人教版化学九年级下册《金属资源的利用和保护》金属和金属材料
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〖初中化学〗金属资源的利用和保护1课时课件 2024-2025学年九年级化学下册(人教版2024)
铁的冶炼
交流讨论 E x c h a n g e a n d d i s c u s s 怎样从铁矿石中得到生铁呢?
我国古代炼铁图
宝钢炼铁高炉
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n
二、铁的冶炼
1.主要原理：
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
还C原O剂
Fe2O3
失去氧元素
重点难点 Key points and difficulties
重点
工业炼铁的反应原理及原 料、设备。
标题文本
难点
会根据化学方程式对含有 杂质的反应物或生成物进 行有关的计算。
课堂导入 L e a d - i n
无处不在的金属材料
课堂导入 L e a d - i n
地壳 地
球 上
海洋
的
金
金 Au
2×56× 1000t×80％
x=
=583.3 t
160×96%
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583.3吨。
知识总结 K n o w l e d g e s u m m a r y
金属资源的 利用和保护
金属矿物
赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、赤铜矿、 金红石、软锰矿等
铁的冶炼
原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
主要成分
Al2O3
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n 4.钛的矿物
一、金属矿物 金红石
主要成分
TiO2
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n 5.锰的矿物
一、金属矿物 软锰矿
主要成分
交流讨论 E x c h a n g e a n d d i s c u s s 怎样从铁矿石中得到生铁呢?
我国古代炼铁图
宝钢炼铁高炉
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n
二、铁的冶炼
1.主要原理：
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
还C原O剂
Fe2O3
失去氧元素
重点难点 Key points and difficulties
重点
工业炼铁的反应原理及原 料、设备。
标题文本
难点
会根据化学方程式对含有 杂质的反应物或生成物进 行有关的计算。
课堂导入 L e a d - i n
无处不在的金属材料
课堂导入 L e a d - i n
地壳 地
球 上
海洋
的
金
金 Au
2×56× 1000t×80％
x=
=583.3 t
160×96%
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583.3吨。
知识总结 K n o w l e d g e s u m m a r y
金属资源的 利用和保护
金属矿物
赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、赤铜矿、 金红石、软锰矿等
铁的冶炼
原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
主要成分
Al2O3
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n 4.钛的矿物
一、金属矿物 金红石
主要成分
TiO2
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n 5.锰的矿物
一、金属矿物 软锰矿
主要成分
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护(第1课时) 课件
防止铁粉再次被氧化
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
人教版初中化学九年级下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护-课件
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
先通CO后点 灯X·85% Nhomakorabea2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管。
(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
金属活动性由强逐渐减弱
金属的存在形式
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、 银、铜等
• 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、 锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
反应原理
Fe2O3 + 3CO ==高温= 2Fe + 3 CO2
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
化学人教版(2024)九年级下册+8.3 金属资源的利用和保护 第2课时 金属资源保护 课件
