物理化学期末考试试题及其答案(四川农业大学)
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷 附答案
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。
（）2、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。
物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
3、设描述微观粒子运动的波函数为，则表示_______________________；须满足的条件是_______________________；其归一化条件是_______________________。
4、在主量子数n=2，自旋磁量子数的量子态中，能够填充的最大电子数是______________。
5、质点在平面内运动，其运动方程为，质点在任意时刻的位置矢量为________；质点在任意时刻的速度矢量为________；加速度矢量为________。
6、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
7、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
8、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
物理化学期末考试试题及其答案(四川农业大学)
《物理化学》2003－2004 第二学期试题参考答案及评分标准一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D D D C C D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C ABDCDDDAD二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 × ×√××√√×√×三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 1.－5.702，5.702 2.＝，＝，＝，＝ 3.≠，≠，＝，＝ 4.亲水亲油平衡值，HLB 值5.{}2()x nAuO n x Na xNa −−+⋅⋅−⋅m （Au）+K −三、计算题（本大题共3小题，共40分）1.解： （1分） 1011266.52/,298, 1.710,348m sp H kJ mol T k k T ΦΦ∆===×=∵ 211211ln()sp m sp K H K R T T ΦΦΦ∆=−由公式分别带入数据得： （4分）321066.521011ln() 3.85761.7108.314298348sp K Φ×=−×－＝ （3分）3.8576102 1.7108.0510sp K eΦ∴××=×－＝－9 （2分） 2.解：（1）反应式中Fe 2+氧化成Fe 3+,Ag +还原成Ag（s），故设计电池为：32,Pt Fe Fe Ag Ag s +++() （4分）（2）32,,Ag Ag Fe Fe E ϕϕ++ΦΦΦ=−+=0.7991-0.771=0.0281V （3分）10.028196500ln 8.3142981.09452.988aa ZE F K RT K ΦΦΦ××==×== （4分） (3)设平衡时Ag +的浓度为xmol·kg -12321()0000.05(2)0.05(2)(0.05)/ 2.988()[]0.0442(2)eaFe Ag Ag s Fe t t t xxxx m K x m Ag x mol kg +++ΦΦΦ+−+→+==−−====⋅分分（3分）分3.解：（1）因为该反应为一级反应121ln 20.693740.0979t h k ∴===（分）（2）11ln10.720.0919ln6.80.37a k t a xt ht =−=根据（2分）则＝解得（4分）所以需要6.8小时后注射第二针。
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
物理化学课 程 考 核 试 卷学年第 一 学期 级 专业（类）考核科目 物理化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题 ( 共 8题 14分 )1. 2 分 (0123)体系的压力p (体系)与环境的压力p (环境)有何关系?( )(A) 相等 (B) 无关系(C) p (体系)>p (环境) (D) 可逆变化途径中p (体系)=p (环境)2. 2 分 (1232)关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式3. 1 分 (0739)对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 04. 2 分 (0891)在101.3 kPa 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S 体> 0(B) ∆S 环不确定(C) ∆S 体+∆S 环> 0(D) ∆S 环< 05. 1 分 (2842)2842在等温等压下，当反应的Δr G m$= 5 kJ ×mol -1时，该反应能否进行？ ( )(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行6. 2 分 (0392)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变ΔH ： ( )(A) 小于零 (B) 等于零(C) 大于零 (D) 不能确定7. 2 分 (0459)石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa 下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol -1和-395.3kJ·mol -1，则金刚石的标准生成焓Δf H m $(金刚石, 298 K)为： ( )(A) -393.4 kJ·mol -1(B) -395.3 kJ·mol -1(C) -1.9 kJ·mol -1(D) 1.9 kJ·mol -18. 2 分 (2640)恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)3二、填空题 ( 共12题 26分 )9. 5 分 (3310)按照 D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷 (l) ＝ 甲基环戊烷 (l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：ln K p $= 4.184 - 2059 K/T则 25℃的Δr H m $= _________ J ⋅mol -1Δr S m $= _________ J ⋅K -1⋅mol -110. 2 分 (0079)007910 mol 单原子理想气体,在恒外压0.987p ∃下由400 K,2p ∃等温膨胀至0.987p ∃,物体对环境作功 kJ 。
