硫氰化钾与亚铁离子铜离子的异常反应
三价铁盐鉴别反应的反应式
三价铁盐鉴别反应的反应式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊三价铁盐的鉴别反应，那可就像一场奇妙的魔法表演呢！首先是和硫氰化钾（KSCN）的反应。
这就像铁离子在喊：“嘿，硫氰酸根，来和我一起搞点事情吧！”然后它们就迅速结合，反应式是Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃。
那溶液瞬间就像被施了魔法一样，变成了血红色，就好像铁离子穿上了一件超级酷炫的红色披风，在溶液里得意地显摆着，告诉全世界：“看，我就是三价铁离子，我和硫氰酸根在一起就是这么酷！”再说说和氢氧化钠（NaOH）的反应。
三价铁离子看到氢氧化钠就像看到了一个热情的拥抱者。
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓，只见溶液里很快就出现了红褐色的沉淀，就像突然从水里冒出来一座红褐色的小山丘。
这个沉淀就像是铁离子盖的小房子，它舒舒服服地躺在里面，再也不想出来了。
然后是和亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆]）的反应。
铁离子像是在说：“亚铁氰化钾老兄，咱们也来凑个热闹呗。
”于是发生反应4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]⁴⁻= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓。
溶液中出现了深蓝色的沉淀，这沉淀就像深邃的海洋一样神秘，又像是夜空中最深沉的蓝色，把溶液变成了一个充满奇幻色彩的小世界。
还有和碘离子（I⁻）的反应呢。
三价铁离子就像一个霸道的小怪兽，对碘离子说：“把你的电子交出来！”反应式为2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂。
碘离子无奈地交出电子后，溶液里就像出现了一群小黄精灵（生成的碘单质使溶液变色），在铁离子的周围跳来跳去，不过铁离子可不在乎，它正沉浸在自己的强大之中呢。
和碳酸钠（Na₂CO₃）反应的时候，铁离子就像一个调皮的小孩，和碳酸根离子打打闹闹。
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑。
产生红褐色沉淀的同时还冒出气泡，就像溶液在开一场热闹的派对，红褐色的沉淀是舞台，气泡就是那些欢快跳跃的音符。
硫氰化钾与亚铁离子铜离子的异常反应
硫氰化钾与亚铁离子铜离子的异常反应Revised by Jack on December 14,2020探究亚铁离子与铜离子在硫氰化钾溶液中的反应（陈孝娜1*鄞江中学浙江宁波 315151；邬兆宇2鄞州高级中学浙江宁波 315194）摘要为了验证某次化学作业中出现的亚铁离子与铜离子混合溶液中金属阳离子检验方案的真实性进行实验探究，发现铜离子和亚铁离子在硫氰根离子存在的条件下无需加入氧化剂，溶液即可变为血红色，同时还生成白色沉淀硫氰化亚铜。
关键词实验探究；亚铁离子；铜离子；硫氰根离子；硫氰化亚铜一、问题的提出某次作业中出现如下实验题：（2014年安徽合肥质检节选）某校化学实验活动小组通过实验探究一包黑色粉末是否是氧化铜、氧化亚铁或是二者的混合物，探究过程如下：（1）提出假设假设1：黑色粉末是FeO假设2：黑色粉末是CuO假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物（2）设计实验探究实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液进行实验，将实验操作步骤及现象填入下表，如表1所示。
表1 实验步骤、现象及结论根据以上参考答案，笔者为验证该实验方案的真实性，对假设3进行实验探究。
二、实验探究1. 实验药品铁粉、 mol·L-1硫酸溶液、 mol·L-1硫酸铜溶液、 mol·L-1硫氰化钾溶液。
2. 实验步骤及现象（1）取过量铁粉于小烧杯中，加入30 mL稀硫酸溶液，铁粉表面产生大量气泡。
搅拌反应一段时间，静置，至不再有明显气泡产生，用倾析法分别取2 mL 、2 mL 、4 mL FeSO4溶液于3支试管中，分别标记为A、B、C。
（2）分组实验，观察实验现象，如表2所示。
表2 探究实验的步骤及现象（3）另取两支试管标记为D、E，进行对比实验，如表3所示。
表3 对比实验3. 实验结论通过实验验证，原题实验现象描述有误，在铜离子和亚铁离子共存的溶液中加入硫氰化钾溶液，无需加入氧化剂，溶液即可变为血红色，同时还生成白色沉淀。
显色反应的知识点总结
