20180526高一化学培优试题答案
(完整word)2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案),推荐文档
2018年湖南省一般高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12N — 14 O — 16 Na — 23 Cl —35.5Ca — 40第一部分必做题 (80 分 )一、选择题 (此题包含 22 小题，每题2 分，共 44 分。
每题只有一个选项切合题意)1．天然气是当前推行使用的洁净燃料，它的主要成分是： A ． CO B ． H 2 C ．CH 4D ． CH 3OH2．以下气体中，对人体无迫害作用的是： A ． Cl 2 B ． SO 2 C ． NO 2 D ． O 23．贴有右图所示标记的槽罐车内可能装有：A ．液氯B ．汽油C ．浓硫酸D ．四氯化碳4．用激光笔照耀烧杯中的豆浆时，可看见一条光明的“通路”，该豆浆属于：A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液5．实验室里的药品是分类寄存的。
现有一瓶稀盐酸，应放入以下哪个药品柜：药品柜ABCD药品Fe 粉稀HNO 3KOH 溶液BaCl 2 溶液Zn 粒稀 H 2 SO 4NaOH 溶液Na 2 SO 4 溶液6.以下各组微粒，互称为同位素的是：671414D ．H 2O 和 H 2O 2A. 3Li 和 3LiB.6C 和 7N C ．O 2和 O 37.以下有机物中，不属于烃类的是：A ． CH 3CH 3B ．C 6H 6 C ．CH 2===CH 2D ． CH 3COOH8.芯片是各样计算机、手机和微电子产品的中心零件，它的主要资料是：A ． SiB ． SiO2 C ． H SiO3D ． Na SiO3229.向盛有 Fe (SO)溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液呈：24 3A ．无色B ．黄色C ．红色D ．浅绿色10.在溶液中，以下离子能与2－大批共存的是：＋B＋2＋D ． Ba 2＋CO 3A ． H．NaC ． Ca11.将一小块钠投入水中，发生反响：2Na ＋ 2H2 O===2NaOH ＋H ↑，该反响的复原剂是:2A ． NaB ．H 2OC ． NaOHD ．H 212.从海水资源中提取以下物质，不用化学方法可能获得的是 : A ． Mg B ． Br 2 C ． I 2 D ．NaCl 13.以下物质中，不可以发生水解反响的是 : A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．油脂 D ．纤维素 14.以下相关物质用途的表达中，错误的选项是 :A ．氧化铝可用于制造耐火坩埚B ．二氧化硫可用来漂白食品C ．氧化铁可用作红色油漆和涂料D ．硅酸钠溶液可用作木材防火剂15.为研究 Al(OH) 3 的性质， 某同学取两支干净的试管， 加入适当 Al(OH) 3 悬浊液， 而后分别滴加足量的：①稀盐酸；② NaOH 溶液。
2018高一必修一化学试卷及答案
2018高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是()。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。
2018高一化学试题及答案
2018⾼⼀化学试题及答案2018⾼⼀化学试题及答案【⼀】第I卷选择题（40分）⼀、单项选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
⼀定要⽤到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所⽤试剂和⽅法正确的是()选项物质杂质除杂质所⽤试剂和⽅法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分⼦的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分⼦和6.02×1023个氢分⼦的质量⽐等于14∶1C.32g氧⽓所含的原⼦数⽬为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个⼀氧化碳分⼦所占的体积是11.2L4.相同质量的下列⽓体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离⼦⽅程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B.⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2OC.⾦属铝加⼊到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引⽤源。
+2H2↑D.钠与⽔的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑6．下列离⼦能⼤量共存的是()A．使⽆⾊酚酞试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．⽆⾊透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有⼤量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加⼊适量锌粉，⾸先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28．已知还原性Cl－A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－9.下列各组中的两种物质相互作⽤时，反应条件（温度、反应物⽤量⽐）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种⽩⾊固体,下列4种⽅法中不可⾏的是()A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔,观察有⽆⽩⾊浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀D.分别配成溶液,⽤铂丝蘸取溶液在酒精灯⽕焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通⼊CO2D.向AlCl3溶液中滴氨⽔12.在5mL0.05mo1/L的某⾦属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中⾦属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是⼀种红棕⾊粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与⽔蒸⽓在⾼温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加⼊过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产⽣红⾊沉淀14.下列物质放置在空⽓中变质，不是因为发⽣氧化还原反应⽽变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终⼀定能得到⽩⾊沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加⼊CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加⼊NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加⼊过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加⼊过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应⽤⼴泛。
2018年河南省普通高中招生考试化学试卷原题及答案解析
2018年河南省普通高中招生考试试卷·化学注意事项：1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24 Al：27S：32Cl：35.5 Ca：40Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(本题包括14个题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是()A. 蜡熔化B. 铁生锈C. 米酿酒D. 纸燃烧2. 开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为()A. 糖类B. 油脂C. 维生素D. 蛋白质3. “建设美丽中国”是新时代的目标。