3.某同学按如图装置探究食盐对铁生锈的影响时，发现导管中的液柱上升缓慢， 为更快更清晰观察到导管内水柱上升现象，对装置进行改进。下列改进措施不
可行的是（B ）
A．用纯氧代替试管内空气 B．用酒精灯加热左边试管，提高温度 C．将铁钉换成铁粉 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水
4.矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属
资源保护的有效途径的是
（C）
A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属
B.寻找、研制金属的代用品
C.有矿物就开采，并加快开采进度
D.对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀
谢谢观赏
思考：1.试管B中为什么要用煮沸 过的蒸馏水，且要加入植物油？
煮沸：除去水中溶解的水蒸气； 植物油：隔绝空气。
2.试管C中氯化钙的作用是？
A
B
试管A 试管B 试管C
现象 生锈 不生锈 不生锈
分析
结论
铁钉既与水接
触，又与氧气 接触
在水、 氧气同
铁钉只与水接触
时存在 的环境
中铁能
金属腐蚀带来了巨大的损失
据不完全统计，世界各国每年因金属腐蚀所造成的经济损失约占 国民生产总值的2%～4%，全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000 亿美元，这是多么惊人的数字！我们怎样才能防止或减缓金属的锈蚀 呢？
防止铁制品锈蚀的方法 思考：根据钢铁锈蚀的因素分析，你认为防止钢铁锈蚀的基本原理是 什么？
生锈的铁锅
久经风雨的城市雕像
一、金属的锈蚀与防护
探究：铁钉生锈的条件
【提出问题】铁钉容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O ）。那么，铁钉生锈需 要哪些条件呢？ 【作出假设】
（1）可能与O2反应。 （2）可能与水反应。
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料(第2课时)-人教版九年级化学下册PPT课件
第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第2课时
学习目标
1．能说出铁生锈的条件，能列举一些防止铁生锈的简单方法。
2．能列举保护金属资源的一些具体措施。
学习重难点
对铁生锈的条件及其防护措施的探究。
自然界中金属资源是很丰富的，但是人类每年要向自然 界索取大量的金属资源，以提取数亿吨的金属，并且有关资 料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相 当于年产量的20%~40%。矿物的储量是有限的，是不可再生 的。如何防止金属的锈蚀?如何对金属资源进行合理的利用 和保护呢?让我们共同行动起来保护金属资源!
防止外面潮湿的空气进入
。
【得出结论】比较以上三支试管中铁生锈的情况，归纳出铁 生锈的条件是铁与氧气、水共同作用 。
【实验反思】(1)Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气
中生成铜绿，已知铜绿的化学式为二C氧u2化(O碳H)2CO3，试猜想
铜生成铜绿的条件是铜与氧气、水、
接触。
(2)防止切过咸菜的菜刀生锈的方法是什么?
洗净擦干后,放于干燥处。
2．铁制品的防锈：
(1)通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什
么建议? 不与水接触,保持铁制品表面洁净和干燥;不与氧气接触, 形成保护层(如刷漆、涂油等)。
(2)自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防
锈措施，这些防锈防措锈施措施运用了什么原理?
防锈原理
。
4．铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应
，因此铁制品可以全部被锈蚀，砂因纸而铁锈应及时除去。金属表 面除锈可以用物理方法，如刀刮、用 擦等。
5．讨论食品包装里纸袋中的铁粉有何作用? 防止食品氧化变质和受潮。
课题3 金属资源的利用和保护
第2课时
学习目标
1．能说出铁生锈的条件，能列举一些防止铁生锈的简单方法。
2．能列举保护金属资源的一些具体措施。
学习重难点
对铁生锈的条件及其防护措施的探究。
自然界中金属资源是很丰富的，但是人类每年要向自然 界索取大量的金属资源，以提取数亿吨的金属，并且有关资 料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相 当于年产量的20%~40%。矿物的储量是有限的，是不可再生 的。如何防止金属的锈蚀?如何对金属资源进行合理的利用 和保护呢?让我们共同行动起来保护金属资源!
防止外面潮湿的空气进入
。
【得出结论】比较以上三支试管中铁生锈的情况，归纳出铁 生锈的条件是铁与氧气、水共同作用 。
【实验反思】(1)Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气
中生成铜绿，已知铜绿的化学式为二C氧u2化(O碳H)2CO3，试猜想
铜生成铜绿的条件是铜与氧气、水、
接触。
(2)防止切过咸菜的菜刀生锈的方法是什么?
洗净擦干后,放于干燥处。
2．铁制品的防锈：
(1)通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什
么建议? 不与水接触,保持铁制品表面洁净和干燥;不与氧气接触, 形成保护层(如刷漆、涂油等)。
(2)自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防
锈措施，这些防锈防措锈施措施运用了什么原理?