显色反应的知识点总结1. 酸碱指示剂反应酸碱指示剂是一类化学物质，能够根据反应环境的酸碱程度发生颜色变化，常用于酸碱中和点的测定。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚绿、酸碱紫等，它们在不同的酸碱环境下呈现不同的颜色。
例如，当环境偏酸性时，酚酞会呈现出粉红色；当环境偏碱性时，酚酞会呈现出紫色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以判断出反应环境的酸碱性质，从而推断反应发生的情况。
2.络合物形成反应络合物形成反应是指在溶液中，由于化学物质的加入或者改变条件，使得金属离子与配体形成络合物，从而引起颜色变化。
络合物形成反应在分析化学中有着重要的应用，常用于金属离子的检测和分离。
例如，当铁离子和硫氰化钾反应时，会生成血红色的亚铁氰化钾络合物，这种性质可以用于分离和检测铁离子。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质在反应中发生氧化和还原过程，常常伴随着电子的转移和能量的释放。
在氧化还原反应中，部分物质的颜色会发生显著变化。
例如，在硫酸铁铵和硫代硫酸钠反应中，硫酸铁铵的铁离子从亚铁(II)氧化为三价铁(III)，产生深红色的硫酸铁络合物，这种反应是常用的还原剂氧化指示法。
4. 其他显色反应除了上述几种常见的显色反应外，还有许多其他类型的显色反应。
例如，各种有机物的反应常常伴随着颜色的变化，例如酚酞的水解反应、溴酚蓝与蔗糖的反应等。
此外，还有一些特殊的显色反应，例如芳香族化合物的发色反应、酶催化反应的显色等，这些反应都在化学实验和分析中有着重要的应用。
总之，显色反应是化学实验中常见的反应类型，通过观察反应前后的颜色变化，可以推断反应发生与否或者反应结果。
显色反应包括酸碱指示剂反应、络合物形成反应、氧化还原反应等多种类型，这些反应不仅在实验和分析中有着广泛的应用，也在生活、医学、环境监测等领域发挥着重要作用。
对显色反应的理解和掌握，有助于我们更好地理解化学反应的本质，提高化学实验和分析的准确性和可靠性。
微专题13 亚铁离子、三价铁离子的性质及检验-高考化学考点微专题
微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验【知识点梳理】1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋Fe2．铁盐含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：(1)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I23．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验 混合溶液―――――――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋混合溶液―――――→滴加酸性KMnO 4KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
(4)Fe 2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe 2＋，有关反应离子方程式为3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓。
(5)盐溶液的配制与保存(6)物质的制备4．混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋除去的实验 (1)除去Mg 2＋中混有的Fe 3＋的方法向混合溶液中加入MgO 、MgCO 3、Mg(OH)2中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu 2＋中混有的Fe 3＋的方法向混合溶液中加入CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg 2＋中混有的Fe 2＋的方法先加入氧化剂(如H 2O 2)将溶液中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe 3＋。
2020年高考化学之《考前抓大题》04 无机定量与探究实验(解析版)
大题04 无机定量与探究实验（二）1．某小组同学在实验室里对Fe 3+与I ﹣的反应进行探究，实现Fe 3+与Fe 2+相互转化。
