高中化学实验中常见问题归纳
高中化学实验室危险化学品管理现状与对策
高中化学实验室危险化学品管理现状与对策随着高中化学实验室的不断发展和进步，危险化学品的使用也越来越广泛。
危险化学品的管理问题一直是一个备受关注的议题。
高中化学实验室中的危险化学品管理不善可能导致严重的安全事故，加强对危险化学品的管理是至关重要的。
本文将对高中化学实验室危险化学品管理的现状进行分析，并提出改进建议和对策。
1.管理混乱在很多高中化学实验室中，危险化学品的管理混乱是一个常见的问题。
由于管理人员的不足或者对危险化学品的认识不足，导致危险化学品的储存和使用存在隐患。
2.标识不清在高中化学实验室中，很多危险化学品的储存容器没有标识清晰，容易发生误用或混淆的情况。
这给师生的安全带来了潜在的风险。
3.管理制度不健全目前，很多高中化学实验室中缺乏完善的危险化学品管理制度，对危险化学品的购进、使用、储存和废弃未有详细的规定和要求，无法确保危险化学品的安全管理。
1.加强管理高中化学实验室应当加强对危险化学品的管理，制定管理制度和规定，并且严格执行。
确保责任到位，明确化学实验室管理人员的职责和任务，配备专门的管理人员。
2.标识清晰对于储存的危险化学品，需要进行清晰的标识，包括化学品名称、危险性质、储存位置、使用方法等，保证每个危险化学品都有明确的标识，防止发生误用或混淆。
3.建立安全档案对每种危险化学品建立详细的安全档案，包括危险性质、使用方法、紧急处理方法等，确保师生使用时可以随时查阅，做到心中有数。
4.定期检查对储存的危险化学品定期进行检查，发现问题及时处理，确保危险化学品的安全在一定的范围内。
5.加强培训对化学实验室的管理人员和师生进行必要的安全教育和培训，增强安全意识，掌握正确的使用方法和紧急处理措施，提高安全素养。
6.合理配备设施高中化学实验室应当合理配备安全设施，包括安全柜、防爆柜、防护设备等，确保危险化学品在储存和使用过程中能够得到有效的保护。
7.完善危险化学品废弃处理制度对于废弃的危险化学品应当建立完善的处理制度，分类处理、封存等，避免造成环境和人体的污染。
【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)
【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高中化学常见实验现象归纳及电子式书写错误纠正
高中化学常见实验现象归纳及电子式书写错误纠正1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学疑难
高中化学疑难化学作为一门科学学科，是许多高中生认为比较困难的学科之一。
尤其是在学习高中化学的过程中，经常会遇到一些疑难问题，使得学生们感到头疼不已。
本文将针对高中化学学习中常见的疑难问题进行深入探讨，帮助同学们更好地理解和掌握这门学科。
首先，化学中的化学方程式往往是许多学生感到困惑的地方。
化学方程式通常包括反应物、生成物以及反应条件等要素。
有些学生可能会在书写或者理解方程式的过程中出现混淆的情况，导致答题错误或者理解偏差。
解决这个问题的方法可以是多多练习，培养对于方程式的敏感性，逐步提高掌握的水平。
其次，在学习化学周期表和元素周期律时，也常常会面临较大的困难。
周期表中的元素种类繁多，学生们需要掌握各种元素的性质、特点以及相互关系。
此外，元素周期律的排列顺序和规律性也是需要重点掌握的知识点。
针对这些难点，建议同学们通过制作复习卡片、背诵元素周期表等方法，加深对元素和周期律的印象，提高记忆和理解水平。
另外，化学中的化学键和化学键的类型也是一个容易混淆的概念。
在化学键的形成过程中，离子键、共价键、金属键等不同类型的键有着各自独特的特点和形成规律。
学生们需要通过实例练习，分析各种类型键的共同点和区别，加深对化学键的理解。
此外，化学反应速率和化学平衡也是高中化学学习中的难点之一。
学生们在学习化学反应速率和平衡时，需要掌握化学反应速率的计算方法以及影响因素，理解反应速率与平衡之间的动态平衡关系。
通过实验实践和思维拓展，可以加深对这些概念的理解和掌握。
最后，在学习高中化学时，化学实验也是一大难点。
化学实验要求学生们耐心细致地操作，严格控制实验条件，准确记录实验数据并进行数据分析。
因此，在进行化学实验时，同学们需要注意实验操作的细节，保证操作规范和安全，提高实验技能和实验数据分析能力。
综上所述，高中化学学习中常见的疑难问题包括化学方程式、元素周期表、化学键、化学反应速率与平衡以及化学实验等方面。
通过系统学习和实践操作，同学们可以逐步克服这些困难，提高化学学科的理解和掌握水平。
高中化学实验全总结【最全面】
高中化学实验全总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
化学5(常见八大专题63个规范答题模板)
高中化学常见八大专题63个规范答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
(5)容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作：①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡的操作：①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查：1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
化学教学中的常见问题及解决方法
化学教学中的常见问题及解决方法化学作为一门基础科学学科，是高中阶段教育中不可或缺的一部分。
然而，许多学生常常面临许多困扰和挑战，造成学习进展缓慢甚至出现学习障碍。
本文将讨论化学教学中常见的问题，并提供解决方法，以帮助学生更好地理解和学习化学知识。