防锈原理
。
4．铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应
，因此铁制品可以全部被锈蚀，砂因纸而铁锈应及时除去。金属表 面除锈可以用物理方法，如刀刮、用 擦等。
5．讨论食品包装里纸袋中的铁粉有何作用? 防止食品氧化变质和受潮。
人教版化学九年级下册《课题3 金属资源的利用和保护》教案
人教版化学九年级下册《课题3 金属资源的利用和保护》教案一. 教材分析《课题3 金属资源的利用和保护》是人教版化学九年级下册的一章内容。
本章主要介绍了金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等方面的知识。
通过本章的学习，使学生了解金属资源的重要性和保护金属资源的必要性，培养学生节约资源、保护环境的意识。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对金属有一定的认识。
但学生在学习过程中，可能对金属的冶炼过程、金属的腐蚀与防护等方面的知识较为陌生。
因此，在教学过程中，需要引导学生通过观察、实验等方法，深入了解金属的性质，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.知识与技能：了解金属的性质，掌握金属的冶炼、腐蚀与防护方法；2.过程与方法：通过观察、实验等方法，培养学生的实践操作能力；3.情感态度与价值观：培养学生的节约资源、保护环境的意识。
四. 教学重难点1.金属的冶炼过程；2.金属的腐蚀与防护方法。
五. 教学方法1.讲授法：讲解金属的性质、冶炼、腐蚀与防护等方面的知识；2.实验法：引导学生进行金属的腐蚀实验，观察金属的腐蚀现象；3.讨论法：分组讨论金属的防护方法，培养学生的合作意识。
六. 教学准备1.实验器材：试管、铁钉、硫酸铜溶液等；2.课件：金属的性质、冶炼、腐蚀与防护等方面的图片、视频；3.教材：人教版化学九年级下册。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活图片，引导学生思考金属在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（10分钟）讲解金属的性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等，使学生了解金属的基本特性。
3.操练（15分钟）进行金属的腐蚀实验，引导学生观察铁钉在硫酸铜溶液中的腐蚀现象，让学生通过实验深入了解金属的腐蚀原因。
4.巩固（5分钟）讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属冶炼的原理和方法。
5.拓展（10分钟）分组讨论金属的防护方法，引导学生思考如何防止金属的腐蚀，培养学生的创新意识和实践能力。
《金属资源的利用和保护》 说课稿
《金属资源的利用和保护》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《金属资源的利用和保护》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《金属资源的利用和保护》是人教版九年级化学下册第八单元“金属和金属材料”的课题 3。
本课题是在学生学习了金属的性质和用途、金属的冶炼方法等知识的基础上，进一步探讨金属资源的利用和保护问题，具有重要的现实意义。
通过本课题的学习，学生将了解金属资源的现状、金属锈蚀的条件和防护方法，以及金属资源的保护措施，从而增强珍惜资源、保护环境的意识。
二、学情分析在知识方面，学生已经掌握了金属的一些基本性质和常见金属的冶炼方法，但对于金属资源的利用和保护的相关知识还比较欠缺。
在能力方面，学生已经具备了一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力，但对于复杂的实际问题，还需要进一步培养综合运用知识的能力。
在情感方面，学生对环境保护和资源节约有一定的认识，但对于金属资源的保护意识还不够强烈。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见金属如铁、铝、铜等的矿石。
（2）知道钢铁锈蚀的条件，掌握防止金属锈蚀的简单方法。
（3）了解保护金属资源的有效途径。
2、过程与方法目标（1）通过对钢铁锈蚀条件的探究，学习科学探究的方法，培养学生的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对保护金属资源的讨论，培养学生的创新思维和合作交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）增强学生珍惜资源、保护环境的意识，树立可持续发展的观念。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）钢铁锈蚀的条件和防止金属锈蚀的方法。
（2）保护金属资源的有效途径。
2、教学难点（1）探究钢铁锈蚀的条件。
（2）理解保护金属资源的重要性。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解金属资源的利用和保护的相关知识，使学生形成系统的知识体系。
初中化学人教九年级下册(2023年新编) 金属和金属材料金属资源的利用和保护
课题3金属资源的利用和保护知识与能力目标：1、了解金属矿石以及炼铁的原理；2、了解金属锈蚀条件以及防止金属锈蚀的方法；3、知道废旧金属对环境的污染以及回收利用的价值；4、根据化学方程式对含杂质的反应的计算。
情感与态度价值：1、体会化学与生活、环境的关系；2、养成环境保护的意识。
过程与方法：分析、归纳、应用教学重点：1、炼铁的原理；2、金属锈蚀条件以及防止金属生锈的方法。
教学难点：含杂质的计算教学课时：2课时（含练习）第一课时教学过程：一、引入：金属的广泛应用二、了解金属矿石：1、大多数金属在自然界以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在。
2、分析从环境保护的角度，不适宜用于冶炼金属的矿石有：黄铜矿、辉铜矿（含硫元素，会生成二氧化硫形成酸雨污染空气）。
3、提取量最大和应用最广泛的金属是铁。
4、记住：赤铁矿的主要成分是Fe2O3三、冶炼金属的方法：（一）、高炉中用还原反应的原理将金属从它们的氧化物中还原成单质。
1、化学方程式：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO22、分析反应现象和反应时的注意事项（结合一氧化碳还原氧化铜分析）。
