚铁：Cr6+＝25－30：1
还原反应时间：30 min
Cr(OH)3沉淀pH值：7－9
铁屑过滤除铬
工业上也采用铁屑(或锌屑)过滤除铬。
?含铬的酸性废水(控制进水pH4－5)进入充填铁屑的滤柱，铁放出电子，产生Fe2+，将Cr6+还原为Cr3+；
?随着反应的不断进行，水中消耗了大量的H+，使OH-离子浓度增高，当其达到一定浓度时，与Cr3+反应生成Cr(OH)3，少量Fe3+生成Fe(OH)3，后者具有凝聚作用。将Cr(OH)3吸附凝聚在一起，并截留在铁屑孔隙中。
?通常滤柱内装铁屑高1.5m，采用滤速3m/h。
? 3.3.2 还原法除汞
处理方法是将Hg2+还原为Hg，加以分离和回收。
（1）还原剂:
?比汞活泼的金属(铁屑、锌粉、铝粉、钢屑等)、硼氢化钠、醛类、联胺等。
?废水中的有机汞通常先用氧化剂(如氯)将其破坏，使之转化为无机汞后，再用金属置换。
?（2）工艺过程
金属还原除汞(Ⅱ)时，将含汞废水通过金属屑滤床，或与金属粉混合反应，置换出金属汞。
?通常将金属破碎成2～4mm的碎屑，并去掉表面污物。控制反应温度20～80℃。温度太高，虽反应速度快，但会有汞蒸气逸出。
硼氢化钠在碱性条件下(pH＝9～11)可将汞离子还原成汞。
?一般配成NaBH4含量为12%的碱性溶液，与废水一起加入混合反应器进行反应。将产生的气体(氢气和汞蒸气)通入洗气器，用稀硝酸洗涤以除去汞蒸气，
硝酸洗液返回原废水池再进行除汞处理。
4 电化学法
4.1 概述
?电解—电解质溶液在直流电流作用下,在两电极上分别发生氧化还原反应的过程.
?电解法就是利用电解的基本原理，使废水中有害物质通过电解过程，在阴阳两极分别发生氧化和还原反应，以转化成无害物，达到净化水质的目的。
（1）原理：
废水中的有害物质在电极上发生了氧化还原反应，生成了新的物质，新的物质则通过沉积在电极表面或沉淀于水中或转化为气体而被去除。
①连接装置和发生过程
?直流电场—电解质溶液—电化学反应—电解
?电源负极—阴极—放出电子—还原阳离子—还原剂（释放H2）
?电源正极—阳极—得到电子—氧化阴离子—氧化剂（释放O2）
②电解过程中的能量转化（装置特点）：
?阴极：一定不参与反应不一定惰性电极
?阳极：不一定参与反应也不一定是惰性电极
③电解结果：
?在两极上有新物质生成
④电解池电极反应方程式：
?阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；
惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
?阴极：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+
（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
（2）电解过程的耗电量：可以用法拉第电解定律计算
（法拉第常数F=96487 C/mol）
●电解时，在电极上析出或溶解的物质质量（G）与通过的电量（Q）成
正比（即：与电流强度I和电解时间t成正比）
●每通过96487库仑的电量，在电极上发生任一电极反应而变化的物质
质量均为1mol（E）。
3）电能效串及其影响因素
在电解过程中，电能的实际耗量总是大于理论耗量。电能的利用率ηw可用下式表示：
?电流效率(理论耗电量与实际耗电量之比) ηI总<100%。
原因:副反应，使实际析出的物质量总是比理论量要少，即析出每单位重量物质的实际耗电量总是比理论量要大。
?电压效率(理论分解电压与槽电压之比)亦总<100%。
原因:实际电解=理论分解电压+阴、阳极的超电势+克服电阻(溶液电阻、电极及导线接点电阻等)的电压降。
电流效率和电压效率的降低，都将引起电能效率的降低。除了电解槽的构型、尺寸、电极材料外，还有电解的工艺条件(电流密度、槽温、废水成分、搅拌强度等)。
（4）电解法特点
?一次去除多种污染物，装置紧凑，占地面积小，节省一次投资，易于实现自动化。药剂用量少。
?废液量少，可以适应较大幅度的水量与水质变化冲击。
4.2.1 电解氧化
（1）原理
?直接氧化—污染物在电解槽的阳极直接的电极反应过程，使氧化破坏(如CN－的阳极氧化)
?间接氧化--通过阳极反应产物(如Cl2、ClO－、O2、 H2O2等)间接地氧化破坏污染物(例如阳极产物C12除氰、除色)。
?实际上，往往两种氧化并用----所谓的“电氯化”。
(2) 应用
?利用电解氧化可处理阴离子污染物。氰、酚，以及COD、S2－、有机农药(如马拉硫磷)等，亦有利用阳极产物Ag+离子进行消毒处理的。
例如：
处理含氰废水;
处理含酚废水;
其它应用
１、电解除氰
在阳极上发生
直接氧化反应：
间接氧化：Cl-在阳极放电产生Cl2，Cl2水解成HOCl，
OCl-氧化CN-为CNO-，最终为N2和CO2。若
溶液碱性不强，将会生成中间态CNCl。
在阴极上发生
析出H2和部分金属离
子的还原反应：
4.2.2 电解还原法
(1)处理对象:电解还原主要用于处理阳离子污染物，重金属离子
(2)应用
目前在生产应用中，都是以铁板为电极，由于铁板溶解，金属离子在阴极还原沉积而回收除去。
?处理含铬废水;
?回收重金属离子，处理贵重金属废水，同时又能回收纯度较高的贵重金属。
２、电解除铬
Cr6+(以Cr2O72-或CrO4-形式存在)在电解槽中还原有两种方式
在阳极:
在阴极少量Cr6+直接还原：
上述两组反应都要求酸性条件。电解过程中H+大量消耗，OH-逐渐增多，电解液逐渐变为碱性(pH7.5～9)，并生成稳定的氢氧化物沉淀：
4.2.3 电解浮上法
(1)定义:借助于电极上析出的微小气泡而浮上分离疏水性杂质微粒的处理技术，称为电解浮上法。
(2)作用原理:电解时，不仅有气泡浮上作用，而且还兼有凝聚、共沉、电化学氧化及电化学还原等作用能去除多种污染物。
(3)设备:单室电浮槽,双室电浮槽
(4)特点:
优点:去除污染物范围广、泥渣量少、设备较简单、操作管理方便、占地面积小
缺点:电耗及电极损耗较大。
4.2.4 电解凝聚法
(1)定义:以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生A13+、Fe2+等离子，再经一系列水解、聚合及亚铁的氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以至氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。同时，带电的污染物颗粒在电场中泳动，其部分电荷被电极中和而促使其脱稳聚沉。
(2)作用原理:
凝聚,阳极氧化、阴极还原。
(3) 特点:
