中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

酸碱盐知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸→盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水

（4）碱 + 酸→盐 + 水

（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)

2 ΔCuO +H

2

O

2Fe(OH)

3 ΔFe

2

O

3

+3H

2

O

↓ BaSO

4

↓ Cu(OH)

2

↓ F e(OH)

3

↓ Mg(OH)

2

↓ BaCO

3

↓

CaCO

3

↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

中考演练：

一、选择题

1.能一次性鉴别NaCl、BaClNaCO三种无色溶液的试剂是( )

A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液

2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）

A．发明黑火药 B．创造湿法冶金

C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素

3．现有①Ba(NO)溶液、②KCl溶液、③KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )

A．①②③④ B．①④③②

C．④③②① D．④①③②

4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )

A．1种 B．2种 C 3种 D 4种

5．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg

6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )

A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液

C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )

A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸

8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )

A．FeCI 、Ba(OH)、KNO， B．NaCO、CaCl、Zn(NO)

C．CuS0、KCI、NaCI D．MgCl、NaN0、NaS0

ACDBC AAD

9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）C 序号实验现象

甲将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解

乙向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红

丙向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成

丁向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

A．甲B．乙C．丙D．丁

10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）

A．氢氧化铝属于氧化物

B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价

C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba （OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）

A．H Cl和H2SO4一定存在

B．N aOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C．H Cl和MgCl2一定存在

D．H Cl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；

2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠

以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2

请记住：若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：图像会从 0 开始产生沉淀的.

12．（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）

选项 A B C D

滤液中的溶质NaOH、Ca（OH）2NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3

滤渣CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3、Ca（OH）2CaCO3

A．A B．B C．C D．D

氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；

氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和

Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）；

故选：A

13．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是

（）

A．红色﹣蓝色B．蓝色﹣红色C．红色﹣无色D．无色﹣红色

14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1

D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误；

B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B 错误；

C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确；

D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误．

故选：C．

15．有关酸碱盐的说法错误的是（）

A．工业上常用稀硫酸除铁锈

B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