铁及其化合物知识点讲解
铁及其化合物知识点归纳
钢铁工业
钢铁工业是铁及其化合物的主要应用领域，铁元素是钢铁的主要成分，用于制造各 种钢材、铸件和机械零件等。
铁及其化合物在钢铁工业中发挥着重要作用，如铁矿石的开采、冶炼和轧制等过程 中都需要用到铁及其化合物。
铁及其化合物在钢铁工业中的具体应用包括炼铁原料、添加剂、催化剂和脱氧剂等。
医药领域
铁及其化合物在医药领域也有广 泛应用，如补铁剂、抗贫血药和
02
铁的重要化合物
铁的氧化物
铁的氧化物主要有两种，即FeO 和Fe2O3。
FeO在常温下为黑色固体，具有 金属光泽，不溶于水，但溶于酸。
Fe2O3是红棕色固体，难溶于水， 但能溶于酸。
铁的氢氧化物
铁的氢氧化物主要有两种，即 Fe(OH)2和Fe(OH)3。
Fe(OH)2是白色固体，不溶于 水，但能溶于酸。
Fe(OH)3是红棕色固体，难溶 于水，也不溶于酸。
铁的盐类
铁的盐类非常丰富，常见 的有FeCl2、FeCl3、 FeSO4、Fe2(SO4)3等。
FeCl3是黄色晶体，易溶 于水，溶液呈酸性。
FeCl2是浅绿色晶体，易 溶于水，溶液呈酸性。
FeSO4是浅绿色晶体，易 溶于水，溶液呈酸性。
03
铁及其化合物的应用
总结词
水解反应是铁及其化合物与水反应生成氢氧化物或水合物的反应。
详细描述
铁的化合物如硫酸铁、氯化铁等可以与水发生水解反应，生成相应的氢氧化铁或水合物。例如，硫酸 铁水解可以得到硫酸和氢氧化铁；氯化铁水解可以得到盐酸和氢氧化铁。水解反应在制备铁的氢氧化 物、处理含铁废水等方面有重要应用。
05
铁及其化合物的制备方法
氧化铁的制备
总结词
氧化铁的制备通常采用铁盐与碱反应，再经过热解或水解得到。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结一、铁元素的概述铁是一种常见的金属元素，原子序数为 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
在自然界中，铁主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
铁具有良好的导电性、导热性和延展性。
其物理性质包括银白色金属光泽（纯铁），但在通常情况下，铁表面容易生锈而呈现出黑色。
二、铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
在点燃的条件下，铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃＝＝＝ Fe₃O₄。
2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气。
Fe ＋ 2HCl ＝＝＝ FeCl₂＋ H₂↑Fe ＋ H₂SO₄＝＝＝ FeSO₄＋ H₂↑（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下可以反应。
3、与盐溶液反应铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，将其金属离子置换出来。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝＝ FeSO₄＋ Cu三、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗名铁红，可用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗名磁性氧化铁。
它们的化学性质如下：（1）都能与酸反应生成相应的盐和水。
（2）在一定条件下可以被还原为铁。
四、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁 Fe(OH)₂白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁。
4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝＝＝ 4Fe(OH)₃2、氢氧化铁 Fe(OH)₃红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。
制备氢氧化亚铁时，要注意隔绝空气，通常采用在溶液中加入植物油或苯等方法。
化学必修一 知识讲解_铁及其化合物_基础
铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质；2、铁的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下：【高清课堂：铁及其化合物】1.物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。
⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
【高清课堂：铁及其化合物】2.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。
⑴铁与非金属的反应：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3，2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2＝FeI2，Fe+S FeS⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。
②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。
要点二、铁的化合物1.铁的氧化物（1）FeO 不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。
（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。
（3）Fe 的常见化合价只有+2 价和+3 价，Fe3O4可以看成由FeO 和Fe2O3按物质的量之比1∶1 组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
【高清课堂：铁及其化合物】2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH- ＝Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH- ＝Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2的制备要点：①．硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点1. 铁的基本性质- 铁是一种化学元素，其化学符号为Fe（来自拉丁语：Ferrum），原子序数为26。
- 铁是地壳中最丰富的元素之一，仅次于氧、硅、铝和钙。
