初中化学方程式总汇总PPT版
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化学方程式(PPT课件(初中科学)11张)
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2
第一节化学方程式PPT课件(初中科学)
(2)、2CO
+
O2
点燃
======
CO2
↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)、2H2↑ + O2↑
2H2O
化学方程式练习
2、写出下列反应的化学方程式: ⑴ 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 S + O2 点燃 SO2
⑵ 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ⑶ 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 (4)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳
注意气体的生成
挑战练习
NH4HCO3
NH3 +H2O + CO2
Cu2(OH)2CO3
绿色的碱式碳酸铜
CuO + H2O + CO2
黑色的氧化铜
化学方程式
书写化学方程式的原则：
1、化学方程式必须以客观事实为根据 2、遵循质量守恒定律，反应前后元素各种原
子的数目必须相等。
化学方程式
书写化学方程式的步骤：
写、 配、 等、
化学方程式
化学方程式
化学方程式表示的意义： • 1。宏观意义：表示什么物质参加反应，结果
生成什么物质。 • 2。微观意义：表示化学反应中，反应物生成
物各物质之间的原子分子个数比。 • 3。质量意义：表示反应物生成物各物质彼此
之间的质量比。
化学方程式
化学方程式的读法：
1.什么物质和什么物质在什么条件下反应生成什么 和什么物质。
日文 酸素 + 水素 → 水
22HH2 2++OO2 2→点→点燃燃22HH2O2O
化学方程式： 用元素符号和化学式来表示化学反应的式子。
2H2 + O2 →点燃 2H2O 化学方程式
人教版初中化学《化学方程式》ppt
完善假设：
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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人教版初中化学《化学方程式》复习专题课件(共29张PPT)
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
（1） 丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质
量是
0。.2g
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x
S＋O2
点燃
SO2
32 32
64
1．下列关于S＋O2 点燃 SO2的理解不正确的是( B )
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 1∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2．根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是( D ) A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．参加反应的反应物与生成物之间的质量比 D．氧气可助燃
所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
58
149
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为 所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。
MgCl2＋2KOH
Mg（OH）2↓＋2KCl
95
58
149
x
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为
九年级化学复习专题
初中化学方程式大全ppt课件
应生成一种红色固体）
还原反应： 资金是运动的价值，资金的价值是随时间变化而变化的，是时间的函数，随时间的推移而增值，其增值的这部分资金就是原有资金的时间价值
Fe3O4+4CO
高温
3Fe +4CO2
Fe3O4+2C 高温 3Fe +2CO2 Fe3O4+4H2 高温 3Fe +4H2O
物质间的
C
相互转换：
CO
CaCO3
CO2H2CO3源自Na2CO3资金是运动的价值，资金的价值是随 时间变 化而变 化的， 是时间 的函数 ，随时 间的推 移而增 值，其 增值的 这部分 资金就 是原有 资金的 时间价 值
8、CO2和
H2CO3的相互转化：
{ CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O (碳酸易分解）
13、碱与非金属氧化物反应：
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O (检验CO2)
Ca(OH)2+SO2 =CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (除去CO2)
2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 =Na2SO4+H2O
活泼金属置换出不活泼金属：
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
10、金属氧化物与酸的反应：(复分解反应）
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O MgO+2HCl =MgCl2+H2O
还原反应： 资金是运动的价值，资金的价值是随时间变化而变化的，是时间的函数，随时间的推移而增值，其增值的这部分资金就是原有资金的时间价值
Fe3O4+4CO
高温
3Fe +4CO2
Fe3O4+2C 高温 3Fe +2CO2 Fe3O4+4H2 高温 3Fe +4H2O
物质间的
C
相互转换：
CO
CaCO3
CO2H2CO3源自Na2CO3资金是运动的价值，资金的价值是随 时间变 化而变 化的， 是时间 的函数 ，随时 间的推 移而增 值，其 增值的 这部分 资金就 是原有 资金的 时间价 值
8、CO2和
H2CO3的相互转化：
{ CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O (碳酸易分解）
13、碱与非金属氧化物反应：
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O (检验CO2)
Ca(OH)2+SO2 =CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (除去CO2)
2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 =Na2SO4+H2O
活泼金属置换出不活泼金属：
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
10、金属氧化物与酸的反应：(复分解反应）
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O MgO+2HCl =MgCl2+H2O
初中化学方程式总汇总PPT课件
7.碳在氧气中燃烧： C + O2 点燃 CO2
8.碳2021在/5/21氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2
9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 10.二氧化碳通过灼热的碳：CO2 + C 高温 2CO 11.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
50.盐酸和烧碱起反应 ： HCl + NaOH NaCl + H2O
51. 盐酸和氢氧化钾反应 ：
HCl + KOH KCl +H2O
2021/5/21
9
52.盐酸和氢氧化铜反应 ：
2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应 ：
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应 ：
12.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
H2CO3
13.生石灰溶于水：CaO + H2O
二、分解反应
Ca(OH)2
14.水通电分解：2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑ 15.20过21/5氧/21 化氢分解：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 3