（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作 现象 Ⅰ 先向2mL0.1mol•L ﹣1FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加新制氯水 ______________________________________________________________Ⅱ 先向2mL0.1mol•L ﹣1FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液 滴加KSCN 溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液后，血红色无明显变化实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， 。
（2）实验II 的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号 操作现象 Ⅲ 向2mL0.1mol•L﹣1KI 溶液中滴加1mL0.1mol•L ﹣1FeCl 3溶液，再滴加KSCN 溶液滴加FeCl 3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN 溶液后，溶液变成血红色根据实验Ⅲ，该同学认为Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由： 。
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案：编号操作 预期现象及结论 Ⅳ 向2mL0.1mol•L ﹣1KI 溶液中滴加1mL 0.1mol•L ﹣1 FeCl 3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管①中滴加 ，试管②中滴加 。
预期现象① ，② 。
结论 。
（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+和I ﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN 后溶液变血红色的原因，认为Fe 3+与I ﹣反应的离子方程式应写为： 。
【答案】（1）编号操作 现象 Ⅰ 滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色Ⅱ2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣；Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3；（2）溶液变成黄色，推测生成了I 2；（3）编号操作 预期现象及结论 Ⅳ 滴加淀粉溶液（或CCl 4） 滴加铁氰化钾溶液 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色）出现特征蓝色沉淀结论：Fe 3+能与I ﹣发生氧化还原反应，生成I 2和Fe 2+ （4）2Fe 3++2I ﹣2Fe 2++I 2【解析】（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，所以实验I 的现象为滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe 2+ + Cl 2 ═ 2Fe 3+ + 2Cl -，Fe 3+ + 3SCN ﹣= Fe （SCN ）3；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I 2；（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl 4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象是溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe 3+能与I -发生氧化还原反应，生成I 2（或Fe 2+）；（4）Fe 3+与I -发生氧化还原反应，且参加反应的Fe 3+与I -的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe 3++2I -⇌2Fe 2++I 2。
检验亚铁离子的现象
检验亚铁离子的现象亚铁离子，这家伙，可真是个变色龙！要检验它，那可得好好瞧瞧它那些让人眼花缭乱的“表演”。
咱们就聊聊，怎么跟亚铁离子玩一场“你追我赶”的化学实验小游戏吧！想象一下，你手里拿着一瓶亚铁离子的溶液，那颜色，淡淡的绿，就像是春天里刚冒出来的嫩叶，清新又带着点生机。
这时候，你就像个侦探，得找出这家伙的真面目。
于是，你拿出了第一种“魔法试剂”——硫氰化钾溶液。
你小心翼翼地往亚铁离子溶液里滴了几滴硫氰化钾，心里默念着：“变吧，变吧，让我看看你的真面目！”可这家伙，愣是一点反应都没有，溶液还是那副“小清新”的模样。
嘿，亚铁离子，你还真是个沉得住气的家伙！别急，咱们还有第二招呢！这次，你拿出了氢氧化钠溶液，心里想着：“看我不把你揪出来！”你一滴一滴地加着，眼睛紧盯着溶液的变化。
