人教版高二化学选修四实验专题精编版
人教版高中化学选修4课本实验完整答案
人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定实验中注意事项：1、量筒 50mL 两个。
2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：环形玻璃搅拌棒。
3、温度计中有一个，每次用完都要洗涤。
4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。
若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？变化。
中和热呢？不变。
若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）5、读取混合液的温度时，读取最高温度（“最高”、“最低”、“平均”）。
6、需要记录的实验数据有：盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度实验2-1：对化学反应速率的测定在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。
所用时间越少，反应速率越快。
你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的实验2-2：浓度对化学反应速率影响两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。
现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。
结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大。
在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。
原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。
科学探究：1. 催化剂是有选择性的。
向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些。
2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。
取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是：加入Mn2+的试液中的颜色褪色较快。
高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题6化学实验复习题
湖北省武汉市武昌区武汉中学【最新】高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题6化学实验复习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次2．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3—的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3—的水解C．反应的离子方程式是2HCO3—＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(Cl－)3．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4．下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列由实验现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D二、原理综合题6．[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
人教版选修4第二章第一、二节实验教学建议及案例 人教版
人教版选修4第二章第一、二节实验教学建议及案例广州五中周公畅化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素等内容在必修课程中已经简单介绍过，因此在进行选修4相关内容的教学时，我们需要研究如何让学生对相关知识的认识更加深刻和理性，还要研究如何让学生掌握重要的学科方法（如科学探究方法）。
教材中设置的实验、学与问、科学探究等栏目实际上是达到上述目标的重要材料和工具，本文就第二章第一、二节的几个实验的功能和实施建议作简单讨论。
一、关于实验2－1的教学功能的探讨和实施案例学生在理解化学反应速率的概念时虽然可以从物理学科关于运动速率的概念中获得帮助，但是化学反应的快慢如果不结合一个具体的反应来谈，是十分抽象的。
所以教材设置了“测量锌与稀硫酸反应的反应速率”这一实验，首要意义是给学生一个具体的实例帮助理解反应速率的含义，除此以外，笔者认为本实验的设置还有如下意义：（一）学生在中学化学几个主要模块中，学习定量实验的机会不多，本实验可看作是最重要的定量实验之一。
借助本实验可指导学生初步学会收集实验数据、处理实验数据的一般技能，培养学生对待定量实验时的严谨态度，同时渗透一个意识——控制实验条件在定量实验中同样是相当重要的。
（二）通过本实验的讨论可以加深学生对“与反应体系中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用”这句话的理解。
伴随着化学反应的进行，质量、体积、浓度、密度、压强、颜色、导电性、温度……等性质可能都在同步变化着，其变化的快慢都可能成为衡量一个化学反应快慢的有效指标。
之后的学习多处需要定量、半定量测定化学反应的速率，或者定性比较化学反应的快慢，本实验的充分拓展可以为后续相关实验的深度探讨扫除很多障碍。
此外，这一知识点的强化对于后续学习可逆反应体系是否处于平衡状态的判断依据有很重要的意义。
（三）通过本实验现象的观察和数据的处理，使学生充分体会一段时间内的反应速率是不恒定的或不均匀的，实验如果设置一系列时间间隔，将会得到一系列的反应速率。
回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)
人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
人教版高中化学选修4课本实验完整答案
人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定注意事项：1.准备两个50mL的量筒。
2.使用环形玻璃搅拌棒混合酸碱，使其均匀。
3.温度计需要清洗后再使用。
4.使用0.5mol/L的盐酸和50mL的NaOH，稍微过量碱，以确保完全中和。
如果使用60mL的盐酸和60mL的NaOH，反应热是否会改变？中和热是否会改变？答案是反应热会改变，但中和热不会改变。
如果使用50mL的醋酸溶液代替盐酸进行测定，得到的中和热数据会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
5.读取混合液的温度时，应该读取最高温度。
6.记录实验数据包括盐酸和NaOH的起始温度，反应终止温度。
实验2-1：对化学反应速率的测定实验步骤：在锥形瓶中分别加入2g大小相同的锌粒，然后分别加入40mL的1mol/L和4mol/L的硫酸。
比较收集10mL氢气所需的时间。
时间越短，反应速率越快。
除此之外，还可以通过测量溶液中H+浓度的变化、锌粒质量的变化，以及使用一些物理仪器来测量溶液的电导变化和反应的热量变化等来比较反应速率的不同。
实验2-2：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：在两个试管中分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入不同浓度但体积相同的H2C2O4（草酸）溶液，并记录KMnO4溶液褪色的时间。
结果显示，加入较浓的H2C2O4溶液的试管先褪色。
结论是，其他条件相同的情况下，增加反应物的浓度会使反应速率增加。
观察实验时，褪色速度开始较慢，之后加快，最后又减慢。
这是因为生成的Mn对反应有催化作用，最后KMnO4溶液的浓度变小，反应速率又减慢。
科学探究：1.催化剂是有选择性的。
在5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时，都会产生细小气泡，但滴入FeCl3溶液的气泡产生更快。
2.探究Mn对KMnO4的氧化作用是否具有催化功能。
取两个试管，分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入相同体积和浓度的H2C2O4（草酸）溶液。
高考化学总复习教材化学实验汇编-选修4(精)
选修四第一章化学反应与能量【实践活动】中和热的测定测定原理：ΔH=-（CmΔt）/n（H2O）；测定仪器：量热计（温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒）试剂：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH（稍过量，为什么？）测定步骤：可能误差：第二章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率〖实验2-1〗安装两套装置,在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同),然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH所用的时间。
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应2234〖探究〗设计实验比较在4和224，加不加4对反应速率有否影响？总反应为：2MnO-2-+2+〖探究〗现有淀粉溶液、碘水、硫酸溶液。
比较唾液、稀硫酸对反应速率影第３节化学平衡O72—+H2O 2CrO42—+2H+【实验2-5】，观察记录现象Cr橙色黄色〖探究2〗实验2-6，观察记录现象3+—结论：当加入3溶液或溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。