去除的污染物广泛；反应迅速；适用的pH值范围宽；所形成的沉渣密实，澄清效果好。
微电解
微电解（内电解）与电解（外电解）的区别：微电解工艺过程中不需要外接电源。
微电解的原理：铁和碳在废水中形成无数个微电池，铁是阳极，碳是阴极，在酸性条件下发生电化学反应，从而去除部分COD。
4.3 电解法工艺流程
?预处理(如均和,调pH,投药等 );
?电解----电解槽
?固液分离
?泥渣处理
电解槽工艺参数的确定
（1）电解槽有效容积V
式中 Q——废水设计流量，m3/h； T——操作时间，min。
（2）阳极面积A 由选定的极水比和已求出的电解槽有效
容积V推得，也可由选定的电流密度和总电流推得。
（3）电流I 电流I应根据废水情况和要求的处理程度由试
验确定。对含Cr6+废水，也可用下式计算：
（4）电压V 等于极间电压和导线上的电压降之和
设计时还应考虑的问题
①电解槽长宽比取5～6:1，深宽比取1～1.5:1。进出水端要有配水和稳流措施，以均匀布水并维持良好流态。
②冰冻地区的电解槽应设在室内，其他地区可设在棚内。
③空气搅拌可减少浓差极化，防止槽内积泥，但增加Fe2+的氧化，降低电解效率。因此空气量要适当。
④阳极在氧化剂和电流的作用下，会形成一层钝化膜，使电阻和电耗增加。可以通过投加适量NaCl，增加水流速度等方法防止钝化。
⑤耗铁量主要与电解时间、pH值、盐浓度、阳极电位有关。
常用氧化还原法及其应用
氯氧化法：氰化物，硫化物，消毒
臭氧氧化法：酚，氰化物，染料，有机物，消毒
Fenton试剂法：过氧化氢＋硫酸亚铁，难降解有机物
光催化氧化法：UV＋氧化剂，难降解有机物
电解氧化还原法：电镀废水，含酚废水
环评爱好者论坛_化学实验室废水处理方法的探讨
化学实验室废水处理方法的探讨 摘要：针对无机化学实验室废水排放的特殊性和对环境的危害性，提出了射流一酸碱中和一沉淀一固液分离的废水处理工艺流程，并对废水处理装置的组成进行了具体的说明。此方法广泛地适应于各类无机化学实验室的废水处理。 关键词：实验室；废水处理；工艺；装置；方法 0 引言 随着中国科学技术的发展，对化学实验室的需求越来越多，特别是近十几年来，各类化学实验室建设数量不断增加。从实验室的分布来看，主要集中在学校、科研机构、检测中介机构和企业中的检验研究部门。企业内部实验室的污染问题可归纳为企业的环保问题，易于被各级环保部门重视，企业在处理自身的环保问题的同时，污染问题也得到了相应的处理。而其它各类实验室多为相对独立的事业单位，区域分散，废水排放量不大，其污染易于被忽视。 实验室实际上是一类典型的小型污染源，建设的越多，污染的总量越大。这些实验室，尤其是在中心城区和居民区的化学实验室对环境的危害特别大，因为历史的原因，许多化学实验室的排水管道与居民的排水管道相通，污染物通过下水道形成交叉污染，最后流入江河中或者渗入地下，对水资源的危害不可估量。随着人们环保意识的不断增强和相应环保法规的不断完善，化学实验室废水处理已成为化学实验室管理体系的考核项目之一。因此，对化学实验室废水处理方法进行探讨，有着十分重要的意义。 1 化学实验室废水排放的现状 总体来讲化学实验室的废水排放情况复杂，不同工作性质的化学实验室的废水中污染物的成分不同。按化学性质可分为有机化学和无机化学二大类。本文仅针对无机化学类实验室废水处理的方法进行探讨，因为此类实验室在国土资源行业有较大的数量，具有较强的针对性。 pH值是控制废水排放酸碱度的指标，我们在对国土资源、水务等行业的二个有代表性的无机化学类实验室废水排水管口进行了随机取样测试，总体测试结果是排放的废水pH值呈偏酸性，部分时间段pH测试值呈强酸性，其它污染主要是废水中重金属元素含量超标，如Hgl、cr、Pb等有害元素。从时问分布上看，污染程度不同，并有随机性；从污染物成份上看，种类较多，并且复杂。 对照中国《污水综合排放标准》(GB8978—1996)¨中的相关要求，从检测统计数据的情况可见，大多数检测数据超出排放标准。同时无机化学类实验室废水排放有一个最大的特点，它不同于一般企业污水的排放有相对稳定的排放量和污染物成分含量，而是随着实验方法的不同，药品、试剂的使用种类也随之变化，其排放量和污染物成分含量就显得比较复杂，同时在不同的时间段废水的pH值变化非常大，随机性很强。如果直接将工业化污水处理的模式应用于实验室废水的处理，很难达到理想的废水处理效果。因此，有必要针对实验室废水的特点提出一个有效、实用、节能的实验室废水处理工艺流程和处理装置，使实验室废水的排放达到《污水综合排放标准》中的相关要求。 2 实验室废水处理工艺流程 根据实验室废水的排放量和污染物成分随机性较大的特点，我们将废水的pH进行值调整和重金属元素含量的超标准排放处理作为整个废水处理工艺流程中的二个主要环节，进行工艺流程的研究、设计。 2.1 废水处理工艺流程的总体思路 根据实验室废水排放的实际状况，将制定一个实用性强、适应性广、运行成本低的工艺流程作为设计的主要思路，通过多种方案的比较，提出了收集→射流曝气→酸碱中和→沉淀→固液分离的工艺流程总体思
化学试验室废液的处理方法
. 化学实验室废液的处理方法 1、实验室中经常有大量的废酸液。废液缸中废液可先用耐酸塑料网纱或玻璃纤维过滤，滤液加碱中和，调至pH=6—8后就可排出，少量滤渣可埋于地下。 2、对于回收较多的废铬酸洗液，可以用高锰酸钾氧化法使其再生，还可使用。少量的废液可加入废碱液或石灰使其生成Cr(OH)3沉淀，将沉淀埋于地下即可。 3、氰化物是剧毒物质，含氰废液必须认真处理。少量的含氰废液可加入NaOH 调至pH=10以上，再加入几克高锰酸钾使CN-氧化分解。量大的含氰废液碱液氯化法处理，先用碱调至pH=10以上，再加入次氯酸钠，使CN-氧化成氰酸盐，并进一步分解为CO2和N2。 4、含汞盐废液应先调pH至8—10后加适当过量的Na2S，使生成HgS沉淀，并加FeSO4与过量S2-生成FeS沉淀，从而吸附HgS共沉淀下来，静置后分离，再离心，过滤；清液含汞量可降至0.02mg/L以下排放。少量残渣可埋于地下，大量残渣可用焙烧法回收汞，但要注意一定要在通风橱内进行。 5、含重金属离子的废液，最有效和最经济的方法是加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来，从而过滤分离，少量残渣可埋于地下。 化学实验室废液废气处理办法 1、溶解法：在水或其它溶剂中溶解度特别大或比较小的气体， 用合适的溶剂把它们完全或大部分溶解掉。 2、燃烧法：部分有害的可燃性气体，在排放口点火燃烧，消除污染。例如，一氧化碳等。化学实验中废弃的有机溶剂，大部分可回 1 / 5 . 收利用，少部分可以燃烧处理掉，有些在燃烧时可能产生有害气体的废物，必须用配有洗涤有害废气的装置燃烧。 3、中和法：对于酸性或碱性较强的气体，用适当的碱或酸进行吸收。对于含酸或碱类物质的废液，如浓度较大时，可利用废酸或废碱相互中和，再用pH 试纸检验，若废液的pH值在5．8～8．6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5％以 下排出。 4、吸附法：选用适当的吸附剂，消除一些有害气体的外逸和释放。对于毒害不大的气体或剂量小的气体，用木炭粉或脱脂棉。对于 难以燃烧的或可燃性的低浓度有机废液，用吸附性能良好的物质，让废液充分吸收后，与吸附剂一起焚烧。 5、稀释法：对于实验中产生的大量废液，其中无毒无害的，采用稀释的方法处理。 6、沉淀法：对于含有害金属离子的无机类废液，加入合适的试剂，使金属离子转化为难溶性的沉淀物，然后进行过滤，将滤出的沉 淀物妥善保存，检查滤液，确证其中不含有毒物质后，可排放。 化验室废液的处理办法