下列做法不利于．．．减少环境污染的是()A. 回收各种废弃塑料B. 开发和利用新能源C. 工业废水任意排放D. 积极植树、造林、种草4. 下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是()A. 硫B. 镁条C. 铁丝D. 木炭5. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同．．．的一组是()A. 锰、钛B. 氩、金C. 铅、铂D. 氦、汞6. 下列有关水的说法正确的是()A. 冰水共存物属于混合物B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物C. 将硬水过滤可得到软水D. 凡是有水生成的反应一定是中和反应7. 下列实验设计不能．．达到其对应实验目的的是()8. 硅是信息技术的关键材料。
如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是()A. 硅属于稀有气体元素B. 图中n的值为8 14第8题图C. 硅的相对原子质量为D. 硅元素位于第三周期9. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是()A. 分子的体积变大B. 分子分解变成了原子C. 分子的间隔变大D. 分子由静止变为运动10. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是()A. 用带火星的木条区分氧气和氮气B. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C. 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D. 用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是()①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水洒出；②将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
2018年河南省开封市通许县第一高级中学高一化学模拟试卷含解析
2018年河南省开封市通许县第一高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上获得乙烯和丙烯的方法是A．石油分馏 B．煤的干馏 C．石蜡催化裂化 D．重油裂解参考答案：D2. 市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是A．原子 B．分子 C．元素 D．单质参考答案：C略3. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定参考答案：A略4. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略5. 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH )3参考答案：A略6. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸D. 加入5mLH2O参考答案：B略7. 金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol参考答案：D略8. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥易挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦参考答案：B硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。
湖南省达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
湖南省达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．MOH 的电离常数约为1×l0-5B ．a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c ＞＞＞C ．b 点和c 点溶液混合后显碱性D ．水的电离程度：d>b>a2． “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）A ．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B ．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH 3C ．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH 4ClD ．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO 2可循环使用3．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是( ) A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏D ．过滤4．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与Z 可形成常见的XZ 或XZ 2型分子，Y 与M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W 是原子半径最C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键5．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体6．下列说法正确的是( )A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解7．化学与社会、生活密切相关。
答案版】2018年___高一期末考试化学试卷
答案版】2018年___高一期末考试化学试卷2018年___高一期末考试化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16满分：100分第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A。
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B。
利用放射性同位素释放射线育种、治疗肿瘤C。
软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂D。
为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏2.下列关于有机物的说法正确的是（）A。
食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B。
煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到C。
蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别D。
石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用3.下列有关化学用语表示正确的是（）A。
中子数为14的铝原子：^27Al14B。
CH2F2的电子式：C。
聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，结构简式为D。
CO2的比例模型：4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。
常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键B。
乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NAC。
标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3NA个ClD。
60g丙醇中存在的共价键总数为10NA5.下列关于目前使用的元素周期表的叙述正确的是（）A。
元素周期表有18个纵行，包含主族、副族、过渡族、ⅤⅢA族B。
形成化合物种类最多的元素在第14列C。
原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数D。
某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n6.下列实验能获得成功的是（）A。
苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B。