突然，奇迹出现了！溶液里开始冒出一些白色的絮状沉淀，就像是冬天里飘落的雪花，一片片，一层层，美得让人心醉。
但这可不是普通的雪花，这是亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀。
可你还没来得及高兴呢，这些“雪花”就开始变魔术了！它们慢慢地变成了灰绿色，就像是秋天里树叶的颜色，带着点萧瑟和落寞。
然后，又变成了红褐色，就像是夕阳下的山峦，温暖而又神秘。
这变化，简直比川剧里的变脸还快！这时候，你心里肯定已经明白了：“这家伙，肯定是亚铁离子没错！”你得意地笑了笑，感觉自己就像是个破解了谜题的侦探。
其实啊，亚铁离子就像是个调皮的孩子，喜欢跟你玩捉迷藏。
但只要你掌握了它的“秘密”，就能轻松地把它找出来。
这场“你追我赶”的化学实验小游戏，不仅让你学到了知识，还让你感受到了科学的魅力。
所以啊，下次当你再遇到亚铁离子这个“变色龙”的时候，可别被它那些花哨的“表演”给迷惑了哦！要记得，用硫氰化钾试试它的“真功夫”，再用氢氧化钠看看它的“七十二变”。
这样，你就能轻松地把它“揪”出来了！怎么样？这场跟亚铁离子的“较量”，是不是既刺激又有趣呢？科学的世界，就是这么神奇，这么让人着迷！。
关于亚铁离子和铁离子的一点破事
关于亚铁离子和铁离子的一点破事大家都知道颜色不一样含Fe2+的溶液------浅绿色（很不明显）如果足够浓的话会明显含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+为淡紫色，而【FeCl6】3-为黄色。
关于铁离子的氧化性2Fe3+ + 2Iˉ= 2Fe2+ + I22Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+2H+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+奇葩的四氧化三铁铁元素化合价为332，俗称磁铁矿，但磁化率低，现在基本不用了（现在见到的强磁铁也不是黑的啊）Fe3O4与稀盐酸的反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O亚铁盐的注意点亚铁盐与碱的反应:先生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速转变成灰蓝绿色，最后转化成棕红色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3但实际上如果在水里全变红要好久，水里溶氧不够还有一个好看的水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O ):蓝绿色晶体，俗称绿矾最后关于它们的检验1. Fe2+的检验1.如果是很浓的浓溶液，看颜色就好，绿色2.如果不浓且无色，瞪眼看就抓瞎了（1）加OHˉ若产生白色沉淀，且沉淀开始出现时为白色，后变成灰绿色，最后变成棕红色，则证明溶液中有亚铁离子。
（2）与氧化剂反应如加入被稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ K2SO4 + 8H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ----> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O但此方法怕原溶液中有还原性离子如Clˉ，与高锰酸根反应出氯气，这也是不用盐酸酸化的原因（3）加入KSCN 再加氧化剂若为含亚铁离子的溶液，先加入KSCN，不变色，再加入氯水，溶液变（血）红，（氯气氧化亚铁离子成铁离子），则证明有亚铁离子Ps.不必担心氯水里的次氯酸使溶液褪色而无法鉴别，HClO的漂白作用是强氧化性漂白破坏结构的，但是血红色溶液的颜色是三价铁离子与SCN-形成的配合物的颜色不会被破坏加硫氰化钾（KSCN）,加入含铁离子的溶液中，溶液变成（血）红色，则证明有铁离子。
1《铁及其化合物(三)》教学设计
存在，这是一种非常准确的检验方法。所发生反应的离子方程式为，铁离子与硫氰根离子结合成硫氰化铁。请注意，硫氰化铁是一种易溶于水但是难电离的物质，因此写离子方程式时不能拆开呈离子形式。同时，我们也了解到，含有亚铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾溶液时没有颜色变化。那么，亚铁离子可以如何检验呢？
读题。本题选B。向溶液中滴加含亚铁离子的溶液后，没有明显变化，再滴加新制氯水，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，此时溶液变红，说明溶液中有硫氰化铁生成，也就是说，在溶液中原本存在着硫氰根离子。因此A选项正确。氯气将亚铁离子氧化为铁离子，因此氯气的氧化性比铁离子强，B选项错误。实验的第一步，在含有硫氰根离子的溶液中加入含亚铁离子的溶液后，没有明显变化，说明二者不能形成红色物质，C选项正确。加入氯水后，溶液变红，说明亚铁离子已经被氧化为铁离子了。D选项正确。