川农大学物理试题及答案
川农大学物理试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 光的波粒二象性是指光既具有波动性，又具有粒子性。
以下哪个现象不能说明光的粒子性？A. 光电效应B. 光的衍射C. 康普顿效应D. 光的干涉答案：B2. 根据能量守恒定律，下列哪个选项中的能量是守恒的？A. 一个物体在没有外力作用下运动B. 一个物体在有外力作用下运动，但外力做的功为零C. 一个物体在有外力作用下运动，且外力做的功不为零D. 一个物体在有外力作用下运动，且外力做的功为负值答案：B3. 以下哪个选项是正确的？A. 惯性是物体保持静止或匀速直线运动的性质B. 惯性是物体保持匀速直线运动或静止的性质C. 惯性是物体保持匀速直线运动或匀速圆周运动的性质D. 惯性是物体保持匀速直线运动或变速直线运动的性质答案：B4. 根据牛顿第二定律，以下哪个选项是正确的？A. F=ma，其中F是作用在物体上的合力B. F=ma，其中F是作用在物体上的任意力C. F=ma，其中F是作用在物体上的净力D. F=ma，其中F是作用在物体上的摩擦力答案：C5. 以下哪个选项是正确的？A. 作用力和反作用力总是同时产生，同时消失B. 作用力和反作用力总是大小相等，方向相反C. 作用力和反作用力总是作用在同一物体上D. 作用力和反作用力总是作用在不同物体上答案：D6. 根据热力学第一定律，下列哪个选项是正确的？A. 一个系统的内能增加，外界对系统做功B. 一个系统的内能减少，外界对系统做功C. 一个系统的内能增加，系统对外做功D. 一个系统的内能减少，系统对外做功答案：A7. 以下哪个选项是正确的？A. 一个物体的动能增加，其速度一定增加B. 一个物体的动能增加，其速度不一定增加C. 一个物体的动能减少，其速度一定减少D. 一个物体的动能减少，其速度不一定减少答案：B8. 根据麦克斯韦方程组，以下哪个选项是正确的？A. 电场和磁场是相互独立的B. 电场和磁场是相互关联的C. 电场和磁场是相互转化的D. 电场和磁场是相互抵消的答案：B9. 以下哪个选项是正确的？A. 一个物体的势能增加，其位置一定升高B. 一个物体的势能增加，其位置不一定升高C. 一个物体的势能减少，其位置一定降低D. 一个物体的势能减少，其位置不一定降低答案：B10. 根据量子力学，以下哪个选项是正确的？A. 电子在原子核周围以确定的轨道运动B. 电子在原子核周围以概率云的形式存在C. 电子在原子核周围以确定的速度运动D. 电子在原子核周围以确定的能量运动答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据牛顿第三定律，作用力和反作用力总是_________。
华农-物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。
（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。
（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。
（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。
（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。
（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。
（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析一．是非题。
正确用O，错误用某.1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m对c1/2作图外推至c1/20得到。
4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5.只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6.过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。
已知纯A的沸点小于B的沸点。
若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是A.纯A;B.纯B;C.低恒沸混合物;D.纯A或纯B4.在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C,800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克.M=92g/mol。
A.32.7B.47.3C.23.9D.1005.组分A和B可以形成以下几种化合物：AB()，AB2()和AB4()，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个A.2B.3C.4D.66．用9650C的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B.3.2C.1.6D.12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F和（II）以一定的电压放电2F，一下说法正确的是A.对环境作的电功w相同。
B.两个过程的rGm都等于-ZFE。
C.与环境交换的热Q都相同D.电池反应的rHm相同。
