中考化学专题：文字叙述型推断题

实验学校中考化学专题：文字叙述型推断题

一、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）

1．（3分）（2014?武汉校级模拟）向氧化铜粉末和铁粉的混合物中加入一定量的稀盐酸，反应停止后过滤，除去不溶物．现将一白色铁片伸入该溶液中，发现铁片表面有气泡生成，但铁片表面没有颜色变化．根据这一现象，判断下列说法正确的是（）

A．滤出物中一定不含铜，可能含有铁

B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁

C．滤液中一定不含有氯化亚铁和盐酸

D．滤液中一定含有氯化亚铁和盐酸

2．（3分）（2010?孝感）某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（）

A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有

B．该溶液中不可能含碳酸钠

C．该溶液是否含氯化铜不能确定

D．该溶液的组成只可能有一种情况

3．（3分）（2014?武汉校级模拟）有一混合气体是由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液，浓硫酸，灼热的氧化铜后，剩余气体是（）A．没有气体剩余 B．只有CO2剩余C．只有H2O剩余D．H2O和CO2

二、填空题（共10小题，每小题3分，满分30分）

4．（3分）（2014?武汉校级模拟）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀．则原混合物中用一定含有______，可能含有______，一定不含有______．

5．（3分）（2012?柳州模拟）有一包固体粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液．（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有无色气体产生．根据以上实验现象推断：原固体粉末中一定有______，一定不含有______，可能含有______（填化学式）写出硫酸钠和硝酸钡发生反应的化学方程式______．

6．（3分）（2011?达州模拟）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有

______，一定不含有______．

7．（3分）（2014?武汉校级模拟）某固体混合物可能含有硝酸钾、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜和硝酸钡．现进行以下实验：

（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液．

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明．

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀．据上可推断原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：______．8．（3分）（2014?开江县校级模拟）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，现做如下实验：

（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有______．

（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有______．

（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）______．

9．（3分）（2014?重庆模拟）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______、______．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______、______．

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______填“是”或“否”）．

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

10．（3分）（2014?武汉校级模拟）有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．试推断：

（1）该固体粉末中一定含有______，一定没有______．

（2）该固体粉末中可能含有______，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是______．11．（3分）（2013?城阳区校级二模）有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：

①混合物中一定有______；肯定没有______；可能有______．（填化学式）

②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：______；

______．

12．（3分）（2014?武汉校级模拟）有一气体可能是CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现．将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成．由此可见：

①混合物气体中一定有：______；②肯定没有：______．

13．（3分）（2014?武汉校级模拟）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH ﹣﹣六种离子：

﹣、NO

3

（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为______，如果加入足量的铁可以回收的金属有______；

（2）甲车间的废水含有的三种离子是______；

（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有______；

（4）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法．______．

实验学校中考化学专题：文字叙述型推断题

参考答案与试题解析

一、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）

1．（3分）（2014?武汉校级模拟）向氧化铜粉末和铁粉的混合物中加入一定量的稀盐酸，反应停止后过滤，除去不溶物．现将一白色铁片伸入该溶液中，发现铁片表面有气泡生成，但铁片表面没有颜色变化．根据这一现象，判断下列说法正确的是（）

A．滤出物中一定不含铜，可能含有铁

B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁

C．滤液中一定不含有氯化亚铁和盐酸

D．滤液中一定含有氯化亚铁和盐酸

【分析】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，将一白色铁片伸入该溶液中，发现铁片表面有气泡生成，但铁片表面没有颜色变化．说明溶液中盐酸过量，溶液中没有氯化铜．

【解答】解：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，将一白色铁片伸入该溶液中，发现铁片表面有气泡生成，但铁片表面没有颜色变化．说明溶液中盐酸过量，溶液中没有氯化铜．则混合物中的铁粉将氯化铜全部置换出铜，由于盐酸过量，铁一定没有剩余．

