2014年全国高中化学说课大赛_(课件)课题：二氧化硫的性质和作用(盘锦市辽河油田第一高级中学_郑建楠).
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二氧化硫的性质和作用-完整版课件
B错；SO2易溶于水，不用排水法收集，C错；D正确。
• 【答案】 D
• 4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( ) • ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3 • A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
• C．② D．①②③④⑤⑥ • 【解析】 SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反
•第一单元 含硫化合物的性质和应 用
•第1课时 二氧化硫的性质和作用
1.了解SO2的物理性质。 2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、
难点) 3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点) 4.了解SO2的回收处理方法。
•
二氧化硫的性质
•阅读 [二氧化硫的性质和作用] ，完成下列问题
• 1．漂白性
－
• 1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫 处理；②少用原煤做煤料；③燃煤时鼓入足量空气；④开 发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
• A．①②③ B．②③④
• C．①②④ D．①③④
• 【解析】 产生SO2的量与空气的多少无关，故③不能减少酸 雨产生。
• 【答案】 C
• 2．下列变化不属于化学变化的是( ) • A．SO2使品红溶液褪色 • B．氯水使有色布条褪色 • C．活性炭使红墨水褪色 • D．H2O2水溶液使染料褪色 • 【解析】 A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C
• (2)你认为减少酸雨可采取的措施是( ) • ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能 • A．①②③ B．②③④⑤ • C．①③⑤ D．①③④⑤ • 【解析】 本题主要考查酸雨的成因及治理。酸雨 的 硫 一 溶形酸部于成盐分雨是 等 水SO因 形，2被为 成且O雨H主2氧2S水要O化中是4。，溶溶从入入而了了产氮S生O氧2S。O化在3，物空在、气降SO的水2、作时S用OSO下3和3 ，
• 【答案】 D
• 4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( ) • ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3 • A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
• C．② D．①②③④⑤⑥ • 【解析】 SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反
•第一单元 含硫化合物的性质和应 用
•第1课时 二氧化硫的性质和作用
1.了解SO2的物理性质。 2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、
难点) 3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点) 4.了解SO2的回收处理方法。
•
二氧化硫的性质
•阅读 [二氧化硫的性质和作用] ，完成下列问题
• 1．漂白性
－
• 1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫 处理；②少用原煤做煤料；③燃煤时鼓入足量空气；④开 发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
• A．①②③ B．②③④
• C．①②④ D．①③④
• 【解析】 产生SO2的量与空气的多少无关，故③不能减少酸 雨产生。
• 【答案】 C
• 2．下列变化不属于化学变化的是( ) • A．SO2使品红溶液褪色 • B．氯水使有色布条褪色 • C．活性炭使红墨水褪色 • D．H2O2水溶液使染料褪色 • 【解析】 A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C
• (2)你认为减少酸雨可采取的措施是( ) • ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能 • A．①②③ B．②③④⑤ • C．①③⑤ D．①③④⑤ • 【解析】 本题主要考查酸雨的成因及治理。酸雨 的 硫 一 溶形酸部于成盐分雨是 等 水SO因 形，2被为 成且O雨H主2氧2S水要O化中是4。，溶溶从入入而了了产氮S生O氧2S。O化在3，物空在、气降SO的水2、作时S用OSO下3和3 ，
二氧化硫的性质和作用.ppt
雨水.霜.雹.露等
SO2 SO3 NOx
燃
烧
石油 煤
空 中 死 神
3、危害：
• 对人体健康造成危害 • 破坏森林、草原和农作物等
• 使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境 受损 • 破坏建筑物
返回
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光 板 …… 2.巫山在一场大雨过后 ,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下:
测试时间 雨水的pH值
0小时 1小 2小 4小 后 时后 时后 时后 4.74 4.63 4.57 4.53
5小 时后 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 O2+H2SO3= H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
HClO O3 H2O2
SO2 结合生成不稳定的无色物质，加热复色
三、二氧化硫的污染
• 1、什么是酸雨？ • 2、酸雨是如何形成的？ • 3、它有哪些危害？
1，PH小于5.6的雨水，称为酸雨 主要是由于认为排放的SO2和N的 氧化物等酸性气体进入大气，溶 解在水中使酸性增大， PH降低引 起的
2、酸合作用
SO2和Cl2水的漂白性对比
名称 原理
SO2
SO2 SO3 NOx
燃
烧
石油 煤
空 中 死 神
3、危害：
• 对人体健康造成危害 • 破坏森林、草原和农作物等
• 使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境 受损 • 破坏建筑物
返回
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光 板 …… 2.巫山在一场大雨过后 ,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下:
