全国化学竞赛初赛2006答案
全国化学竞赛初赛2006答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
K
sp, Mg ( OH) 2 4 w
K K a2
3 a1
K sp, CaC O3 K
- 6 - 12
=
- 7 3 - 11
5. 50 # 10
10 - 4 # ( 0. 100 # 2) 2 # 5. 61 # 10- 11 = 0. 105 mol/ L 4. 96 # 10- 9 # 4. 30 # 10- 7 0. 105 p CO 2 % # 100= 306 kP a 故 CO2 压力 应控 制在 0. 0343 223 kPa % p C O2 % 306 kP a 4- 5. 轻质碳 酸镁的化学式 : 3M gCO3 M g ( OH ) 2 3H 2 O
O H OH
( 5) H 4 P 2 O6 + H 2 O
( 6) 2 P + 4 N aClO + 2 N aO H ( 7) 通过 H 型阳离子交换树脂 图 ( b) : 结构应含 10 个钨氧 八面 体 , 它们的 氧原 子通过 共顶共边排列成 1 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 1 的 层状结 构。共有 氧原子 1+ 4+ 9+ 4+ 9+ 4+ 1= 32 个。因 钨氧八 面体不足 12 个 , 图 ( b) 不会是仲钨酸根的 结构 , 而是十 钨酸根 W10 O432 的结构。
1 3 3
第1题
1- 1. A : N a2 WO 4 ; 4F eW O4 ( s) + 8N aOH ( l) + O2 ( g) + 2F e2 O 3 ( s) + 4H 2 O ( g ) 2M nWO 4 ( s) + 4N aOH ( l) + O2 ( g ) ! Na2 W O4 ( aq) + 2H Cl( aq) ( aq) ∀ H 2 W O4 ( s) WO 3 ( s) + H 2 O( g) 2W ( s) + 3CO2 ( g) 1- 2. [ 1] 2WO 3 ( s) + 3C( 石墨 ) 由能变化分别为 : H = S = # 5. 74] J G =
全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）在THF中以碱金属处理(CH3)2SiCl2，主要产物A为一晶体，摩尔质量为0.290kg/mol，分析其成分为：C 41.4％、H 10.3％、Si 48.3％。
在苯中，其质子的NMR谱具有单谱带。
化合物A与溴反应生成含溴35.5％的产物B，当B在甲苯中以(CH3)3SiCl和Na处理时，产物之一是液体C。
C的质子NMR谱含有四个谱带，面积比为3︰2︰2︰1。
1．写出A、B、C的结构式。
2．写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后的产物结构式。
3．写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水的产物结构式。
第ii题（10分）约三分之二金属晶体采取密堆积结构。
每一个原子尽可能地被邻近的金属原子包围。
结构中的所有原子在结构上是等同的。
1．用圆球画出密堆积的二维模型，此时每个原子的配位数多大？2．将二维模型改变成三维模型，将出现多少种垛积方式，此时每个原子的配位数多大？设原子是不可压缩的球，密堆积原子将占据尽可能小的体积，达到尽可能大的空间利用率（用原子的体积占空间体积的百分数表示）。
右图的排列称为面心立方3．在此图上画出密堆积层。
4．计算堆积效率，并与简单立方堆积对比。
5．画出面心立方密堆积结构中的四面体空隙和八面体空隙。
第iii题（8分）称取一种含铁的试样0.4328g，使之溶解，加入适当过量的SnCl2，再加入适量HgCl2。
所得溶液用0.01720mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，操作时不小心超过了终点，为23.24mL，只能用已知浓度的FeSO4溶液回滴，消耗1.03mL。
已知1.00mL FeSO4溶液恰和0.92mL K2Cr2O7溶液完全反应。
1．加入SnCl2、HgCl2溶液的作用是什么？并写出反应方程式。
2．写出滴定反应方程式，并计算样品中铁的质量分数。
第iv题（12分）A与SO2属于等电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(20)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（20）（时间：3小时 满分：100分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分 10 10 8 7 6 4 9 9 10 14 13H 1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（10分）化合物A 是一不溶于水的暗红色固体，它能溶于酸生成浅粉色的溶液B ，将B 与浓HNO 3和KClO 3共煮沸生成棕色沉淀C ，将C 与NaOH 和Na 2O 2共熔转化为暗绿色化合物D ，D 可溶于酸溶液生成紫红色溶液E 及少量C ，将C 加入酸性H 2O 2溶液中有气体产生，同时生成溶液B ，在溶液B 中加入少量NaOH 溶液生成白色沉淀F ，F 很快转变为褐色沉淀G ，F 、G 分别失水得到A 、C 。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(25)
2006 年全国化学竞赛初赛模拟试卷（25）（时间： 3 小时 满分： 100 分）题 号12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满 分457686127713 11 14H 相对原子质量He 1.0084.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac － Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223] [226] Lr第一题（ 4 分）1．经过一系列的 α－衰变和 β －衰变， 238U 的原子衰变成稳定的 206Pb 。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(02)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。
后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。
分别写出上述反应方程式。
2．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。
分别写出上述反应方程式。
第二题（5分）请解释下列问题：1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。
2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸多了需要治疗。
酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。
3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。
