高中化学微课课件PPT：单一溶液中离子浓度大小的比较

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2020/10/28
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[疑归难纳点总拨结] 1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小顺 序。
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2．特别注意的问题： (1)多元弱酸的正盐溶液(如 Na2CO3 溶液)，要分清主次关 系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步 水解，第二步水解大于水的电离。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和 电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原 理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规 律比较其大小。
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水解过程有 CO23－＋H2 H2CO3＋OH－
－ 3 ＋OH－、HCO－ 3 ＋H2
。
溶液中存在的离子有 Na＋、CO23－、HCO3－、OH－、H＋
。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 cc((CNal－+))> c(CO23－)>
c(OH－) >c(HCO3－)> c(H＋) 。
(23)碳酸氢钠溶液
单一溶液中离子浓度大小的比较
学习目标： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的步骤方法 2. 培养分析、归纳、思维能力
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A:完成练习（1）--（3）提炼出：
一、单一盐溶液中比较离子浓度大小的步骤方法
(12)碳酸钠溶液 ①电离过程有 Na2CO3===2Na＋＋CO23－、H2O
H＋＋OH－ 。
①电离过程有 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－ 3
＋＋CO23－、
H2O H＋＋OH－
。
水解过程有 HCO－ 3 ＋H2
2CO3＋OH－
。
溶液中存在的离子有 Na＋、HCO－ 3 、CO32－、H＋、OH－ 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )
>c(OH－)>c(H＋)> c(CO23－)