2021版第2章第3节第1课时利用化学反应制备物质
高中化学 第2章第3节 利用化学反应制备新物质 第1课时课前学案 鲁科版必修2
第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。
1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。
3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。
高中化学鲁科版第二章化学键化学反应与能量 第2章第3节利用化学反应制备物质
第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质1．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。
实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()①连接装置并检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器→检查气密性→添加药品→开始制备→净化→收集→尾气处理的过程。
答案：D2．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：漂白粉久置后会变质，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
固体中会混有CaCO3，加入浓盐酸可发生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，制备的Cl2中可能混入CO2气体和挥发出的HCl与H2O蒸气。
答案：A3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是()A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2B ．加热分解NH 4Cl 固体制NH 3C ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2D ．大理石与稀硫酸反应制备CO 2解析：A 项中用稀硝酸与Zn 反应得不到H 2，而是发生3Zn ＋8HNO 3(稀)===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；B 项中NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，产生的两种气体在温度较低时反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，又重新生成NH 4Cl 固体，而得不到NH 3；C 项中Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑，可以制备SO 2气体；D 项中CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，由于CaSO 4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。
2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时课件(63张)
我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量 的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目;利用所得 的信息分析,如果反应中转移0.5 mol电子,则生成I2的物质的量为多少。 (3)不法商贩为贪图盈利,制售假盐,假盐中不含碘,请利用家庭生活用品,设计 实验,检验食用盐中是否含有碘元素,将你的思路写出来,与同学们交流。 (4)请查阅相关资料,写出几条防治碘缺乏病的措施。
2.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质
(2)两者关系:
【自主探索】
(1)在一个化学反应中,能否只存在氧化反应或只存在还原反应?
提示:不能。在化学反应中,电子有失必有得,电子的转移是相互依存的,故氧化
反应和还原反应必然同时存在于同一个化学反应中。
(2)在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?
3.(情境思考)查阅文献得知:汽车尾气的主要成分为NO、CO、O2,在汽车上安装 三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2,CO转化为无毒的CO2。
反应原理为2CO+2NO 社会责任) 提示:
N2+2CO2请用双线桥法标出电子得失。(科学态度与
【典例示范】 【典例】(2020·海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性 甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。
【母题追问】(1)参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是多少? 提示:1∶5。 (2)氧化产物与还原产物物质的量之比是多少? 提示:5∶1。
化学反应的利用 ppt (1)
2．实验室制取氯气时有如下操作,操作顺序正 确的是( ) ①连接装置,检查气密性 ②缓缓加热 ③加入 MnO2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加 入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析: 本题考查了实验室制取Cl2时的气密性 检查、药品加入顺序及Cl2的收集方法、尾气 吸收方法,有利于培养思维的逻辑性。制取气 体时,应首先检查装置的气密性再加药品,B错 误；加药品时,应先加固体药品于烧瓶中,再加 液体药品,C错误；加好药品后才进行加热操 作,A错误；由于Cl2的密度大于空气,所以可用 向上排空气法收集,由于Cl2有毒,为防止污染空 气,用NaOH溶液作尾气吸收剂吸收多余的 Cl2,D正确。 答案: D
装置
易与电解 难溶于电 质溶液反 所有危险或有 解质溶液 适用 应的气 污染气体均可 的易燃气 气体 体,如 用此法(只适用 体,如 H2、 Cl2、 2S、 于少量气体) H CO 等 SO2 等
应用指南 中学阶段能用启普发生器制取的气 体只有三种:H2(锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应)、 H2S(FeS 与稀盐酸或稀硫酸反应)和 CO2(石灰石 与稀盐酸反应)。理解启普发生器的原理,下面的 装置均在高考试题中考查过,应认真体会。
6．注意事项 (1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”或“加 热”,一旦盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。
43.9
(2)实验中使用分液漏斗而不用长颈漏斗。43.5 (3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度 不宜过高,或者减慢滴加浓盐酸速度,都可以减 少HCl挥发。 (4)漏斗颈下端要离MnO2稍远些,防止泡沫堵塞 漏斗口。 (5)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2, 再拆卸装置,避免污染空气。
鲁科版高中化学选择性必修1第2章第3节第1课时化学反应历程与化学反应速率学案
第3节化学反应的速率第1课时化学反应历程与化学反应速率学习目标1.通过化学反应速率的学习,知道化学反应速率的表示方法。
2.通过速率测定知识的学习,了解测定化学反应速率的简单方法。