- 铁是过渡金属，具有磁性，是良好的导电和导热体。
- 铁在标准状态下是固态，银灰色，具有金属光泽。
2. 铁的物理和化学性质- 密度：7.874 g/cm³- 熔点：1538°C (2800°F)- 沸点：2750°C (4912°F)- 电子构型：[Ar] 3d6 4s2- 常见氧化态：+2 (亚铁) 和 +3 (高铁)3. 铁的同素异形体- 铁有两种主要的同素异形体：α-铁和γ-铁。
- α-铁在912°C以下稳定，是体心立方结构。
- γ-铁在912°C至1394°C之间稳定，是面心立方结构。
4. 铁的化合物- 铁可形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐等。
- 常见的铁化合物有：- 铁(II)氧化物 (FeO)：黑色固体，常见于某些矿石中。
- 铁(III)氧化物 (Fe2O3)：红棕色固体，俗称铁红，用于颜料和涂料。
- 铁(II)硫酸盐 (FeSO4)：蓝绿色晶体，用于化肥和化工原料。
- 铁(III)硫酸盐 (Fe2(SO4)3)：黄色固体，用于水处理和作为- 铁(II)氯化物 (FeCl2)：绿色晶体，用于化工和医药。
- 铁(III)氯化物 (FeCl3)：棕色晶体，用于蚀刻和消毒。
5. 铁的提取和精炼- 铁通常从其矿石（如赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4）中提取。
- 提取过程包括破碎、磨粉、选矿和还原。
- 还原通常通过高炉冶炼进行，使用焦炭和石灰石作为还原剂。
6. 铁的应用- 铁是制造钢铁的主要原料，广泛应用于建筑、交通工具、工具和家用电器。
- 铁合金如马口铁（铁和碳的合金）和不锈钢（铁、碳和铬的合金）具有更高的耐腐蚀性和强度。
Fe及其化合物知识点
Fe及其化合物的性质⑴Fe在周期表中的位置位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。
它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性）2Fe (过量) + O22FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2⑶铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·n H2O。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
）⑷铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3(稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较性质相同点不同点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。
密度：ρ(Fe)>ρ(Na)硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应⑸铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO ＋ 2HCl == FeCl2＋ H2OFe2O3＋ 6HCl ==2FeCl3＋ 3H2OFe3O4＋ 8HCl ==2FeCl3＋ FeCl2＋ 4H2O 点燃高温570℃～1 400℃高温与强氧化性酸反应 FeO ＋ 4HNO 3（浓）== Fe(NO 3) 3 ＋NO 2↑＋ 2H 2O Fe 2O 3 ＋ 6HNO 3== 2Fe(NO 3) 3＋ 3H 2OFe 3O 4 ＋ 10HNO 3（浓）3Fe(NO 3) 3 ＋NO 2↑＋ 5H 2O 弱氧化性 与CO 、Si 、C 作用 与CO 、Al 反应与CO 、Al 反应稳定性 不稳定，可被氧化稳定稳定 生成2Fe(OH) 3 Fe 2O 3＋3H 2O⑹ 铁的氢氧化物 （C ） 氢氧化物 Fe(OH) 3 （弱碱） Fe(OH) 2（弱碱）颜色状态 红褐色沉淀 白色沉淀溶解性 难溶 难溶稳定性 2Fe(OH) 3 Fe 2O 3 ＋3H 2O极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）与酸反应 Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl 2 ＋2H 2O其他性质 有氧化性（较稳定） 有还原性(不稳定) 制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe 2+、Fe 3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。
铁和铁的化合物知识点总结
铁和铁的化合物知识点总结[学习难点]铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的相互转化及鉴别。
[重点内容讲析]铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。
因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。
铁及其重要化合物的转化关系：一、铁的单质化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e －=Fe3+。
1．铁跟氧气等其它非金属单质的反应：3Fe+2O2Fe3O4 （一定要注意产物）2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2 Fe+S FeS 3Fe+C Fe3C2．铁跟水的反应：2Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑（注意产物也是Fe3O4）在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。
3．铁跟酸的反应：①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑②与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O4．铁和某些盐溶液的作用：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质。
二、铁的氧化物所组成的化合物，其中是三、铁的氢氧化物1．Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。
因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制备时：（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结铁是一种常见的化学元素，其化合物在生活和工业中具有重要的应用。