3、高炉中加入的还原剂是C，而最后参加反应的还原剂是CO，分析高炉中C转化成CO的2个反应。
（二）、溶液中用置换反应的原理将金属从它们的盐溶液中置换成单质（俗称湿法冶金或湿法炼铜）。
1、化学方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42、分析反应现象。
四、金属资源保护1、铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化反应，生成红色、疏松的Fe2O3（由于铁锈是疏松的结构，所以一定要防止铁生锈，而铁制品的表面一旦生锈，一定要及时处理，否则铁制品会被全部腐蚀）。
2、铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳发生的缓慢氧化反应生成碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu2(OH)2CO33、铁、铜生锈条件的实验探究（根据生锈条件反向分析实验设计的目的）。
4、防止金属生锈的原理：破坏锈蚀条件（1）隔绝空气；（2）保持干燥。
人教版化学九年级下册《金属资源的利用和保护》金属和金属材料5
实验现象： 红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时 澄清的石灰水逐渐变浑浊。
问题讨论： 1.如何验证反应中生成了什么物质？
将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变 浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；红 色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。
2.装置中右边的酒精灯起什么作用？ 把尾气烧掉，防止污染空气
《金属资源的利用和保护》金属和 金属材料5
人教版化学九年级下册
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感谢所有辛勤付出的人民教师
学习目标：
1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁 还原出来的方法 2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法 3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
3.石灰水的作用有哪些？ 澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二
氧化碳便于处理尾气
注意事项： 1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进
行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一 氧化碳与空气混合受热爆炸.
2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直 到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被 氧化。
知识导学
一、几种重要的金属
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
赤铁矿（主要成分是Fe2O3)
黄铁矿
菱铁矿 黄铜矿
铝土矿 辉铜矿
知识要点小结：
1.金属资源的存在：_地__壳__和__海__洋_____。 2.金属元素在地壳中的含量：排在前两位的是__铝____、 __铁___。 3.自然界中金属的存在形式：单__质___、_化__合__物__。 4.以化合物形式存在的金属具体表现为：__矿__石___。 5.我国矿物种类和储量情况：__齐__全__、__丰__富____。
金属资源的利用与保护 第1课时 同步课件 初中化学人教版九年级下册
【例2】计算多少吨质量分数为96%的生铁中含铁560 t？ 560 t÷96% = 583
答：583 t质量t 分数为96%的生铁中含铁560 t。
新知讲解
冶炼金属的方法
电解法：
一般用于金属活动性顺序中铝 及铝以前的金属冶炼
热分解法：
适用于金属活动性弱的，在常见 金属活动性顺序的右端区域
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
不纯物质的总质量
×100%
第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量；
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。 不纯物质的质量=纯净物的质量 ÷纯度
新知讲解
【例1】1 000 t含杂质20%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少？ 解：1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1 000 t×（1－20%）= 800 t 答：1 000 t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为800 t。
人类最早使用的铁矿石——陨铁
铁刃部分 已锈蚀
平谷县出土的商铁刃铜钺
新知讲解
古代炼铁
现代炼铁
新知讲解
为纪念1996年钢铁产量突破1亿吨而发行的邮 票
新知讲解
铁的冶炼
炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图
炼铁的原料
炼铁原理
CO2+C 高温 2CO
C+O2 高温 CO2
3CO+Fe2O3高温 2CFaeC+O3C3+OS2iO2高温 CO2↑
答：利用一氧化碳的还原性，把铁从 化合物中还原出来。
问题2：如何处理尾气？
问题4：分析原料产物是否为纯净物。
答：尾气中含有一氧化碳要点燃或收 集再利用。
答：原料不是纯净物，矿石中含有杂质。
答：583 t质量t 分数为96%的生铁中含铁560 t。
新知讲解
冶炼金属的方法
电解法：
一般用于金属活动性顺序中铝 及铝以前的金属冶炼
热分解法：
适用于金属活动性弱的，在常见 金属活动性顺序的右端区域
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
不纯物质的总质量
×100%
第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量；
