金属铝的性质及应用修改

3.铝与某些氧化物反应 —铝热反应
放出大量的热、发出耀眼的光芒、 有熔融物生成。
化学方程式：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
{交流与讨论} 铝热反应利用了铝的什么性质？ 答：利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质
铝热反应用于焊接钢轨
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
讨论 铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
实验探究
2-1、Al片打磨后浸入6mol/L的稀盐酸中，观察现象。
实验现象 有气泡产生 化学方程式 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 离子方程式 2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2-2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？ 实验探究
那用铝锅烧水又是为什么?
5.铝和某些盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它 后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
把金属铝放到硫酸铜溶液中，观察实验现象
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
小结
今天你学到了什么？
●铝的物理性质与用途： ●铝的化学性质(具有还原性，作还原剂）：
铝热反应用于 “定向爆破” ，
主要是利用铝 热反应熔断钢 筋 使楼房定向 倒塌
练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
猜想 4、铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？ 如何通过实验验证？
1.铝与非金属单质O2的反应
（1）常温下，Al与空气中的O2反应，生成致密的氧化 膜并牢固的覆盖在Al的表面，可以阻止空气进一步与 Al的反应，根据这一性质，人们常通过一定的方法来 增加Al表面氧化膜的厚度，加强对Al的保护。
常温 4Al+3O2=2Al2O3 (使铝具有很好的抗腐蚀能力)
（2）Al在O2中点燃 现象：产生耀眼的白光，放出大量的热 。
铝芯电线、电缆
三、铝的化学性质
+13 2 8 3 -3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
【问题与讨论】
根据金属活动性顺序表，铝比铁活 泼，但铝为什么却不像铁那样容易 被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常 用金属清洁球擦亮，为什么？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
铝元素在自然界以化合态形式 存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
二、铝的物理性质和用途 1、物理性质
银白色 固态 较小
良好
良好
660.4℃
2、用途
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低
导热性能好
导电性能较好
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺， 铝箔、铝丝、银粉涂料
铝锅、铝壶等加热器具
观察与思考
（1）Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH 溶液中：
现象 Al片表面有气泡冒出
写出该反应的化学方程式及离子方程式
练一练
：
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+ 3H2↑
（2）铝与水的反应 铝与冷水不反应，与热水反应缓慢。 2Al + 6 H2O === 2Al（OH）3 + 3H2
“铝的趣史”
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具， 而大臣们使用的是银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素 周期表，受到英国皇家学会 的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
铝 Aluminum Al
说说你身边的铝制品
烧烤用铝箔纸
铝制电线
铝合金门窗
易拉罐
铝制餐具
铝合金外壳
航天 铝银粉漆 器
照明弹 铝闪光灯
陶瓷装甲车
我国第一颗人造地球卫星“东方红一号” 的外壳就是用铝合金制成的。导弹的用铝量 占总质量的10％～50％。美国的阿波罗Ⅱ 号宇宙飞船使用的金属材料中，铝和铝合金 占75％。
现代飞机有70％是铝和铝合金制造 的，所以人们称铝是“会飞”的金属。
一、铝的存在：
地壳中含量最多的金属元素是 Al ；
1.与氧气反应 2.与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，
在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 3.与某些金属氧化物反应—铝热反应
4.与氢氧化钠溶液反应放出氢气 5. 与盐溶液反应
活动与探究
为为什么铝锅不宜装
酸碱性物品？
铝是既能与酸
什么铝锅不宜装酸
铝反片应未又发能生与明碱显变化 碱性A物l片品？不溶解
反应的金属
铝片未发生明显变化 Al片不溶解
B.NH4+、Na+、Cl-、NO3D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
随堂练习 6.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2， 然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即 用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁 内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁 重新鼓起来。
NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比 D
（）
A.2：3 B.3:2 C.2:1
D.1:1
随堂练习
４.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是 ：（D ） Ａ.盐酸 Ｂ.浓硝酸 Ｃ.氨水 Ｄ.NaOH溶液
随堂练习
5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：（ C ）
A.K+、Na+、CO32-、SO42C.K+、Na+、Cl-、SO42-
框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关
的性质是（ B）
A．不易生锈 B．导电性好
百度文库
C．密度小
D．强度高
随堂练习
2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ D ） A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
随堂练习
3.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和
无明显现象 无明显现象
表面钝化 表面钝化
问：铝与冷的浓硫酸或冷的浓硝酸有没有发生化 学反应？ 提示：浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性
钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应， 生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止 了反应的继续进行。
铝制浓硝酸运输槽罐
铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化
钝化也是一种氧化还原反应。
Cl-会铝破片坏上铝产制生品大表量面无 的氧化色膜的,气加泡速铝制品
的腐蚀。因此铝制品不 氢氧化宜长时铝间片盛上放产食生品大。量无 钠溶液 色的气泡
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO2+3H2↑
随堂练习
1．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加
工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