化工废水特点及废水处理原则
化工废水特点及废水处理原则 随着经济的高速发展，化工产品生产过程对环境的污染加剧，对人类健康的危害也日益普遍和严重，其中特别是精细化工产品(如制药、染料、日化等)生产过程中排出的有机物质，大多都是结构复杂、有毒有害和生物难以降解的物质。因此，化工废水处理的难度较大。 化工废水的基本特征为极高的COD、高盐度、对微生物有毒性，是典型的难降解废水，是目前水处理技术方面的研究重点和热点。化工废水的特征分析如下： (1)水质成分复杂，副产物多，反应原料常为溶剂类物质或环状结构的化合物，增加了废水的处理难度； (2)废水中污染物含量高，这是由于原料反应不完全和原料、或生产中使用的大量溶剂介质进入了废水体系所引起的； (3)有毒有害物质多，精细化工废水中有许多有机污染物对微生物是有毒有害的，如卤素化合物、硝基化合物、具有杀菌作用的分散剂或表面活性剂等； (4)生物难降解物质多，B比C低，可生化性差； (5)废水色度高。 化工废水处理方法: 废水处理技术已经经过了100多年的发展，污水中的污染物种类、污水量是随着社会经济发展、生活水平的提高而不断增加，污水处理技术也随着科学技术的发展而发生了日新月异的变化，同时，旧的污水处理技术也不断被革新和发展着。尤其现在的化工废水中的污染物是多种多样的，往往用一种工艺是不能将废
水中所有的污染物去除殆尽的。用物化工艺将化工废水处理到排放标准难度很大，而且运行成本较高；化工废水含较多的难降解有机物，可生化性差，而且化工废水的废水水量水质变化大，故直接用生化方法处理化工废水效果不是很理想。 针对化工废水处理的这种特点，我们认为对其处理宜根据实际废水的水质采取适当的预处理方法，如絮凝、内电解、电解、吸附、光催化氧化等工艺，破坏废水中难降解有机物、改善废水的可生化性；再联用生化方法，如SBR、接触氧化工艺，A/O工艺等，对化工废水进行深度处理。 目前，国内对处理化工废水工艺的研究也趋向于采用多种方法的组合工艺。例如，采取内电饵混凝沉淀—厌氧—好氧工艺处理医药废水、采用大孔吸附树脂吸附和厌氧—好氧生物处理—絮凝沉淀法处理有机化工废水、采用絮凝—电饵法联用处理麻黄素废水、采取臭氧一生物活性碳工艺去除水中有机污染物、采用的光催化氧化—内电饵—sBR组合方法处理高浓化工废水都取得了比较好的结果。 化工废水成分复杂、水质水量变化大。随着国家对其处理达标要求越来越严格，人们用一种方法很难得到良好的处理效果。处理化工废水根据实际情况采用各种组合处理技术。以取长朴短，实现处理系统优化。 水污染指标 水污染指标是衡量水体被污染程度的数值标示，也是控制好检测水处理设备运行状态的重要依据。其中，最常用的水污染指标有（8个）： 生化需氧量（BOD）：表示在有饱和氧条件下，好氧微生物在20℃,经一定天数降解每升水中有机物所消耗的游离氧的量，常用单位mg/L，常以 5日为测定BOD的标准时间，以BOD5表示。 化学需氧量（COD）：表示用强氧化剂把有机物氧化为H2O和CO2所消耗的相当氧量。常用的氧化剂为重铬酸钾或高锰酸钾，分别表示为COD Cr或简写（COD）和COD Mn（也称耗氧量，简称OC），单位为mg/L。
化工废水处理方法
化工废水的基本特征是：(1) 水质成分复杂，副产物多，反应原料常为溶剂类物质或环状结构的化合物，增加了废水的处理难度；(2) 废水中污染物含量高，这是由于原料反应不完全和原料、或生产中使用的大量溶剂介质进入了废水体系所引起的；(3) 有毒有害物质多，精细化工废水中有许多有机污染物对微生物是有毒有害的，如卤素化合物、硝基化合物、具有杀菌作用的分散剂或表面活性剂等；(4) 生物难降解物质多，B/C比低，可生化性差；(5) 废水色度高。 1 常用处理技术 (1) 常用的物理法包括过滤法、斜管沉淀法（链接到产品）和气浮法（链接到产品）等。过滤法是以具有孔粒状粒料层截留水中杂质，主要是降低水中的悬浮物，在化工废水的过滤处理中，常用扳框过滤机和微生物过滤机，微孔管由聚乙烯制成，孔径大小可以进行调节，调换较方便；斜管沉淀法是利用水中悬浮颗粒的可沉淀性能，在重力场的作用下自然沉降作用，以达到固液分离的一种过程；气浮法是通过生成吸附微小气泡附裹携带悬浮颗粒而带出水面的方法。这三种物理方法工艺简单，管理方便，但不能适用于可溶性废水成分的去除，具有很大的局限性。同时可以查看中国污水处理工程网更多技术文档。 (2) 化学方法是利用化学反应的作用以去除水中的有机物、无机物杂质。主要有化学混凝法（链接到产品反应池）、化学氧化法、催化氧化法斜管沉淀法（链接到产品HOP）（链接到案例）等。化学混凝法（链接到产品加药）作用对象主要是水中微小悬浮物和胶体物质，通过投加化学药剂产生的凝聚和絮凝作用，使胶体脱稳形成沉淀而去除。混凝法不但可以去除废水中的粒径为10-3~10-6mm的细小悬浮颗粒，而且还能去除色度，微生物以及有机物等。该方法受水温、PH值、水质、水量等变化影响大，对某些可溶性好的有机、无机物质去除率低；化学氧化法通常是以氧化剂对化工废水中的有机污染物进行氧化去除的方法。废水经过化学氧化还原，可使废水中所含的有机和无机的有毒物质转变成无毒或毒性较小的物质，从而达到废水净化的目的。常用的有空气氧化，氯氧化和臭氧化法。空气氧化因其氧化能力弱，主要用于含还原性较强物质的废水处理，Cl2是普通使用的氧化剂，主要用在含酚、含氰等有机废水的处理上，用臭氧处理废水，氧化能力强，无二次污染。臭氧氧化法、氯氧化法，其水处理效果好，但是能耗大，成本高，不适合处理水量大和浓度相对低的化工废水；电化学氧化法是在电解槽中，废水中的有机污染物在电极上由于发生氧化还原反应而去除，废水中污染物在电解槽的阳极失去电子被氧化外，水中的Cl-、OH-等也可在阳极放电而生成Cl2、氧而间接地氧化破坏污染物。实际上，为了强化阳极的氧化作用，减少电解槽的内阻，往往在废水电解槽中加一些氯化钠，进行所谓的电氯化，NaCl投加后在阳极可生成氯和次氯酸根，对水中的无机物和有机物也有较强的氧化作用。近年来在电氧化和电还原方面发现了一些新型电极材料，取得了一定成效，但仍存在能耗大、成本高，及存在副反应等问题。(3) 生物法（链接到产品生化）（链接到案例）是利用微生物的新陈代谢作用降解转化有机物的过程。随着化学工业的发展，污染物成分日渐复杂，废水中含有大量的有机污染物，如仅采用物理或化学的方法是很难达到治理的要求。利用微生物的新陈代谢作用，可对废水中的有机污染物质进行转化与稳定，使其无害化。生化处理方法主要分为好氧处理和厌氧处理两大类型，好氧处理方法主要分为活性污泥法和生物膜法。活性污泥是利用悬浮生长的微生物絮体处理废水的方法，这种生物絮体称为活性污泥，它由好氧微生物及其代谢的和吸附的
