2018年高中化学必修一专题质量检测(三)从矿物到基础材料
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 9专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）A ．受热均能分解B ．都属于碱C ．都属于两性氧化物D ．都属于非电解质2．下列物质中不含．．硅元素的是（ ） A ．水泥 B ．漂白粉 C ．光导纤维 D ．玻璃3．化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．反应SiCl 4 + 2H 2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。
该反应属于（ ）A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．分解反应5．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。
它们应具备的性质是（ ）A ．不易被氧化B ．还原性较强C ．可与强酸反应放出氢气D ．可与空气中的氧气反应形成保护膜6．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A ．向NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液，可生成CO 2C ．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D ．向饱和氯化钠溶液中先通入NH 3至饱和，再通入CO 2，可生成NaHCO 37．现有200 mL MgCl 2和AlCl 3混合溶液，其中Mg 2+浓度0.2mol/L 、Cl －浓度为1.3 mol/L 。
要使Mg 2+转化成Mg(OH)2并使Mg 2+、Al 3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液（ ）A ．80mLB ．100mLC ．120mLD ．140mL 8．下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色胶状沉淀B ．NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．二氧化硅溶于水生成硅酸D ．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油10．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是（）A．若甲为氯气，则丁可以是铁 B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠11．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3 B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O412．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋13．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
2018版化学苏教版必修一讲义专题3 从矿物到基础材料 第一单元 第1课时 Word版含答案
第一单元从铝土矿到铝合金(加试要求)第1课时铝及铝合金一铝的性质1．物理性质铝是银白色的金属，密度较小，有较强的韧性和延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。
2．化学性质(1)铝与O 2反应①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜并牢固的覆盖在铝表面，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
②如果将铝丝加强热后插入到纯氧中会观察到铝丝剧烈燃烧，并产生耀眼的白光，最后得到白色块状固体。
反应的化学方程式是4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
(2)铝与酸、碱的反应①将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？答案铝片不溶解，无气体产生。
②在两支试管中分别加入5mL 盐酸和5mLNaOH 溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生；用手小心触摸试管外壁有热感(反应放热)；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是产生爆鸣声。
由此可说明反应过程中有H 2产生。
③由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。
a ．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
b ．铝与盐酸反应的离子方程式是2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
(3)铝热反应如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。
使四周都有四层。
把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
把5g 炒干的氧化铁粉末和2g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
2018版化学苏教版必修一讲义专题3 从矿物到基础材料 从矿物到基础材料专项训练 Word版含答案
从矿物到基础材料专项训练一、硅及其化合物的性质与应用1．(加试要求)由石英制取纯硅，通常要发生3个化学反应，对这3个反应的叙述中，不正确的是()A ．有2个置换反应B ．3个反应均为氧化还原反应C ．有1个化合反应D ．在3个反应中硅元素均被还原 答案D解析SiO 2――→C Si ，置换反应；Si ――→Cl2SiCl 4，化合反应；SiCl 4――→H2Si ，置换反应。
3个反应均为氧化还原反应，化合反应中硅元素被氧化。
2．下列反应中能说明二氧化硅是酸性氧化物的是() A ．SiO 2＋2C =====高温Si ＋2CO ↑ B ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O C ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O D ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 答案C3．制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是() A ．制备粗硅不涉及氧化还原反应 B ．光导纤维的主要成分是二氧化硅C ．二氧化硅是H 2SiO 3的酸酐，因此能与水反应，也能与碱溶液反应D ．常温时硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应 答案B解析制备粗硅的过程主要是将二氧化硅转化为单质硅，所以一定会涉及氧化还原反应，A 项错误；二氧化硅是光导纤维的主要成分，B 项正确；二氧化硅不能与水反应，C 项错误；硅单质不能与盐酸反应，D 项错误。
4．纯二氧化硅可用下列流程制得，下列说法不正确的是() 粗SiO2――→NaOH 溶液ⅠX ――→稀H2SO4ⅡY ――→灼烧ⅢSiO 2A ．X 可用作木材防火剂B ．步骤Ⅱ的反应是Na 2SiO 3＋H 2SO 4===H 2SiO 3(胶体)＋Na 2SO 4C ．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行答案D解析硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确；硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3(胶体)＋Na2SO4，B正确；碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够制硅酸，C正确；加热分解固体应在坩埚中进行，D错误。
2017-2018学年高中化学专题3从矿物到基础材料综合测试苏教版必修1
