(完整版)人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结,推荐文档

第十单元 酸和碱

课题 1 常见的酸和碱

知识点一:酸碱指示剂

能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂

常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色

物质指示剂

酸性

碱性

中性 紫色石蕊试液 红 蓝 紫 无色酚酞试液

无

红

无

易错警示 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;

知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性

易错警示 浓硫酸的吸水性和脱水性比较

性质表现

水的含义 吸水性 物理性质 某物质中所含的水分

脱水性

化学性质

某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比

脱去

知识点三:盐酸、硫酸的化学性质

颜 色

状 态 气 味 特 性 浓盐酸

无色

液态

刺激性气味 易挥发

浓硫酸 无色 黏稠、油状、液态 无味 吸水性、脱水性、腐蚀性

实验内容 现 象 原理(或化学方程式)

酸碱指示剂

紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色

金属

镁

剧烈反应,产生大量的气泡

Mg+2HCl

MgCl 2+H 2↑

Mg+H 2SO 4

MgSO 4+H 2↑

锌

反应较快,有大量气泡产生 Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑

铁

溶液由无色变成浅绿色,有气泡产

生 Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑ 金属氧化 物

铁锈 (Fe 2O 3)

铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色

Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O

氧化铜

固体溶解,溶液由无色变成蓝色

CuO+2HCl CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4

CuSO 4+H 2O

某些盐 碳酸钙 (和盐酸)

固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊

CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 碳酸钠

Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+H 2SO 4

Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O

。

易错警示

在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成 H 2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成 H 2。

知识点四:浓硫酸的稀释

操 作

现 象 解 释

图(a)、图(b) 操作错误。

液滴四溅

水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周

飞溅

图(c)操作正确

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅

拌

烧杯壁发热, 将密度大的浓硫

酸缓慢注入水中,

及时搅拌,产生的热得以迅速扩散, 拓展延伸

1 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上 3%～5%的碳酸

氢钠溶液。

2 图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。

3 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入,从短管导出,即:长进短出。

4 选择干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常用来干燥 O 2、H 2、CO 2、CH 4、CO 等,不能用来干燥 NH 3。

知识点五:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水,且放出大量的热

微溶于水 特性 易潮解;强腐蚀性

较强腐蚀性

1固体氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中的水分（可用作某些气体的干燥剂）,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解。潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。

2氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2O Ca(OH)2,反应放出大量的热。生石灰常用作食品干燥剂。

知识点六:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色

与某些非金属氧化物反应CO2CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O SO2SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O

SO3SO3+2NaOH Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O

与某些盐反应易错警示

FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl

( 常用于制不溶性碱)

CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

(工业制碱中用此法能制得纯度较高的

NaOH)

1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如Cu(OH)2(蓝色固体)、

Fe(OH)3(红褐色固体)等不能使酸碱指示剂变色。

2.氢氧化钠密封保存的原因有两点:一是易潮解,二是易吸收CO2发生变质。

拓展延伸

1由于NaOH 易溶于水,所以常用NaOH 溶液吸收CO2;常用Ca(OH)2溶液检验CO2。

2由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl 气体发生反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥

CO2、SO2、HCl 气体,但H2、O2、CO 等气体可以用氢氧化钠固体干燥。

课题2 酸和碱的中和反应

知识点一:酸和碱的反应实验

实验设计

1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。

2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。

3.药品:NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液。

4.步骤:如图1 所示,在烧杯中加入10 mL NaOH 溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。

图 1

分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。反应的化学方程式为:NaOH+HCl NaCl+H2O。

实验点拨