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。 不纯物质的质量=纯净物的质量 ÷纯度
新知讲解
【例1】1 000 t含杂质20%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少？ 解：1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1 000 t×（1－20%）= 800 t 答：1 000 t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为800 t。
人类最早使用的铁矿石——陨铁
铁刃部分 已锈蚀
平谷县出土的商铁刃铜钺
新知讲解
古代炼铁
现代炼铁
新知讲解
为纪念1996年钢铁产量突破1亿吨而发行的邮 票
新知讲解
铁的冶炼
炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图
炼铁的原料
炼铁原理
CO2+C 高温 2CO
C+O2 高温 CO2
3CO+Fe2O3高温 2CFaeC+O3C3+OS2iO2高温 CO2↑
答：利用一氧化碳的还原性，把铁从 化合物中还原出来。
问题2：如何处理尾气？
问题4：分析原料产物是否为纯净物。
答：尾气中含有一氧化碳要点燃或收 集再利用。
答：原料不是纯净物，矿石中含有杂质。
《金属资源的利用和保护》第2课时教学课件
有计划、合理 地开采矿物
回收和利用 废旧金属
积极寻找 金属的代用品
02
金属资源保护
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要 便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世界 上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。
课堂总结
铁与氧气、水同时接触 保持铁制品表面的洁净和干燥 在铁制品表面覆盖保护层 改变内部结构，制成合金
课堂练习
2.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（ C ） A.在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中
课堂练习
3.下列有关金属资源的叙述错误的是( C ) A.地球上的金属资源是有限的,而且不能再生 B.目前世界年产量最高的金属是铁 C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
课堂练习
4.如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列说法中不正确的
是( C )
A.一周后,只有丁实验铁钉生锈明显 B.甲和丁对比实验,探究的是水对铁生锈的影响 C.乙和丙对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响 D.丙和丁对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响
人教版 九年级下册
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使铁与氧气和水隔绝
02
金属资源保护
防止铁制品生锈的具体方法
①保持铁制品的洁净和干燥。
②“穿外衣”在金属表面涂上一层保护膜。
喷漆
涂油
搪瓷
烤蓝
③强体质——改变铁的组织结构，制成合金，如不锈钢。
02
金属资源保护
交流讨论：自行车中的构件，分别采取了什么防锈措施？
车链及齿轮
涂油
车龙头 胶套、镀铬
初三化学人教版【下册8.3】金属资源的利用和保护-课件
3.金属的腐蚀与防护
☆题型-2 金属的腐蚀与防护 1.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋 C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈，在机床表面涂油 2．合理利用是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于的是（ ） A．用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层 B．用塑料等代替金属制造管道 C．铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮 D．有计划、合理开采矿物资源
3.金属的腐蚀与防护
七、保护金属资源 1.金属的腐蚀 当金属和周围的物质接触时由于发生化学反应而引起的破坏 ，叫做金属的腐蚀，金属的腐蚀是自发的普遍存在的现象。 2.金属腐蚀的危害：金属腐蚀使金属制品在外形、色泽、以及机械性能方 面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染、酿成燃烧或爆炸 事故、资源和能源的严重浪费、使国民经济受到巨大损失。 3.保护金属资源 ① 防止金属锈蚀 ② 金属的回收利用（节约成本、节约资源、节约能源、减少对环境污染） ③ 有计划、合理地开采矿物严禁乱采矿 ④ 寻找金属替代品、开发新材料。
九年级化学
金属和金属材料（3） 金属资源的利用和保护
目录 01 金属的存在形式
金属腐蚀 03
02还原氧化铁 04 保物护质金属的资分源类
1
金属的存在形式
1.金属资源的存在形式
一、金属资源的存在形式及矿石 1.金属资源存在于地壳和海洋中，极少数金属Au、Ag等以单质形 式（游离态）存在，其余金属元素都以化合物形式（化合态）存 在。铝是地壳中含量最多的金属元素。 2.要利用金属材料，得把它们从化合物（矿石）中提炼出来制取 成金属单质或合金。常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2) 、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿 (Cu2S)
新人教化学九年级下册课题3 金属资源的利用和保护【精美课件】
金属的存在形式
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余大 多数都以化合物形式存在(如各种铁矿石) 。
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
探究新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
铁矿石
