混合物的计算

典型混合物计算题选编

1.有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO

2

4.4g，该混合物的可能组成是（）

A．NaHCO

3和Na

2

CO

3

B. NaHCO

3

和KHCO

3

C. KHCO

3和K

2

CO

3

D. MgCO

3

和K

2

CO

3

2.加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质

量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是（）

A.84% D.16%

3. 将1.17gNaCl和0.84gNaF的混合物溶于水，滴入过量AgNO

3

溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得2.87g不溶性固体，由此可得正确结论是( ) A．AgF难溶于水Ｂ．Cl-部分参加反应

Ｃ．F-部分参加反应Ｄ．溶液中NaF与AgNO

3

混合，无沉淀生成

4.今有H

2和CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O

2

的

体积为（）

5. A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL

5. 将O

2、CH

4

、Na

2

O

2

放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反

应后，容器中压强为０，将残余物溶于水无气体放出。则O

2、CH

4

、Na

2

O

2

的物质

的量之比与反应后容器内固体为( )

A．1：2：6 Na

2CO

3

和NaHCO

3

Ｂ．2：1：4 Na

2

CO

3

Ｃ．1：2：6 Na

2CO

3

和NaOH Ｄ．2：1：4 Na

2

CO

3

和NaOH

6.KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO

3

的溶液后，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )

A．40.3% B．25.9% C．24.1% D．38.7%

7.将11gMg、Zn、Fe组成的混合物与40Ml2摩尔/升稀H

2SO

4

溶液完全反应，产

生的H

2

在标准状况下，体积为5.6L，则三种金属的物质的量之和为( ) A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125 mol

8.有氧化铁和氧化铜的混合物Wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2Wg这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物

2Wg减轻了( )

A．0.2Wg B．1.6g C．0.8g D．因条件不足而无法确定

9.将7.2gCO和H

2的混合气体与足量O

2

充分燃烧后，立即通入足量的Na

2

O

2

固体

中，固体的质量增加 ( )

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

10.某固体KOH样品含H

2O 7.55%、K

2

CO

3

4.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐

酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近( )

A．0.8ag B．0.0745bg C．0.0375cg D．无法计算

11.有Na

2CO

3

、NaHCO

3

和CaO组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充

分反应后，溶液中Ca2+、CO

32-、HCO

3

-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，

最后得到的白色固体物质共32g，则原混合物中Na

2CO

3

的质量是( )

A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定

12. 在标准状况下将CO

2和CO的混合物气体（密度是H

2

密度的16倍）充满一

盛有足量Na

2O

2

的密闭容器中（容积为22.4 L），用不间断的电火花引发至充

分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是 ( )

A．0.5mol的CO B．0.125mol的O

2 C．0.25mol的Na

2

CO

3

D1mol的Na

2

CO

3

13. 一定量的Na

2CO

3

和NaHCO

3

混合物共热，反应前Na

2

CO

3

在混合物中的质量分

数为55.7%，当Na

2CO

3

含量提高到70%时，NaHCO

3

约分解了( )

A．20% B．36% C．40% D．50%

14 .把NaHCO

3和Na

2

CO

3

·10H

2

O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其

中含Na+1.15g。如果将6.56g这种混合物加热互恒重时质量变为

———————

g

15. Na

2CO

3

、NaHCO

3

、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减

轻，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO

2

0.88g。回答：

⑴固体质量减轻了

—— g，这是因为发生了

————————————————

反应（写化

学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中的NaHCO

3质量是

——————

g,

加热后新增加了Na

2CO

3————

g.

⑵残余固体中加入过量盐酸的化学方程式

——————————————

，通过已知条件

“产生的CO

2为0.88g”可以计算出参加反应的Na

2

CO

3

是

——————

g，因为其中有

—

———g Na

2

CO

3

是加热NaHCO

3

产生的，原混合物中含有Na

2

CO

3————---

g。

⑶原混合物中含NaCl

————-

g。

16. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁中的一种或几种金属杂质。

5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气为0.1mol，则此铁块中

一定含有的金属杂质是

——--

。