16.加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 17.加热高锰酸钾：
23.焦炭还原氧化铁：3C
+
高温
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
24.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2
25.锌和稀盐酸: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑
3.3化学方程式(第1课时)(PPT课件(初中科学)21张)
1、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 2、反应物在点燃的条件下进行反应。 3、各物质的分子（金属单质为原子）的个数比为3:2:1。 4、反应物、生成物各物质的质量比为21:8:29。
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
初中化学《化学方程式》PPT课件
第五单元
单击添加副标题
化学方程式复习课化学方程式复习课
知识链接
质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子的数目可能变
知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因
“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
对定义的理解
小试身手：解释一些实验事实
成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2.最小化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 ① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
九年级化学方程式总结PPT
溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一 个常数，称为溶度积常数。
影响沉淀溶解平衡的因素
温度、浓度、同离子效应等。
03
氧化还原反应及电化学
氧化还原反应概念及判断
氧化反应
物质与氧发生的化学反应，属于氧化 反应。分为剧烈氧化（如燃烧）和缓 慢氧化（如动植物呼吸、酒和醋的酿 造、农家肥的腐熟等）。
还原反应
氧化还原反应的判断
根据反应前后元素的化合价有无变化 来判断。有化合价变化的反应是氧化 还原反应，没有化合价变化的反应则 不是。
物质失去氧的反应，属于还原反应。 如氢气、一氧化碳、碳等物质具有还 原性，可用于冶炼金属。
原电池与电解池原理
原电池原理
将化学能转变为电能的装置。原电池中，较活泼的金属作负 极，发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，发生还原反应 。电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
02
03
功能化
开发具有特殊功能的新型无机非 金属材料，如光催化材料、压电 材料等，拓展其在环保、能源等 领域的应用。
04
06
实验技能与科学探究方法
实验基本操作规范和安全知识
实验室安全规则
掌握实验室基本安全规则，如穿 戴实验服、不饮食、不乱动实验
器材等。
实验器材使用
熟悉常见实验器材的名称、用途和 使用方法，如试管、烧杯、量筒、 滴管等。
新型无机非金属材料发展趋势
高性能化
通过改进制备工艺和优化配方， 可以进一步提高无机非金属材料 的力学性能、热学性能等，满足 高端领域的应用需求。
智能化
结合人工智能等先进技术，实现 无机非金属材料的智能化制备和 应用，提高生产效率和产品质量 。
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一 个常数，称为溶度积常数。
影响沉淀溶解平衡的因素
温度、浓度、同离子效应等。
03
氧化还原反应及电化学
氧化还原反应概念及判断
氧化反应
物质与氧发生的化学反应，属于氧化 反应。分为剧烈氧化（如燃烧）和缓 慢氧化（如动植物呼吸、酒和醋的酿 造、农家肥的腐熟等）。
还原反应
氧化还原反应的判断
根据反应前后元素的化合价有无变化 来判断。有化合价变化的反应是氧化 还原反应，没有化合价变化的反应则 不是。
物质失去氧的反应，属于还原反应。 如氢气、一氧化碳、碳等物质具有还 原性，可用于冶炼金属。
原电池与电解池原理
原电池原理
将化学能转变为电能的装置。原电池中，较活泼的金属作负 极，发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，发生还原反应 。电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
02
03
功能化
开发具有特殊功能的新型无机非 金属材料，如光催化材料、压电 材料等，拓展其在环保、能源等 领域的应用。
04
06
实验技能与科学探究方法
实验基本操作规范和安全知识
实验室安全规则
掌握实验室基本安全规则，如穿 戴实验服、不饮食、不乱动实验
器材等。
实验器材使用
熟悉常见实验器材的名称、用途和 使用方法，如试管、烧杯、量筒、 滴管等。
新型无机非金属材料发展趋势
高性能化
通过改进制备工艺和优化配方， 可以进一步提高无机非金属材料 的力学性能、热学性能等，满足 高端领域的应用需求。
智能化
结合人工智能等先进技术，实现 无机非金属材料的智能化制备和 应用，提高生产效率和产品质量 。
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69.硫酸和硝酸钡溶液反应 ： H2SO4 + Ba(NO3 )2 BaSO4 ↓+ 2HNO3
70.盐酸和硝酸银溶液反应 ： HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
71.氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
72.氢氧化钠与硫酸铜 ： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
65.碳酸钡和稀盐酸反应 ： BaCO3 + 2HCl BaCl2+ H2O +CO2↑
66.氢氧化钡和稀盐酸反应 ：
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
67.氢氧化钡和稀硫酸反应 ： Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2H2O
68.硫酸和氯化钡溶液反应 ： H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
29.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 30.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 31.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4
ZnSO4+ H2 ↑ FeSO4+ H2 ↑ MgSO4+ H2 ↑
32.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2 ↑ 33.铁和硫酸铜溶液：Fe +CuSO4 Cu + FeSO4 34.锌和硫酸铜溶液：Zn +CuSO4 Cu + ZnSO4 35.铝和硫酸铜溶液：
高温
3CO + Fe2O3
2 Fe
+ 3CO2
89.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO + Fe3O4 高温 3 Fe + 4CO2
90.二氧化碳通入澄清石灰水 ：
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O 91.苛性钠暴露在空气中变质 ：
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
92.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 ：
53.盐酸和氢氧化钙反应 ： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化铁反应 ： 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多 ：
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和烧碱反应 ：
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
化学方程式汇总
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg +
点燃
O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.磷在氧气中燃烧： 4P
点燃
+ 5O2
2P2O5
4.铝有耐腐蚀性： 4Al + 3O2
2Al2O3
5.铜在空气中受热：2Cu + O2
2CuO
6.硫在氧气中燃烧 ： S + O2 点燃 SO2
77.氢氧化钙与碳酸钠 ：
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
78.氢氧化钡与碳酸钠 ：
Ba(OH)2 + Na2CO3 79.碳酸钠和硝酸钡 ：
BaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + Ba(NO3)2 80.硫酸钠和氯化钡 ：
BaCO3↓ + 2NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl 81.氯化铵与熟石灰研磨 ：
Fe+ 2AgNO3
2Ag + Fe(NO3)2
41.铝和硝酸银溶液：
Al + 3AgNO3 3Ag + Al(NO3)3
四、复分解反应
42.氧化铜和稀盐酸反应 ： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
43. 氧化镁和稀盐酸反应 ：
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 44.氧化铁和稀盐酸反应：
61.硫酸和氢氧化铝反应：
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
62.大理石与稀盐酸反应 ： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应 ： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸氢钠和稀盐酸反应 ： NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
49.氧化铝和稀硫酸反应： Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
50.盐酸和烧碱起反应 ： HCl + NaOH NaCl + H2O
51. 盐酸和氢氧化钾反应 ：
HCl + KOH KCl +H2O
52.盐酸和氢氧化铜反应 ： 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3 ↑
82. 硫酸铵与熟石灰研磨 ：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O +2NH3 ↑ 83.硝酸铵与熟石灰研磨 ：
2NH4 NO3 + Ca(OH )2 Ca(NO3)2+ H2O + NH3 ↑ 84.硝酸铵与氢氧化钠 ：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
57.硫酸和氢氧化钾反应 ：
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应 ：
H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4 + 2H2O
59.硫酸和澄清石灰水反应 ：
2H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4↓ + 2H2O
60. 硫酸和氢氧化铁反应 ：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 45.氧化铝和稀盐酸反应：
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 46.氧化铜和稀硫酸反应 ：
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
47. 氧化镁和稀硫酸反应 ： MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
48.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
+
高温
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
24.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2
25.锌和稀盐酸: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑
26.铁和稀盐酸: Fe + 2HCl 27.镁和稀盐酸: Mg + 2HCl 28.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl
FeCl2 + H2 ↑ MgCl2 + H2 ↑ 2AlCl3 + 3H2 ↑
18.加热氧化汞：2HgO
2Hg + O2↑
19.碳酸不稳定分解：H2 CO3
H2O + CO2↑
20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三、置换反应
21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
22.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
23.焦炭还原氧化铁：3C
73.氢氧化钠与氯化铜 ： 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
74.氢氧化钠与氯化镁 ：
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
75.氢氧化钠与氯化铁 ： 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
76.氢氧化钠与氯化铝 ： 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3↓ + 3NaCl
2NaOH + SO2
Na2SO3 + H2O
93.氢氧化钠吸收三氧化硫气体 ：
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
NH4 NO3 + NaOH
五、其他反应
NaNO3 + H2O + NH3 ↑
85.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
86.酒精在空气中燃烧：
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
87.一氧化碳还原氧化铜：
CO + CuO Cu + CO2
88.一氧化碳还原氧化铁：
7.碳在氧气中燃烧： C + O2 点燃 CO2
8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 10.二氧化碳通过灼热的碳：CO2 + C 高温 2CO 11.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
12.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
H2CO3
13.生石灰溶于水：CaO + H2O
二、分解反应
Ca(OH)2
70.盐酸和硝酸银溶液反应 ： HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
71.氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
72.氢氧化钠与硫酸铜 ： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
65.碳酸钡和稀盐酸反应 ： BaCO3 + 2HCl BaCl2+ H2O +CO2↑
66.氢氧化钡和稀盐酸反应 ：
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
67.氢氧化钡和稀硫酸反应 ： Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2H2O
68.硫酸和氯化钡溶液反应 ： H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
29.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 30.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 31.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4
ZnSO4+ H2 ↑ FeSO4+ H2 ↑ MgSO4+ H2 ↑