8．已)198.0104知Smmol2m(Na)50.111014Smmol21,m(OH，在无限稀的NaOH溶液中t(Na)是A.0.202B.0.253C.0.798D.19．在下述电池中，能测定水的离子积的是A..H2(g)H2SO4(aq)O2(g)B.H2(g)OHHH2(g)C.H2(g)NaOH(aq)O2(g)D.H2(g)HCl(aq)H2(g)10．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最小的是A.0.5SO42-B.SO42-C.OH-D.H+.11.温度T时，浓度均为0.01mol/kg-1的NaCl，CaCl2和浓度为0.001mol/kg-1的LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A.NaClB.CaCl2.Cl3.D.不能确定.12．在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸汽压，以P平，P凹和P凸分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者关系为：A.p平〉p凹〉p凸C.p凸>p 平>p凹.B.p凹〉p平p凸D.p凸〉p凹〉p平。
物理化学期末考试练习题附答案
物理化学期末考试练习题一、填空（4小题，共8分）1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。
2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。
3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：Λ=++++∞---∞γνγνz F z F则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择（6小题，共12分）1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。
A 、正比于V m 2 ；B 、正比于V m ；C 、正比于1/V m 2 ；D 、正比于1/V m 。
2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着p V = 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。
A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。
3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。
A 、∆H = 0；B 、∆S = 0；C 、∆A = 0；D 、∆G = 04．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。
A 、mix ∆V=0 ，mix ∆H =0 ， mix ∆S ＞0 ， mix ∆G ＜0；B 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＜0， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0；C 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＞0 ， mix ∆S ＜0 ， mix ∆G ＞0；D 、mix ∆V ＜0 ，mix ∆H ＜0 ， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0。
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题1.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是： ()(A)溶质的标准态化学势相同(B)溶质的化学势相同(C)溶质的活度系数相同(D)溶质的活度相同2.在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A ）A 杯高于B 杯（B ）A 杯等于B 杯（C ）A 杯低于B 杯（D ）视温度而定6.物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着（）（A ）固体比液体密度大些（B ）三相点压力大于101.325kPa（C ）固体比液体密度小些（D ）三相点压力小于101.325kPa7.水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.821kJ mol -⋅和5.9941kJ mol -⋅，则在三相点附近，冰的升华热约为（）（A）33.831⋅（D）-50.811⋅kJ mol-kJ mol-⋅（C）-38.831kJ mol-⋅（B）50.811kJ mol-8.对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离（）(A)对Raoult定律产生最大正偏差的双液系(B)接近于理想的液体混合物(C)对Raoult定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系14.在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20 kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？()(A)两容器中压力相等(B)A内压力大于B内压力(C)B 内压力大于A 内压力(D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15.理想气体反应平衡常数K x 与K c 的关系是∶()(A)K x =K c (RT)νB B ∑(B)K x =K c p νB B ∑(C)K x =K c (RT/p BB )ν-∑(D)K x =k c (V/νB B ∑n B )νB B∑16.根据某一反应的r m G Θ∆值，下列何者不能确定？（）B B B x B x 20.已知反应C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)的平衡常数为K 1；CO(g)＋12O 2(g)=CO 2(g)的平衡常数为K 2；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)的平衡常数为K 3；则K 3与K 1,K 2的关系为。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档. 第一章 热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。
四川农业大学物理试题
