高中化学微课课件PPT：单一溶液中离子浓度大小的比较
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高中化学 3.3.3 溶液中离子浓度大小比较课件 新人教版选修4
②电荷守恒的应用 a．在 NaHCO3 溶液中存在的电离和反应： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 HCO－ 3 H＋＋CO23－ H2O H＋＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 电荷守恒关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO－ 3 )＋n(OH－)＋2n(CO32－)
说明：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离 子浓度关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离 子的全部种类，在这当中不能忽视水的电离。
(2)物料守恒 ①物料守恒的涵义：物料守恒，就电解质溶液而言，即电解质 发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电 解质变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子(或离子) 的物质的量之和。实质上，物料守恒属于质量守恒。
3．明确三个“主次” (1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为 次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主，其余各步水 解为次。
(2)NaHSO3、NaH2PO4 中的酸式酸根离子以电离为主，水解为 次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 中的酸式酸根离子以水解为主， 电 离 为 次 。 例 如 NaHSO3 溶 液 中 ， c(Na ＋ )>c(H ＋)>c(SO23－)>c(H2SO3)>c(OH－)。
(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的 混合液中，一般来说以弱酸(或弱碱)电离为主，弱酸盐(或弱碱盐) 水解为次。如浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的 混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
溶液中离子浓度大小的比较 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
H3O+简 写 H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
碳酸氢钠溶液
失质子 1H+
OH-
CO32- 1H+
得质子
H2O
1H+ H3O+简 写 H+
1H+ HCO3-
H2CO3
c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)
溶液中离子浓度大小的比较
(单一溶液中的三大守恒式如何书写)
命题动向：判断电解质溶液中离子浓度的关 系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混 合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中 反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是 近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解 理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系 的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的 重要依据，该类题目的解题关键是正确判断 溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子 的电离程度和水解程度的大小。该题型一般 综合性强、难度较大，能够很好考查学生的 分析推理能力，复习备考中应特别关注。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
2.物料守恒：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒, 变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液中钠原子的所有存在形式 碳酸钠溶液中碳原子的所有存在形式
Na+ 电 离 NaHCO3 电 离 HCO32-
水解 H2CO3
电离 CO32-
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
溶液中离子浓度大小比较PPT课件
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浓度大小比较： c(Na+ )> c(CO32-) >c(OH- ) >c(HCO3- ) >c(H+ )
化 学 第3-三3 章第三金课属时及溶其液化离合子物浓度
必选修14 大小比较
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习题ห้องสมุดไป่ตู้练
结束
NaHCO3溶液离子浓度大小比较
一、 NaHCO3电离方程式 注意水的电离！
NaHCO3 =Na + +HCO3HCO3- ⇌H + +CO32二、 NaHCO3水解方程式
必选修14 大小比较
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习题讲练
结束
混合溶液离子浓度大小比较
a.NH4Cl 、NH3·H2O等浓度等 体积混合（NH3·H2O电离能力 大于NH4+水解能力）
c(OH-) 和 c(H+) 谁的浓度
更大 ？
浓度大小比较： c(NH4+ ) >c(Cl- ) > c(OH-) > c(H+)
化 学 第3-三3 章第三金课属时及溶其液化离合子物浓度
一、 NaHSO3电离方程式
NaHSO3 =Na + +HSO3HSO3- ⇌H + +SO32二、 NaHSO3水解方程式
注意水的电离！ H2O ⇌H++OH-
??
HSO3- +H2O ⇌H2SO3+OH-
浓度大小比较： c(Na+ ) >c(HSO3- ) > c(H+ )> c(SO32-) > c(OH- )
习题讲练
结束
总结与归纳
我们今天学习了哪些溶液中的离子浓度比较？
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
NH3·H2O+H+
Fe(OH)3↓+3H+ H2S+2OH－ HBr+OH－
S2－ +H3O＋
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三、弱电解质的电离平衡
• 练3（2009山东卷15）．某温度下，相 同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线
如右图所示。据图判断正确的是 B
• A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 • B．b点溶液的导电性比c点溶液的导
• HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
• 3.泡沫灭火器的工作原理
• Al3＋＋3HCO3－ == Al（OH)3 ↓+ 3 CO2↑
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感悟2：盐类水解方程式的书写 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ； 不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
化小。（存在电离平衡） • [变式突破] 3.如何证明醋酸是弱酸？什么方
法最好？
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复习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 ①Na2S溶液
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
质子守恒: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
电性强 • C．a点KW的数值比c点KW的数值大 • D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓
度
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三、弱电解质的电离平衡
• 感悟3： • 1.升高温度或加水稀释均有利于电离或水解。 • 2.平衡移动符合平衡移动原理（勒沙特列原
溶液中离子浓度大小的比较课件课件
（1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解
质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存 在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
第3页，此课件共42页哦
Байду номын сангаас
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如
何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
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【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数
目
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
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二、常见题型和对策
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（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
(
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
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三、考点训练（高考真题）
1．下列浓度关系正确的是(
)
质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存 在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
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Байду номын сангаас
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如
何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
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【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数
目
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
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二、常见题型和对策
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（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
(
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
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三、考点训练（高考真题）
1．下列浓度关系正确的是(
)
化学课件《离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版
4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应
答案CD
练习4、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液
中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反
应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋）
答案AD
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水解过程有 CO23－＋H2 H2CO3＋OH－
－ 3 ＋OH－、HCO－ 3 ＋H2
。
溶液中存在的离子有 Na＋、CO23－、HCO3－、OH－、H＋
。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 cc((CNal－+))> c(CO23－)>
c(OH－) >c(HCO3－)> c(H＋) 。
(23)碳酸氢钠溶液
2020/10/28
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①电离过程有 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－ 3
＋＋CO23－、
H2O H＋＋OH－
。
水解过程有 HCO－ 3 ＋H2
2CO3＋OH－
。
溶液中存在的离子有 Na＋、HCO－ 3 、CO32－、H＋、OH－ 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )
>c(OH－)>c(H＋)> c(CO23－)
。
2020/10/28
★2
[疑归难纳点总拨结] 1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小顺 序。
2020/10/28
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2．特别注意的问题： (1)多元弱酸的正盐溶液(如 Na2CO3 溶液)，要分清主次关 系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步 水解，第二步水解大于水的电离。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和 电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原 理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规 律比较其大小。
单一溶液中离子浓度大小的比较
学习目标： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的步骤方法 2. 培养分析、归纳、思维能力
2020/10/28
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A:完成练习（1）--（3）提炼出：
一、单一盐溶液中比较离子浓度大小的步骤方法
(12)碳酸钠溶液 ①电离过程有 Na2CO3===2Na＋＋CO23－、H2O
பைடு நூலகம்
H＋＋OH－ 。