沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (3)
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⑶ 请设计处理事故的方案。
某位同学从“超市”买回几包叫“一拉热”的食品， 上层是冷的糕点，底层有一根线，当拉动线头后，在一 分钟内糕点就变得热气腾腾。你知道这是为什么吗？
一、盐酸、硫酸的性质比较
化 指示 1.使石蕊试液变红 色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
七、探究酸的化学性质
⒋ 酸溶液能与碱反应：
与稀盐酸反应 烧碱
熟石灰
结论:
与稀硫酸反应
为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有 什么办法能使反应发生变得可观察呢？
小结酸的化学性质
如右图所示，一个盛 满无色液体的塑料桶，从 运输的车辆上跌落并泼洒 在公路上。
⑴ 你观察到哪些现象？
⑵ 你推测塑料桶盛的是 什么物质？
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸
结论:
七、探究酸的化学性质
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
结论:
七、探究酸的化学性质
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
结论:
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
第二节常见的酸和碱
（第2课时）
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。那么，对紫罗兰 花瓣遇盐酸变红的现象，你 有哪些假设？
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
金属氧 化物
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
碱 NaOH+HCl=
NaCl+H2O 盐 AgNO3+HCl=
AgCl ↓ +HNO3
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
BaCl2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2HCl
总结：酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红,
2.酸+金属=盐+氢气
能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
某位同学从“超市”买回几包叫“一拉热”的食品， 上层是冷的糕点，底层有一根线，当拉动线头后，在一 分钟内糕点就变得热气腾腾。你知道这是为什么吗？
一、盐酸、硫酸的性质比较
化 指示 1.使石蕊试液变红 色.
学 剂 2.使酚酞试液变 无 色.
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
七、探究酸的化学性质
⒋ 酸溶液能与碱反应：
与稀盐酸反应 烧碱
熟石灰
结论:
与稀硫酸反应
为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有 什么办法能使反应发生变得可观察呢？
小结酸的化学性质
如右图所示，一个盛 满无色液体的塑料桶，从 运输的车辆上跌落并泼洒 在公路上。
⑴ 你观察到哪些现象？
⑵ 你推测塑料桶盛的是 什么物质？
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸
结论:
七、探究酸的化学性质
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
结论:
七、探究酸的化学性质
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
结论:
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
第二节常见的酸和碱
（第2课时）
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。那么，对紫罗兰 花瓣遇盐酸变红的现象，你 有哪些假设？
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
金属氧 化物
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
碱 NaOH+HCl=
NaCl+H2O 盐 AgNO3+HCl=
AgCl ↓ +HNO3
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
BaCl2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2HCl
总结：酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红,
2.酸+金属=盐+氢气
能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色
条件：(1)金属指排在H
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水