无机及分析化学习题集计算题答案

二、选择题

1、海水难以结冰是由于海水的（）

A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深

2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（）

A.不变

B.改变

C.上升

D.下降

3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:

(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.29

4.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总

压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:

(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa

5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:

(A)水结冰(B)干冰蒸发

(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

6.下列反应中，增熵最显著的反应是

(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)

(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)

7. 下列能引起速率常数改变的是（）

（A）压力改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变

8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:

(A)△r H ø越负,反应速率越快 (B)∆r Gø越小，反应速率越快

(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快

9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3

且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:

（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.38

10.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:

（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO3

11、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（）

A. 13

B.1

C.7

D.10

12、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)

Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L

13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )

A. 7

B. 8

C. 6

D. 7.5

14、使某一沉淀溶解的必要条件是( )

A. Q i > Ksp

B. Q i

C. Q i =Ksp

D. AB都对

15、下列四种溶液中酸性最强的是( )

A. pH=5

B. pH =6

C.[H+]=10-4mol/L

D. [OH-]=10-10mol/L

16、决定溶液酸碱度强弱的是（）

A.H+的浓度

B.OH-的浓度

C.H+与OH-浓度之乘积

D.H+与OH-浓度的相对大小比

17 原电池中盐桥的作用是（）

A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应

18、铜锌电池的电池符号为( ):

A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+)

B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-)

C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)

D.(-)Zn│CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)

19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( )

A.测定温度为298.15K

B.气体的分压为101325Pa

C.有关离子浓度均为1mol/L

D. B、C必须同时符合

20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （）

A.Fe2+与I2能反应

B.Fe2+比I-还原能力强

C. Fe3+与I-不能反应

D.Fe3+与I-能反应

21、消除或减小随机误差常用的方法是（）

A.空白实验

B.对照实验

C.标准实验

D.多次平行测定

22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（）

A.酸性

B.中性

C.弱减性

D.碱性

24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）

A.HNO3

B.HCl

C.H2SO4

D.HAC

25、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( )

A.Ka±1

B.PKa±1

C.LgKa±1

D. PKa±10

26、当弱酸的（）方可准确滴定。

A.C·Ka≤10-8

B.C/Ka≥105

C. C·Ka≥10-7

D.C·Ka≥10-8

27、莫尔法的测定对象是（）

A.Cl-,Br-

B.Cl-,Br- ,I-,SCN-

C.Ag＋

D.I-,SCN-

28、直接碘量法终点出现（）。

A.棕色

B. 血红色

C.蓝色消失

D.蓝色

29、佛尔哈特法用（）调节酸度

A.HCl

B.H2SO4

C. HNO3

D.HAC

30、碘量法所用的指示剂为( )

A.淀粉

B.二苯胺磺酸钠

C.高锰酸钾

D.铬黑T

三、计算题：

（原子量，Na=23, C=12, Cr =53, Ag=108, O=16）

1、制取半导体材料硅可用反应SiO2(s,石英)+2C(s,石墨)=Si(s)+2CO(g)制取，试用化学热力学数据计算回答：

（1）反应的∆r Hmθ(298.15k)和∆r Smθ(298.15k)是多少？

（2）反应的∆r Gmθ(298.15k)=？在标准状态298.15K下,反应可否自发进行？（3）计算上述反应的∆r Gmθ(1000k)=？在标准状态1000K下,反应可否自发？（4）利用此反应制取硅时,该反应自发进行的温度条件是什么？

已知298.15k时 SiO2 (s) C(s,石墨) Si(s) CO(g)

∆f Hmθ/(KJ.mol-1) -910.9 0 0 -110.5 Smθ/(J.mol-1.K-1) 41.84 5.74 18.8 197.7

∆f Gmθ/(KJ.mol-1) -856.6 0 0 -137.2

解：

（1）反应的

∆r Hmθ(298.15k)=∆f Hmθ（si）+ 2∆f Hmθ（CO）-∆f Hmθ（siO2）-2∆f Hmθ（C）

=[0+2×(-110.5)-(-910.9)-0] KJ.mol-1