任课教师：系（室）负责人：普通物理试卷第1页，共7页《普通物理》考试题开卷（）闭卷（∨）适用专业年级生物、地理、环科、电气、计算机2008级各班信息科学2007各班姓名：学号：；考试座号年级：；本试题一共3道大题，共7页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分题号一二三阅卷人题分304030核分人得分注：1、答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者，试卷作废。
2、试卷若有雷同以零分记。
３、常数用相应的符号表示，不用带入具体数字运算。
4、把题答在答题卡上。
一、选择（共15小题，每小题2分，共30分）1、一质点在某瞬时位于位矢(,)r x y 的端点处，对其速度的大小有四种意见，即（1）dr dt （2）d r dt （3）ds dt （4）下列判断正确的是（）A.只有（1）（2）正确;B.只有（2）正确;C.只有（2）（3）正确;D.只有（3）（4）正确。
2、下列关于经典力学基本观念描述正确的是（）A、牛顿运动定律在非惯性系中也成立，B、牛顿运动定律适合于宏观低速情况，C、时间是相对的，D、空间是相对的。
3、关于势能的描述不正确的是（）A、势能是状态的函数B、势能具有相对性C、势能属于系统的D、保守力做功等于势能的增量4、一个质点在做圆周运动时，则有：（）A 切向加速度一定改变，法向加速度也改变。
B 切向加速度可能不变，法向加速度一定改变。
C 切向加速的可能不变，法向加速度不变。
D 切向加速度一定改变，法向加速度不变。
5、假设卫星环绕地球中心做椭圆运动，则在运动的过程中，卫星对地球中心的（）A.角动量守恒，动能守恒；B .角动量守恒，机械能守恒。
C.角动量守恒，动量守恒；D 角动量不守恒，动量也不守恒。
6、一圆盘绕通过盘心且垂直于盘面的水平轴转动，轴间摩擦不计，两个质量相同、速度大小相同、方向相反并在一条直线上（不通过盘心）的子弹，它们同时射入圆盘并且留在盘内，在子弹射入后的瞬间，对于圆盘和子弹系统的角动量L 和圆盘的角速度ω则有（）A.L 不变，ω增大；B.两者均不变C.L 不变，ω减小D.两者均不确定7、均匀细棒OA 可绕通过其一端O 而与棒垂直的水平固定光滑轴转动，如图所示，今使棒从水平位置由静止开始自由下落，在棒摆到竖直位置的过程中，下列说法正确的是（）A.角速度从小到大，角加速度不变；B.角速度从小到大，角加速度从小到大；C.角速度从小到大，角加速度从大到小；D.角速度不变，角加速度为08、在过程中如果___________，则刚体对定轴的角动量保持不变。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
《物理化学》期末考试复习题及参考答案
四川农业大学网络教育专升本考试物理化学复习题(课程代码 252349)一．名词解释1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能(B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力(D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性(D) 催化剂不参与化学反应11.反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为(A) HCl(g)的生成热(B) H2 (g)的燃烧热(C) Cl2 (g)的燃烧热(D) 该化学反应的摩尔等压反应热效应12.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消13. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关14. dU=C v dT及dU m=C v,m dT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程15. 第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功16. 当某化学反应ΔC p＜0,则该过程的ΔH随温度升高而(A) 下降(B) 升高(C) 不变(D) 无规律17. 下面的说法符合热力学第一定律的是(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关18. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程19. 关于绝热反应,下面的说法中正确的是(A) 基尔霍夫公式对绝热反应也适用(B) 绝热反应的热效应不为零(C) 绝热反应中,系统的△H=0(D) 绝热反应一定是放热反应20. 在一绝热恒容的容器中,10 mol H2 O(l)变为10 mol H2 O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是(A) ΔS(B) ΔG(C) ΔH(D) ΔU21．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定22. 关于热机的效率, 以下结论正确的是(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与工作物质的状态无关(D) 可逆热机的效率均可表示为η=(T2-T1)/T123. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时, 一组不变的热力学函数是(A) 内能, 焓, 系统的熵变(B) 温度, 总熵变, 吉布斯函数(C) 温度, 总熵变, 亥姆霍兹函数(D) 内能, 温度, 吉布斯函数24. 若N2 (g)和CO2 都视为理想气体, 在等温等压下, 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是(A) U, H, V(B) G, H, V(C) S, U, G(D) A, H, S25. 自发过程(即天然过程)的基本特征是(A) 系统能够对外界作功(B) 过程进行时不需要外界作功(C) 过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态(D) 系统和环境间一定有功和热的交换26. 在25℃时, H2O(l)→H2O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于(A) 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据(B) 应当用Δvap G m而不是Δvap G°m 作判据(C) 应当用ΔA°作判据(D) 只能用ΔS总作判据27. 