32.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2 ↑ 33.铁和硫酸铜溶液：Fe +CuSO4 Cu + FeSO4 34.锌和硫酸铜溶液：Zn +CuSO4 Cu + ZnSO4 35.铝和硫酸铜溶液：
高温
3CO + Fe2O3
2 Fe
+ 3CO2
89.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO + Fe3O4 高温 3 Fe + 4CO2
90.二氧化碳通入澄清石灰水 ：
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O 91.苛性钠暴露在空气中变质 ：
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
92.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 ：
53.盐酸和氢氧化钙反应 ： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化铁反应 ： 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多 ：
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和烧碱反应 ：
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
化学方程式汇总
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg +
点燃
O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.磷在氧气中燃烧： 4P
点燃
+ 5O2
2P2O5
4.铝有耐腐蚀性： 4Al + 3O2
2Al2O3
5.铜在空气中受热：2Cu + O2
2CuO
6.硫在氧气中燃烧 ： S + O2 点燃 SO2
77.氢氧化钙与碳酸钠 ：
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
78.氢氧化钡与碳酸钠 ：
Ba(OH)2 + Na2CO3 79.碳酸钠和硝酸钡 ：
BaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + Ba(NO3)2 80.硫酸钠和氯化钡 ：
BaCO3↓ + 2NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl 81.氯化铵与熟石灰研磨 ：
Fe+ 2AgNO3
2Ag + Fe(NO3)2
41.铝和硝酸银溶液：
Al + 3AgNO3 3Ag + Al(NO3)3
四、复分解反应
42.氧化铜和稀盐酸反应 ： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
43. 氧化镁和稀盐酸反应 ：
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 44.氧化铁和稀盐酸反应：
61.硫酸和氢氧化铝反应：
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
62.大理石与稀盐酸反应 ： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应 ： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸氢钠和稀盐酸反应 ： NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
49.氧化铝和稀硫酸反应： Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
50.盐酸和烧碱起反应 ： HCl + NaOH NaCl + H2O
51. 盐酸和氢氧化钾反应 ：
HCl + KOH KCl +H2O
52.盐酸和氢氧化铜反应 ： 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3 ↑
82. 硫酸铵与熟石灰研磨 ：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O +2NH3 ↑ 83.硝酸铵与熟石灰研磨 ：
2NH4 NO3 + Ca(OH )2 Ca(NO3)2+ H2O + NH3 ↑ 84.硝酸铵与氢氧化钠 ：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
57.硫酸和氢氧化钾反应 ：
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应 ：
H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4 + 2H2O
59.硫酸和澄清石灰水反应 ：
2H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4↓ + 2H2O
60. 硫酸和氢氧化铁反应 ：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 45.氧化铝和稀盐酸反应：
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 46.氧化铜和稀硫酸反应 ：
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
47. 氧化镁和稀硫酸反应 ： MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
48.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
+
高温
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
24.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2
25.锌和稀盐酸: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑
26.铁和稀盐酸: Fe + 2HCl 27.镁和稀盐酸: Mg + 2HCl 28.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl
FeCl2 + H2 ↑ MgCl2 + H2 ↑ 2AlCl3 + 3H2 ↑
18.加热氧化汞：2HgO
2Hg + O2↑
19.碳酸不稳定分解：H2 CO3
H2O + CO2↑
20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三、置换反应
21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
22.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
23.焦炭还原氧化铁：3C
73.氢氧化钠与氯化铜 ： 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
74.氢氧化钠与氯化镁 ：
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
75.氢氧化钠与氯化铁 ： 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
76.氢氧化钠与氯化铝 ： 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3↓ + 3NaCl
2NaOH + SO2
Na2SO3 + H2O
93.氢氧化钠吸收三氧化硫气体 ：
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
NH4 NO3 + NaOH
五、其他反应
NaNO3 + H2O + NH3 ↑
85.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
86.酒精在空气中燃烧：
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
87.一氧化碳还原氧化铜：
CO + CuO Cu + CO2
88.一氧化碳还原氧化铁：
7.碳在氧气中燃烧： C + O2 点燃 CO2
8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 10.二氧化碳通过灼热的碳：CO2 + C 高温 2CO 11.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
12.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
H2CO3
13.生石灰溶于水：CaO + H2O
二、分解反应
Ca(OH)2