成都七中高一化学上期期末调研模拟题

本试题请自行安排练习，1月8日（周四）、1月10日（周六）直播课讲评！

成都七中高一化学上期期末调研模拟题

班级___________学号___________姓名____________

A 卷(共100分)

可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27

S─32 Cl─35.5 Fe─56 Cu─64 Zn─65 Ba─137

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。)

1.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

B.在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子

C.14 g氮气中含有7N A个电子

D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

2.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是( )

A.①AgNO3、②NaBr、③AgBr

B.①AgNO3、②NaCl、③AgCl

C.①AgCl、②AgNO3、③NaCl

D.①AgNO3、②NaI、③AgI

3.下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

4.为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化顺序是( )

A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B.第一步通过水，第二步通过生石灰(CaO)

C.第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙

D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

5.在一定容积的容器中，加入a mol氙气和b mol氟气，在2635 kPa和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2 mol氟气外，还得到一种无色晶体，则在所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为( )

A.a∶b/2

B.a∶b

C.4a∶b

D.a∶2b

6.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系正确的是( )

A.p(H2) > p(O2) > p(N2)

B.p(O2) > p(N2) > p(H2)

C.p(H2) > p(N2) > p(O2)

D.p(N2) > p(O2) > p(H2)

7.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2的化学性质在很多方面跟卤素单质(X2)相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为：Cl- < Br- < SCN- < I-。下列反应错误的是( ) A.(SCN)2 + 2Br- = Br2 + 2SCN- B.(SCN)2 + 2OH- = SCN- + SCNO- + H2O

C.4H+ + 2SCN- + MnO2Mn2+ + (SCN)2 + 2H2O

D.(SCN)2 + 2I- = 2SCN- + I2

8.在溴水中加入或通入下列物质：①AgNO3溶液②活性炭③NaHCO3溶液④CO2⑤NaOH溶液。能使其褪色的是( )

A.全部

B.①②④⑤

C.除④外全部

D.②③④⑤

9.已知：2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3-；5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl；ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O。则氧化性强弱顺序排列正确的是( )

A.ClO3- > BrO3- > IO3- > Cl2

B.BrO3- > Cl2 > ClO3- > IO3-

C.BrO3- > ClO3- > Cl2 > IO3-

D.Cl2 > BrO3- > ClO3- > IO3-

10.有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是( )

A.HBr

B.HCl

C.H2

D.Cl2

11.我国为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知溶液中IO3-可以与I-发生如下的反应：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。据此反应，可利用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明加碘食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦

12.向含有0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有0.2 mol HCl的稀盐酸，经充分反应后，

13.某溶液中可能含有Na、Ca、Br、CO3、I、SO3六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是( )

A.Na+、Br-、CO32-

B.Na+、SO32-、I-

C.Ca2+、I-、SO32-

D.Ca2+、CO32-、Br-

14.某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比为1∶1∶1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的( )

A.1/2

B.1/3

C.2/3

D.1/6

15.将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量的水配成500 mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m-2) g，则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为( )

A.3∶2∶1

B.3∶1∶2

C.4∶3∶1

D.3∶1∶4

16.将标准状况下a L NH3溶解于1000 g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为( )

A.22.4b/250a g?cm-3

B.(22400 + 17a)b/17000a g?cm-3

C.(22400 + 17a)b/a g?cm-3

D.(22400 + 17a)b/1000a g?cm-3

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________。

(2)A是_________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。

(3)A与E反应的离子方程式为_______________________________________________。18.(8分)(1)氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%。则无色气体X的分子式为____________，氟气与稀NaOH溶液反应生成X的化学方程式为______________________________________，在此反应中，若有2 mol氟气参加反应，则反应中转移电子的物质的量为_____________。

(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)相似，化学上称为“拟卤素”，如：(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO

它们阴离子的还原性强弱为：Cl- < Br- < CN- < SCN- < I-。

试写出：

①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：________________________________________。

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________________。

19.(12分)A、B、C、D是按核电荷数由小到大排列的前

18号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰

色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子

个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化

关系如右图所示(图中部分产物未列出)。

请填写下列空白：

(1)A是__________，C是_____________。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是：

_____________________________________________。

(3)E与F反应的化学方程式为：___________________________________________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：

____________________________________________________________________________。

20.(12分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合溶液中，在导管口与混合溶液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合溶液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。

进行此实验，所用的仪器及导管如下图所示。

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是__________________。

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为：

_______________________________。

(3)仪器①的橡皮塞上应有_______个孔，原因是___________________________________。

(4)实验时，仪器①中除观察到红光外，还有_________________________现象。

(5)实验时仪器②中制备Cl2和仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式分别为：

____________________________________、_______________________________________。

21.(12分)有50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

B 卷(共50分)

三、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)

22.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实最能够说明这个结论的是( )

A.已经制得IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得I2O5等碘的氧化物

C.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+离子的化合物

D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子

23.1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币200万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是( )

A.碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集

B.碘化银晶体中，碘与银之间距离为280 pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276 pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降

C.碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下

D.碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下

24.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液中AgNO3溶质的质量分数为( )