A、由上述分析中知滤出物中一定含有铜，一定不含铁，故A错误；

B、由A可知不溶物中一定不含铁，B错误；

C、由上述分析可知滤液中一定含有氯化亚铁和盐酸，C错误；

D、由上述分析可知滤液中一定含有氯化亚铁和盐酸，故D正确；

故选D

【点评】向滤液里加入的铁片起到说明前面反应进行情况的作用，也是对问题进行分析的基础．

2．（3分）（2010?孝感）某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（）

A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有

B．该溶液中不可能含碳酸钠

C．该溶液是否含氯化铜不能确定

D．该溶液的组成只可能有一种情况

【分析】根据碳酸钠、硫酸会与氢氧化钡生成沉淀，氢氧化钡会与盐酸发生中和反应，氢氧化钡会与氯化铜生成沉淀进行分析．

【解答】解：根据图象可以看出，加入氢氧化钡溶液而临时没有沉淀产生，所以一定不能含有硫酸根离子，所以不能含有硫酸．所以沉淀不会有硫酸钡．所以对应的沉淀是氢氧化铜，由于开始没有沉淀产生，所以一定含有酸，所以一定是含有盐酸．盐酸的存在导致一定不能同时含有碳酸钠．氯化钠的存在与否无从判断．

A、硫酸只要和氢氧化钡接触，就会生成沉淀，而图象是滴加氢氧化钡一定质量才出现沉淀，所以一定没有硫酸，故A错误，

B、开始加入的一定时间无沉淀，是在中和氢氧化钡，所以一定存在盐酸．盐酸和碳酸钠不能共存，一定不存在碳酸钠，故B正确，

C、由于排除了硫酸和碳酸钠，要出现沉淀只有氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一定存在氯化铜，故C错误，

D、对于氯化钠的存在对现象不影响，所以可能存在，也可能不存在，就不是只有一种情况，故D错误，

故选B．

【点评】在解此类题时，首先分析图象中各段图象的特点，然后结合题中所给物质的性质进行分析存在或不存在的物质，对现象没有影响的是可能存在．

3．（3分）（2014?武汉校级模拟）有一混合气体是由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液，浓硫酸，灼热的氧化铜后，剩余气体是（）A．没有气体剩余 B．只有CO2剩余C．只有H2O剩余D．H2O和CO2

【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【解答】解：通过碳酸氢钠溶液时，氯化氢气体被溶液吸收，通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳气体被吸收，通过浓硫酸时，水被吸收，这时剩下的气体是一氧化碳和氢气，和氧化铜反应生成二氧化碳和水，所以最后剩下的气体是二氧化碳和水．故选D．

【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能得出正确的答案．

二、填空题（共10小题，每小题3分，满分30分）

4．（3分）（2014?武汉校级模拟）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀．则原混合物中用一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4，可能含有NaCl，一定不含有Na2CO3、CuSO4．【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡、碳酸钡不溶于水，碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析得出结论．

【解答】解：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，过滤后得无色滤液，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜；沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡；沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡，因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠；过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论．

因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）；

故答案为：Ba（NO3）2、Na2SO4；NaCl；Na2CO3、CuSO4．

【点评】在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子．

注意硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显棕黄色等．

5．（3分）（2012?柳州模拟）有一包固体粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液．（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有无色气体产生．根据以上实验现象推断：原固体粉末中一定有K2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2，一定不含有CuSO4，可能含有KCl（填化学式）写出硫酸钠和硝酸钡发生反应的化学方程式

Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．

【分析】（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；（2）白色沉淀部分溶解说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，再进一步进行分析即可．

【解答】解：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银，所给物质中不能生成氯化银，能生成硫酸钡，要生成硫酸钡必须含有硫酸钠和硝酸钡，溶于酸的沉淀只能是碳酸钡了，所以还需要含有碳酸钾；所以一定有碳酸钾、硫酸钠和硝酸钡，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钾；硫酸钠和硝酸钡反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡后面标上沉淀符号，用观察法配平即可．

故答案为：K2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2；CuSO4；KCl；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3【点评】解答本题的关键是要知道白色沉淀部分溶解说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银．

6．（3分）（2011?达州模拟）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有CaCO3、K2SO4、BaCl2，一定不含有FeCl3．

【分析】碳酸钙不溶于水，氯化铁溶液为黄色，硫酸钾与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

【解答】解：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色，因氯化铁溶液为黄色，故一定不含氯化铁；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出，说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钾和氯化钡一定同时含有．

由上述分析可知该粉末中一定含有CaCO3、K2SO4、BaCl2，一定不含有FeCl3．

故答案为：CaCO3、K2SO4、BaCl2，FeCl3．

【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后结合题中所给的现象分析各物质在混合物中的存在性，最后将推出的各种物质进行验证即

7．（3分）（2014?武汉校级模拟）某固体混合物可能含有硝酸钾、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜和硝酸钡．现进行以下实验：

（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液．

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明．

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀．据上可推断原混合物中肯定有硝酸钡、碳酸钠，肯定没有硫酸铜，可能有硝酸钾、氯化钙．用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．