废液处理方法()
2).硫化物共沉淀法 ［操作步骤］ ①废液中重金属的浓度要用水稀释至1％以下。 ②加入Na2S或NaHS溶液，并充分搅拌。 ③加入NaOH溶液，调整pH值至9.0～9.5。 ④加入FeCl3溶液，调节pH值至8.0以上，然后放置一夜。 ⑤用倾析法过滤沉淀，检查滤液确实不含重金属。 ⑥再检查滤液有无S2-离子。如果含有S2-离子时，用H2O2将其氧化，中和后即可排放。 ［分析方法］ 定性分析用检测箱进行，或用二苯基硫巴腙（即双硫腙）溶液，检查有无产生颜色。定量分析则用二苯基硫巴腙吸光光度法或原子吸收光谱分析法（见JIS K 0102)。 ［备注］ 除上述的处理方法外，还有碳酸盐法（可用含碳酸钠的碱灰浆）、离子交换树脂法及吸附法（用活性炭）等。 4.8 含重金属的有机类废液 处理方法 先将妨碍处理重金属的有机物质，用氧化、吸附等适当的处理方法把它除去。然后才把它作无机类废液处理。 1).焚烧法 将含大量有机溶剂废液及有机物的溶液，进行焚烧处理，保管好残渣。 2).氧化分解法 参照含有机汞废液的处理方法。
3).活性炭吸附法 调整pH值至5左右，加入活性炭粉末，经常加以搅拌，经2～3小时后进行过滤（此法适用于处理稀溶液）。 4.9 含钡废液 处理方法 在废液中加入Na2SO4溶液，过滤生成的沉淀后，即可排放。 4.10 含硼废液 处理方法 把废液浓缩，或者用阴离子交换树脂吸附。对含有重金属的废液，按含重金属废液的处理方法进行处理。 4.11 含氟废液 处理方法 于废液中加入消化石灰乳，至废液充分呈碱性为止，并加以充分搅拌，放置一夜后进行过滤。滤液作含碱废液处理。此法不能把氟含量降到8ppm以下。要进一步降低氟的浓度时，需用阴离子交换树脂进行处理。 4.12 含氧化剂、还原剂的废液 注意事项 1).原则上将含氧化剂、还原剂的废液分别收集。但当把它们混合没有危险性时，也可以把它们收集在一起。 2).含铬酸盐时可作为含Cr（Ⅵ）的废液处理。 3).含重金属物质时，可作为含重金属的废液处理。 4).不含有害物质而其浓度在1％以下的废液，把它中和后即可排放。
化工废水的化学处理方法
化工废水的化学处理方法 化工生产过程中会排放出的工艺废水、冷却水、废气洗涤水、设备及场地冲洗水等废水。这些废水如果不经过处理而排放，会造成水体的不同性质和不同程度的污染，在排方前必须要进行处理，在做多处理方法中有一种是物理法，那么，化工废水的化学处理方法是什么呢？ 通过化学反应和传质作用来分离、去除废水中呈溶解、胶体状态的污染物质或将其转化为无害物质的废水处理法。可用来除去废水中的金属离子、细小的胶体有机物、无机物、植物营养素（氮、磷）、乳化油、色度、臭味、酸、碱等。化学法包括中和法、混凝法、氧化还原、电化学等方法。 1、中和法：在化工、炼油企业中，对于低浓度的含酸、含碱废水，在无回收及综合利用价值时，往往采用中和的方法进行处理。中和法也常用于废水的预处理，调整废水的pH。
2、混凝沉淀法：混凝法是在废水中投入混凝剂，因混凝剂为电解质，在废水中形成胶团，与废水中的胶体物质发生电中和，形成絮体沉降。絮凝沉淀不但可以去除废水中的粒径为10-3~10-6的细小悬浮颗粒，而且还能够去除色度、油份、微生物、氮磷等富营养物质、重金属及有机物等。 3、氧化还原法：废水经过氧化还原处理，可使废水中所含的有机物质和无机物质转变为无毒或毒性不大的物质，从而达到废水处理的目的。常用的氧化法有：空气氧化法、氯氧化法、臭氧氧化法、湿式氧化法等。 4、电解法：电解是利用直流电进行溶解氧化还原反应的过程。一般，按照污染物的净化机理可以分为电解氧化法、电解还原法、电解凝聚法和电解浮上法。 当然，所有的处理方法都不是完全有效的，需要根据具体废水的成分和特质进行选择。更多水污染成因与污水处理方法，以及水污染安全小知识，请大家继续关注的内容。
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法 我们实验室主要产生的废液为无机废液，主要为以下几种： 一、废酸废碱：乙酸，草酸，硼酸，盐酸，硫酸，氢氟酸，氢氧化钠，氢氧化钾 (1)直接稀释法.适用于浓度较低的酸碱类废液或浓度略高于《污水综合排放标准》中规定的二级标准的废液,可用此法。 (2)化学处理法.含剧毒强腐蚀性物质的废液,污染物浓度远远高于《污水综合排放标准》二级标准的废液,可采用此法处理.多适用于无机废酸、废碱的处理。 (3)回收利用法.对有机废液的处理多采用蒸馏回收利用的方法.酸性废液、碱性废液的处理方法多采用酸碱综合法或直接稀释法.各实验室产生的废酸、废碱除可再利用的以外,可进行酸碱中和生成无毒性盐类溶液,然后再排放至下水管.浓度高的酸碱废液,平时分开贮存、定期混合再进行中和处理.中和后的酸、碱废液pH在6．5～8．5问,达到排放标准后方可排放.另外清洗玻璃器皿等仪器的废液,因经大量水洗涮,浓度小,可 直接排放至下水管。 二、盐溶液 金属盐废液：氯化锌，柠檬酸钠，氯化钠，氯化镍，氟化钠，硝酸铁，氯化钾，，氯化铁，硫酸亚铁铵，硝酸亚铁，硫酸镍，钼酸铵，硫酸亚铁，硫酸钴 化学法 化学法主要包括化学沉淀法和电解法，主要适用于含较高浓度重金属离子废水的处理，化学法是目前国内外处理含重金属废水的主要方法 1化学沉淀法 化学沉淀法的原理是通过化学反应使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物，通过过滤和分离使沉淀物从水溶液中去除，包括中和沉淀法、硫化物沉淀法、铁氧体共沉淀法。由于受沉淀剂和环境条件的影响，沉淀法往往出水浓度达不到要求，需作进一步处理，产生的沉淀物必须很好地处理与处置，否则会造成二次污染。 2电解法 电解法是利用金属的电化学性质，金属离子在电解时能够从相对高浓度的溶液中分离出来，然后加以利用。电解法主要用于电镀废水的处理，这种方法的缺点是水中的重金属离子浓度不能降的很低。所以，电解法不适于处理较低浓度的含重金属离子的废水物理处理法