一、抽象理论难以理解化学是一门抽象的科学学科，它通常涉及到分子结构、原子的运动等微观层面的概念。
这些概念对许多学生来说是抽象且难以理解的。
为了解决这个问题，教师可以采用以下策略：1. 实践性学习：通过实验和实际观察，让学生亲自体验化学现象，加深他们对抽象概念的理解。
例如，进行化学反应实验，观察化学方程式的变化。
2. 案例分析：使用真实世界中的案例分析，将抽象的理论与实际应用相结合，帮助学生更好地理解化学的概念。
例如，通过讨论环境中的化学反应，说明化学反应对环境的影响。
3. 图示和模型：使用图示和模型来解释和描述化学概念，使抽象的理论更加具体和可视化。
例如，通过示意图展示分子结构和分子运动的过程，帮助学生理解化学反应的发生和原因。
二、数学计算困难化学中常常涉及到数学计算，如摩尔质量、化学反应的计算等。
许多学生在数学计算方面遇到困难。
以下是一些解决方法：1. 基础数学知识强化：在开始学习化学之前，教师可以复习和强化学生的基础数学知识，如单位换算、小数运算等。
只有建立在扎实的数学基础上，学生才能更好地应用数学计算于化学问题中。
2. 实例演练：提供大量的实例演练，让学生通过实际演算提高他们的计算能力。
逐步引导学生从简单到复杂的计算过程，培养他们审视问题、运用正确数学方法的能力。
3. 使用计算工具：鼓励学生使用计算器和电子设备来进行化学计算。
这不仅可以提高计算的准确性，还可以节省时间和精力，使学生更加专注于化学概念的学习。
三、实验安全问题化学实验是化学学习的重要组成部分，然而实验过程中存在许多安全隐患，可能导致事故发生。
以下是一些解决方法：1. 实验规范与指导：在进行化学实验之前，教师应该详细介绍和强调实验的操作规范和安全注意事项。
高中化学酸碱滴定误差与滴定终点判定方法题解析
高中化学酸碱滴定误差与滴定终点判定方法题解析酸碱滴定是高中化学中常见的实验操作，也是考试中常见的题型。
在酸碱滴定实验中，我们常常会遇到误差的问题，同时也需要准确地判定滴定终点。
本文将针对这两个问题进行详细的解析，并给出一些解题技巧。
一、酸碱滴定误差的来源及解决方法在酸碱滴定实验中，误差主要来自以下几个方面：1. 体积误差：体积误差是指实际滴定液的体积与理论值之间的差异。
这种误差通常是由于滴定管或分液器的刻度不准确、读数不准确等原因导致的。
解决方法是使用精确的量筒或分液器，并注意准确读数。
2. 滴定液浓度误差：滴定液的浓度误差会直接影响到滴定的准确性。
这种误差通常是由于滴定液的制备不准确、保存不当等原因导致的。
解决方法是制备滴定液时要注意精确称取药品和溶解液，同时要避免滴定液的长时间保存。
3. 滴定终点判定误差：滴定终点是指滴定过程中酸碱反应达到化学计量的点。
滴定终点的判定误差通常是由于滴定指示剂的选择不当、判定方法不准确等原因导致的。
解决方法是选择合适的指示剂，并注意观察颜色变化的细节。
二、滴定终点判定方法及解题技巧在酸碱滴定实验中，准确判定滴定终点是非常重要的。
以下是一些常见的滴定终点判定方法及解题技巧：1. 颜色指示法：使用酸碱指示剂，根据颜色变化来判定滴定终点。
例如，使用酚酞指示剂进行酸碱滴定，当溶液由无色变为粉红色时，即为滴定终点。
解题技巧是要选择合适的指示剂，并注意观察颜色变化的细节。
2. pH计法：使用pH计测量溶液的pH值，当pH值发生突变时，即为滴定终点。
解题技巧是要熟悉常见酸碱溶液的pH值范围，以便准确判定滴定终点。
3. 导电性法：使用电导仪测量溶液的电导率，当电导率发生突变时，即为滴定终点。
解题技巧是要了解酸碱溶液的导电性规律，以便准确判定滴定终点。
三、举一反三通过以上的解析，我们可以将酸碱滴定误差与滴定终点判定方法的解题技巧应用到其他相关的题目中。
例如，题目可能会要求计算滴定液的浓度、判断滴定终点的pH值范围等等。
高一化学教学中常见问题及解决方案
高一化学教学中常见问题及解决方案化学是一门重要的基础科学，对于高中学生来说，学好化学不仅可以帮助理解自然界的现象，还能为日后的学习和就业打下坚实基础。
然而，高一化学教学中常常面临一些问题，如学生对概念的理解不到位、实验操作不规范等。
本文将探讨高一化学教学中常见问题，并提供相应的解决方案，希望能对化学教学有所裨益。
一、概念理解不到位在高一阶段，许多学生对化学的概念掌握不够牢固，容易混淆不同概念的定义和关系。
这会影响他们对于后续知识的理解和应用。
针对这一问题，教师可以采取以下解决方案：1. 强调基础概念的理解：在教学中，教师应注重对于基础概念的讲解和强调，确保学生对于这些概念的理解准确而深入。
可以通过例题和实际生活中的例子，帮助学生更好地理解和应用概念。
2. 概念归类和对比：针对一些相似但有细微差别的概念，可以进行归类和对比，通过比较和对照让学生更好地掌握它们之间的区别。
例如，化学反应中的酸碱和氧化还原反应，可以将它们的特点和反应机理进行对比，帮助学生理解和记忆。
二、实验操作不规范化学实验是化学教学中重要的一环，但由于实验器材和试剂的复杂性，学生常常存在实验操作不规范的问题，容易导致实验结果不准确甚至危险。
为解决这一问题，可以采取以下措施：1. 强化安全意识：在进行实验前，教师应对实验的安全要求进行明确的指导，并进行必要的安全演示。
教师还可以组织学生进行安全常识的学习和考核，提高他们对实验安全的重视程度。
2. 提前演示和讲解：对于一些复杂的实验操作，教师可以提前进行演示和讲解，在学生进行实验之前让他们对操作流程和实验步骤有清晰的了解。
这样可以减少学生在实验中的迷茫和错误操作。
三、数学计算困难在高一化学教学中，涉及到一定的数学计算，而许多学生在数学基础上存在一定的困难，导致他们对于化学计算难以理解和掌握。
为解决这一问题，可采取以下措施：1. 加强基础数学知识的复习：在化学课堂上，老师可以适当回顾和强化与化学计算相关的基础数学知识，如乘除法、百分数、方程式等。