本文将从铁的性质、铁的化合物以及其应用领域等方面对铁及其化合物的知识进行总结。
一、铁的性质铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。
它是一种具有金属光泽的银白色固体，具有较高的密度和熔点。
铁在常温下具有良好的延展性和导电性，是一种重要的结构材料。
二、铁的化合物铁的化合物主要包括氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
其中，氧化铁是最常见的铁化合物之一。
氧化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型，分别是亚铁氧化物（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
亚铁氧化物是一种黑色的固体，常用于陶瓷和颜料的制备。
三氧化二铁是一种红色的固体，被广泛应用于染料和磁性材料的制备。
四氧化三铁是一种黑色的固体，常用于磁性材料和催化剂的制备。
硫化铁是由铁和硫元素组成的化合物，化学式为FeS。
它是一种黑色的固体，常用于制备铁矿石和硫化铁矿。
碳酸铁是由铁、碳和氧元素组成的化合物，化学式为FeCO3。
它是一种白色的固体，常用于制备铁矿石和石灰石。
三、铁及其化合物的应用铁及其化合物在多个领域具有广泛的应用。
首先，铁是制备钢铁的主要原料，钢铁被广泛应用于建筑、交通工具、机械设备等领域。
其次，铁及其化合物在电子和电气领域也有重要的应用，例如电磁铁、变压器、电池等。
此外，铁的氧化物还可以用于催化剂的制备，如铁三氧化物在催化有机反应中具有重要的应用价值。
在生活中，铁及其化合物也有一些应用。
例如，铁饰品和装饰品常用于室内装饰，如吊灯、壁灯等。
此外，铁也可以用于制备烹饪用具，如铁锅和烧烤架等。
此外，铁的氧化物还可以用于制备颜料，如红色颜料和黑色颜料等。
总结：铁是一种常见的化学元素，其化合物具有重要的应用价值。
铁及其化合物在钢铁、电子、催化剂等领域有广泛的应用。
在生活中，铁及其化合物也被用于室内装饰、烹饪用具和颜料等方面。
铁的性质和化合物的应用使得它在各个领域都具有重要的地位。
第三章第一节铁及其化合物知识点
第三章第一节铁及其化合物知识点铁简介：广泛应用的金属元素铁是一种过渡金属，在元素周期表中位于第8组。
其原子序数为26，原子质量约为55.85。
铁在地壳中含量丰富，是仅次于铝的第二大常见金属元素。
铁的物理性质铁是一种具有银白色光泽的金属，质地坚硬且具有延展性。
它的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。
铁在常温下与空气中的氧气反应，形成一层保护性的氧化物层，称为铁锈。
铁的化学性质铁是一种相对活泼的金属，能与多种非金属反应。
它具有以下重要的化学性质：与酸反应：铁与酸（如盐酸和硫酸）反应，生成铁盐和氢气。
与氧气反应：铁在空气中容易氧化，形成铁锈（三氧化二铁）。
与水反应：铁在潮湿环境中与水缓慢反应，生成氢氧化铁。
与卤素反应：铁能与卤素（如氯气和氟气）反应，生成相应的卤化铁。
铁的化合物：氧化物、氢氧化物和盐铁形成一系列化合物，包括氧化物、氢氧化物和盐。
其中最常见的化合物包括：氧化铁：三氧化二铁（Fe2O3）是一种红褐色粉末，常见于铁锈中；四氧化三铁（Fe3O4）是一种黑色晶体，用于制造磁铁。
氢氧化铁：氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种棕色胶状物，在水中不溶。
铁盐：氯化铁（FeCl3）是一种棕色固体，可用于制造染料和净水剂；硫酸铁（FeSO4）是一种绿色晶体，用作还原剂。
铁在工业和生物中的重要性铁是一种用途广泛的金属，在工业和生物系统中至关重要：工业应用：铁用于制造钢铁、汽车、建筑材料、机械和电气设备。
生物作用：铁是血红蛋白和肌红蛋白等血红素蛋白的组成部分，这些蛋白负责血液中氧气和肌肉中的氧气的运输。
铁缺乏症和过量铁缺乏会导致贫血，其症状包括疲劳、苍白和呼吸短促。
铁过量也可能是有害的，称为血色病，其症状包括肝损伤和皮肤变色。
保持健康的铁水平对于整体健康至关重要。
铁的回收利用铁是一种可回收利用的金属，回收利用铁制品可以减少环境污染和保护自然资源。
铁制品可以通过磁性分离和熔炼等方法进行回收利用。
高一铁的相关化合物知识点
高一铁的相关化合物知识点铁（Fe）是一种常见的金属元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高一阶段学习化学时，了解铁的相关化合物是非常重要的。
本文将介绍一些高一学生需要了解的铁的相关化合物知识点。
1. 氧化物铁可以形成几种不同的氧化物，其中最常见的是三氧化二铁（Fe2O3），它也被称为赤铁矿。
赤铁矿具有红色，是一种重要的铁矿石。
此外，二氧化铁（FeO2）和四氧化三铁（Fe3O4）也是常见的氧化物。
2. 氢氧化物铁还可以形成氢氧化物，最常见的是亚铁氢氧化物（Fe(OH)2）和铁氢氧化物（Fe(OH)3）。
亚铁氢氧化物是一种绿色固体，常见于铁的还原环境中。
铁氢氧化物是一种棕色或红棕色沉淀，通常与铁的氧化反应有关。
3. 酸盐溶液铁离子可以与不同的酸结合形成酸盐溶液。
最常见的是硫酸铁（FeSO4）和氯化亚铁（FeCl2）。
硫酸铁是一种蓝绿色晶体，可以用作养殖和农业中的肥料。
氯化亚铁是无色晶体，常见于实验室中。
4. 配合物铁能与不同的配体形成配合物，其中最著名的是血红蛋白中的铁离子与氧原子形成的配合物。
配合物是由中心金属离子与配体形成的复合物，可以具有不同的颜色和化学性质。
5. 腐蚀和防腐铁容易被氧气氧化，产生铁锈。
铁锈主要是由氧化铁（Fe2O3）和水合氧化铁（FeO(OH)）组成的。
为了防止铁制品腐蚀，可以采用镀锌（在铁上镀一层锌）或涂层等防腐方法。
6. 磁性铁是一种磁性金属，可以被磁化。
这是因为铁离子在磁场中可以重新排列以形成磁性区域。
这种磁性质使得铁广泛应用于制造磁铁和电磁设备。
总结：本文介绍了高一学生应该了解的铁的相关化合物知识点。
包括铁的氧化物、氢氧化物、酸盐溶液、配合物等。
同时还提到了铁的腐蚀与防腐、磁性等方面的内容。
通过对这些知识点的了解，可以帮助学生更好地理解和掌握铁及其化合物的性质和应用。
高一铁元素及其化合物知识点汇总
高一铁元素及其化合物知识点汇总铁是我们日常生活中常见的元素之一，它的化合物也有着广泛的应用。
下面将就高一铁元素及其化合物的相关知识点进行汇总。
1. 铁的基本性质铁是一种金属元素，具有蓝黑色的外观和良好的导电性和导热性。
它在常温下对空气有一定的活性，容易生锈。
铁的原子序数为26，原子量为55.85。
在元素周期表中，它位于第8族，第4周期。
2. 铁的同位素铁有多个同位素，其中最稳定的是铁-56，占自然界铁的约91.7%。
其他常见的同位素有铁-54、铁-57等。
3. 铁的化合价和阳离子形态铁可以形成两种常见的氧化态：+2和+3，分别对应亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）。