矿石：能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿 （主要成分是Fe2O3)
磁铁矿 （主要成分是Fe3O4)
点
和产品分别是什么？
击 图
片
2. 各原料分别起什么作用？
播
放
3. 主要反应有哪些？
视
频
探究新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；设备：高炉；
产物：生铁、CO2、炉渣。 2. 原料作用：焦炭提供热量，提供还原剂。
3.反应原理：
C＋O2 =高=温== CO2
人教版 化学 九年级 下册
第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护
第一课时 第二课时
第一课时
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
铁的冶炼
导入新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
人类生活离不开金属
导入新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
社会的进步与发展也需要大量的金属
铁
4.75
钙
3.45
钠
2. 74
钾
2.47
元素名称 镁 锌 铜 银 金
质量分数% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
地壳中含量最多的金属元素是Al。
探究新知
九年级化学下册/ 8.3 金属资源的利用和保护
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3固、体实由验红进棕行色一变段成时黑间色后，玻璃管A中出现的现象为 ，4一、反物除应质C方的O程化外式 学，为 式还)有。哪F些e2物O质3 可+ 以3C还O。原F高e温2O32CFe或H+2 3(C请O写2
二、金属资源保护
资料一：据有关资料报道， 现在世界上每年因腐蚀而报 废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。
《金属资源的利用和保护》金属和 金属材料
人教版化学九年级下册
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感谢所有辛勤付出的人民教师
1、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课 题进行实验探究。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相 同的Al、X、Cu三种金属。 【实验记录】
结论：
金属锈蚀的条件：①要有能够发生反应的物质，②反应物 要能相互接触，③生成 物不会对反应起阻碍作用等。
请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件， 说出防止铁生锈的方法。
（1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水
讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了
什么防锈措施？ 刷油漆
涂油
镀铬
对防止铁制品锈蚀的建议：
Al
X
Cu
现 开始时
几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
象 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
【分析与结论】
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 __铝__表_面__有__一__层__氧_化__铝__薄__膜__。 (2)铜表面始终无气泡产生的原因是_铜__不__能__与_稀__盐__酸__发。
学完本课题你应该知道：P21
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生 锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
2、通过实验回答，铁钉在
下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置中出现的现象是（D ）
有效途径
5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有
体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作
原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。 1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为
；＋2）3 写出锂电池放电时的化学方程式Li+MnO2=Li；M（nO32）
锂电池充电时，是将电能转化为
铁矿石
铁
一、实验室炼铁的原理: 利用一氧化碳与氧化铁的反应 二、实验室炼铁的步骤: 1、连接并检查装置的气密性 2、装入药品并固定装置 3、向玻璃管中通入CO一会儿 4、点燃酒精灯 5、点燃酒精喷灯 6、熄灭酒精喷灯 7、停止通入CO 8、熄灭酒精灯
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
条 件 现象
分
析
① 水、氧气 生锈
②水
不生锈
③ 氧气 不生锈
①②可得铁生锈与氧气有关 ①③可得铁生锈与水有关
结论：在水、氧气同时存 在的环境中铁能生锈。（ 缓慢氧化，放热）
问题：铝的化学性质比铁
活泼为什么不生锈呢？
①
②
③
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面 ，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等 反应生成的铁锈[Fe2O3·H2O]却很疏松，不能阻碍里层的 铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
A、铁丝不变化 C、试管中的液面不变化
B、铁丝逐渐消失 D、试管中的液面上升
4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（ B ）
A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式
存在外，其余都以化合物形式存在