取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。
第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25℃、101.325kPa时，在水中的溶解度分别为60mL、131mL、940mL （1L水中）。
1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。
这两个事实是否矛盾？今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu （达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid ）为原料合成的。
合成路线如下：1．在上图莽草酸的结构上，用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明其立体化学；2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）3．由莽草酸合成中间产物A 时需要添加哪2种原料，写出化学名称；4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？第五题（7分）1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
化学竞赛全国初赛试题分类
1997—2006年全国化学奥林匹克竞赛初赛试题分类汇编目录结构化学1结构化学答案17有机化学34有机化学参考答案45化学热力学61化学热力学参考答案66无机化学70无机化学参考答案76电化学86电化学参考答案88分析化学90分析化学参考答案951997—2006年全国化学奥林匹克竞赛初赛试题分类汇编结构化学1.(06年初赛)第6题（9分）潜在储氢材料——化合物A是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的A缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。
B不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。
C在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。
高于500℃时D释放氢气，转变为化合物E、E有多种晶型。
6—1 写出A、B、C、D、E的化学式。
6—2 化合物A转变为E各步释放的氢氢占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？6—3 为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
2.(06年初赛)第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。
3.(06年初赛)第7题（11分）化合物A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
7—1 A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70℃下合成的，收率80%。
画出A的结构式。
7—2 写出合成A的反应方程式。
7—3 低于135℃时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
7—4 高于135℃时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。
写出化学方程式。
7—5 化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
・６２・化学教育２００６年第４期２００６年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案上海化学化工学会复旦大学化学系第１题ｌ一１．Ａ：Ｎａ２Ｗ（）＾；Ｂ：Ｈ２Ｗ０４或ｗ０３・Ｈ２０；Ｃ：Ｗ０３（１）４ＦｅＷ０４（ｓ）＋８ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一４Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｆ。
２０３（ｓ）＋４Ｈ２０（ｇ）２ＭｎＷ０４（ｓ）＋４ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一２Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｍｎ０２（ｓ）＋２Ｈ２０（ｇ）（产物写成Ｍｎ２０。
或Ｍｎ３０４也可）（２）Ｎａ２Ｗ（）ａ（ａｑ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）——Ｈ２Ｗ０４（ｓ）＋２ＮａＣｌ（ａｑ）（３）Ｈ２Ｗ０４（ｓ）一Ｗ０３（ｓ）＋Ｈ２０（ｇ）１—２．［１］２ｗ０。
（ｓ）＋３ｃ（石墨）——２ｗ（ｓ）＋３ｃ０２（ｇ）［２］反应在２９８．１５Ｋ时的标准焓变、标准熵变和标准自由能变化分别为：△Ｈ８一乏ｕ△ｆＨ未一［２×ｏ＋３×（一３９３．５１）一２×（一８４２．８７）一３×ｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一５０５．２１ｌ【Ｊ／ｍｏｌ△Ｓ９一∑ｕＳ。
一ｒ２×３２。
６４＋３×２１３。
６４—２×７５。
９０一３×５．７４］Ｊ・ｍｏｌ－１・Ｋ１—５３７．１８Ｊ・ｍ０１１・Ｋ１△Ｇ。
一△Ｈ。
一丁△Ｓ８一［５０５．２１—２９８．１５×５３７．１８／ｌｏＯｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一３４５．０５ｋＪ／ｍｏｌ２９８．１５Ｋ时反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。
当温度Ｔ＞［５０５．２１×１０００／５３７．１８］Ｋ一９４０．４９Ｋ时，反应才有可能发生。
１—３．因为钨的熔点很高。
不容易转变为液态。
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（ｗｃ，ｗ：Ｃ），不容易获得纯的金属钨。
用氢气作还原剂就不存在这些问题。
方程式为：ｗ０３（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）——ｗ（ｓ）＋３Ｈ２０（ｇ）ｌ一４．（ａ）仲钨酸根［Ｈ：ｗ。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷06
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时 满分：100分）第i 题（9分）2005年11月13日13时30分，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水主要通过吉化公司东10号线进入松花江。
据专家估算约有100吨左右苯、苯胺和硝基苯等污染物进入松花江水体。
11月20日至22日污水团流经黑龙江肇源断面时，硝基苯和苯最大超标倍数分别为29.9倍和2.6倍。
这是自1946年哈尔滨市解放以来，近60年第一次全市区长达4天的同时停水，上游松花江水质污染，将殃及中下游的哈尔滨市及木兰、通河、佳木斯等市县及邻国俄罗斯。