3.通过反应历程的学习,知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
学习任务1 化学反应历程1.基元反应:大多数化学反应都是分几步完成的,其中的每一步反应称为基元反应。
2.反应历程(1)含义:基元反应构成的反应序列。
(2)特点。
①反应不同,反应历程不同。
②同一反应,在不同条件下的反应历程也可能不同。
③决定因素:反应历程由反应物的结构和反应条件决定。
④作用:反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。
微点拨:一个反应序列中,最慢的基元反应决定了总反应的快慢,此基元反应称作决速步骤。
研究表明,氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下,可以发生爆炸式反应生成液态水。
这个看似简单的化学反应实际上是具有历程的,大约要经历12步反应才能完成。
探究基元反应问题1:平常所写的化学方程式2H2+O22H2O表示的是基元反应吗? 提示:不是。
问题2:“平常所写的总反应表示的一定不是基元反应”,这句话对吗? 提示:不对。
有一些化学反应是反应物一步直接转化为产物的,如H++OH-H2O,其总反应就是基元反应,这类反应又称为简单反应。
总反应与基元反应1.总反应是基元反应的总和。
2.由几个基元反应组成的总反应称为复杂反应。
反应物一步直接转化为产物的反应称为简单反应,其总反应就是基元反应。
平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式,只能表示出最初的反应物和最终的反应产物以及它们之间的化学计量关系。
3.反应不同,反应历程就不相同;同一反应,在不同条件下的反应历程也可能不同。
1.(2021·湖南嘉禾月考)已知:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应的过程为ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)H2O(l)+IO-(aq) ΔH1(快)ⅱ.H2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2(慢)下列说法不正确的是( C )A.ΔH1+ΔH2=ΔHB.I-是H2O2分解反应的催化剂C.反应ⅰ决定了放出氧气的快慢D.若生成1 mol O2,则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol解析:根据盖斯定律,ⅰ+ⅱ得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2,故A正确;ⅰ+ⅱ得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),则I-是H2O2分解反应的催化剂,故B正确;慢反应决定总反应速率,反应ⅱ决定放出氧气的快慢,故C错误;H2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq)反应中,H2O2中氧元素化合价由-1升高为0,若生成1 mol O2,反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol,故D正确。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章3节(第1课时)氧化还原反应
精要解读
实验探究
【慎思3】 如Βιβλιοθήκη 判断一个反应是否是氧化还原反应？提示
氧化还原反应的判断依据是：反应前后有没有元素
化合价的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】有单质参与的反应是否一定为氧化还原反应？ 一定条件 提示 不一定。 如 3O2=========2O3 就不是氧化还原反应。
自主探究
精要解读
降低 的反应， 还原反应 元素的原子_____ 得到 电子，元素化合价_____ 还原 。 物质被_____ ↓生成
还原产物 氧化剂发生还原反应后生成的物质
自主探究 精要解读 实验探究
氧化性和还原性 2．
(1)概念 得 电子的能力。 ①氧化性：氧化剂中的某种元素___ 失 电子的能力。 ②还原性：还原剂中的某种元素___ (2)与元素价态的关系 氧化 性；元素处于最低价态时只有 元素处于最高价态时只有_____ 还原 性；元素处于中间价态时_____________________ _____ 既有氧化性又有还原性 。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
氧化剂、还原剂
1. 氧化剂、还原剂
还原剂 所含的某种元素的化合价升高的反应物 ↓发生
失去 电子，元素化合价_____ 升高 的反应， 氧化反应 元素的原子_____ 氧化 物质被_____ ↓生成
氧化产物 还原剂发生氧化反应后生成的物质 氧化剂 所含的某种元素的化合价降低的反应物 ↓发生
(1)概念 元素化合价 变化的化学反应。 反应过程中有___________ (2)实质
转移 包括电子的_____ 得失 和共用电子对的 反应中有电子的_____ 偏移。 _____
(3)特征
高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节课时1利用化学反应制备物质课件鲁科版必修
(2)在改正的装置中，请写出下列各试剂的作用： ①饱和食盐水________________________________________； ②浓硫酸_____________________________________________； ③NaOH 溶液________________________________________。 (3)除浓硫酸外，还可选用下列________(填序号)物质干燥 Cl2。 ①碱石灰 ②无水 CaCl2 ③P2O5
1．实验药品：浓盐酸与二氧化锰或浓盐酸与高锰酸钾。 2．反应原理：用氧化剂(MnO2、KMnO4)氧化浓盐酸中的 HCl 而生成 Cl2，发生反应的化学方程式： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 或 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
()
(3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。
()
(4)实验室制取氢气和实验室制取二氧化碳所用的装置相同。
()
Hale Waihona Puke [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．用向上排空气法收集 Cl2 和 HCl 时，可以用来检验瓶中是否 已经充满又可区别两气体的是( )
A．湿润的 KI-淀粉试纸 B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．蘸有浓氨水的玻璃棒 D．湿润的红色石蕊试纸
3．发生装置：氯气的发生装置使用的仪器主要有圆底烧瓶、分 液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯。
4．收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法。 5．验满方法：①因氯气是黄绿色气体，若观察到整个集气瓶内 都是黄绿色，则说明氯气已收集满。②可在集气瓶口放一湿润的淀 粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，说明集气瓶内已收集满氯气。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 第3节 第1课时 化学反应速率
Δ
Δ
这样对于一个化学反应来说,无论用哪一种物质表示,化学反应速率都是相
同的。
【微思考】同一反应同一时间段用不同物质表示的化学反应速率不同,表
示反应速率的意义是否相同?