专题3从矿物到基础材料（测试内容：从矿物到基础材料 ）测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 N —14 O-16 Na- 23 Al — 27 Cu — 64第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意 ）。
1 .下列说法中正确的是 （）A. 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B. 工业上镁的制备是电解熔融 MgOC. 铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D. 海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应【解析】 B 项，镁的制备是电解熔融的 MgCl 2, MgC 熔点更高，熔化消耗能量更多； C 项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少； D 项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反 应。
【答案】 A2.下列有关说法中不正确的是 （ ）A. Al （OH ） 3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矶溶于水后可得到少量的Al （OH ） 3这种有强吸附性的物质，故明矶可作净水剂C. Al （OH ） 3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸D. Al 2O 3可用于制作耐火材料而 Al （OH ） 3不能 【解析】 A 项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al （OH ） 3表现出弱碱性，A 对；B 项Al （OH ） 3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清， B 对；C 项，馒头制作过程 中加小苏打中和酸，C 错；D 项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al （OH ） 3受热易分解，D对。
【答案】 C金属最早获得成功的反而是含量少的铜， 含量最多的铝是最晚冶炼出来。
下列有关金属的说法正确的是（）A. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆B. 日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C. 生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁D. 由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短【解析】 A 项，Al 的导电性没有 Cu Ag 的强，Al 之所以常用是从价格方面考虑的； C 项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；D 项，铝在空气中表面易生成3. 铝土矿的主要成分是 AI 2Q ,还含有少量杂质，要得到高纯度的 Al 2O 3,下列操作顺序 正确的是（ ）①加NaOH 溶液溶解②通入过量CQ ③过滤④加盐酸酸化A.①②③⑤C.①③④③⑤【解析】⑤灼烧 B .①③②③⑤ D .①④③⑤ 从铝土矿中提取AI2Q 的流程为△ —> AlNaOH 溶液通CQ 过滤…铝土矿溶解过滤 —>—> Al （OH ）3【答案】 B Al ，其次是铁，铜的含量较少。
苏教版化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试题(含答案)
《从矿物到基础材料》测试题一、单选题1．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是A．①中仅发生一个反应B．Fe3+能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应2．下列反应能生成三价铁的是A．铁丝在硫蒸气中燃烧B．铁与硫酸铜溶液反应C．铁在氯气中燃烧D．铁与稀硫酸溶液反应3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．硅胶可用作食品干燥剂C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅4．关于铁及其化合物下列说法正确的是A．铁是地壳含量最高的金属元素B．四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体C．铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl35．下列对相关实验的叙述符合事实的是A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来6．金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼7．取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A．纸上层析法B．萃取分液法C．结晶法D．蒸馏法8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染C．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好D．医院常用含碘2%~3%的酒精溶液作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性9．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④⑤10．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．熟石灰：CaO B．纯碱：Na2CO3C．醋酸：CH3COOH D．胆矾：CuSO4·5H2O11．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。
2018年高中化学必修1：专题3从矿物到基础材料专题质量检测含解析
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C镁、铝这两种金属在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。
2．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()解析：选A233．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是()A．CaCl2溶液B．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃解析：选A CaCl2溶液与CO2不反应，无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反应：CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；水玻璃与CO2反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，A项正确。
4．下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。
玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。
普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2，C正确。
二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。
5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是() A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析：选B NaOH滴入上述五种溶液时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出现白色絮状沉淀，迅速变。
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题(含答案)