A.27.7%

B.72.3%

C.70.6%

D.29.4%

25.A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

① B + H2O C + H2↑②A→B + NaCl

③ E + NaOH→B + C + H2O ④D + NaOH→A + B + H2O

这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为( )

A.C、B、E、D、A

B.B、D、A、C、E

C.C、D、E、A、B

D.C、E、B、D、A

26.将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24 L，将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(气体体积均已折算成标准状况下的体积)，则原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为( )

A.3∶2

B.2∶1

C.9∶2

D.8∶1

27.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是相同状况下H2密度的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是( )

A.存在0.5 mol CO

B.存在0.125 mol O2

C.存在0.25 mol Na2CO3

D.存在1.5 mol Na2CO3

28.某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将a g此样品与b mL 1 mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12 mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量为( )

A.0.8a g

B.0.0745b g

C.0.0375c g

D.无法计算

29.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中Na+的物质的量浓度为( )

A.(y-2x)/a mol?L-1

B.(y-x)/a mol?L-1

C.(2y-2x)/a mol?L-1

D.(2y-4x)/a mol?L-1

四、非选择题(本题包括4小题，共34分)

30.(10分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰

B.饱和食盐水

C.浓硫酸

D.饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______________

_________________________________________________。反应完毕

经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲

线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是

____________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

_____________________________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

31.(8分)已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是_____________，Z是_____________。

(2)写出③中反应的化学方程式：_____________________________________________。

(3)写出④中反应的化学方程式：_____________________________________________。32.(8分)将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。

(1)分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在

22

m∶n = ___________________。

33.(8分)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积(标准状况)如下

2

产生CO2_____________mL(标准状况)。

(2)另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解)，产生CO2 112 mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式为：________________________。

(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用HCl(aq)的浓度为_____________mol/L。

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)的体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

成都七中高一化学上期期末调研模拟题参考答案

A 卷(共100分)

一、选择题(16个小题，共48分)

1. C

2. B

3. A

4. C

5. B

6. C

7. A

8. C

9. C 10. A 11. B 12. A 13. A 14. B

15. D 16. D

二、非选择题(5个小题，共52分)

17.(8分) (1) AgCl (1分)

(2)A：Na2CO3B：HCl C：AgNO3D：BaCl2E：NaHSO4 (5分，每空1分)

(3) 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O (2分)

18.(8分) (1) OF2 (1分) 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2 (2分) 4 mol (1分)

(2) (CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O (2分) 2SCN- + (CN)2 = 2CN- + (SCN)2 (2分) 19.(12分) (1) A：碳(或C) (2分) C：钠(或Na) (2分)

(2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O (2分)

(3) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)

(4) Na2O2 + S2- + 2H2O = 4OH- + S↓+ 2Na+ (4分)

20.(12分) (1) ②③⑤(2分) (2) ②⑤⑥④①(2分)

(3) 2 (1分) 平衡内外气压(1分) (4) 冒气泡(2分)

(5) MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)

ClO- + H2O2 = Cl- + O2↑+ H2O (2分)

21.(12分) (1) c(Na2CO3) = 1.00 mol/L c(Na2SO4) = 0.400 mol/L (2) V(CO2) = 1.12 L 解析：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl (1分)

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl (1分)

BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O (1分)

(1) n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 4.66 g/233 g?mol-1 = 0.0200 mol (1分)

m(BaCO3) = 14.51 g - 4.66 g = 9.85 g

n(Na2CO3) = n(BaCO3) = 9.85 g/197 g?mol-1 = 0.0500 mol (1分)

c(Na2SO4) = 0.0200 mol/0.05 L = 0.400 mol/L (2分)

c(Na2CO3) = 0.0500 mol/0.05 L = 1.00 mol/L (2分)

(2) n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.0500 mol (1分)

V(CO2) = 0.0500 mol×22.4 L/mol (2分)

B 卷(共50分)

三、选择题(本题包括8小题，共16分)

22. C 23. B 24. B 25. D 26. D 27. B 28. B 29. D

四、非选择题(本题包括4小题，共34分)

30.(10分) (1) 分液漏斗(1分) B (1分)

(2) 碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(1分) M (1分) 过滤(1分)

(3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (1分)

(4) 红(1分) 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)

黄绿(1分) 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)

31.(8分) (1) Cl (或氯) (2分) K (或钾) (2分)

(2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O (2分)

(3) 2KClO3

2KCl + 3O2↑(2分)

32.(8分) (1) ①CO2、O2、H2O (1分) ③Na2CO3、NaOH (1分) O2、H2O (1分)

④Na2CO3、NaOH (1分) O2(1分) ⑤O2(1分)

(2) 2∶3 (2分)

33.(8分) (1) 504 (1分)

(2) 2Na2CO3?NaHCO3?H2O (2分)

(3) 2.5 (2分)

(4) 0 < W≤4.98，V = 202.4 W(1分)

4.98 < W < 12.45，V(CO2) = 1680 -134.9 W(1分)

12.45 ≤W，V(CO2) = 0 (1分)