下面诸过程中有可能实现的是(A) ΔG T,p,W'=0 ＞0(B) ΔS(体系)+ΔS(环境)＜0(C) ΔA T＜W(D) ΔA T,V＞W'28. 在下列过程中, ΔG＝ΔA的是(A) 液体等温蒸发(B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合(D) 等温等压下的化学反应29. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A) 溶剂本性(B) 温度和压力(C) 溶质本性(D) 温度和溶剂本性30. 对反应C(石墨)+ O2 (g)= CO2 (g)，其ΔH和ΔU的关系为(A) ΔH >ΔU(B) ΔH <ΔU(C) ΔH =ΔU(D) 无法判断31．增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是(A) CaCO3 (s)＝CaO(s)+CO2 (g)(B) CO(g)+H2 O(g)＝CO2 (g)+H2 (g)(C) 3H2 (g)+N2 (g)＝2NH3 (g)(D) 2H2 O(g)＝2H2 (g)+ O2 (g)32. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17 KJ/mol。
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《物理化学》2003－2004 第二学期试题参考答案及评分标准一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D D D C C D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C ABDCDDDAD二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 × ×√××√√×√×三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 1.－5.702，5.702 2.＝，＝，＝，＝ 3.≠，≠，＝，＝ 4.亲水亲油平衡值，HLB 值5.{}2()x nAuO n x Na xNa −−+⋅⋅−⋅m （Au）+K −三、计算题（本大题共3小题，共40分）1.解： （1分） 1011266.52/,298, 1.710,348m sp H kJ mol T k k T ΦΦ∆===×=∵ 211211ln()sp m sp K H K R T T ΦΦΦ∆=−由公式分别带入数据得： （4分）321066.521011ln() 3.85761.7108.314298348sp K Φ×=−×－＝ （3分）3.8576102 1.7108.0510sp K eΦ∴××=×－＝－9 （2分） 2.解：（1）反应式中Fe 2+氧化成Fe 3+,Ag +还原成Ag（s），故设计电池为：32,Pt Fe Fe Ag Ag s +++() （4分）（2）32,,Ag Ag Fe Fe E ϕϕ++ΦΦΦ=−+=0.7991-0.771=0.0281V （3分）10.028196500ln 8.3142981.09452.988aa ZE F K RT K ΦΦΦ××==×== （4分） (3)设平衡时Ag +的浓度为xmol·kg -12321()0000.05(2)0.05(2)(0.05)/ 2.988()[]0.0442(2)eaFe Ag Ag s Fe t t t xxxx m K x m Ag x mol kg +++ΦΦΦ+−+→+==−−====⋅分分（3分）分3.解：（1）因为该反应为一级反应121ln 20.693740.0979t h k ∴===（分）（2）11ln10.720.0919ln6.80.37a k t a xt ht =−=根据（2分）则＝解得（4分）所以需要6.8小时后注射第二针。
按推理（或解题）的关键步骤（或公式）给分，在其后以（□分）形式给出。
要求：1．每小题分数等于各要点（步骤）分数相加之和，各小题分数之和等于每大题分数,各大题分数之和等于总分，2．要点书写完整，准确无误，表述简明，不能将参考答案写成“见教材××页”；推理过程无逻辑错误；3．计算题解题过程完整、计算结果正确无误；论述及计算题应分层或分步骤给分，给分点要明确，不能只给一个总分。
4．解题方法不唯一时，须加以说明或给出多种解题方法；有创造性思想的答案，要提出加分意见。
开课学院：拟 定 人： 审 核 人： 时 间:《物理化学》试题02级环工专业姓名：___________ 学号:_____________ 专业年级:_____________该试卷总共100分，选择题40分（2×20），判断题10分（1×10），填空题10分（2×5），计算题40分。
请同学们把所有的题的答案填在答题纸上，考试完后把试卷和答题纸分别交到监考老师处。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把正确答案填在答卷上。
每题2分共20题）1.热力学第一定律以下式表达时：=σdU−pdVQ其使用条件为： （ ） （A）理想气体可逆膨胀（B）封闭体系只作膨胀功的过程（C）理想气体，等压过程（D）封闭体系，恒压过程2．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值：（）(A) Q (B) Q - W(C) W (当 Q=0 时) (D) Q (当 W=0 时)3．反应2A+B→C中,反应物A从6mol变到2mol，则反应进度的改变值Δζ为：（ ）(A)1mol (B) -2mol(C)4mol (D)2mol4．溶液内任一组分的偏摩尔体积：（）(A) 不可能是负(B) 总是正值(C) 可能是正值，也可能是负值(D) 必然和纯组分的摩尔体积相等5. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间] ，则该反应是： （ ）(A) 三级反应(B) 二级反应(C) 一级反应(D) 零级反应6.下列说法正确的是: （ ）(A)活化能不可能为负值 (B)仅对基元反应有活化能可言(C)不是每个反应都有Arrhenius活化能 (D)Arrhenius活化能是一个微观量 7．下面说法中完全正确的是：（）（A）氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用（Ｂ）玻璃电极的优点是不受氧化剂及ＰＨ值范围的影响（Ｃ）甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定（Ｄ）标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响8．