高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
高一化学总结化学实验中的常见实验室安全事故案例与应急处理
高一化学总结化学实验中的常见实验室安全事故案例与应急处理化学实验作为高中化学学习中的重要环节，为学生提供了丰富的实践机会。
然而，由于实验操作不慎或安全意识不足，实验室安全事故时有发生。
本文将总结一些常见的实验室安全事故案例，并介绍相应的应急处理方法，以提醒同学们在化学实验中提高安全意识。
1. 酸碱溶液溅入眼睛在实验室中使用酸碱溶液时，一不注意可能会溅入眼睛，引起疼痛和损伤。
遇到此情况时，首先应立即用大量流动清水冲洗患者的眼睛，连续冲洗至少15分钟，确保酸碱溶液完全冲洗干净。
然后迅速将伤者送往医院治疗，注意保持患者平静，避免擦眼睛。
2. 温度过高导致容器爆炸在进行加热实验时，如果容器密封不良或温度过高，容器有可能发生爆炸。
一旦发现容器发生爆裂，应立即远离爆炸源并保护好自己。
应急处理包括切断电源或关闭燃气，确保实验室室内通风良好，防止有毒气体产生。
随后，及时清理爆炸现场，注意安全防护，避免进一步的危险。
3. 化学品误食或误吸化学品误食或误吸是实验室中常见的安全事故之一。
如果发现同学误食了化学品，应立即将其送至医务室或医院就医，并告知医生误食物质的种类和数量，以便医生采取相应的解毒措施。
同时，要指导同学不随意用嘴吸取玻璃管或吸管中的溶液，以避免化学品误吸事故的发生。
4. 非法转移、储存或废弃化学品在实验室中，非法转移、储存或废弃化学品可能导致中毒、火灾等严重后果。
因此，我们要注意遵守实验室的规章制度，正确储存化学品，并按照规定程序废弃化学废液和废品。
同时，实验室内应设立明确的标识，以便同学们了解不同化学品的性质和储存要求。
5. 火灾事故在进行实验操作时，一些易燃物质的使用可能引起火灾事故。
遇到火灾时，要立即报警并关闭燃气阀门，切断电源。
如果火势较小，可以使用灭火器进行灭火，但需要注意保持适当的距离以防着火物跳溅。
如果火势较大，应迅速撤离并寻求外部帮助。
总之，化学实验是培养学生实践能力的重要环节，但安全问题始终是重中之重。
高中化学实验教学缺失的原因及对策
高中化学实验教学缺失的原因及对策引言在高中化学教学中，实验教学一直被认为是非常重要的一环。
通过化学实验，学生能够亲身体验到化学反应的奥妙以及理论知识的具体应用，从而提高他们的实际操作能力和科学思维能力。
然而，在实际教学中，我们常常会发现高中化学实验教学存在着一些缺失的现象。
本文将探讨高中化学实验教学缺失的原因，并提出相应的对策。
一、原因分析1. 实验设备不足高中化学实验所需要的设备种类繁多，而学校实验室的设备和器材通常有限。
当实验设备不足时，学生无法进行特定的实验操作，从而无法深入理解化学知识。
这会导致实验教学缺失。
2. 实验材料难以获得在一些特殊的实验中，需用到一些特殊的化学试剂或材料，而这些材料往往难以在学校或者实验室中获得。
这会限制学生进行实际操作的机会，影响化学实验教学的质量。
3. 实验教材和教学大纲的设计不合理在一些学校中，化学实验的教材和教学大纲可能未能很好地结合起来，导致实验内容选择不当，实验难度过大或过小等问题。
这使得实验教学无法很好地满足学生的实际需求，导致实验教学缺失。
4. 实验安全意识不足化学实验涉及到一些危险性较高的化学试剂和操作步骤。
学生的安全意识不足，容易对实验操作过程中的危险事故缺乏警惕性。
这不仅会影响到实验教学的进行，还可能给学生的身体造成伤害。
二、对策提出1. 加强实验设备的购置和维护学校和实验室应该加强对实验设备的购买和维护工作，保证实验设备的完好性和使用性。
此外，还可以与其他学校或科研院所进行资源共享，共同利用实验设备，提高实验教学的质量。
2. 寻找替代实验材料为了解决实验材料难以获得的问题，可以寻找一些便宜而常见的替代实验材料。
例如，在一些实验中可以使用成本较低的常见化学试剂代替特殊试剂，以达到相似的实验效果。
3. 完善实验教材和教学大纲应该充分评估教材和教学大纲的合理性，对实验内容进行合理的安排和选择。
教材应与教学大纲相衔接，实验内容应能够有效帮助学生理解和掌握化学知识。
高中化学20定量实验专题(1)
一、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。
1．重量法（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何检验沉淀是否完全？②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。
（2）操作步骤流程：定量实验专题知识梳理（3）量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置A B C（4）常见问题：①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。
B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。
C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。
（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。
（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）3．滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。
