黄冈中学年自主招生化学模拟试题d卷及答案

黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（D卷）可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56一、选择题。

（每小题只有1个答案，共18分）1、下列实验操作能达到目的的是()A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性B. 准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g2.8%的Ca(OH)2溶液C. 在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D. 通过灼热的镁粉除去CO2中的O22、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是（）A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a gB．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c gD．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g（已知：相同条件下MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）3、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac 和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4、小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行、列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A ．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B ．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C ．40℃时，将50g NaOH 分别投入到100g 水和酒精中都能得到饱和溶液D ．40℃时，将CO 2通入饱和的NaOH 酒精溶液中有沉淀生成 6、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（） 选项 实验操作现象 解释或结论 A 把SO 2通入紫色石蕊试液中 紫色变为红色 SO 2具有酸性 B 把浓硫酸滴到pH 试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有酸性 C 金属钠加入硫酸铜溶液中 出现红色固体 钠的金属活动性比铜强 D向AgCl 沉淀中滴加KI 溶液白色沉淀变为黄色溶解度：AgI 比AgCl 更小7、对下列各组物质的鉴别分析错误的是( )A.黑色粉末：FeO 、Fe 、CuO 、C 只用一种试剂即可鉴别B.无色溶液：KOH 、H 2SO 4、CuCl 2、NaNO 3 只用一种试剂即可鉴别C.无色溶液：Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别D.无色溶液：Ba(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2、HNO 3 不用其他试剂就无法鉴别8、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。

下列相关说法正确的是（） A ．加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应B ．该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的 一种或两种，可能含有硝酸钠C ．反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克 可以求出到达b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1gD ．到达a 点时溶液中溶质是BaCl 2、CuCl 2，可能有NaNO 39、右下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，不符合该图要求的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A CuO HCl Ca （OH ）2 CO 2Mg B Cu O 2 C CO 2H 2O C 稀盐酸 CaCO 3 CaO H 2OP 2O 5 DPO 2Fe AgNO3CuCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精17.3g40g不溶不溶/g9.80 ab 沉淀的质量/g10、已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为S g．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（）A．2a B．（2+）a C．D．（2+）a11、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种12、已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是()A.取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解B.取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀C.取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀D.取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀二、填空及简答题。

(3个小题，共19分)13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：。

（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式．（5）要检验硬水需要用到肥皂水。

肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。

14、(8分)(1)金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。

在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。

取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。

试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：。

（2分）(2) CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为（3）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,①若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式②若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4 ：过滤，取反应后的溶液15、在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。

A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，D、C 可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。

(1) 写出有关物质的化学式，X为，M为。

(2) X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为。

（3）Y与R发生化合反应的化学方程式为。

(3)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。

如：SO2与O3、CN－与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式。

三、实验探究题16、（10分）现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。

（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条）,。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：（可供选择的试剂还有．．Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水、碱石灰）①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。

(多画适当扣分)②A 装置的广口瓶中应加入的试剂是；该装置的作用是。

③如果实验后测得E 装置质量增重3.52 g ，则该Na 2CO 3试样的纯度为__________。

（3）测定该Na 2CO 3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理．．．．．．．再设计一套方案。

要求写出实验操作流程和试样中Na 2CO 3纯度的表达式。

（试剂任选）操作流程按下列图示表述： ①操作流程为：②实验时称量样品的质量为a 克，所测物质的质量为b 克，该试样中Na 2CO 3纯度的表达式为：。

17、（3分）某同学用一定质量分数的 Na 2CO 3溶液做“Na 2CO 3 + CaCl 2 ═ CaCO 3↓+ 2NaCl” 实验.其五次实验结果如下表所示:根据实验结果回答下列问题: 实验次数 氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g 1 5.55 200 5 2 11.1 200 10 3 22.2 200 20 433.325025 5 55.5 400X(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号) (2)表中X 的值是(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.参考答案化学模拟试题（D 卷）可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 一、选择题。