通入酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中的少量乙烯C。
2017-2018学年安徽省示范高中培优联盟高一下学期春季联赛化学试题扫描版含答案
安徽省示范高中培优联盟2018年春季联赛高一化学参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，选出一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9D A A A D D D C A10 11 12 13 14 15 16 17 18D A B C D B D B C 解析:1.D 碳的原子半径比氧大，A错；用Na2O2吸收CO2成本太高，B错；C中的两个结构不是核素，不可能是同位素的关系。
2. A氯气既是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；NaOH完全转化为盐，在反应中只起碱的作用，选项B正确；生成的三种盐中钠、氯元素原子数目比均为1∶1，由消耗的NaOH的量可知Na＋总物质的量为0.4 mol，故消耗Cl2的物质的量为0.2 mol，选项C正确；由给出的化学方程式中氯原子守恒或得失电子守恒可知a＝b＋5c成立，选项D正确。
3.A 据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为V mL，则有c＝n H2SO4V溶液＝c1V＋c2V×10－3ρ1V＋ρ2Vρ3×10－3＝(c1+c2)ρ3ρ1+ρ2，应选答案A。
4. A 混合物溶于盐酸后生成FeCl2和CuCl2，加入过量氨水，反应生成Fe(OH)2，由于氨水过量故沉淀中没有Cu(OH)2，沉淀灼烧后转变为Fe2O3且与原混合物等重，整个过程中Fe元素质量守恒，所以混合物中CuO所占质量百分比相当于Fe2O3中氧元素的质量分数为30%，而氧化铜中铜元素质量分数应为30%×80%=24%。
5. D 根据反应2Fe＋3Cl22FeCl3可知，Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成＋3价，故D项不正确。
6. D 由图可看出X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。
Z为Al，Al3＋离子核外有10个电子，Cl－离子核外有18个电子，故离子半径Cl－＞Al3＋，A项错误；X为O，N为Cl，由于O的非金属性强于Cl的，则氢化物稳定性H2O＞HCl，B项错误；X为O，N为Si，形成的化合物为SiO2，SiO2能与HF反应，C项错误；Z为Al形成的氧化物为Al2O3，Y为Na形成的氢氧化物为NaOH，N为Cl形成的氢化物为HCl，Al2O3是两性氧化物，故D项正确。
江苏省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
江苏省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O2．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。
下列实验现象不结论不正确的是选项气体X 实验现象解释不结论A Cl2出现白色沉淀Cl2将SO2氧化为H2SO4，白色沉淀为BaSO4B CO2出现白色沉淀CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3C NH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32-，白色沉淀为BaSO3D H2S 出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质A．A B．B C．C D．D3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张4．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
5．已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）6．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气D．图丁：实验室制氨气的尾气处理7．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJD．反应②的热化学方程式：CH4(g)+32O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ8．PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。
人教版高中化学必修一培优部高一选拔考试.docx
高中化学学习材料2015-2016学年宜阳一高培优部高一选拔考试化学试卷需要用到的原子量:H 1,O 16,Na 23,Cu 64,Ne 20,Al 27,Zn 65,N 14,C 12,Mg 24Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题（下列各题只有一个选项正确，每题3分）1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 LB．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NAC．标准状况下，1.8 g H2 O中含有电子数为NAD．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( )A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al4．用密度为ρ1g/cm 3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度( ) A ．5.18210001ωρmol/L B ．4100021+ρωρρmol/LC ．)4(5.361000121+ρωρρmol/L D ．5.28100021ωρρmol/L 5．将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是( )A ．Cl 2＋2Br -＝2Cl -＋Br 2B ．2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -C ．2Fe 2+＋2Br -＋2Cl 2＝2Fe 3+＋4Cl -＋Br 2D ．2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2＝2Fe 3+＋6Cl -＋2Br 2 6、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（ ） A ． 矿泉水、液氮 B ． N a2CO3•10H2O 、金刚石 C ． 石油、液氢D ． 碘酒、水银7．取xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (2)
南康中学2017～2018学年度第二学期高一第一次大考化学试卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2222．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤3．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水 B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水 D．溴蒸气被木炭吸附5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．HF Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2O2D．NH3H2O CO26．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是()。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列叙述中正确的是（）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2 2H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋OH－= NH3·H2O9．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．在MgCl2 与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