1．该次事件未引起引起严重的大气污染而是水体污染的原因是什么？ 2．污水流经哈尔滨段时，发现污水带中，苯的浓度已达到排放标准，硝基苯的浓度也有一定程度的降低，分析原因。
3．为了使哈尔滨快速安全供水，环保专家拟定了，投加粉末活性炭及颗粒活性炭双重消化方式，将原有的砂滤池进行改型，改为碳砂组合滤池，将原有的部分石英砂改换为ZJ －15型煤质颗粒活性炭。
试分析活性炭在这里的作用。
4．除去工业废水中的硝基苯的方法很多：①用氢氧化亚铁还原法，先将硝基苯还原为苯胺；②在盐酸性条件下，用铁粉先将硝基苯还原为苯胺。
请写出这两种方法的方程式。
5．事故发生后，哈尔滨市政府采取了一系列措施，告械市民防止苯类物质中毒，如果你是市长，你将告械市民哪些？请你说出4条。
第ii 题（4分）1．测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL 含放射性元素131I －人血清白蛋白溶液，每1.0mL 含放射性元素碘2.0×10－6Ci （居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL 静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10－6Ci （10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计）。
人的血液循环量为__________L 。
2．为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/(5mL ·d)，原应是______________________________________。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷答案
H3C CH3
O
MgBr
+
CH4
（2 分， 不必给机理）
用位阻小的 CH3Li 可以避免。 （2 分） (三) 格氏盐 ROMgX 是胶体（1 分） ，加酸聚沉（1 分） ，加入过量的酸后沉淀溶解，并 发生水解反应（1 分） 。 *E 与 DMF 的反应大纲不要求，但是从合成路线逆看 F 是羰基化合物，二 E 中已 有 2 种 H，所以 A 应该含有两个对称的 E 烷基，又根据双键的提示，可以大胆判 断 F 的结构。 九、（10 分）
O O
A
乙酰乙酸乙酯
（0.5 分）
O
H3C
O
CH3（1
分）
B C
脲 乙醛
O
（0.5 分） （0.5 分）
O
H2N
NH2（1
分）
CH 3CHO （1 分）
O O O
H3C
O
CH3
+
H3 C H
－ H2O
H3C O CH3
1 ○
H3C
（脑文格反应）
O O O O O
+
H3C O CH3 H2N NH2 H3C O CH3
CH3 CH3 H3C
CH3 CH3 CH3 O
(一) A
CH3
O
B
CH3
化学岛——
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2006 年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷答案
命题人：刘允
CH3 CH3
CH3 CHO
CH3 PPh3
O O CH3（B、D1 分，A、
C
CH3
D
2006年“天原杯”化学竞赛初赛答案
2006全国初中学生化学素质和实验能力竞赛广东省初赛试题答案第一部分（共100分）二、填空题（本题有5小题，共20分）15．（每空1分,共4分）C ;C2H5OH H2 CO216．（每空1分,共3分）小于；40 ；37.5%17．（每空1分,共4分）有机物；丙烯由碳和氢两种元素组成；丙烯中碳和氢元素的质量比为6：1 ; 丙烯分子是由碳原子和氢原子构成；丙烯分子中碳、氢的个数比为1：2（其它合理答案均可给分）18．（每空1分,共4分）洗发；护发；活性碳；吸附作用19．（共5分）⑴（1分）鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面⑵（1分）Ⅱ中溶液出现白色沉淀；Ⅲ中紫色石蕊试液变红⑶（1分）Ⅰ和Ⅱ的现象结合起来足以说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐（2分）第Ⅲ步是多余的。
三、（本题有2小题，共15分）20．（共8分） (1) （每空1分）H2；C；CuO(2)（1分）稀H2SO4或稀HCl (稀硫酸或稀盐酸)（3）（2分）化学方程式略(化学方程式2分,未注明反应条件、未配平，上升或下降符号扣1分，化学式错误不给分，下同)（4）（2分）在金属活动顺序中位于氢的前面21．（共7分）(1) （每空1分）O3 ；结构不同(2) （1分）②（3）（每空1分）不变；相同（4）（2分）反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响（回答合理即可给分）四、（本题有2小题，共24分）22．（共11 分）（化学方程式2分，其余每空1分）（1）铁架台；集气瓶、（2）B；化学方程式略；固—液反应；反应在常温下能够发生。
（3） b ; 使收集的气体更纯（4）把湿润的PH试纸放在集气瓶口（ 2分）。
23．（共13 分）（1）（共2分）①氧气的浓度；②可燃物与氧气的接触面积（2）（共8分）（3）（共2分）：（化学方程式略） （4）（共1分）将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断鼓入空气）。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(03)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（03）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分 4 6 4 8 12 11 12 12 12 12 7H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（4分）1．Phosgene is a highly toxic gas that has been used in chemical warface. A chemical analysis ofphosgene is 12.1% carbom, 16.2% oxygen, and 71.7% chlorine by mass, and its molar mass is 98.9g/mol.Write the Lewis structure of phosgene.2．Suggest a reason why CHF3 has a higher boiling point than CF4.第二题（6分）N－甲氧基－N－苯基氨基甲酸酯类化合物是一类结构新颖的Strobilurin类杀菌剂，具有发展潜力和市场活力。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(26)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（26）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分 2 8 7 7 5 6 8 14 9 6 8 8 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（2分）若不慎将AgNO3溶液滴落在皮肤上，则在皮肤上留下黑色斑点。