B、自然界中的金属资源是取之不尽的
C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源
和环境
D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃 或②用气球收集尾气
现象 红色的Fe2O3变成黑色，同时澄清的石灰水变浑浊,尾气处
产生蓝色火焰，
分析 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
一、铁的冶炼 1、我国古代炼铁（生熟炼铁炉）。
2、我国现代炼铁（高炉炼铁）。 工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
能化。学
6、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中 获取的信息及应用不正确的是（B ）
A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸 腐蚀
B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱 C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号 、相对原子质量
生反应
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是__A__l>_X_>__C_u__。
金属在自然界的存在方式：
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。
赤铁矿[Fe2O3]
黄铁矿 [FeS2]
菱铁矿[FeCO3]
铝士矿[Al2O3] 黄铜矿[CuFeS2] 辉铜矿[Cu2S] 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
c
a.在干燥空气中 —— 不生锈 (有O2无水)
b.浸没在水中
—— 不生锈(有水无O2)
c.半截浸没在水中 —— 在水与空气的交界面最易生锈
(有水和Ｏ2)
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要 探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用. 1、金属的腐蚀和防护 活动与探究（铁生锈条件的探究）
1、改变金属的内部结制成合金，如不锈钢
2、形成保护层 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通 过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等
3、改善腐蚀环境等等 保持铁制品表面干燥和洁净
2、金属资源保护
保护金属资源的主要途径： 1、防止金属的腐蚀 2、金属的回收和利用 3、有计划合理地开采矿物 4、寻找金属代用品 5、物尽其用
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
800t 160
X 800t
112
X
160 X =11 2 × 800t
X = 560t
折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t。
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化 三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
解：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为X
高温
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
232
3×56
X ·90％ 2000t × (1-3%)
232
3×56X ·90％ Nhomakorabea2000t × (1-3%)
X=2977t
答：磁铁矿石的质量为2977t。
作业：P22 3、4
订正作业（教师介绍） 某化学兴趣小组用一
7、下列有关对自行车的做法不合理的是（C ）
A、车架表面喷涂油漆
B、钢圈表面镀防护金属
C、露天放置，日晒雨淋
D、链条表面涂机油
作业：复习本单元小结
工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。
铁矿石：提供铁元素 焦。炭的作用：是燃烧放出热量为炼铁提供高温，并产生 CO作还原剂
石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 。 工业炼铁的设备：高炉。
含杂质的物质的化学方程式的计算：
列比例时，一定要用纯量。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系
：m(纯) = m(不纯 )×纯度 m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度 例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？ 解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t 设：理论上可炼出铁的质量为X
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据 已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的 消耗速度，有人估 计一些矿物、可供开采的年限
如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量， 一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
铁的生锈过程
用橡皮塞 塞紧管口
植物油
请思考：
哪种条件下,铁最 易生锈?为什么?
ab
氧化碳与氧化铁的反
应来探究炼铁的原理
，装置如下图所示。
请回答有关问题： 1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方
框。中连接的是CC和装D置，中导N管a除O接H去口的残的作余连用的接是二顺氧序化a→碳d →b → e
。
先通一氧化碳再加热
2、实验开始时，应
赶尽玻(填璃“管先内加的热空再气通
CO”或“先通CO再加热”)，目的是 ，防止加热爆炸 。