—18学年高一(补习班)上学期第一次月考化学试题(附答案)
上饶县中2018届补习班上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2.下列说法正确的是① Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤ NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6＋2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为l：44. 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A．①可能为AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓B．①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．②可能为2NO+O2=2NO2D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO35. 钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（）A．该合金的熔点高于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OC.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.用酸性K2CrO7溶液检验酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr(OH)3↓+3CH3COO-+OH-7. 这是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改) 2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
常德市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
常德市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的选项正确的是()A．分离甲醇与氯化钠溶液B．加热NaHCO3固体C．制取并观察Fe(OH)2的生成D．记录滴定终点读数为12.20mL2．下列说法正确的是（）A．甲烷有两种二氯代物B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5N AC．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3ClD．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构3．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液4．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A．5种B．4种C．3种D．2种5．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．6．能用H++OH-→ H2O表示的是A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2OB．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y 的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。
下列说法正确的是A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键8．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力9．根据能量示意图,下列判断正确的是( )A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量C．2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由图可知,生成1 mol C(l),放出12(b+c-a)kJ热量10．某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
高中化学周末培优1新人教版(2021学年)
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周末培优高考频度:★★★★☆难易程度:★★★★☆典例在线下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A.硅在自然界中既有游离态又有化合态B．高温下SiＯ2能与Nａ2ＣO3固体反应生成Nａ2SｉO3和ＣＯ2，说明硅酸酸性强于碳酸C．因为玻璃中含有ＳiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SｉO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiＯ２是两性氧化物【答案】Ｃ【解析】A、硅在自然界中只能以游离态存在，选项A错误;Ｂ、碳酸酸性强于硅酸,选项B错误;C、因为玻璃中含有SiＯ2，能与氢氧化钠溶液反应生成粘性很强的硅酸钠溶液,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，选项C正确；D、SｉO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,但SｉO2是酸性氧化物，因此不能与酸反应生成盐和水，选项D错误。
答案选C.解题必备硅及其化合物的特性物质一般规律硅及其化合物特性Si硅还原性大于碳SiO2+２C高温Si+２CO↑非金属单质与强碱溶液一般不产生Ｈ2硅可与强碱溶液反应产生H2非金属一般不与非氧化性酸反应Si+4HF＝==SiF4↑+2H2↑一般非金属单质为绝缘体硅为半导体,常用于电子部件ＳiO2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SｉO２+４HF＝＝= SiF4↑＋2H2O “较强酸制较弱酸＂是复分解反应的一个规律,如 H２CO３酸性大于H2SiO３”但以下反应不符合此规律:Nａ2CO3+SiＯ2高温Na2SｉO3+CO2↑、CaCO3+SiO2高温CaSiＯ3＋CO2↑H2SiO3无机酸一般易溶于水硅酸和原硅酸难溶于水硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水常见的可溶硅酸盐为Nａ２CO３，水溶液称水玻璃、泡花碱学霸推荐1．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤盐酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A.③⑤⑦ B．⑤C．③⑤ D.⑦2.有下列变化:①Nａ2CO3→Ｎａ2SiO3，②SiO2→H2ＳｉO3，③Na2ＳiO3→Na２CO3，④CaO→CａＳiＯ3,其中不能通过一步反应实现的是Ａ.只有①Ｂ．②④ C.只有② D．③④3．在水玻璃中通入足量的CO２气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为A.SiＯ2与NaHCO3Ｂ.SiO2与Nａ２ＣO3C．SiO2D．Nａ2SiO3 4．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:（1）写出图示反应的几种物质的化学式:B______＿＿,C____＿＿＿_,Ｄ___＿＿＿＿_.(２）写出下列反应的化学方程式:①B→A:______＿__＿___＿____;②B→E:__＿_＿__＿_＿___＿_＿__。
上海鲁矿第一中学2018年高一化学模拟试卷含解析
上海鲁矿第一中学2018年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH+ H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl22HCl C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl参考答案：A2. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大D．溶液的密度增大参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．3. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。