化学镍废水处理方法
化学镍废水处理方法 一、化学镀镍工艺简介 化学镀是通过还原剂提供电子，使得金属离子还原为金属镀在镀件表面的工艺。不同于电镀，化学镀不需要外接电源，而是通过氧化还原反应的化学沉积过程。 化学镀镍，目前市场上比较流行的是以次磷酸盐为还原剂的酸性化学镀镍，在化学镀镍电镀液中，镍离子主要由硫酸镍提供，而还原剂多为次磷酸钠，次磷酸钠的还原性比较强，能够在电镀过程中提供镍离子所需要的电子。另外化学镀镍中，需要有机酸或者其盐类作为络合剂使用，络合剂能够与镍离子结合成复杂的络合离子，这样可以避免次磷酸镍沉淀的形成，化学镀镍中，常见的络合剂包括，乙醇酸、柠檬酸、乳酸、苹果酸、琥珀酸等。一般不采用碳链过长的有机酸作为络合剂。 二、化学镍废水构成 化学镍废水主要来源是化学镍电镀液的清洗水，化学镍电镀液中存在络合剂以及次磷酸钠，因此化学镍废水的主要构成是次磷酸和络合镍，对应电镀废水处理指标中的镍含量以及磷含量。 对于络合镍，由于络合剂与镍离子能够稳定结合，导致在含镍废水中加碱沉淀不下去，传统的液体重捕剂或者硫化钠的螯合能力有限，也很难把镍离子从络合剂那里夺走。 对于次磷酸钠，不同于一般的正磷，次磷酸钠无法通过石灰进行沉淀处理，而通过氧化进行处理，也无法把次磷酸根彻底氧化为正磷
酸根，因此磷也无法去除。 三、化学镍处理药剂 化学镍废水，除磷需要使用次亚磷去除剂P3进行处理，除镍需要通过除镍剂M2进行处理，能够把镍磷处理至表三标准。 次亚磷去除剂P3是一种无机复合盐，在废水中，双氧水的催化作用下，能够直接与次磷酸根离子结合生成沉淀;高效除镍剂是一种有机化合物，通过螯合的原理，把络合镍中的络合剂破坏掉，从而与镍离子结合生成沉淀。 四、化学镀镍废水处理步骤 使用次亚磷去除剂P3和高效除镍剂M2处理化学镍废水，具体步骤如下： 1、首先取化学镀镍废水，调节废水pH 2、加入次亚磷去除剂P3进行反应，同时加入双氧水进行催化反应 3、回调废水pH，加入PAM进行絮凝沉淀 4、沉淀出水，磷即可达标。 5、调节废水pH至碱性 6、加入高效除镍剂M2进行反应 7、加入PAC混凝，PAM絮凝沉淀 8、出水，镍即可达标 通过以上工艺进行处理化学镍废水，镍和磷都可以达标，其中，镍浓度可以处理至0.1mg/L以下，磷浓度可以处理至0.5mg/L以下。
实验室废液处理方法
实验室废液处理方法 【专题】实验室废液处理方法 实验室废液处理方法 1.废液处理原则：对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。 2.处理方法： 含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下： 2.1含汞废弃物的处理 若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷
上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000体积比），过1至2小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。 对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐。 2.2铅、镉 用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。 2.3铬 含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。 2.4砷 加入氧化钙，使PH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。或使溶液PH大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。产生含砷气体的试验在通风橱中进行。 2.5酚 低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。高浓度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氢氧化钠溶液反复萃取。调解PH后，
化工污水处理办法
化工污水处理办法 随着我国经济的发展和科学技术水平的不断提高，化学工业逐渐的占据了国民经济的主导位置，其发展对公民经济的发展有着直接的影响，更是一个国家综合国力的衡量标准。而化工污染问题也成为了化工企业主要的问题，造成化工污染的原因有很多，化学的产品品种多、有毒有害物质成分复杂、污水排放量大、工艺过程复杂等，还有就是由于工业部门的设备和控制技术相对比较落后。 1 化工污水的处理现状 化工污水中包含了各种有毒物质，其水质特征表现为：水质成分复杂、污染物含量大、破坏水体平衡、含毒害成分。有些企业为了寻求高收益，降低成本，不惜以牺牲环境为代价，将这些未经科学合理处理的污水直接排入江河之中，从而对我们的生活造成无法挽回的伤害。所以，采取有效的、有针对性的措施处理化工企业产生的污水迫在眉睫，只有这样才能保证人们的生活不受到影响。 2 主要的化工污水处理技术 2.1 化学处理法 化学处理法主要是利用化学反应，对污水中的污染物质进行回收、分离或者是软化的处理，包括化学反应中的氧化、中和、电解、离子交换以及渗析等方法。 2.1.1 中和法 中和法最主要的是处理含酸、含碱的污水，比如说化工企业中化学药剂的排水、油品油罐的洗水以及锅炉水的处理等，都适用中和法来进行处理。运用一定的手段，来对水的酸碱度进行调节，使碱性废水的PH值在11~12之间，使酸性废水的PH值在1~2之间。酸碱废水的中和方法主要有酸碱废水相互中和法、过滤中和法以及投药中和法。酸碱废水相互中和法是对废水的回收与利用，如果相互中和之后，仍不能达到处理的要求，则就要进行投药中和的方法。投药中和的处理方法对于任何浓度的酸碱废水都有一定的作用，化工企业中大多使用的是石灰、石灰石、烧碱和纯碱等，其中最常用的是烧碱。过滤中和一般适用于对含硝酸和盐酸的废水的处理，并且利用大理石、石灰石等作为过滤材料。 2.1.2 氧化还原法
化学实验室废液的处理方法