描述电池 Ag （S ），AgCl （S ）| KCl (aq) |Cl 2(P)，Pt 特点是不正确的： （ ） (A)此电池是热力学可逆的(B)电池的正极电位和负极电位与KCl 溶液的浓度有关 (C)电池的正极电位与负极电位与K 浓度无关 (D)电池的电动势只与KCl 的浓度有关9.“人工降雨”时用飞机在云中喷撒微小的ＡｇI 颗粒，这样做的目的是： （ ） （Ａ）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低 （Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增大（Ｃ）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高 （Ｄ）使水珠的凝固点降低10. 描述催化剂特征不正确的是： （ ） (A)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应(B)催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数(D)催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态11. 体系经过一个不可逆循环后 （ ） （A ）体系的熵增加（B ）体系吸热大于对外作功 （C ）环境的熵一定增加 （D ）环境的内能减少12. 反应H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH m 0=-285kJ.mol -1,当反应的ξ∆=0.5mol 时的ΔH 应为 （ ）（A ）-142.5 kJ.mol -1 （B ）142.5 kJ.mol -1 （C ）-285 kJ.mol -1 （D ）285 kJ.mol -113. 热力学基本公式可适用下述哪一个过程 （ ） Vdp SdT dG +−=（A）298K、p Ф的水蒸发过程 （B）理想气体真空膨胀 （C）电解水制氢（D）未达平衡32223NH H N →+14.N 2，H 2，和NH 3 在没有催化剂条件下的混合物以及当它们在有催化剂条件下建立化学平衡时的自由度分别为： （ ） (A) 4；2 (B) 4；4 (C) 3；3 (D) 4；315. CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）（A）)()()(22−∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ（B）)()(21)(22−∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ （C） )(2)()(22−∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ（D）)]()([2)(22−∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ16. 某一基元反应，2A(g) + B(g)→E(g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是： （ ） (A) 1∶2 (B) 1∶4 (C) 1∶6 (D) 1∶817. 下列说法不属于可逆电池特性的是： ( ) (A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； (C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反； (D) 电池所对应的化学反应Δr Gm = 018. 可以直接用来求Ag 2SO 4的溶度积的电池是： ( ) (A) Pt|H 2(p)|H 2SO 4(a)| Ag 2SO 4(s)|Ag ；(B) Ag|AgNO 3(a)||K 2SO 4(a)|PbSO 4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag 2SO 4(s)|K 2SO 4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ； (D) Ag|AgNO 3(a)||H 2SO 4(a)|Ag 2SO 4(s),Ag(s)19. 胶束的出现标志着表面活性剂的： ( ) (A) 降低表面张力的作用下降 (B) 溶解已达到饱和(C) 分子间作用超过它与溶剂的作用 (D) 分子远未排满溶液表面20. 以下说法中正确的是： ( ) (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶(D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小二.判断题（请判断对错，正确划√，错误划×。
每题1分共10题）1. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（ ） 2. 因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。
（ ） 3. 反应分子数只能是正整数，一般不会大于3。
（ ） 4. 不同反应若具有相同的级数形式，则反应的机理一定相同。
（ ） 5. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 （ ） 6. 电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解 （ ）7. 对于电池Zn|ZnSO 4(aq)||AgNO 3(aq)|Ag，其中的盐桥不可以用饱和KCl溶液 （ ） 8. 在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值 （ ） 9. 将大分子电解质NaR 的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan 平衡后，膜外水的pH 值将大于7 （ ） 10. 加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的 （ ）三.填空题（每题2分共5题）1.1mol 理想气体在298K 时可逆地从106Pa 膨胀到105Pa ，气体所做的功为 KJ ，吸收的热为 KJ 。
2. 理想气体向真空膨胀过程中，W 0；Q 0；△U 0；△H 0。
3.理想气体等温膨胀过程中，W 0；Q 0；△U 0；△H 0。