这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。
〖探究3〗实验2-7，观察记录现象2NO2(g)=N2O4(g)△H= —56.9KJ/mol结论：混合气体受热颜色变深，说明2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【实验3-1】等体积1mol/LHCl和CH3COOH分别与等量镁条反应。
可通过实验现象得出结论：（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；（2）由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
选修4实验整合-高中化学人教版一轮复习
_由___于__滴___入___的__稀___硫___酸__占___体___积__，___造___成__进___入___注___射__器___内___的__气___体___体__积___偏___大_。，H2的 体积偏大；可以把分液漏斗换成恒压滴液漏斗
[实验3－5]：
KI
Na2
S
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别 越大,转化越容易。 （1）沉淀转化的实质：使溶液中的离子浓度更小
纸
pH计法
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上
显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
实验探究：实验3-2
二、酸碱中和滴定
（一）仪器：酸式(碱式)滴定管、滴定管夹、铁架台、 烧杯、锥形瓶、
[关于滴定管]（P50） 用途：精确地放出一定体积的溶液。 结构： 1、分酸式、碱式两种。
酸式可盛装酸性物质和氧化性物质
选项 A B
C D
反应 外形、大小相近的金属和水反应 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液分别 和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液 反应 5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液反应 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
标准液：HCl 待测液：NaOH
②酸式滴定管水洗后未润洗： ――标准液溶液降低， V[HCl(aq)] ↑ ――偏高
③锥形瓶水洗后用NaOH 溶液润洗：
――锥形瓶中待测液的物质的量增大，V[HCl(aq)] ↑ ――偏高
例：用已知浓度的盐酸标准液来滴定未知浓度的NaOH溶液
c (HCl ) · c (NaOH)=V[HVCl[(NaqaO)]H(aq)] 2、读数：
化学教材实验梳理 选修4
高中化学教材知识梳理（考前必备）选修4P4页：中和热的测定1．中和热的概念：稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol液态H2O时放出的热量；可以表示为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol；2．该实验需要测定的数据有：反应前盐酸、NaOH溶液的温度及反应的最高温度3．该实验的关键点：是防止热量的散失和及时读取记录最高温度；要一次性的将碱倒入到酸溶液中，用环形玻璃搅拌上下搅拌液体，读取最高温度。
（不能用金属搅拌棒—导热性好，热量易散失）4．若用醋酸代替盐酸，测定结果偏低，若用浓硫酸代替盐酸测定结果偏高；P18页：反应速率的测定（浓度对反应速率的影响）锥形瓶中放有锌粒（颗粒大小基本相同），分别通过分液漏斗加入40mL1mol/L 和4mol/L的硫酸，比较收集10mLH2所消耗的时间；（1）锌粒大小基本相同目的是控制其他条件不变，只改变浓度一个变量；所需时间就可以直接判断出反应速率大（2）测定收集10mL H2小（时间短的反应快）也可以用测定相同时间内收集气体的体积（条件大的反应快）P20页：实验2-2 浓度对反应速率的影响两支试管中先加入4mL 0,01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4 2mL，另一只试管中加入0.20.1mol/L H2C2O4 2mL；观察溶液褪色时间；写出该反应的离子方程式；现象：加入0.20.1mol/L H2C2O4 2mL的试管褪色时间短；结论：在其它条件不变的情况下：浓度越大反应越快；P21页：实验2-3 温度对反应速率的影响两支试管中先加入5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，另取2支试管中加入0.1mol/L 5mL H2SO4，各取一支放到热水中加热一段时间。
然后将两支加热的试管溶液混合，另外两支未加热的混合。
写出该反应的离子方程式；现象：加热后的溶液混合后溶液出现浑浊所需的时间短；结论：在其它条件不变的情况下：温度越高反应速率越快；P21页：实验探究----温度对反应速率的影响已知：4H++O2+4I-=I2+2H2O；现有1mol/LKI 0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液加入试剂的顺序：先加入硫酸再加入淀粉最后加入KI溶液目的是：KI溶液在空气中易被氧气氧化，所以要先加入淀粉，最后加入KI溶液P22页：实验2-4 催化剂对反应速率的影响锥形瓶中放入10mL左右10%的H2O2溶液，短导管中插入带有火星的木条。
高二化学人教实验版选修4页(全册 共计21页)
高中化学人教实验版选修4化学反应与能量变化主讲：中学优秀化学教师练习：1、已知：（1）H2（g）＋=H2O（g）△H1=a kJ·mol－1（2）2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H2=b kJ·mol－1（3）H2（g）＋=H2O（l）△H3=c kJ·mol－1（4）2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H4=d kJ·mol－1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a=b＜0 D．2c=d＞02、完全燃烧一定质量的无水乙醇，生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为Q kJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol·L－1NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为____________________________。
燃烧热中和热能源主讲：中学优秀化学教师练习：乙烷的燃烧热为1559.8kJ·mol－1，书写乙烷的燃烧热化学方程式：C2H6（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）△H=－1559.8kJ·mol －1例：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H=＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）△H=－1452kJ·mol－1C．CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）△H=－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）△H=＋1452kJ·mol－1化学反应热的计算主讲：中学优秀化学教师练习：1、已知：（1）C（石墨）＋O2（g）=CO（g）△H1=－111kJ·mol －1（2）H2（g）＋O2（g）=H2O（g）△H2=－242kJ·mol－1（3）C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）△H3=－394kJ·mol －1计算：（4）CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）△H4= ______？2、现根据盖斯定律及下列热化学方程式：P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4H10（s）△H1=－2983.2kJ·mol－1①P（s，红磷）＋O2（g）=P4H10（s）△H2=－738kJ·mol－1②（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：____________________。
2020高中化学选修四化学反应原理实验题总结实验大全附答案
实验2-1 【X04-18】按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
加入试剂反应时间/min 反应速率/mL·min－11mol/L H2SO44mol/L H2SO4〖思考作答〗该实验的实验目的是实验2-2【X04-20】取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生了如下反应：〖思考作答〗该实验的实验目的是写出化学方程式实验2-3【X04-21】取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。
记录出现浑浊的时间。
〖思考作答〗该实验的实验目的是写出化学方程式实验2-4【X04-22】实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
〖思考作答〗该实验的实验目的是，写出化学方程式一．科学探究【X04-23】1．在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL 0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。
2．在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。