请同学们写出用氯化铁溶液腐蚀覆铜板时的离子方程式：
请思考，腐蚀覆铜板之后的溶液中可能存在哪些阳离子？
请同学们思考1.如何检验使用后的腐蚀液中是否存在Fe3+？可以利用同学们刚刚学习的铁离子的检验方法，用KSCN溶液检验Fe3+。取少量使用后的腐蚀液，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明其中还存在三价铁离子。2.如何检验使用后的腐蚀液中所含有的Fe2+？由于使用后的腐蚀液中一般会有三价铁离子残存，此时用我们刚刚学习的方法检验亚铁离子是否可行呢？先在待测液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，再滴加少量氯水，溶液变成红色。这个方法在这里显然是不太合适的，因为溶液中残留的三价铁离子会干扰亚铁离子的检验。那么我们还有什么方法可以验证溶液中所含铁元素主要为+2价呢？由于使用后的腐蚀液中的主要成分应该是氯化亚铁、氯化铜和残留的氯化铁，其中只有亚铁离子具有比较强的还原性，我们可以取少量腐蚀液，加入适当的氧化剂，比如几滴高锰酸钾酸性溶液，若溶液褪色，就可以说明其中含有还原性粒子Fe2+。
亚铁离子和铁离子的检验方法方程式
亚铁离子和铁离子的检验方法方程式
亚铁离子和铁离子是化学实验中常见的离子，其检验方法及方程式如下：
一、亚铁离子的检验方法及方程式：
1. 加入硝酸银试剂：亚铁离子与硝酸银反应生成棕黄色沉淀，化学方程式为：
2Fe2+ + 2AgNO3 + 4H+ → 2Fe3+ + 2Ag + 2NO + 2H2O
2. 加入碘酸钾试剂：亚铁离子与碘酸钾反应生成深蓝色沉淀，化学方程式为：
Fe2+ + IO3- + 6H+ → Fe3+ + 3H2O + I2
3. 加入硫酸钠和硫酸铜试剂：亚铁离子与硫酸钠和硫酸铜反应生成深蓝色沉淀，化学方程式为：
2Fe2+ + Na2SO4 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu + 2Na+
二、铁离子的检验方法及方程式：
1. 加入硫氰化钾试剂：铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液，化学方程式为：
Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3
2. 加入硝酸银试剂：铁离子与硝酸银反应生成棕色沉淀，化学方程式为：
Fe3+ + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag
3. 加入硝酸和硫酸亚铁试剂：铁离子与硝酸和硫酸亚铁反应生成深红色溶液，化学方程式为：
Fe3+ + NO2- + Fe2+ → Fe3+ + NO + Fe2+ + H2O 以上为亚铁离子和铁离子的检验方法及方程式，实验者在进行化学实验时应注意化学品的安全使用。
二价铁离子的鉴定方法
二价铁离子的鉴定方法
1.硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2.加入氢氧化钠，观察反应：
加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。
这证明有铁离子。
3.加入酸性高锰酸钾，观察反应：
取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
亚铁离子和铁氰化铁反应方程式
亚铁离子和铁氰化铁反应方程式
今天我和小明一起做实验，老师给我们准备了好多奇奇怪怪的药品。
我们先把亚铁离子溶液倒进了小杯子里，哇，那个液体是透明的，像水一样。
然后，我俩小心翼翼地把铁氰化铁溶液滴了进去，咦，奇怪，那个溶液一滴进去，就变成了蓝蓝的颜色，好像天空一样，真漂亮！
小明说：“这就是亚铁离子和铁氰化铁反应啦！看看，它们反应后，形成了蓝色的普鲁士蓝呢！”我觉得好神奇，心里嘀咕着：这反应到底是怎么回事呢？
老师告诉我们，亚铁离子和铁氰化铁反应的方程式是：6Fe ²⁺+6CN⁻→Fe₆[Fe(CN)₆]，就像在做一个魔法一样，把颜色从透明变成了蓝色。
我和小明都瞪大了眼睛，看着那个蓝色越来越浓，开心得不得了！嘿，原来化学也能变得这么有趣呢！
“哇，真是太神奇了！”我拍了拍小明的肩膀，心里想着下次一定要做更多更好玩的实验！
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亚铁与铁氰酸钾反应方程式
亚铁与铁氰酸钾反应方程式一、引言亚铁与铁氰酸钾反应是化学中的一种常见反应，也是化学实验中常见的实验之一。
该反应涉及到亚铁离子（Fe2+）和铁氰酸钾（K4[Fe(CN)6]）之间的化学反应，产生了深蓝色的沉淀。