写出该变化完整的化学方程式。
第二题（8分）1．人类在寻找火箭燃料的过程中，曾历经挫折。
有人曾试图利用反应：B2H6＋3O2B2O3＋3H2O来推动火箭，但最终放弃了这一想法，为什么？2．液态氢做为航空燃料，利用了其哪个显著优点？3．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为高性能的复合固体火箭燃料。
2006年全国初中化学竞赛上海初赛试题及答案
2006年全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷 2006.04.08.9:00 （总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）（A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe点燃3、要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）（A）10 （B）15 （C）13 （D）184、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………（）（A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾（C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………（）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是……（）（A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指………………………………………………………………（）（A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是……………………………………………（）（A）锌（B）钛（C）镁（D）锰9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔的能源是……………………………………………………………………………………………………（）（A）煤（B）石油（C）煤气（D）氢气10、入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是……………………………………………………………………………………………………（）（A）大气污染的结果（B）土壤污染的结果（C）植被遭受破坏的结果（D）火山爆发的结果11、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（）①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变（A）①③④⑥（B）①③④⑤（C）①②⑥（D）①⑤12、血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是……………………………………………………………………………………………（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）413、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
中国化学会第20届(2006)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案和评分标准
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtAc-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClSK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。
（各1分）第2题（5分）下列反应在100o C时能顺利进行：DHMeHHMe EtHMe EtHHHHD Me+Et MeHHHDH MeI II2-1 给出两种产物的系统命名。
（4分）2-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体第3题（8分）下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应X⇌Y 的X，“Y。
2006-2007年度全国高中学生化学竞赛初试(河北赛区)化学试题及答案 - 副本
2006-2007年度全国高中学生化学竞赛初试（河北赛区）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 B ：11 C:12 N ：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 K:39 Cu:64 Zn ：65 Ba:137一、选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分，）每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的编号A 、B 、C 、D 填入答栏内。
1.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a 和b ，则下列对a 和b 可能的关系概括得最完全的是：①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A ．只有②③B ．只有②③④C ．吸有③④D ．①②③④2．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉素（AFTB ），其分子结构式如图所示。
人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
一般条件下跟1molAFTB 起反应的H 2或NaOH 的最大量分别是A ．5mol ；1molB ．5mol ；2molC ．6mol ；1molD ．6mol ；2mol3．某有机物的结构简式为：，可发生反应的类型组合：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑥⑧ C ．①②③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦⑧4．往蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液可以观察到产生白色沉淀X 和生成含有Y 物质的棕色溶液。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。