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+ B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.2．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失3．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。
其中方案合理且现象叙述正确的是A．向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，振荡后紫色褪去D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红4．下列物质的保存方法不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合需加以控制的是( )①制铝合金；②制电线制；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾和苏打作食物膨化剂；⑥用氢氧化铝制胃舒平药片；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨用铝箔包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨6．以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有( )①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O 2A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物8．如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A．A B．B C．C D．D9．下列除杂方式正确的是：A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去10．现有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①② B．②④ C．①②③ D．①③④11．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑二、填空题12．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号。
浙江2018版高中化学从矿物到基础材料专题检测苏教版
专题3 从矿物到基础材料专题检测(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用来制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④石英砂、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③ B．①②③C．③④ D．②③④答案 C解析Si可用来制造半导体材料，SiO2可用来制造光导纤维，①、②错误；Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃中过多的盐酸，③正确；工业上制取普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石，④正确。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al答案 D解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层金属进一步被氧化，D 正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
3．(加试要求)实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存答案 B解析A中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A 正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B错；C中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入少量Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。
4．下列离子方程式正确的是( )A．将氯气通入石灰乳中Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓答案 D解析A项，将氯气通入石灰乳中，离子方程式：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，错误；B项，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，错误；C项，铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误；D项，硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确；故选D。
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专题质量检测（三）从矿物到基础材料时间：60分钟满分：100分一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1 •活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是（）①铁②钠③铝④镁A .①②B.②③C .③④D .①④解析：选C 镁、铝这两种金属在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。
2. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）解析：选A金刚石的成分为碳，而不是AI2O3。
3. 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（）A. CaCl2溶液B. NaAIO 2溶液C .饱和Na2CO3溶液D .水玻璃解析：选A CaCl2溶液与CO 2不反应，无沉淀产生；NaAIO2溶液与过量CO2反应：CO2+ NaAIO 2+ 2H2O===AI（OH）3J + NaHCO 3;饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3 + H2O + CO2===2NaHCO 3,因NaHCO 3的溶解度小于Na z CO s,故有NaHCO 3固体析出，溶液变浑浊；水玻璃与CO2反应：Na2SiO3+ 2CO2 + 2H2O===H2SiO3$ + 2NaHCO 3, A 项正确。
4. 下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）A .制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C .普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确。
玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误。
普通玻璃的大致组成为Na 2O ・CaO ・6SiO 2, C 正确。
二氧化硅易与碱液反应生成 Na 2SiO 3, Na 2SiO 3具有很强的黏合 性，因此盛NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。
5.有NaCI 、FeCl 2、FeCb 、MgCI 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别 开来，这种试剂是()A .盐酸B .烧碱溶液C .氨水D . KSCN 溶液解析：选B NaOH 滴入上述五种溶液时，其中 NaCI 无明显现象，FeC"中出现白色 絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH )3；而FeCl 3中只出现红褐色的 Fe(OH) 3沉淀；MgCI 2中只出现白色沉淀现象，而AICI 3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。
C .铁屑和过量稀硫酸D .过量铁屑和氯化铁溶液解析：选A 加入KSCN 溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有 Fe 3+。
所给选项中，只有 A 项反应产物中生成 Fe 3+: 2Fe 2++ CI 2===2Fe 3++ 2C 「。