本文将详细介绍亚铁与铁氰酸钾反应方程式。
二、实验原理该反应的原理是亚铁离子和铁氰酸钾在水溶液中发生配位反应，生成了深蓝色的沉淀。
具体来说，亚铁离子会和六价铁氰酸根离子形成六配位络合物，并且这种络合物在水溶液中不稳定，容易分解成为沉淀。
三、实验步骤1.取少量K4[Fe(CN)6]加入水中，并搅拌均匀。
2.加入少量FeSO4溶液，并搅拌均匀。
3.观察是否生成了深蓝色沉淀。
四、实验过程在实验过程中，我们先取少量K4[Fe(CN)6]加入水中，并搅拌均匀，然后再加入少量FeSO4溶液，并搅拌均匀。
在这个过程中，我们可以观察到反应的颜色变化，从最初的透明无色溶液变成了深蓝色沉淀。
五、反应方程式该反应的化学方程式如下：Fe2+ + K4[Fe(CN)6] → Fe[Fe(CN)6]↓ + 4K+其中，“↓”表示生成的沉淀。
六、反应机理该反应的机理是亚铁离子和铁氰酸钾在水溶液中发生配位反应，生成了六配位络合物。
具体来说，亚铁离子会和六价铁氰酸根离子形成六配位络合物，并且这种络合物在水溶液中不稳定，容易分解成为沉淀。
七、实验注意事项1.实验时要注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。
2.实验过程中要保持实验器材干净和无杂质。
3.实验结束后要及时清洗实验器材，并妥善处理废弃物品。
八、结论通过本次实验可以得出结论：亚铁与铁氰酸钾反应会生成深蓝色沉淀，反应方程式为Fe2+ + K4[Fe(CN)6] → Fe[Fe(CN)6]↓ + 4K+。
该反应是一种典型的配位反应，在化学实验中有广泛的应用。
铁氰酸钾和亚铁离子反应的方程式
铁氰酸钾和亚铁离子反应的方程式
铁氰酸钾是由有机氯化物氯酸钾和三元酸的混合反应生成的，其反应方程式为：KClO3 + 3H2C2O4 → K4Fe(C2O4)3 + 3HCl。
虽然氯酸钾和三元酸是分开存在的，
但是这些物质也可以反应生成铁氰酸钾。
当铁氰酸钾溶解在水中时，由于铁氰酸钾有能力把钾离子与氰离子结合，会发
生反应形成钾氰酸离子结构，即K+(C2O2)3-，同时有部分铁离子被释放，其反应
方程式为：K4Fe(C2O4)3 + H2O → 4K+(C2O2)3- + 4Fe2+ + 6H+。
反应中释放的铁离子与铁氰酸钾中正常存在的亚铁离子反应得到黄色沉淀或沉淀物，其反应方程式为：4Fe2+(C2O2)3- + 6H+ → 4Fe3+(C2O4)3 + 3H2O。
释放出的铁离子与酸性溶液中其他金属离子形成黄色沉淀物。
由铁氰酸钾和亚铁离子反应得到的反应方程式：K4Fe(C2O4)3 + H2O -->
4K+(C2O2)3- + 4Fe2+ + 6H+ 4Fe2+(C2O2)3- + 6H+ --> 4Fe3+(C2O4)3 + 3H2O 通过这种方式可以生成钾氰酸离子结构以及绿黄色沉淀物，从而可以在现象和裂变等实验中使用。
铁离子与kscn反应的离子方程式
铁离子与kscn反应的离子方程式铁是一种坚硬耐磨的金属，被称为“铁之王”。
它被广泛用于建筑，制造日常用品，因为它的良好机械性能和较低的抗腐蚀性。
当铁与溶液中的其他离子发生反应时，它们形成离子方程式。
其中一种最常见的反应是铁离子与kscn反应，它可以用来解释许多有关铁离子与其他离子反应的现象。
kscn反应是一种涉及离子性物质的反应。
其核心是kscn离子，它是一种单质离子，包含一个硫离子和一个氰离子，分子式为SCN-。
KSCN可以通过将KOH（强碱）和硫酸盐（H2SO4）混合成溶液而制备。
当KSCN反应与铁离子发生反应时，便产生了铁离子与kscn反应的离子方程式，即：Fe2+ + SCN- FeSCN2+这里，Fe2+是铁离子，SCN-是kscn离子，而FeSCN2+则是由Fe2+和SCN-结合而成的新离子。
这种反应是完美的一步反应，即不需要任何其他物质才能发生反应，在反应过程中也不会产生其他离子。
反应的反应速度受到多种因素的影响，如反应温度、浓度和pH。
当温度升高时，反应的反应速率也会增加，而当温度降低时，反应的反应速率则会降低。
此外，当离子的浓度提高时，反应的反应速率也会增加，而当离子的浓度降低时，反应的反应速率则会降低。
另外，当电离度增加，即pH值从中性上升到酸性时，反应速率会增加，而当电离度下降，pH值从中性低落到碱性时，反应速率会减缓。
这种铁离子与kscn反应有许多重要的应用。
其中一个重要应用是酸性膜传感器。
当溶液中含有铁离子时，它们会发生反应，从而产生FeSCN2+离子，而FeSCN2+离子的浓度的变化会改变溶液的色度，从而能够测量溶液中铁离子的浓度。
由于FeSCN2+离子的色谱可以很容易地被检测到，它们已经成为研究酸性溶液中离子浓度的常用方法。
此外，铁离子与kscn反应还可以用于生物实验、病原微生物鉴定、干旱灌溉以及水处理过程中。
它们不仅可以准确地测量溶液中离子的浓度，还可以用来控制反应的反应速率，从而控制溶液中离子的浓度。
硫氰化钾与亚铁离子铜离子的异常反应