（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何判断终点？②如何读数二、基础定量实验回顾（一）测定1mol 气体的体积1．实验原理：222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)V n(Mg)m(Mg)n(H )⋅===2．实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A 是_______________，B 是_________________，C 是_________________。
高中化学中比较大小问题的六种方法
高中化学中比较大小问题的六种方法
在高中化学中，比较大小问题是很常见的。
下面介绍六种方法可以帮助我们解决这类问题。
1. 直接比较法
最简单的方法是直接比较物质的性质或特征。
通过观察实验结果、观察物质的外观或使用简单的计量工具，比如天平或尺子，可以找到物质之间的大小关系。
2. 数值比较法
利用数值进行比较也是一种常见的方法。
比如，比较不同物质的摩尔质量、密度、电离能、沸点等数值，可以确定它们的相对大小关系。
3. 预测比较法
通过预测或推断，比较物质的大小关系也是一种有效的方法。
比如，根据元素周期表中的位置，可以预测元素的原子半径或电负性，从而比较它们的大小关系。
4. 化学反应法
化学反应提供了一种比较物质大小的方法。
通过观察和分析化学反应的结果，可以判断反应物或产物的相对大小。
比如，利用化学反应得出物质的物质转化比例、摩尔比例等信息，从而比较它们的大小关系。
5. 应用比较法
应用比较法将物质的大小关系与实际应用联系在一起。
比如，比较不同物质在相同条件下的反应速率、稳定性或溶解度，可以确定它们的相对大小关系。
6. 综合比较法
综合比较法将多种方法结合起来进行比较。
通过综合运用直接比较法、数值比较法、化学反应法等多种方法，可以得出更准确和全面的物质大小关系结论。
通过以上六种方法，我们可以在高中化学中更好地比较大小问题，提升我们的理解和分析能力。
注意：以上内容只是提供了一些方法参考，具体比较大小问题要根据实际具体情况进行分析和解决。
【高中化学】化学实验要注意的安全
【高中化学】化学实验要注意的安全人的生命是宝贵的，对于人来说，生命只有一次，所以化学实验要注意安全，因此化学实验安全问题一直是高考命题者关注的热点。
一方面考查对常见化学实验安全问题的处理防范，另一方面考查考生的基本实验操作。
题目一般较为简单，因此在备考复习时强化注意。
进行化学实验和探索时应注意安全问题，可从试剂储存、试剂获取、实验操作以及实验过程中废液和其他废物的处理等方面考虑。
例如：① 氧化剂和还原剂不能同时储存；② 服用化学试剂时，不要直接用手服用；③ 不要用鼻子直接闻到煤气味；④ 酒精中的酒精含量应适当；⑤ 不要向燃烧的酒精灯中添加酒精；⑥ 点燃可燃气体前检查纯度；⑦ 加热固体时，试管口应略低于试管底部；⑧ 加热液体时放碎瓷片；⑨ 加热和气体清洗（或气体吸收）装置的实验应防止液体回吸；⑩ 稀释浓硫酸时，使浓硫酸沿墙缓慢流入水中等。
【例题1】进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是a、如果酸不小心溅入眼睛，请立即用水清洗，并在清洗时眨眼b.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c、如果浓缩苯酚溶液接触皮肤，立即用酒精清洗d.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在搅拌下慢慢加入浓硫酸分析：在实验过程中，如果不小心将硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用更多的水冲洗（如果是浓硫酸，应迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后使用3～5.用碳酸氢钠溶液清洗。
如果浓缩碱溶液意外沾到皮肤上，用更多的水清洗，然后涂抹硼酸溶液。
如果酸或碱溶液溅入眼睛，立即用水冲洗（不要用手揉眼睛），冲洗时眨眼，必要时请医生治疗，这样a和B是正确的。
苯酚有毒，在冷水中几乎没有溶解性。
它易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
如果浓缩苯酚溶液意外地沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，C正确。
当浓硫酸溶解在水中时，会释放出大量热量。
稀释浓硫酸时，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒连续搅拌，使产生的热量迅速扩散。
高中化学实验中常见的洗涤问题
高中化学实验中常见的洗涤问题化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤？用什么洗涤？怎样洗涤？怎样证明已经洗涤干净？一、关于洗涤的目的1. 洗涤的目的①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
2.如何洗涤沉淀沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待水自然流下后，再重复2～3次。
注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。
3、怎样判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
二、关于洗涤的试剂对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；热水③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。
1.用冷水适用范围—--产物不溶于水；目的：除去晶体表面附着的杂质；可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。