提示 相同。
三、化学反应速率的测定
1.测定原理:利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性
质进行测定。
2.测定方法
程式中各物质化学式前的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)c
C(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。为了统一
起见,将化学反应速率定义为
1 |Δ(A)| 1 |Δ(B)| 1 Δ(C) 1 Δ(D)
v= ·
= ·
= ·
= ·
Δ
等于化学计量数之比确定化学计量数。
(3)看各物质的物质的量或浓度最后是否保持不变,若一段时间后各物质的
浓度保持不变,说明反应为可逆反应,应使用“
”。
探究二
化学反应速率的比较
问题探究
在两种不同条件下进行反应mA+nB
pC+qD中,一种条件下v(A)=4
mol·L-1·min-1,另外一种条件下v(B)=1 mol·L-1·min-1,若A表示的反应速率比
反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。
平常所写的化学方程式就是总反应的化学方程式。
(3)简单反应:有的反应反应物一步直接转化为反应产物,其总反应就是基
元反应,这类反应又称为简单反应,如中和反应OH-+H+==H2O。
2.造成化学反应速率千差万别的原因
高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册
变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示 由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示 由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论 其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论 其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物
鲁科版化学必修二第2章第3节 化学反应的利用
气 体 发 生 装 置
铁架台(带 铁圈铁夹
双孔 塞
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
9
氯气性质
反应原理
发生装置
净化收集
尾气处理
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制 备 新 物 质
问题2净化装置：什么杂质？ HCl气体 饱和食盐水洗气； 水蒸气 用浓硫酸干燥 或无水CaCl2
3.收集方法： 向上排气法
排饱和食盐水法 （不干燥）
10
实验室制氯气的反应原理：
MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
如何选择合
适的仪器装置？
6
【小组合作探究3分钟 ---汇报】选装置
问题1：根据制氯气所使用的原料和反应条件，你会选用什么样 的发生装置呢？有何特点？ 问题2：所制氯气含什么杂质，你会选用什么样的除杂装置？ 问题3：根据制氯气的性质，你会选用什么样的气体收集装置？
复习回顾：
氯气有那些主要的物理性质和化学性质?小组抢答。
物理性质
黄绿色、刺激气味的毒气,密度 比空气重,能溶于水（1：2）
非常活泼的非金属；氧化性 化学性质 强，能与金属、非金属、水和碱 溶液、还原性物质反应。
3
氯气性质
反应原理
发生装置
净化收集
尾气处理
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课堂研讨区如何利用化学反应制备氯气？
△
2SO3
18
SO3 + H2O ═ H2SO4
小组研讨：4 你知道在实验室中或工厂里是利用哪 些化学反应来制备下表所列的物质的吗？
物 质
氨
化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═(实验室A) CaCl2+2NH3↑+2H2O N2 + 3H2
必修1 第2章 第3节 氧化还原反应 第1课时
H L D
正 解
化合反应 复分解反应 置换反应
有化合价变化的反应
1 两种分类方式的关系如图： 2 仅有化合价升高或者降低的 反应是写不出来的。 3 化合价升高是因为失电子 化合价降低是因为得电子
4 因为电子是恒定的，所以化合价升降必然相等
乔乔
Fe + 0价 价态升高 还原剂 2H2O + +1价 +1价 价态降低 氧化剂
化学学习的神器
H L D
小练习
判断下面的反应方程式是不是氧化还原反应。是的， (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl + H2O
氧化剂与还原剂可以是同一个物质么？ 氧化产物与还原产物可以是一个物质么？
乔乔
化学学习的神器
H L D
作 业
分析下面的氧化还原反应： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
乔乔
分解反应
价降低，得电子，被还原； 5 价降低，得电子，被还原；价升高，失电子，被氧化 有升必有降，有得必有失；价态是特征，得失是本质
鲁科版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第2章 第3节 第1课时 醛和酮
3.常见的醛、酮
名称 结构简式
甲醛
HCHO
乙醛
CH3CHO
状态
气味
强烈刺激性
气体
气味
液体 刺激性气味
溶解性
用途
制酚醛树脂、脲醛
易溶于水
树脂
易溶于水 —
苯甲醛
苦杏仁气味,
—