测试时间 雨水的pH值
0小时 1小 2小 4小 后 时后 时后 时后 4.74 4.63 4.57 4.53
5小 时后 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 O2+H2SO3= H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
HClO O3 H2O2
SO2 结合生成不稳定的无色物质，加热复色
三、二氧化硫的污染
• 1、什么是酸雨？ • 2、酸雨是如何形成的？ • 3、它有哪些危害？
1，PH小于5.6的雨水，称为酸雨 主要是由于认为排放的SO2和N的 氧化物等酸性气体进入大气，溶 解在水中使酸性增大， PH降低引 起的
2、酸合作用
SO2和Cl2水的漂白性对比
名称 原理
SO2
【高中化学】二氧化硫的性质和作用PPT课件9(3份)
【问题讨论】SO2的漂白原理是什么? 与HClO的漂白原理有何不同？
SO + 某些 2 【解释】 有色物质 化合
加热或长时间
无色不稳定 物质
SO2可用来漂白纸浆
【 身 边 的 化 学 】
三、SO2的用途
制硫酸 防腐剂
SO2用途
作漂白剂 杀菌剂
拓展提升 ：
①．向一支试管中加入少量溴水，再滴入 二氧化硫水溶液。 ②．向一支试管中加入少量NaOH溶液， 滴入2—3滴酚酞，再滴入二氧化硫水 溶液。
作 业
• 请查阅资料了解①空气中SO2的来源；②目前酸 雨的污染现状；③防治酸雨的办法，并结合自己 的想法写一篇关于酸雨的小论文。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
1二氧化硫的性质和作用(共36张PPT)
酸性KMnO4（强氧化性） 请写出SO2与酸性KMnO4溶液、 H2O2、氯水、碘水、 氧气等反应的方程式
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温
化学《二氧化硫性质和作用》课件
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1化9学0《二8氧年化硫，性质右和作用图》课摄件 于1968年
华夏子孙的骄傲——万里长城，许多地段的砖块、 石块受到酸雨不同程度的侵蚀，急需保护。
化学《二氧化硫性质和作用》课件
二氧化硫的污染
(1)酸雨：pH＜5.6 它包括雨、雪、雾、雹的降水过程 形成：P89
化学《二氧化硫性质和作用》课件
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
燃烧、排放
含硫燃料、工厂废气
化学《二氧化硫性质和作用》课件
一、物理性质
思考：二氧 化硫应如何
收集？
颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度
SO2 + CaO =△= CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫
变废为宝：用来制石膏
化学《二氧化硫性质和作用》课件
3、如果已产生了SO2，可以用碱液来吸。收 工业上通常用氨水吸收：
2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+
化学《二氧化硫性质和作用》课件
风能：我国风能资源 总量为16亿千瓦，约 有10%可供开发利用； 特别是内蒙、新疆， 青海，甘肃等省风能 丰富，可用风能发电， 目前风力发电装机容 量已达20万千瓦。这 等于说至今尚未开始 利用。
化学《二氧化硫性质和作用》课件
【高中化学】二氧化硫的性质和作用PPT课件
[实验4]向试管中加入2ml的二氧化硫水溶液， 滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。观察 现象并分析。
（二氧化硫可用于漂白草帽，时间长了会变黄）
某化学兴趣小组，收集雨水样品 进行实验。实验结果发现该雨水的PH 为4.5, 雨水中含有硫酸成分。你能从 化学的角度分析雨水中为什么含有硫 酸吗？
工厂排放的废气
新闻回放：
最近中央电视台《生活》节 问题： 目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现,一些看起来非 根据黄银耳变白，推 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 测SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的 ———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
销毁炮竹
汽车尾气
（二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对棉花的影响）
（漫画：酸雨的危害）
如何控制酸雨的形成？
本节课我们学习了
漂白性
特 性 还原性
+4价
SO2
酸性氧化物
与H2O反应 与碱反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
练习
1。下列哪些情况可能引起大气污染？（ ） C ①媒的燃烧 ②汽车尾气排放 ③工业废气的任意排放 ④氢气的燃烧 ⑤燃烧鞭炮 A、①②④ B、①②③④⑤ C、①②③⑤ D、①②③④ 2。减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ C ） ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ①②③ B、 ②③④⑤ C、 ①③⑤ D、 ①③④⑤
二氧化硫的性质和作用课件
2.SO2和Cl2都有漂白性,某同学于是想：如果将它们 混合在一起，漂白能力会更强。你的看法如何?
3: CO2和SO2都是无色气体,如何通过实验鉴别 它们?
有某一份气体，可能含有CO2和SO2气体，如 何通过如下实验装置分别检验它们？
1、用a、b、c、d、e表示 气体的流向 2、指出A、B、C、D各装置 的作用 3、能证明含有CO2的现象 是___________________
漂白性
特 性 氧化性 还原性 与H2O反应
+4价
SO
2
酸性氧 与碱性氧化物 化物 与碱反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
1.下列关于SO2的说法中错误的是（ ） C A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 B.SO2能使紫色的石蕊变红色 C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐 D.SO2能与CaO反应生成CaSO3
漂白剂的种类 1.吸附性漂白：活性炭； 特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、O3、H2O2等； 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
酸雨的形成
（1）什么是酸雨?