硫氰化钾与亚铁离子铜离子的异常反应Revised by Jack on December 14,2020探究亚铁离子与铜离子在硫氰化钾溶液中的反应（陈孝娜1*鄞江中学浙江宁波 315151；邬兆宇2鄞州高级中学浙江宁波 315194）摘要为了验证某次化学作业中出现的亚铁离子与铜离子混合溶液中金属阳离子检验方案的真实性进行实验探究，发现铜离子和亚铁离子在硫氰根离子存在的条件下无需加入氧化剂，溶液即可变为血红色，同时还生成白色沉淀硫氰化亚铜。
关键词实验探究；亚铁离子；铜离子；硫氰根离子；硫氰化亚铜一、问题的提出某次作业中出现如下实验题：（2014年安徽合肥质检节选）某校化学实验活动小组通过实验探究一包黑色粉末是否是氧化铜、氧化亚铁或是二者的混合物，探究过程如下：（1）提出假设假设1：黑色粉末是FeO假设2：黑色粉末是CuO假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物（2）设计实验探究实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液进行实验，将实验操作步骤及现象填入下表，如表1所示。
表1 实验步骤、现象及结论根据以上参考答案，笔者为验证该实验方案的真实性，对假设3进行实验探究。
二、实验探究1. 实验药品铁粉、 mol·L-1硫酸溶液、 mol·L-1硫酸铜溶液、 mol·L-1硫氰化钾溶液。
2. 实验步骤及现象（1）取过量铁粉于小烧杯中，加入30 mL稀硫酸溶液，铁粉表面产生大量气泡。
搅拌反应一段时间，静置，至不再有明显气泡产生，用倾析法分别取2 mL 、2 mL 、4 mL FeSO4溶液于3支试管中，分别标记为A、B、C。
（2）分组实验，观察实验现象，如表2所示。
表2 探究实验的步骤及现象（3）另取两支试管标记为D、E，进行对比实验，如表3所示。
表3 对比实验3. 实验结论通过实验验证，原题实验现象描述有误，在铜离子和亚铁离子共存的溶液中加入硫氰化钾溶液，无需加入氧化剂，溶液即可变为血红色，同时还生成白色沉淀。
检验亚铁离子的方法及注意事项
检验亚铁离子的方法及注意事项
检验亚铁离子的方法：取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
检验亚铁离子的方法
1.观察：亚铁离子是绿色的，看的出来。
2.加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子反应离子方程式：2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
3.加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。
这证明有铁离子。
4、向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。
5、向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。
检验时的注意事项
1、亚铁离子具有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢氧化剂将其氧化成铁离子。
2、在酸性溶液中，空气中的氧把亚铁离子氧化成铁离子。
3、亚铁离子与新制氯水发生氧化还原反应，氧化成铁离子。
4、亚铁离子与浓稀硝酸均可发生氧化还原反应，氧化成铁离子。
kscn与三价铁离子反应
kscn与三价铁离子反应
Fe³⁺和KSCN反应的离子方程式：Fe³⁺+3SCN⁻==Fe（SCN）₃（血红色）。
SCN是铁离子的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物；也用于配制硫氰酸盐（硫氰化物）溶液，检定铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂；可用做致冷剂、照相增厚剂。
硫氰化钾介绍
硫氰化钾，俗称玫瑰红酸钾、玫棕酸钾，是一种无机物，化学式为KSCN，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等，也可用作化学试剂，是铁离子（Fe3+）的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物；也用于配制硫氰酸盐（硫氰化物）溶液，检定铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂；可用做制冷剂、照相增厚剂。
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探究亚铁离子与铜离子在硫氰化钾溶液中的反应（陈孝娜1*鄞江中学浙江宁波 315151；邬兆宇2鄞州高级中学
浙江宁波 315194）