则下列分析推理中错误的是 A ．白色沉淀X 可能是CuI 2，Y 可能是I 2 B ．白色沉淀X 可能是CuI ，Y 可能是I 2C ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+>I 2>SO 42-D ．上述实验条件下，物质的还原性：SO 2 >I ->Cu +5．在一定条件下，当64gSO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3kJ 。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(14)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时 满分：100分）第一题（8分）超酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。
比如氢氟酸和五氟化锑按1︰1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。
魔酸（HSO 3F －SbF 5）是已知最强的超酸，许多物质（如H 2SO 4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。
1．SbF 5属于 类化合物，其理由是 ，它与HF 形成超酸的化学式是 。
2．写出该超酸溶解高级烷烃（R 3CH 表示）的化学方程式； 3．超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论； 4．写出硫酸在魔酸中质子化的反应方程式； 5．你认为存放魔酸的最佳容器的成分是什么？第二题（4分）有人认为乙酸与乙醇在催化剂作用下发生酯化反应有下列2种途径： 途径（Ⅰ）：CH 3COOH −→−+H CH 3COOH 2＋−−→−-O H 2CH 3C ＋＝O −−−→−OHH C 52CH 3COO ＋HC 2H 5−−→−+-H CH 3COOC 2H 5 途径（Ⅱ）：CH 3COOH ＋C 2H 5OH −→−CH 3C(OH)2OC 2H 5−−→−-O H 2 CH 3COOC 2H 5根据课本所学的知识设计一个实验，并根据实验结论说明在什么情况下，按途径（Ⅰ）进行，什么情况下按途径（Ⅱ）进行。
第三题（3分）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
请解释原因；设计一个实验证明你的看法（简述实验方案和实验现象）。
第四题（7分）I 2是中学常见的化学物质，但它又表现出非常复杂的化学性质。
若将I 2与适量的S 2O 6F 2反应，最终分别只生成一种固体A ，A 中碘元素的质量分数分别为79.38%；若将适量的I 2置于B 液体中，发现能生成化合物C ；经分析，A 与C 的阳离子完全相同，C 的阴离子为正八面体结构，C 中碘元素的质量分数分别为66.84%。
2006年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题及解答
2006年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（8分）1．－5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。
XeO4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。
请分别写出这两个反应的化学方程式。
2．Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为和。
3．高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4－，生成XeO3。
高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na4XeO6 + H2O =NaOH + Na3HXeO6请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式：，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移电子 mol。
二、（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为10。
1．X元素在周期表中的位置是周期族。
2．分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。
3．（1）C的电子式是，C分子的结构是型。
（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是：。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（写出离子方程式）：。
三、（8分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验，以确定有乙烯和二氧化硫气体生成。
1．甲、乙、丙、丁装置盛放的试剂是（将所选的序号填入下列空格内）：甲；乙；丙；丁A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性K2MnO4溶液2．能说明二氧化硫气体存在的现象是。
3．使用装置乙的目的是。
4．使用装置丙的目的是。
5．确证含有乙烯的现象是。
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不得持有任何其他纸张。
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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 八 周期，它未填满电子的能级应是 5g ，在该能级上有 6 个电子，而这个能级总共可填充 18 个电子。
（各1分） 第2题 （5分） 下列反应在100o C 时能顺利进行：+I II 2-1 给出两种产物的系统命名。
（4分）2-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体2-1若不把氘视为取代基，则I：（7S，3Z，5Z）-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯（2分）II：（7R，3E，5Z）-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯（2分）或，若把氘视为取代基，则I：（2R，3Z，5Z）-2-氘代-6-甲基-3,5-辛二烯（2分）II：（2S，3Z，5E）-2-氘代-6-甲基-3,5-辛二烯（2分）2-2 B （立体异构体）（1分）第3题（8分）下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应X⇌Y 的X，“Y。
A B C D3-1 图中的纵坐标表示（填入物理量，下同）；横坐标表示。
3-2 平衡常数K最小的图是。
3-3 平衡常数K最大的图是。
3-4 平衡常数K=1的图是。
答案：3-1 A和B的摩尔百分数（或答：物质的量的分数或物质的量的百分数）；时间，分（或答：以分为单位的反应进程）(2分) 3-2 A (2分)3-3 B (2分)3-4 C (2分)第4题（7分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。
有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。
该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙烧温度450o C；焙烧时间1.5 小时。