亚铁离子具有双电荷，它是一种淡绿色溶液，并且容易被氧气氧化生成铁离子。
4. 铁的常见化合物及其性质a. 氧化铁：氧化铁是铁与氧气反应生成的产物。
它有多种形态，包括FeO、Fe2O3和Fe3O4。
氧化铁在颜料、磁性材料等方面有广泛的应用。
b. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种淡绿色固体，可以溶于水。
硫酸亚铁是一种重要的工业化学品，常用于农业中作为植物营养元素之一。
c. 硫酸铁：化学式为Fe2(SO4)3，是一种黄褐色固体，也可以溶于水。
硫酸铁常用于制备其他铁盐，如硫酸铁铵。
d. 氢氧化亚铁：化学式为Fe(OH)2，是一种淡绿色的沉淀。
它是一种较弱的碱性物质，可以中和酸，生成相应的盐。
e. 碳酸亚铁：化学式为FeCO3，是一种白色沉淀。
碳酸亚铁是一种较不稳定的化合物，在空气中很容易分解。
5. 铁的应用铁的应用非常广泛，从建筑结构到汽车制造，都离不开铁及其合金。
铁合金，如不锈钢、铸铁等，具有良好的强度和耐腐蚀性，广泛用于工业领域。
此外，铁还用于制造磁铁、电子产品、农业肥料等。
以上便是有关高一铁元素及其化合物的知识点的汇总。
通过了解铁的基本性质、化合价和常见化合物，我们可以更好地理解铁及其化合物在生活和工业中的应用。
同时，铁元素的研究和应用也是化学领域不可忽视的一部分。
铁及其铁的化合物.ppt
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
2024/10/9
实验-9：FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
水中溶解性
不溶
不溶
不溶
化学性质 FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
(碱性氧化物) =FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3 红褐色
溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
：将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
铁及其化合物(72张ppt)
Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
；
；
＋ － 2＋ 3＋ ② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③ ；
3＋ 2＋ 2＋ ④ Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
1．下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
＋
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，
＋ ＋
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
＋
2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为
＋
(
B )
＋
AlO2 ， NH4 转变为 NH3 气体， NH4 减 少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2
知识清单06铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_自然界菱铁矿_FeCO 3铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。
（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H + = Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2__。
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4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
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设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
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[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
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2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
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(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
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【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
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三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
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2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
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素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
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答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
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Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