人教版高中化学教材(选修4)实验(PDF版)
人教版高中化学选修4教材实验强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制KMnO溶液的浓度及反应温度不变，探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－7(橙色)+H 2O2CrO 2－4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体是橙红色晶体）。
增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；三支试管、胶头滴管、白纸。
3Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)0.005mol/L FeCl 溶液、饱和 FeCl 溶液、 0.01mol/LKSCN 溶液、 1mol/LKSCN 溶液、酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HClFeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
Ag+ +Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==Ag S+2I－Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)单液锌铜原电池双液锌铜原电池铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。
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人教版高二化学选修四实验专题精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】高二化学实验专题一、中和热及其实验测定1．·L－1盐酸与·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用·L－1盐酸跟·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；简述理由：____________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会________；用·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是________，________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______________________。
(3)如用L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是__________________________________。
3、实验室用·L－1盐酸、·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液123(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是____________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________。
(2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃。
则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按·(g·℃)－1计算]。
4、实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A．·L－1盐酸，·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个B．·L－1盐酸，·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个C．·L－1盐酸，·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个D．·L－1盐酸，·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个5、(8分)用·L－1的盐酸与·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_________________(填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________；(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用·L－1?___________________________；实验中若改用·L－1的盐酸与·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热____________________________________(填“相等”或“不相等”)；O时，放出的热量，则(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2上述反应的热化学方程式为：_______________________________________________；(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是________(填字母代号)。
a．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c．做本实验的当天室温较高d．将·L－1的氢氧化钠溶液取成了·L－1的氨水e．在量取盐酸时仰视读数f．大烧杯的盖板中间小孔太大二、化学反应速率的测定某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
[实验步骤](1)甲同学取一套如图装置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。
(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。
回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)收集10mLH2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)下列说法正确的是________。
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B．装置气密性要好C．40mL的H2SO4要迅速加入D．测量气体体积还可以用排水法E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①__________________；②__________________。
三、弱电解质1、(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1mol·L－1的CHCOOH溶液和1mol·L－1HCl溶液的导电能力，接3通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是____________________________________________________。
溶液和NaOH溶液的导电能(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解力，接通电源后发现与CuSO4质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________。
(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是_______________________________________________________________________________________________________ _____。
2、有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。
学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_______________________________________________________________________ _。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分L的硫酸和L的硫酸．若能，简述操作过程。
___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____.①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液溶液⑥pH试纸④蒸馏水⑤BaCl2四、酸碱中和滴定1、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________________________________________________。
(2)取待测液，用________式滴定管量取。
(3)用·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。
(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。
2(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧。
碱样品的纯度是________3、某学生用·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。