液体 工业上称
苦杏仁油
丙酮
液体 特殊气味
制造染料、香料的
重要中间体
与水以任 有机溶剂、有机合
意比互溶 成原料
二、醛、酮的化学性质
量;
③加热时须将混合溶液加热至沸腾。
3.醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应或发生银镜反应的定量关系
(1)1 mol
1 mol
~2 mol Cu(OH)2~1 mol Cu2O;
~2 mol [Ag(NH3)2]OH~2 mol Ag。
(2)甲醛发生氧化反应时,可理解为
(H2CO3 不稳定分解生成 H2O 和
第2章
第1课时 醛和酮
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.了解醛和酮的同分异构现象,能对醛和酮进行命名,了解常见的几种简单
的醛和酮的结构、物理性质和用途,培养科学态度与社会责任的化学学科
核心素养。
2.了解醛、酮的结构特点和异同,能够预测醛、酮可能发生的化学反应及
③CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
深化拓展
1.醛、酮的氧化反应
鲁科版高中化学必修二课件第一课时 利用化学反应制备物质
实验室制备氯气的装置图
浓盐酸 二氧化锰
饱和食盐水 浓硫酸
A
B
C
NaOH溶液
D
实验室制备二氧化碳的装置图
稀盐酸
NaOH溶液 碳酸钙 饱和碳酸氢钠 浓硫酸
A
B
C
D
【归纳总结】
实验室里完整的制气装置应该包括哪几方面？ 气体发生装置
气体净化装置
气体收集装置 尾气处理装置 实验
二、常见物质的制备
如果在实验室制备SO2和NO气体，你会
【概括整合】
物质性质
请同学们回味 “探究氯气的制
反应原理 仪器药品
取”过程，体会
物质制备的一般
发生装置 净化装置 收集装置
实验装置
实验操作
思路：
尾气处理装置
把空气变成面包的天使
弗里茨·哈伯
德国化学家哈伯，因发明氮气和氢气直接合
成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。
化学前沿
性能
结构 合成
“艾滋病病毒蛋白酶抑制剂”的分子
第3节 化学反应的利用
第一课时 利用化学反应制备物质
执教人：
【学习目标】
1.知识与技能：
（2）了解氯气的工业制法。 （3）掌握常见物质制备的一般思路和程序 。
（1）掌握氯气的实验室制法；了解制备装置及收集方法 。
2.过程与方法：
通过组装仪器培养实验能力和分析推理能力。
3.情感态度与价值观：
从多个角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密 切关系，进一步认识化学科学的创造性和实用性。
促进人类文明
钻木取 : 人类接触到 化学现象
火
丰 富 了 日 生 活
现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特殊材料制成的
第二章第3节化学反应的方向 课件—2021-2022学年人教版(2019版)高中化学(选择性必修1)
随
堂
练
习
3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在 汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法正确的是( )
A．该反应是熵增大的反应
能自发
3.乙烯与溴单质的反应 C2H4 + Br2
CH2BrCH2Br 能自发
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 N2+O2 = 2NO（室温、放电） 非自发
5.水加热到20000C分解成H2和O2
2H2O
=
2H2+O2
（加热至2000℃） 能自发
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能） 帮助，就能自动进行的反应。
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能） 帮助，就能自动进行的反应。
【学习任务一】自发反应
思考与讨论1：下列反应在室温下能否自发进行？如能，请写出相应的化学方程式。
1.水电解生成H2和O2的反应2H2O = 2H2+O2 （室温、通电）非自发
2.氯气与溴化钾溶液的反应 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
寻找全面的判据
➢室温 冰融化 H2O(s) = H2O (l) ➢-10 ℃ 水结冰 H2O(l) = H2O (s)
△H >0 △S>0 △H <0 △S<0
复合判据：自由能ΔG＝ΔH－TΔS ，化学反应总是向着自由能减小的方向 进行，直到达到平衡。
当ΔG<0， 反应能自发进行； 当ΔG＝0，反应处于平衡状态； 当ΔG>0， 反应不能自发进行。
…… 这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第3节《物质的量》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第3节《物质的量》优质说
课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第3节《物质的量》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述国际上采用的一个新的物理量——物质的量，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
“物质的量”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和。