化学实验室废液的处理方法 1、实验室中经常有大量的废酸液。废液缸中废液可先用耐酸塑料网纱或玻璃纤维过滤，滤液加碱中和，调至pH=6—8后就可排出，少量滤渣可埋于地下。 2、对于回收较多的废铬酸洗液，可以用高锰酸钾氧化法使其再生，还可使用。少量的废液可加入废碱液或石灰使其生成Cr(OH)3沉淀，将沉淀埋于地下即可。 3、氰化物是剧毒物质，含氰废液必须认真处理。少量的含氰废液可加入Na OH调至pH=10以上，再加入几克高锰酸钾使CN-氧化分解。量大的含氰废液碱液氯化法处理，先用碱调至pH=10以上，再加入次氯酸钠，使CN-氧化成氰酸盐，并进一步分解为CO2和N2。 4、含汞盐废液应先调pH至8—10后加适当过量的Na2S，使生成HgS沉淀，并加FeSO4与过量S2-生成FeS沉淀，从而吸附HgS共沉淀下来，静置后分离，再离心，过滤；清液含汞量可降至0.02mg/L以下排放。少量残渣可埋于地下，大量残渣可用焙烧法回收汞，但要注意一定要在通风橱内进行。 5、含重金属离子的废液，最有效和最经济的方法是加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来，从而过滤分离，少量残渣可埋于地下。 化学实验室废液废气处理办法 1、溶解法：在水或其它溶剂中溶解度特别大或比较小的气体， 用合适的溶剂把它们完全或大部分溶解掉。 2、燃烧法：部分有害的可燃性气体，在排放口点火燃烧，消除污染。例如，一氧化碳等。化学实验中废弃的有机溶剂，大部分可回 收利用，少部分可以燃烧处理掉，有些在燃烧时可能产生有害气体的废物，必须用配有洗涤有害废气的装置燃烧。 3、中和法：对于酸性或碱性较强的气体，用适当的碱或酸进行吸收。对于含酸或碱类物质的废液，如浓度较大时，可利用废酸或废碱相互中和，再用pH 试纸检验，若废液的pH值在5．8～8．6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5％以
化工废水处理技术
化工废水处理技术
盈峰环境技术部 二O一七年五月 目录 一．化工行业分类及化工废水特 1.1.化工行业分类..................................................................... ..... .1 1.2化工行业水质特点 (1) 二．化工废水难降解有机污染物,种类 2.1废水中的难降解有机污染物质............................................ .2.. 2.2废水中有毒、生物抑制物质 (2) 三．化工废水治理思路 3.1化工废水治理现状............................................................. . (3) 3.2化工废水治理思路 3.2.1生产源头降低排污 (3) 3.2.2组合工艺治理 (3) 四．化工废水预处理方法 4.1电化学氧化法 (4) 4.2催化氧化技术........................................................................ . (5)
五．化工废水生物强化技术 5.1高浓度活性污泥法...................................................................... 6.. 5.2生物增效技术 .............................................................................. 6. 5.3粉末活性炭法 (7) 六．化工废水深度处理方法 6.1芬顿氧化法 (8) 6.2过滤法 (8) 6.3混凝沉淀法................................................................................... 8.. 七.化工园区废水治理工程实例 7.1苏北某化学工业园污水处理工程 (9)
化学实验室废液处理方法
化学实验室废液怎么处理 化学实验室每天都消耗化学试剂，产生废液。虽然与工业废液相比在数量上是很少的，但是，由于其种类多，加上组成经常变化，导致难于集中处理，化学实验室的废液大多都具有易燃性、腐蚀性、毒害性，有的对人体健康有很大的危害，所以各实验室根据废液的性质分别加以处理。 一、实验室废液时应把握下列原则 （1）收集分类、尽量回收的原则废液应根据其化学特性选择合适的容器和存放地点，通过密闭容器存放，不可混合贮存，容器标签必须标明废物种类、贮存时间，定期处理。为了方便处理，其收集分类往往分为：可燃性物质、可回收利用的物质、含水废液、固体物质，沾附有害物质的滤纸、包药纸、棉纸、废活性炭及塑料容器等实验用品，要分类收集，加以焚烧或其它适当的处理，然后保管好残渣。 （2）明确废液性质，避免发生危险的原则，注意毒性气体的产生：注意爆炸性物质的产生：应完全按照已知的处理方法进行处理，不可任意混合废液，否则容易产生爆炸的危险。 （3）少量废液进行处理，以防止大量反应。处理剂倒入时应缓慢，以防止激烈反应，充分搅拌，以防止局部反应。必要时于水溶性废液中加水稀释，以缓和反应速率以及降低温度上升的速率。 二、常用无机废液类实验废液的处理方法 1.一般废液可通过酸碱中和、混凝沉淀、次氯酸钠氧化处理后排放，有些液体废物一般可加漂白粉进行氯化消毒处理。 2.综合废液处理 用酸、碱调节废液ph为3-4、加入铁粉，搅拌30min，然后用碱调节p h为9左右，继续搅拌10min，加入硫酸铝或碱式氯化铝混凝剂、进行混凝沉淀，上清液可直接排放，沉淀于废渣方式处理。 3.含铜废液的处理 实验用过的硫酸铜废液通过加适量铁粉回收金属铜，母液再经沉淀、过滤、稀释排放。 4.含汞废液的处理 排放标准：废液中汞的最高容许排放浓度为0.05mg/l（以hg计）。 处理方法：①硫化物共沉淀法：先将含汞盐的废液的ph值调至8-10，然后加入过量的na2s生成hgs 沉淀。再加入fes04（共沉淀剂），与过量的s2-生成fes沉淀，将悬浮在水中难以沉淀的hgs微粒吸附共沉淀.然后静置、分离，再经离心、过滤，滤液的含汞量可降至0.05mg/l以下。 ②还原法：用铜屑、铁屑、锌粒、硼氢化钠等作还原剂，可以直接回收金属汞。 含镉废液的处理 ①氢氧化物沉淀法：在含镉的废液中投加石灰，调节ph值至10.5以上，充分搅拌后放置，使镉离子
××化工废水处理设计方案
××××环境工程有限公司 永川金翔化工污水处理工程 设 计 方 案 重庆天雄机电设备有限公司 二○××年××月××日
