乙酸乙酯的水解实验

乙酸乙酯的水解

华东师大化学系

一、实验目的

初步探究乙酸乙酯水解反应的最佳条件

二、实验原理

乙酸乙酯的水解方程式：

CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH +CH3CH2OH

乙酸乙酯的水解是一个可逆反应。在纯水中即使加热，反应也很慢。而酸和碱对它都有催化作用，酸可加速其达到水解平衡，而碱除了起催化作用外，还能和水解产物中的酸反应而使该反应的平衡向水解方向移动。所以等量的酯在其它条件一致的情况下，用酸或用碱作催化剂，其水解的效果是不同的。

乙酸乙酯为无色透明液体，实验时较难将其与下层的水加以区别。为此实验中分别加入了亚甲基蓝，石蕊试液，甲基橙等进行染色，以区分酯层和水层，增加实验现象的可见度，便于对比观察。

三、实验用品

酒精灯、铁架台、石棉网、火柴、烧杯、试管、胶头滴管

乙酸乙酯、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液

装置图：

四、实验步骤

1、取三支试管,按1、

2、3编号。

2、在三支试管中分别注入2ml蒸馏水，再依次分别加入2ml蒸馏水、2ml硫酸、2ml氢氧化钠溶液。然后再各加入两滴亚甲基蓝试液和1ml 乙酸乙酯，振荡后静置。

3、在一烧杯中注入水，置于石棉网上加热，将三支试管插入进行水浴（65℃-75℃）加热。加热约10分钟后，观察试管中的变化。

4、将步骤2中加入的亚甲基蓝试液换为石蕊试液、甲基橙试液，重复上述步骤。

五、结果与讨论

1、实验现象

2、结果讨论

（1）在分别用亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液作染色剂的实验中，未加入催化剂的1号试管酯层都有一定量的减少，甚至减

少了很多，这可能是由于乙酸乙酯沸点较低，受热挥发较快所

致。另外，本次实验乙酸乙酯用量为1ml，且乙酸乙酯微溶于水，

10体积的水大约可以溶解1体积乙酸乙酯，因此实验中会有较多

量的酯溶于水中，对实验造成一定的影响。

（2）三次实验中，加入酸的2号试管酯层均减少很少，说明乙酸乙酯在酸性条件下水解较慢。而加入碱的3号试管酯层均减少较多，甚至几乎消失，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解较快。

（3）在分别用亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液作染色剂的三次实验中，以加入亚甲基蓝的试管中分层现象最为明显，清晰。

加入石蕊的2号试管中水层为橙红色，酯层为橙色，加入甲基橙

的3号试管中水层为黄色，酯层为淡黄色，分层都不太明显，较难区分观察。因此，亚甲基蓝是本实验比较理想的染色剂。

六、实验改进

1、由于乙酸乙酯沸点较低(乙酸乙酯的沸点:77. 06 ℃)，受热易

于挥发，这对实验结果会带来很大影响，可用带导管的单孔塞塞住管口,将水浴蒸发出的乙酸乙酯冷凝回流。

2、本次实验乙酸乙酯用量为1ml，且乙酸乙酯微溶于水，10体积

的水大约可以溶解1体积乙酸乙酯，实验时会有较多量的酯溶于水中，实验中可以饱和食盐水代替蒸馏水, 可减小乙酸乙酯在水中的溶解度。

3、实验中可减少水的用量, 增大乙酸乙醋的用量, 便于从其体

积的明显减小判断其水解程度, 增强实验效果的说服力。

七、实验说明

1、亚甲基蓝是一种氧化还原指示剂, 其水溶液呈蓝色, 不溶于乙

酸乙醋。在强碱性溶液中, 亚甲基蓝能与强碱反应生成一种物质季硫碱, 在水溶液中仍呈蓝色。但此物质在水溶液中能被乙酸乙酯萃取, 使酯层呈红色。

2、酯的水解反应是吸热反应, 水浴温度越高越好, 水浴温度高,

酯水解速度快, 短时间内能出现明显的酯层量减少的现象。但水浴温度超过乙酸乙酯的沸点, 乙酸乙酯挥发快, 反而得不到

令人信服的正确结果。

3、酸、碱的浓度要适合, 药品的用量要适当。一般来说, 酸、碱

浓度大, 酯水解速度快浓度小, 酯水解速度慢。但要使水解结果酯层量有明显的梯度变化时,就得有适合的酸、碱浓度和适当的药品用量。否则, 将会出现异常现象。

4、振荡试管的次数要适当。酯层在水溶液层上方, 振荡试管有利

于酯与酸、碱溶液的接触机会, 加快水解速度。但太频繁地振荡试管, 会使反应温度降低,延长反应时间。