4-1 写出焙烧反应方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3＝MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（１分）4-2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝(NH4)2SO4＋MnCO3↓（2分）4-3 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？MnSO4，MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。
（2分）4-4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。
不需加。
开始投料时(NH4)2SO4（132g﹒mol-1）过量（MnCO3,115 g﹒mol-1）,反应生成的NH3、CO2以及(NH4)2SO4可循环利用。
（2分）第5题（6分）配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液，用0.100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝4.85×10-3mol·L -1。
量取50.0mL KI-I 2溶液和50.0mL CCl 4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl 4相中c (I 2)＝2.60×10-3 mol·L -1。
已知实验温度下CCl 4从水溶液中萃取I 2的分配比为85 : 1。
求水溶液中I 2＋I ¯＝I ¯3的平衡常数。
设萃取平衡时，水溶液中c (I 2)为x c (I 2,CCl 4)／c (I 2,H 2O)＝2.60x 10-3 mol·L -1／x ＝85 x ＝2.60x 10-3 mol·L -1／85＝3.06×10-5 mol·L -1 (2分) 水溶液中 I 2 ＋I ¯ ＝ I 3¯ 平衡浓度（mol·L -1）:I 2：3.06×10-5 ； (1分) I ¯ : 0.100－2.22×10-3＝0.098 （1分） I ¯3: (4.85－2.60)×10-3－3.06×10-5＝2.22×10-3 (1分) K ＝2.22×10-3 mol·L -1／0. 098 mol·L -1×3.06×10-5 mol·L -1＝7.4×102 L·mol -1（不写单位不扣分）(1分) 第 6 题（9分） 潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B （乙烯的等电子体）。
B 不稳定，易聚合成聚合物 C （聚乙烯的等电子体）。
C 在155o C 释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。
高于500o C 时 D 释放氢气，转变为化合物 E ，E 有多种晶型。
6-1 写出 A 、B 、C 、D 、E 的化学式。
A H 3B:NH 3（或 BNH 6）B H 2B=NH 2（或 BNH 4）C —H 2B-NH 2—nD B 3N 3H 6E BN （5分） 6-2 化合物 A 转变为 E 各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？ A →B 2.016/30.87 = 6.531 %（或0.06531） B →D 2.016/28.85 = 6.988 % (或0.06988) D →E 6.048/26.84 = 24.14 %（或0.2414） A →E 6.048/30.87 = 19.59 % (或0.1959) （2分） 6-3 为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
3 CH4 + 2(HBNH)3 + 6 H 2O = 3 CO 2 + 6 H 3BNH 3 （2分）第7题 （11分） 化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
7-1 A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70o C 下合成的，收率80%。
画出A 的结构式。
OC N H 2N N NH 2HH 注：C-N-N 角必须不是直线。
（2分）7-2 写出合成A 的反应方程式。
O=C(OCH 3)2 + 2H 2NNH 2·H 2O = O=C(NHNH 2)2 + 2CH 3OH + 2H 2O （1分) 7-3 低于135o C 时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + 2O 2 = 2N 2 + CO 2 +3H 2O (1分） 7-4 高于135o C 时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + H 2O = 2N 2H 4 + CO 2 N 2H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2O （1分） 7-5 化合物A 能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + 12Fe 2O 3 = 8Fe 3O 4 + 2N 2 + CO 2 + 3H 2O （2分）7-6 化合物A 与许多金属离子形成八面体配合物，例如 [Mn(A)3]2+。
结构分析证实该配合物中的A 和游离态的A 相比，分子中原本等长的两个键不再等长。
画出这种配合物的结构简图（氢原子不需画出），讨论异构现象。
Mn O N NON O N C N NN CNNC NN N （2分）有一对经式、面式异构体（几何异构体）(1分）它们分别有一对对映异构体（手性异构体）（1分） （画不画异构体的结构不影响得分。
）第 8 题 （9分） 超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。
它是在高温、超高压条件下合成的（50GPa 、2000K ）。
由于相对于铂，氮原子的电子太少，衍射强度太弱，单靠X-射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标，2004年以来，先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型（NaCl ）和萤石型，2006年4月11日又有人认为氮化铂的晶胞如下图所示（图中的白球表示氮原子，为便于观察，该图省略了一些氮原子）。
结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt —N 键长均为209.6pm ，N —N 键长均为142.0 pm （对比：N 2分子的键长为110.0pm ）。
备用图8-1 氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点？铂原子面心立方最密堆积。
（2分） 8-2 分别给出上述四种氮化铂结构的化学式。
依次为PtN 、PtN 、PtN 2、PtN 2 （2分）8-3 试在图上挑选一个氮原子，不添加原子，用粗线画出所选氮原子的配位多面体。