摘要为了验证某次化学作业中出现的亚铁离子与铜离子混合溶液中金属阳离子检验方案的真实性进行实验探究，发现铜离子和亚铁离子在硫氰根离子存在的条件下无需加入氧化剂，溶液即可变为血红色，同时还生成白色沉淀硫氰化亚铜。
关键词实验探究；亚铁离子；铜离子；硫氰根离子；硫氰化亚铜
一、问题的提出
某次作业中出现如下实验题：（2014年安徽合肥质检节选）某校化学实验活动小组通
过实验探究一包黑色粉末是否是氧化铜、氧化亚铁或是二者的混合物，探究过程如下：
（1）提出假设
假设1：黑色粉末是FeO
假设2：黑色粉末是CuO
假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物
（2）设计实验探究
实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液进行实验，将实验操作步骤及现象填入下表，如表1所示。
表1 实验步骤、现象及结论
根据以上参考答案，笔者为验证该实验方案的真实性，对假设3进行实验探究。
二、实验探究
1. 实验药品
铁粉、mol·L-1硫酸溶液、mol·L-1硫酸铜溶液、mol·L-1硫氰化钾溶液。
2. 实验步骤及现象
（1）取过量铁粉于小烧杯中，加入30 mL稀硫酸溶液，铁粉表面产生大量气泡。
搅拌反应一段时间，静置，至不再有明显气泡产
生，用倾析法分别取2 mL 、2 mL 、4 mL FeSO4溶液于3支试管中，分别标记为A、B、C。
（2）分组实验，观察实验现象，如表2所示。
表2 探究实验的步骤及现象
（3）另取两支试管标记为D、E，进行对比实验，如表3所示。
表3 对比实验
3. 实验结论
通过实验验证，原题实验现象描述有误，在铜离子和亚铁离子共存的溶液中加入硫氰化钾溶液，无需加入氧化剂，溶液即可变为血红色，同时还生成白色沉淀。
三、类比推测
(SCN)2又称拟卤素，性质介于Br2与I2之间，而CuI为白色沉淀，因此，猜测白色沉淀可能为CuSCN。
根据实验现象，推测有反应Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+发生，根据Fe3+氧化性强于Cu2+判断，该反应应逆向进行，但由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe2+、Fe3+、Cu+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应平衡得以
正向移动。
四、理论分析
查表得Fe 3+/Fe 2+电对的标准电极电势E Θ= ，Cu 2+/ Cu +电对的标准电极电势E Θ= ，可见反应Cu 2++Fe 2+＝Cu ++Fe 3+理论上确实应该逆向进行。
查表得配合物Fe(SCN)n 2-n （n=1～5）的lg β1＝，lg β２＝，lg β3＝，lg β4＝，lg β5＝；Fe(SCN)n 3-n 的（n=1～6）lg β1＝，lg β２＝，lg β3＝，lg β4＝，lg β5＝，lg β6＝；配合物Cu(SCN)n 1-n （n=1～2）
的lg β1＝，lg β2＝；K sp(CuSCN)= ×10-15[1]。
设该主反应的平衡常数为K ′
主反应 223Fe Cu Fe Cu +++++=+ K '
22/[]0.0592lg []Cu Cu Cu E Cu E +++Θ+=+；
考虑Fe 2+、Fe 3+、Cu +与SCN -形成配合物以及Cu +与SCN -形成沉淀等副反应，引入副反应系数（其中[L ]表示SCN -的浓度，经过溶液混合稀释与反应后近似为 mol·L -1）：
则：
[2]
显然，由于SCN -的存在，与Fe 2+、Fe 3+形成了稳定的配合物，增大了Fe 3+/Fe 2+ 电对的电极电势，同时SCN -与生成的Cu + 结合成CuSCN
沉淀及配合物，也增大了Cu2+/Cu+电对的电极电势，最终使得，促进了主反应的发生。
由此得出结论：反应Cu2++Fe2+＝Cu++Fe3+在SCN-存在的条件下进行的程度较大。
五、沉淀成分分析
离心分离沉淀，用蒸馏水洗涤后再次进行离心、倾析操作，重复多次后最终加入蒸馏水液封。
离心分离白色沉淀，洗涤……为确定白色沉淀是否是CuSCN，经查阅相关文献，设计验证实验，并进行红外光谱表征。
图1 红外光谱表征
FTIR在2180 cm-1出现了SCN-的特征吸收峰，可以确定白色沉淀中含有SCN-。
六、结束语
基于以上研究，笔者认为命题者在设计题目的时候切不可想当然，特别是对于复杂环
境下的离子检验，实验现象往往不只是对每个离子检验时现象的简单加和，而是需要综合考虑实验过程中可能出现的离子间的相互反应和相互影响，故需要亲自实践检验过后方能下定论。
参考文献
[1] 贾之慎，等．无机及分析化学。
第2版，北京：高等教育出版社，2008：404－409
[2] 武汉大学主编．分析化学。
第5版，北京：高等教育出版社，2006：180－223。