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[典题示例] 1．(2016·江苏扬州质检)铁及其化合物是中学化学中的一类重要 物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．25℃，pH＝0 的溶液中，Al3＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Fe2＋可以大量 共存 C．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 mol D ． 硫 酸 亚 铁 溶 液 中 加 入 过 氧 化 氢 溶 液 ： Fe2 ＋ ＋ 2H2O2 ＋ 4H ＋ ===Fe3＋＋4H2O
[解析] pH＝0 的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－ 3 、H＋不能大量共存， B 项不正确；C 项应为 0.3 mol，不正确；D 项电荷不守恒，不正确。
[答案] A
2．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉， 得到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的 物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答 案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB 段铁元素以________形式存在。 (2)BC 段铁元素以________形式存在。 (3)CD 段铁元素以________形式存在。
[解析] 向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成 Fe3＋， 故 AB 段铁元素以 Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的 Fe3＋ 与 Fe 反应生成 Fe2＋。Fe3＋全部转化成 Fe2＋后，铁粉不再溶解，故 CD 段铁元素以 Fe、Fe2＋形式存在。
[答案] (1)① (2)④ (3)③
[高考达标层] 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2014·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不 被空气氧化( ) (2)(2014·北京高考)将试管①中铁粉与水蒸气加 热，试管②中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热 条件下发生了反应( ) (3)(2013·全 国 卷 Ⅱ) 浓 盐 酸 与 铁 屑 反 应 的 离 子 方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
④与某些盐溶液的反应： a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
3．铁的应用 (1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特 种钢、钢板、钢管等。 (2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：
2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有_银__白__色___金属光泽和良好的延展 性，是电和热的良导体，具有能被_磁__铁___吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
①与非金属单质的反应： a．与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。
(4)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( ) (5)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两 种酸均发生置换反应。( ) (6)Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2。 () (7)铁与硫混合共热生成 FeS2。( )
点燃 点燃时：2Fe＋2O2=====Fe3O4。
点燃 b．与 Cl2 的反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。
△ c．与 S 的反应：Fe＋S=====FeS。
②与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。 ③与酸的反应： a．与非氧化性酸反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与浓 硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为 Fe3O4，铁元素的价态为＋2、 ＋3 价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3＋生
成的是( )
A．硫酸Leabharlann B．氯水C．硫酸锌
D．氯化铜
[解析] Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、 CuCl2 均不能与 FeCl2 反应，但氯水中的 Cl2 能氧化 Fe2＋生成 Fe3＋， 离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
◆考纲考情快报◆
1．了解铁的主要性质及应用。(5年4考) 2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(5年7考)
考点一 应用广泛的金属单质——铁 [教材知识层]
1．铁的原子结构 铁位于元素周期表中第四周期 Ⅷ 族，原子结构示意图为 最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或＋3 价。铁在地壳中的含量占第 4 位。自然界中铁元素主要 以化合态形式存在。
高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 。
[命题考查层] 命题 1 铁反应后元素价态的判断 (1)铁与弱氧化剂(如 S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产物为
△ Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价，如：Fe＋I2=====FeI2。
(2)铁与强氧化剂(如 Cl2、Br2、浓 H2SO4、硝酸等)反应所得产物 为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。如 2Fe＋3Br2===2FeBr3。