解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。
首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。
参考答案：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗2. 热水洗适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。
例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。
参照右图各物质的溶解度曲线。
从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出MgSO4 晶体,洗涤该晶体时应用热水（热或冷）3.酒精洗：适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
高中化学实验安全
高中化学实验安全化学实验在高中阶段是不可或缺的一部分，通过实验学生不仅能够巩固理论知识，还能够培养实验操作能力。
然而，在进行化学实验的过程中，安全问题必须放在首要位置。
只有保证实验室安全，才能够保障学生和教师的人身安全，避免潜在的危险出现。
下面将从实验室常见危险、安全措施以及事故处理等方面来谈谈高中化学实验的安全问题。
1. 实验室常见危险（1）化学品：实验室中使用的化学试剂具有毒性、腐蚀性等属性。
如硫酸、氢氧化钠等，一旦接触到皮肤或吸入进去，都会对身体造成伤害。
（2）火焰：部分实验需要使用明火，例如酒精灯等。
如果操作不慎或者周围环境不适宜，很容易引发火灾事故。
（3）实验仪器：实验室中有各种玻璃仪器和电器设备，使用不慎轻易造成划伤或触电等事故。
（4）气体：部分实验需要产生气体，如氢气、氧气等。
如果气体泄漏或者浓度过高，会对实验者造成危险。
2. 安全措施（1）佩戴个人防护用品：进入实验室前，学生和教师都应该戴上实验服、实验眼镜、手套等个人防护用品，保护自己的皮肤和眼睛。
（2）正确使用化学试剂：在使用化学试剂时，必须仔细阅读说明书，按照要求进行稀释或混合，避免发生化学反应而释放有毒气体。
（3）熟悉实验仪器操作规程：在进行实验之前，学生需要熟悉实验仪器的使用方法，并按照操作规程谨慎操作，避免仪器的损坏或伤人事故。
（4）防火防爆：使用明火时要远离易燃物，确保实验台面整洁无障碍物。
在实验后要及时熄灭明火，防止火灾事故发生。
3. 事故处理（1）化学溅入眼睛：如果化学溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗眼睛，然后及时就医。
（2）皮肤接触化学试剂：如果皮肤接触到化学试剂，应立即用清水冲洗，并涂抹防腐蚀药膏。
（3）实验室火灾：一旦发生火灾，应迅速关掉明火源，使用灭火器等灭火设备扑灭火焰，如果情况严重应及时拨打火警电话。
在进行高中化学实验时，师生们一定要时刻警惕实验安全问题，严格遵守实验室规章制度，做到安全第一。
只有在确保实验安全的前提下，实验才能够取得成功，学生们才能够更好地学习化学知识，提升实践能力。
高中化学反应中的过量问题总结
高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。
【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。
【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。
n（水）=2×8/2=8 molm(水)=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g水。
二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。
但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。
例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。
则a 、V 的数值分别为（ ） （提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。
产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。
高中化学题型之浓度的计算
高中化学题型之浓度的计算在高中化学学习中，浓度的计算是一个重要的题型，也是化学实验中常见的实际问题。
掌握浓度的计算方法对于理解溶液的性质和化学反应的发生机理至关重要。
本文将以具体的题目为例，分析浓度计算的考点，并给出解题技巧和指导。
一、质量分数的计算质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算质量分数的公式为：质量分数（%）= （溶质的质量 / 溶液的质量）× 100%例如，有一瓶质量为100g的盐水溶液，其中含有20g的盐。
要计算盐的质量分数，可以使用上述公式：质量分数（%）= （20g / 100g）× 100% = 20%这个题目的考点是理解质量分数的定义，并能够正确运用公式进行计算。
解题时需要注意单位的统一，确保质量的单位相同。
二、摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，有一瓶体积为500mL的盐水溶液，其中含有0.1mol的盐。
要计算盐的摩尔浓度，可以使用上述公式：摩尔浓度（mol/L）= 0.1mol / 0.5L = 0.2mol/L这个题目的考点是理解摩尔浓度的定义，并能够正确运用公式进行计算。
解题时需要注意体积的单位换算，确保体积的单位与摩尔数的单位相同。