目录 第一章总论 (3) 1.1项目概况 (3) 1.2污水特征 (4) 1.2.1污水水量 (4) 1.2.2污水水质（建设方提供） (5) 1.3设计依据 (6) 1.3.1排放标准 (6) 1.3.2主要参考资料 (6) 1.4设计原则 (7) 1.4.1污水处理工艺选择原则 (7) 1.4.2 污泥处理工艺选择原则 (8) 1.5设计范围 (8) 第二章工艺选择及说明 (9) 2.1污水处理工艺选择 (9) 2.1.1污水常用处理工艺 (9) 2.1.2 污水处理工艺 (13) 2.2污水处理工艺流程图 (14) 2.3污水处理工艺说明 (17) 2.3.1 污水处理工艺特点 (17) 2.3.2 工艺流程说明 (17) 2.3.3各污水处理系统去除率说明 (18) 2.3.4 污水处理设施总平面布臵 (18) 2.3.5污水站高程布臵 (19) 2.3.6处理设施、设备的选择 (19) 第三章设备设计参数 (21) 第四章投资概算及经济技术分析 (25) 4.1概算范围 (25) 4.2概算依据 (25) 4.4.1污水达标处理运行电费 (26) 4.4.2 污水处理运行药费 (27) 4.4.3 污水处理运行人工费 (27) 4.4.4 运行费用合计 (28) 第五章劳动安全 (29) 第六章服务承诺 (30) 6.1工程建设前期 (30) 6.2工程建设期间 (30) 6.3调试验收期 (30) 6.4运行服务期 (30)
第一章总论 1.1项目概况 重庆永川金翔化工厂(现已关停)紧邻成渝铁路和成渝高速公路，关闭前具有年产6万吨煤焦油和2.5万吨碳黑生产能力，生产过程中产生的含有酚、氰、油、氨、多环芳烃及大量有机物污染物，现滞留于消防水池和循环水池及地表中，对厂区地表水及土壤环境造成严重污染，经检测，水体中超标污染物主要是COD和苯并芘，受其他企业影响部分污水含有少量总氰化物。污水如果不经处理直接排入水体，将会给生态环境带来一系列危害，主要包括： ①有机物（COD）排入水体后，在有溶解氧的条件下，由于好氧微生物的呼吸作用，被降解为CO2、H2O与NH3，同时合成新细胞，消耗掉水体的溶解氧，与此同时，水体水面与大气接触，大气中的氧不断溶入水体，使溶解氧得到补充，这种作用称为水面复氧。若排入的有机物量超过水体的环境容量，则耗氧速度会超过复氧速度，水体出现缺氧甚至无氧；在水体缺氧的条件下，由于厌氧微生物的作用，有机物被降解为CH4、CO2、NH3及少量H2S等有害有臭气体，使水质恶化“黑臭”。 ②氰化物是一种剧毒物质，水中的氰离子通常使生物血液中的血色素、细胞色素、含铁离子的酶和含铜的酪氨酸酶中的金属离子形成氰络合物，使其失去生理活性，以至窒息而死。人体摄入HCN超过50mg 时，在几秒钟到几分钟内即可出现中毒症状，如头痛、眩晕、意识障碍、痉挛、体温下降以致死亡；人如长时间少量摄入将出现慢性中毒症状，如头痛、胸部和腹部有重压感等。氰化物对鱼类有很大的危害，当水中的CN-含量达0.3～0.5mg/L时，即可使鱼致死。 ③苯并芘是一种较强的致癌物，主要导致上皮组织产生肿瘤，如
化学废液处理流程
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化学废液的处理流程 1、化学实验室产生的废酸液，统一收集到废液缸中。酸性废液一般处理采用中和法： ①将酸性废液与碱废液中和使其PH值达到6-9 ②采用投药中和法，常用中和剂为工业用纯碱、烧碱、氨水、碳酸钙。 2、化学实验室产生的废碱液，统一收集到废液缸中。碱性废液一般处理采用中和法： ①将碱性废液与酸废液中和使其PH值达到6-9 ②采用投药中和法，常用中和剂为工业用硫酸，盐酸或硝酸。 3、含砷废液的处理。 在含砷废液中加入生石灰，调节并控制PH值为8左右，即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀待沉淀分离后，滤液即可直接排入下水道。 4、含汞废液的处理方法： 化学凝聚深沉法：含汞废液先用NaOH把废液PH值调至8-10，加入过量的硫化铁，使其生成硫化汞沉淀，再加入一定量的硫酸亚铁作絮凝剂，将在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀，然后静置，分离经过滤后，清液可排入下水道。少量残渣可埋于地下，大量残渣可用焙烧法回收汞。 5、含重金属离子的废液 加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来，从而过滤分离，少量残渣可埋于地下。 6、空装药瓶按类别收集经过酸洗或碱洗中和处理过再做废品处理。 化学废液的处理需要的注意事项： （1）随着废液的组成不同，在处理过程中，往往伴随着有毒气体以及发热、爆炸等危险，因此，处理前必须充分了解废液的性质，然后分别加入少量所需添加的药品，必须边观察边操作。 （2）含有络离子、螯合物之类的物质，只加入一种消除药品，有时不能处理完全，因此，要采取适当措施，以防止一部分还未处理的有害物质排出。 （3）对于为了分解氰根而加入的次氯酸钠，以致产生游离余氯，以及用硫化物沉淀处理废液而产生水溶性硫化物的情况，其处理后的废水往往有害，因此，必须进行再处理。
污水处理中的化学除磷的工艺和方法
污水处理中的化学除磷的工艺和方法 磷的去除有化学除磷生物除磷两种工艺，生物除磷是一种相对经济的除磷方法，但由于该除磷工艺目前还不能保证稳定达到0.5mg/l出水标准的要求，所以要达到稳定的出水标准，常需要采取化学除磷措施来满足要求。 化学除磷是通过化学沉析过程完成的，化学沉析是指通过向污水中投加无机金属盐药剂，其与污水中溶解性的盐类，如磷酸盐混合后，形成颗粒状、非溶解性的物质，这一过程涉及的是所谓的相转移过程，反应方程举例如式1。实际上投加化学药剂后，污水中进行的不仅仅是沉析反应，同时还进行着化学絮凝反应，所以必须区分化学沉析和化学絮凝的差异。 FeCl3+K3PO4→FePO4↓+3KCl 式1 污水沉析反应可以简单的理解为：水中溶解状的物质，大部分是离子状物质转换为非溶解、颗粒状形式的过程，絮凝则是细小的非溶解状的固体物互相粘结成较大形状的过程，所以絮凝不是相转移过程。 在污水净化工艺中，絮凝和沉析都是极为重要的，但絮凝是用于改善沉淀池的沉淀效果，而沉析则用于污水中溶解性磷的去除。如果利用沉析工艺实现相的转换，则当向污水中投加了溶解性的金属盐药剂后，一方面溶解性的磷转换成为非溶解性的磷酸金属盐，也会同时产生非溶解性的氢氧化物(取决于PH值)。另一方面，随着沉析物的增加及较小的非溶解性固体物聚积成较大的非溶解性固体物，使稳定的胶体脱稳，通过速度梯度或扩散过程使脱稳的胶体互相接触生成絮凝体。最后通过固—液分离步骤，得到净化的污水和固一液浓缩物(化学污泥)，达到化学除磷的目的。 根据化学沉析反应的基础，为了生成磷酸盐化合物，用于化学除磷的化学药剂主要是金属盐药剂和氢氧化钙(熟石灰)。许多高价金属离子药剂投加到污水中后，都会与污水中的溶解性磷离子结合生成难溶解性的化合物。出于经济原因，用于磷沉析的金属盐药剂主要是Fe3+、Al3+和Fe2+盐和石灰。