【分析】根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠与氯化钙、氯化钡会生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，碳酸钙、碳酸钡沉淀都会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

【解答】解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠与氯化钙、氯化钡会生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，碳酸钙、碳酸钡沉淀都会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，将混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液，说明混合物中一定含有碳酸钠，硝酸钡和氯化钙只要含有一种即可，一定不含硫酸铜，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明，再次说明含有碳酸钠，不能确定氯化钙和硝酸钡，最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀，所以混合物中一定含有硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠会生成白色沉淀，是否含有氯化钙，不会影响实验现象，是否含有硝酸钾也不会影响实验现象，所以可能含有氯化钙、硝酸钾，所以据上可推断原混合物中肯定有：硝酸钡、碳酸钠，肯定没有：硫酸铜，可能有：硝酸钾、氯化钙，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：Ba（NO3）

2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）

2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．

故答案为：硝酸钡、碳酸钠，硫酸铜，硝酸钾、氯化钙，Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．

【点评】在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．

8．（3分）（2014?开江县校级模拟）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，现做如下实验：

（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有CuSO4．

（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4．

（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）

①CaCO3②Na2CO3③CaCO3和Na2CO3．

【分析】（1）混合物组成推断最关键的是要对特征性的物质和特征性的反应要掌握牢固，比如有颜色的物质，硫酸铜等含铜离子的化合物、含铁的化合物等，还有就是特征性的反应，如加入石灰水变浑浊等，加入稀硝酸沉淀不溶解蕴含AgCl或者BaSO4存在．

（2）而对于混合固体加入水中，得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本来混合物中就有不溶于水的物质．所以在分析时要注意各种可能的存在．

【解答】解：（1）根据固体加入水中，得到沉淀，上层清液为无色．无论沉淀还是清液都无色，说明混合物中不含有颜色的CuSO4．同时由于沉淀的存在，则可能是原混合物中含有不溶于水的CaCO3或者在过程中生成了BaCO3或者是BaSO4．至于具体什么情况，需要试验进一步验证．

（2）在向上述沉淀（注意针对的是沉淀，此时一是问题范围改变了，二是此时涉及到的操作有过滤）滴加足量的稀硝酸，足量一词保证该反应的都要反应，沉淀的剩余就与稀硝酸无关了．而结果是沉淀部分溶解，也就是可能存在CaCO3和BaCO3发生了反应溶解掉了．剩余的只能是BaSO4．所以可以推断原物质中一定有BaCl2和Na2SO4．

（3）由于第二步操作对于溶解掉的沉淀是CaCO3还是BaCO3或者两者都有无法下结论，所以就出现了三种情况：①溶解掉的只是CaCO3；②溶解掉的只是BaCO3；③溶解掉的是CaCO3和BaCO3．与之对应的可能存在物质也就三种情况：①CaCO3；②Na2CO3；

③CaCO3和Na2CO3故答案：

（1）CuSO4（2）BaCl2和Na2SO4．

（3）①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO3

【点评】注意审题时对关键词语的把握，从而培养自己独立涉及鉴别题的能力．

9．（3分）（2014?重庆模拟）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO3、CuSO4．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4．

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确否填“是”或“否”）．

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水，铜离子在溶液中显蓝色进行分析，

（2）根据钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀进行分析，

（3）根据氯化钡也存在氯离子进行分析，

（4）根据选用不会引入氯离子的试剂进行分析．

【解答】解：（1）取样溶于水，得到无色澄清溶液，但是硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，所以不存在硫酸铜和碳酸钙，故答案为：CaCO3CuSO4

（2）取（1）中的溶液滴加氯化钡会生成白色沉淀，一部分溶于硝酸，所以沉淀就是碳酸钡和硫酸钡，混合物中存在碳酸钠和硫酸钠，故答案为：Na2CO3Na2SO4

（3）在（2）中引入了氯离子会对氯离子的检验产生干扰，故答案为：否，

（4）既然（2）中的氯离子会对检验产生干扰，可以选用阴离子不是氯离子的试剂进行检验，故答案为：将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．

故答案为：（1）CaCO3CuSO4

（2）Na2CO3Na2SO4

（3）否，

（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．

【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象确定一定存在或一定不存在的物质，对于检验离子是不能引入后面还要检验的离子．