三、体积分数的计算体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
计算体积分数的公式为：体积分数（%）= （溶质的体积 / 溶液的体积）× 100%例如，有一瓶体积为200mL的酒精溶液，其中含有40mL的酒精。
要计算酒精的体积分数，可以使用上述公式：体积分数（%）= （40mL / 200mL）× 100% = 20%这个题目的考点是理解体积分数的定义，并能够正确运用公式进行计算。
解题时需要注意单位的统一，确保体积的单位相同。
四、溶解度的计算溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶剂中能够溶解的最大溶质的质量。
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高中化学实验中常见问题归纳
一、首先是实验装置方面的应对
对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。
1、反应装置部分需要主要的问题：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体;溶液试剂的浓度和试剂用量;是否恰当选用的仪器能否加热;选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。
例如：在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。
烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。
试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。
用MnO2作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸;除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。
2、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当;浓度是否恰当;连接的顺序是否正确;进出导气管的长短是否正确。
例如：除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3;除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水;除去CO2中的SO2应选溴水而不宜选品红溶液;除去NH3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓H2SO4;除去SO2中的SO3应选98.3%的浓H2SO4，而不宜选用H2O。
除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。
连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除H2O效率最高;在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般
干燥装置都应连在除杂的末端。
3、收集装置部分;应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当;选用收集的气体是否符合实际要求;是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。
例如，收集NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集;收集Cl2若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液;而收集NO应采用排水法而不能采用向上排空气法;若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。
4、尾气处理部分，应从方法是否恰当;是否会产生倒吸。
例如，处理Cl2应选浓NaOH溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理CO一般采用燃烧。
二、试剂保存方面如何经行应对
1、外界条件方面的影响：应从阳光、O
2、水蒸气、CO2等多方面考虑。
可以采取棕色的试剂瓶避光;可以采用密封或液封法(水封、油封、蜡封)保存;例如：氯水、AgNO3溶液、浓HNO3等应选择棕色试剂瓶;Na等活泼金属应采用矿物油封保存，而P4应用水封保存，而P2O5、无水AlCl3等应采用蜡封保存;无水CaCl2、浓H2SO4、浓H3PO4应采用密封保存，且取用后立即加盖。
2、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属
质等方面。
例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶;工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓H2SO4和浓盐酸等。
工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓NaOH溶液、浓H2SO4、浓HNO3等。
3、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应;试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。
例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。
盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2
会与碱反应产生矿物胶—Na2SiO3，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。
4、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存溶液。
胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。
例如：不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓HNO3等。
5、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。
三、物质的分离应对
物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。
作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯
度较高就可以了。
可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。
值得提醒同学们的是：过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤2—3次;若需滤液一定要经过再过滤至滤液澄清。
若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。
且必要时应回收分离物。
用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。
常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。
四、物质的鉴别应对别。
这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用;是不用其它试剂，还是可以用其它试剂;是用一种条件，还是可以用多种条件。
例如：鉴别Na2S、Na2SO3、Na2SiO3只允许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂AgNO3或BaCl2便难于区分，所以应加一种提供较多H+的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀H2SO4进行鉴别。
又如，区分四种固体粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4
没有限制一种试剂，因此可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。
然后再用稀盐酸可将溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3区分出来。
又如，只选一种试剂将NH4Cl4、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，还需一定的外界条件。
本题从NH4+和SO42-的特殊性出发，应选用Ba(OH)2作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。
五、跨学科实验应对
主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的实验;有关分子极性方面的实验，有关胶体的特性的实验等。
这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子流动的方向就可以确定电极产物，当然必须同时结合化学知识才可能不出差错。
在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理中却一般是考虑电流方向。
控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在—定量范围内变动的也可以采用化学中的水浴、油浴、砂浴进行控温。
若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的被冷却物接触到降温源的最低温度部分。
六、定量实验的应对
定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。
在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。
至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便是偏小。
例如：配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度;若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。
七、实验设计的应对
在实验设计方面主要考查实验的可行性及反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到;实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。
实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。
遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。
因此一般要选择易得价廉的原材料;条件尽可能低易达到;注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用;必须考虑有害成分的处理。