酸 雨： pH小于5.6的雨水称为酸雨
我国在70年代中期开始形成的覆盖 四川、贵州、广东、广西、湖南、 湖北、江西、浙江、江苏和青岛等 省市部分地区，面积为200万平方 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区。 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨，这与我国 的燃料结构有关。
二.化学性质 2.较强还原性
SO2水溶液中加 BaCl2溶液，再加 H2O2，再滴稀盐酸
SO2水溶液中加碘水 后,再加BaCl2溶液 和稀盐酸
先无现象，滴加H2O2有白色 沉淀产生，该沉淀不溶于稀 盐酸 SO2+ H2O2 = H2SO4
二氧化硫的性质和作用说课课件.ppt
试管内气体减少
PH试纸变红
SO2 +H2O
H2SO3 SO2+品红
H2SO3 HSO3－+H+
品红褪色
不稳定无色物质
无色溶液变为红色 SO2+品红 开始无沉淀，然 后有白色沉淀生 成
不稳定无色物质
H2O2+SO2==H2SO4 SO42-+Ba2+==BaSO4
师生共同讨论SO2的化学性质
物理性质
下列关于硫和氯的说法错误的是(
D)
A 通常情况下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色 气体 B 硫难溶于水，而氯气能溶于水 C 跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而 氯被还原为－1价 D 跟同一种金属（如Cu、Fe）反应时金属被硫氧 化成高价态，被氯气氧化成低价态
板书设计
二氧化硫的物性 二氧化硫的化性： （一）1.酸性氧化物通性： ①SO2与水反应 ②SO2 与碱反应 ③ SO2 与碱性氧化物的反应 2.还原性 3.氧化性 4.漂白性 （二）1.硫酸型酸雨的形成过程和反应原理 2.酸雨的危害
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O
② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2 ③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO 化学性质 （2）还原性：
逆反应 正反应
H2SO3
CaSO3 + H2O
△
2
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3)
教材分析 ——教学重难点
★重点
二氧化硫的化学性质与酸 雨的形成及其防治
★难点 二氧化硫的漂白性与氯水漂白性的差异
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫的性质和作用优秀课件PPT
溶解性
二氧化硫可溶于水，形成亚硫 酸。
密度
二氧化硫气体比空气密度大， 可积聚在地面附近。
二氧化硫的化学性质
还原性
二氧化硫可与氧化剂发生反应， 发生氧化还原反应。
酸性
二氧化硫溶解在水中会形成亚硫 酸，具有一定的酸性。
可燃性
二氧化硫本身不可燃，但可与其 他可燃物质发生反应，导致火灾。
二氧化硫的环境影响与危害
技术研究
开展二氧化硫减排技术研究，推动更加环保的生 产方式。
二氧化硫的未来发展前景
随着环境保护意识的增强，二氧化硫的减排和环保技术的发展将会成为未来的重要方向，为环境和人类健康作 出更大的贡献。
2
漂白剂
二氧化硫在纸浆和纺织品工业中常被用作漂白剂。
3
食品防腐剂
二氧化硫可以延长食品的保鲜期，被用作食品防腐剂。
二氧化硫的减排措施
工业控制
通过改善工业生产过程，减少二氧化硫的排放。
环境法规
制定和执行环境法规，对二氧化硫的排放进行严 格限制。
清洁能源
转向使用清洁能源减少二氧化硫的产生，如风能、 太阳能等。
二氧化硫的性质和作用优 秀课件PPT
在本课件中，我们将深入探讨二氧化硫的性质和作用。通过丰富的内容和精 美的图片，希望能够给大家带来一个有趣和易于理解的演示。
二氧化硫的定义和结构
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，由一分子硫和两分子氧组成， 化学式为SO2。
二氧化硫的物理性质Fra bibliotek状态在常温下，二氧化硫是一种无 色气体。
1 酸雨形成
二氧化硫排放会导致大气中硫酸生成，形成酸雨，对环境和生态系统造成严重影响。
2 呼吸系统影响
长期暴露于高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统产生刺激作用，引起呼吸道疾病。
二氧化硫的性质和作用(上课课件)
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
SO2 + Na2O = Na2SO3
SO2 十 CaO＝ CaSO3
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象? 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
二、二氧化硫的化学性质
?
SO2是什么氧化物? 酸性氧化物有哪些性质？
酸性 氧化 物
与水反应生成酸(大多数)
1.酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水 能与碱性氧化物反应生成盐
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
SO2 (少量) +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2 (过量) +NaOH=NaHSO3
结论
3. SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml SO2水溶液， 滴加BaCl2溶 液，再滴加 0.5ml3%的 H2O2溶液， 振荡放置片 刻后滴加稀 盐酸观察实 验现象。 现象： 滴加BaCl 没有明显现象 2 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失 结论：
H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
一 、二 氧 化 硫 的物理性质
色 态 气 味
无色气体 强烈的刺激性气味 , 有毒 和空气的平均相对分子 比空气重
质量对比
密 度
沸 点
容易液化 沸点为-10度
1体积的水大约可以溶解 易溶于水 40体积的二氧化硫
溶解性