7.甲、乙、丙、丁分别是 AI 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaC"四种物质中的一种，若将 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶 液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A . Al 2（SO 4）3 D . FeSO 4解析：选D 由丁溶液滴入乙溶液中反应现象可知，丁为NaOH ,乙为Al 2(SO 4)3, BaC —和FeSO 4两溶液中与 NaOH 溶液不反应的是 BaCI 2溶液，所以甲为 BaCI 2,则丙为FeSO 4。
8.在Fe(NO 3)3和Cu(NO 3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe 2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
中Fe(NO 3)3与Cu(NO 3)2的物质的量浓度之比为 () B . 1 : 2C . 2： 1D . 1 : 1解析：选C 由化学方程式：2Fe 3++ Fe===3Fe 2+> Fe + Cu 2+===Fe 2++ Cu ,结合图像 可知，c(Fe 2+)的大小范围在0〜3变化快，3是拐点，此前发生 2Fe 3++ Fe===3Fe 2+，在3〜 4范围内变化时发生 Fe + Cu 2+===Fe 2++ Cu ,由化学方程式 2Fe 3++ Fe===3Fe 2+可得，3n(Fe 3 +) = 2n(Fe 2+)，由化学方程式Fe + Cu 2+===Fe 2++ Cu 可得，n(Cu 2+)= n(Fe 2+)，故 c(Fe 3+2+):c(Cu )= 2 ： 1。
6.下列各组物质相互反应后, 是()再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的A .新制氯水和氯化亚铁溶液B .铁屑和氯化铜溶液 B . NaOHC . BaCl 2A . 3： 1则该溶液二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)9.下列叙述正确的是()A •镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B . Na 的金属活动性比 Mg 的强，故可用 Na 与MgCl 2溶液反应制 MgC •钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D . Fe 在CI 2中燃烧生成Fee.,故在与其他非金属反应的产物中， Fe 也显+ 3价解析：选C 合金中各成分金属仍保持原有的化学性质， A 项错误；Na 是活泼金属,Na 与MgCl 2溶液反应时，先与水反应生成 非金属反应的产物中 Fe 的化合价可能是* 误。
MgO 、AI 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先NaOH ，不能置换出Mg , B 项错误；Fe 与其他 3价，女口 FeBr 3,也可能是+ 2价，女口 FeS , D 错10.蛇纹石由将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述正确的是()A .沉淀X 的成分是SiO 2B. 从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物+ + + +C. 溶液Y 中的阳离子主要是 Mg 2、Al 3、Fe 3、HD.在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH) 3和Mg(OH) 2 解析：选AC 蛇纹石中加过量盐酸后，SiO 2不溶解，沉淀X 为SiO 2,滤液中含MgCl 2AlCl 3、FeCl 、HCl ，阳离子主要有 Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +，若在Y 中加氨水，沉淀的成 分是Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3。
11.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )电解解析：选 AC A 项，Na ------------ > NaOH ----- > NaCl ----- > Na ; B 项，Al(OH) 3 无法通过一高温点燃点燃步反应得到 Al ; C 项，C + H 2O=====CO + H 2,2CO + O 2=====2CO 2,2Mg + CO 2=====C + 2MgO ,符合题意；D 项，SiO 2^H 2SQ 3及H 2SQ 3T Si 均无法通过一步反应完成。
12.某溶液中可能含有 H +、NH 4、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 3「、SO ：「中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是 ()B .溶液中 n(NH 4)= 0.2 molC .溶液中可能含 CO 2+3+ 2+D . n(H ) : n(Al ) : n(Mg )= 1 ： 1 ： 1解析：选B 由①知溶液中一定含有 H +，—定没有C02「，由②知溶液中一定含有Mg 2+、Al 3+，由图像可知溶液中还一定含有 NH 4，且 n(NH 4)= 0.7 mol - 0.5 mol = 0.2 mol , n(H )=0.1 mol , n(Al ) = 0.8 mol - 0.7 mol = 0.1 mol ，沉淀 Al 、 Mg 共消耗 0.4 mol OH -，其中沉淀 Al 3+消耗0.3 mol OH -，沉淀Mg 2+消耗0.1 mol OH -，根据Mg 2 +〜2OH -，可 得n(Mg 2+) = 0.05 mol ，故选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B Al AlCl 3 Al(OH) 3 C C CO CO 2 DSiSiO 2H 2SQ 3A •溶液中的阳离子只有只有选项B正确。
三、非选择题(本题包括3小题，共44分)13. (12分)下列物质A〜F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：⑴A的化学式是___________________ 。
(2) 反应F〜D的化学方程式是_______________________________________________(3) 检验F中金属阳离子的常用方法是________________________________________(4)工业上冶炼金属B的化学方程式是__________________________________________解析：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe, A为Al, C为AlCl 3, D为FeCl2；E在常温下是黄绿色气体，则E为C^; F为FeC%。
答案：(1)Al (2)2FeCl 3 + Fe===3FeCl 2(3)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+高温⑷ Fe2O3 + 3CO===== 2Fe + 3CO214. (16分)铝土矿的主要成分是 AI 2O 3,此处还含有少量 SiO 2、Fe 2O 3等杂质，从铝土 矿中提取纯净AI 2O 3的工艺流程如下：③4 COs气俸.并控制一定的 反应条件Sa讨论回答下列问题:(1) 写出①、②中可能发生反应的离子方程式：① ______________________ 、__________________________________________ ， ② ______________________ 、__________________________________________ 。
(2) 步骤②中不用氨水沉淀 Fe 3+的原因： _______________________________________解析：铝土矿的主要成分是 AI 2O 3,还含有少量Si 。
?、Fe 2O 3等杂质，第一步加盐酸， AI 2O 3、Fe 2O 3溶解，可除去不溶的 SiO 2，要分离溶液中 Al 3+> Fe 3+,用过量的NaOH 溶液使Al 3+转化为AIO 2, Fe 3+转化为Fe(OH) 3沉淀，若用氨水，两者均转化为沉淀，AI(OH) 3只能溶于强碱溶液而不溶于氨水。