这些药剂是以溶液和悬浮液状态使用的。二价铁盐仅当污水中含有氧，能被氧化成三价铁盐时才能使用。Fe2+在实际中为了能被氧化常投加到曝气沉砂池或采用同步沉析工艺投加到曝气池中，其效果同使用Fe3+一样，反应式如式2、3。 Al3++PO43-→AlPO4↓pH=6～7 式2 Fe3++PO43-→FePO4↓pH=5～5.5 式3 与沉析反应相竞争的反应是金属离子与OH的反应，所以对于各种不同的金属盐产品应注意的是金属的离子量，反应式如式4、5。 Al3++3OH-→Al(OH)3↓式4 Fe3++3OH-→Fe(OH)3 式5 金属氢氧化物会形成大块的絮凝体，这对于沉析产物的絮凝是有利的，同时还会吸附胶体状的物质、细微悬浮颗粒。需要注意的是有机物在以化学除磷为目的化学沉析反应中的沉析去除是次要的，但在分离时有机性胶体以及悬浮物的凝结在絮凝体中则是决定性的过程。 沉析效果是受PH值影响的，金属磷酸盐的溶解性同样也受PH的影响。对于铁盐最佳PH值范围为5.0～5.5，对于铝盐为6.0～7.0，因为在以上PH值范围内FePO4或AIPO4的溶解性最小。另外使用金属盐药剂会给污水和污泥处理还会带来益处，比如会降低污泥的污泥指数，有利于沼气脱硫等。 由于金属盐药剂的投加会使污水处理厂出水中的Cl-或SO2-4离子含量增加。如果沉析药剂溶液中另外含有酸的话，则需特别加以注意。 投加金属盐药剂后相应会降低污水的碱度，这也许会对净化产生不利影响。当在同步沉析工艺中使用硫酸铁时，必须考虑对硝化反应的影响。
化学实验室残渣废液处理方法
化学实验室残渣废液处理方法 实验室废液处理方法 1.废液处理原则：对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。对于含少量被测物和其他试剂的高浓度有机溶剂应回收再用。用于回收的高浓度废液应集中储存，以便回收；低浓度的经处理后排放，应根据废液性质确定储存容器和储存条件，不同废液一般不允许混合，避光、远离热源、以免发生不良化学反应。废液储存容器必须贴上标签、写明种类、储存时间等。 2.处理方法：含汞、铬、铅、镉、砷、酚、氰的废液必须经过处理达标后才能排放，实验室处理方法如下： 2.1 含汞废弃物的处理 若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计）必须及时清除。如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸过得薄铜片、铜丝收集与烧杯中用水覆盖。散落在地面上的汞颗粒应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上用盐酸酸化过的高锰酸钾溶液（5：1000 体积比），过1 至2 小时后清除；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属表面，会产生腐蚀）。 对于含汞废液的处理，可先将废液调至PH8~10家入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静止分离，清液可排放，残渣可用 焙烧法回收汞或制成汞盐。 2.2 铅、镉
用碱将废液PH调至8~10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加 入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其他无机物混合进行烧结处理，清液排放。 2.3铬 含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠等，使三价格形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋。 2.4 砷 加入氧化钙，使PH 为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+ 存在时共沉淀。或使溶液PH 大于10，加入硫化钠，与砷反应生成难容、低毒的硫化砷沉淀。产生含砷气体的试验在通风橱中进行。 2.5酚 低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化城市和二氧化碳。高浓度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氢氧化钠溶液反复萃取。调解PH 后，进行重蒸馏，提纯后使用。 2.6氰 低浓度废液可加入氢氧化钠调节PH 为10 以上，再加入高锰酸钾粉末(3%)，使氰化物分解。若是高浓度的，可使用碱性氯化法处理，先用碱调
化工废水处理方案
化工有限公司 污水处理改造方案简要 一、原有污水处理工艺 化工有限公司污水处理站位于公司厂区内，工程处理规模为160m3/d，污水处理工艺为： 生产污水
3.1进水水质： pH：1～3 ，COD Cr=6500mg/l，SS=150mg/l。 3.2出水水质： 根据业主要求，处理后的水质须达到国家《污水综合排放标准》(GB8978-1996)一级标准即： CODcr≤100mg/l、BOD5≤20mg/l、PH：6～9 、色度≤50 二、存在的问题： 1、根据公司生产工艺流程及化工原料的性质，生产废水中COD 的主要贡献值为苯甲酸及其衍生物，原工艺中选用的预处理段对苯环等高分子链有机物去除不充分，势必造成后段有机负荷过大，影响后续处理。 2、现污水处理工艺中预处理段工艺设置并不合理，池容利用率较低，污水的过流方式及流态、排泥设置均不完善。 3、现污水处理工艺中原水经中和沉淀后直接进入生化系统，未设过渡缓冲段，缺少对PH值、营养元素等的控制，水质的波动易对生化系统的产生冲击。 4、现生化系统中的厌氧反应器采用的处理方式选择、池型布置及构筑物的设计，并不具备厌氧生物处理工艺的条件，即达不到厌氧生物处理效果。 5、现生化系统中容积负荷偏高，厌氧池和好氧池水力停留时间不足，在预处理效果不佳情况下，不利于微生物繁殖生长，直接导致生化处理效果低下。 6、现有好氧池与曝气设备供氧量不匹配，导致设备利用率不高，
系统处理能力低下。 7、生产污水经现有污水处理工艺处理后出水水质达不到《污水 综合排放标准》一级标准。 三、改造后污水处理工艺 生产污水 四、改造措施 1、考虑到进入本工程的生产废水中的有机物主要是苯甲酸及其 衍生物，且呈强酸性，可采用微电解法进行处理，由铸铁屑及碳填料组成的微电解池在酸性条件下可产生强氧化性的-OH，可破坏污水中的苯甲酸及其衍生物的结构，提高污水可生化性。由于微电解池阻力损失较大及其独特的运行方式，现有构筑物不适合改造，因此，需新建微电解池。