10．（3分）（2014?武汉校级模拟）有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．试推断：

（1）该固体粉末中一定含有C、Fe2O3，一定没有CuO．

（2）该固体粉末中可能含有CaCO3，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是稀盐酸．

【分析】（1）根据固体残渣和盐酸反应会生成可燃性的气体，可知残渣中一定有铁，物质中一定存在氧化铁和碳，加盐酸固体残渣全部溶解，一定不含铜，物质中一定没有氧化铜进行分析，

（2）根据碳酸钙有没有，对实验现象都没有影响，所以可能存在碳酸钙，根据碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析，

【解答】解：（1）固体残渣和盐酸反应会生成可燃性的气体，可知残渣中一定有铁，物质中一定存在氧化铁和碳，加盐酸固体残渣全部溶解，一定不含铜，物质中一定没有氧化铜，故答案为：Fe2O3、C；CuO；

（2）碳酸钙有没有，混合物加热都会生成二氧化碳，对实验现象都没有影响，所以可能存在碳酸钙，

碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，鉴别二氧化碳就可以鉴别碳酸钙的存在．

故答案为：CaCO3；稀盐酸．

【点评】在做物质的推断题时，首先根据题中的现象推断出一定存在的物质和不存在的物质，根据现象没法判断的，是可能存在．

11．（3分）（2013?城阳区校级二模）有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：

①混合物中一定有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；肯定没有CuSO4；可能有KNO3、NaCl．（填化学式）

②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

【分析】①根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸钡、氯化银沉淀沉淀难溶于硝酸，碳酸钡沉淀会溶于硝酸等进分析．

②根据推出的反应物、生成物书写方程式．

【解答】解：

①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，一定不存在硫酸铜，在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，一定存在碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，对于硝酸钾题中的现象不能确定，虽然加硝酸银会上火车氯化银沉淀，但是氯化钡中的氯离子也会生成沉淀，对于氯化钠有没有不影响现象，故答案为：Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuSO4；KNO3、NaCl；

②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象确定混合物中一定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，是可能存在，需要设计实验进行验证．

12．（3分）（2014?武汉校级模拟）有一气体可能是CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现．将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成．由此可见：

①混合物气体中一定有：CO；②肯定没有：H2．

【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、氢氧化钙、氧化铜的化学性质回答，要注意二氧化碳和氯化氢的混合气体不能使澄清的石灰水变浑浊，还要注意气体在因发生反应被除去的同时是否又生成了新气体．

【解答】解：通过澄清的石灰水时无沉淀，说明原气体中无二氧化碳或同时含有二氧化碳和氯化氢，通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现，说明原气体中有一氧化碳且无氢气．将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成，进一步说明原气体中有一氧化碳．故答案为：①CO；②H2．

【点评】掌握几种气体的化学性质是解题的前提，同时要认真分析现象出现的真正原因，要排除干扰，想到所有细节．

13．（3分）（2014?武汉校级模拟）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH ﹣﹣六种离子：

﹣、NO

3

（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为NO3﹣，如果加入足量的铁可以回收的金属有Cu、Ag；

（2）甲车间的废水含有的三种离子是Na+、CO32﹣和OH﹣；

（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有Na+、NO3﹣﹣；

（4）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法．取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红．

【分析】此题可以从复分解反应的条件入手进行分析，若离子间能结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．根据金属活动性顺序，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，欲检验氢氧根离子的存在，需排除其他碱性离子的干扰．乙车间的废水呈蓝色，【解答】解：（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子能结合反应的离子应在甲车间，根据给出的离子可以判断，CO32﹣和OH﹣在甲车间，故乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，阳离子一定有Ag+和Cu2+，加入足量的铁，铁在银和铜的前面，能把银和铜置换出来，所以本题答案为：NO3﹣，Cu、Ag；

（2）分析可知，甲车间一定含有的阴离子为CO32﹣和OH﹣，故其阳离子为Na+，所以本题答案为：Na+、CO32﹣和OH﹣；

（3）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3﹣﹣，所以本题答案为：Na+、NO3﹣﹣；（4）要检验甲车间废水中含有OH﹣，则需要排除所含有的碳酸根离子的干扰，可以加入氯化钙溶液，使其中的碳酸根离子沉淀，再加入酚酞即可，所以本题答案为：取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红．

【点评】本题考查了常见的离子能否共存的问题以及氢氧根离子的检验，完成此题，可以依据复分解反应发生的条件以及物质的性质进行．所以要求同学们在平时的学习中加强物质性质的记忆．

参与本试卷答题和审题的老师有：海影；张向丰；fqk；lchd；笑对人生；947423253；737560；lyh369；hbzzyy；bsx（排名不分先后）

菁优网

2016年9月17日