海水综合利用

粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-） 过量BaCl2
Na+ 、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+ 、 Cl过量NaOH
BaSO4↓
Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓
Na+、 Mg2+、 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 OH过量Na2CO3
Mg2+、 Ca2+、 Na+、 Cl- 、 OH-、CO32-
Mg（OH）2过滤 Mg（OH）2 盐酸
HCl
石灰乳 水
贝壳煅烧 CaO
MgCl2溶液 蒸发
Cl2 Mg
结晶
电解
MgCl2·6H2O 干燥 MgCl2
【练习】(改编自 2007年山东高考第31题）
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
H2SO4
Cl2
海水
苦卤（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）
人教版选修2《化学与技术》第二单元
课题2 海水的综合利用
吉安一中 毛盛珊
一、海水中盐的开发和利用
粗盐
1、海水制盐:海水 贮水池 蒸发池
苦卤
引海水渠 道的闸门
海面
堤坝
贮水池
蒸发池
结晶池
盐田示意图
思考：
粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-，如何对粗盐进行提纯？
2、精制 食盐水
按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？
，原因是 。
三、 海水提溴
思考：
海水中的溴是以什么形式存在的？根据已学 知识，应该怎样从海水中提取溴？
过程: 氯化
吹出
吸收
氯化
[练习2]根据讨论，（1）在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
海水 贝壳
母液
煅烧
a 石灰乳
过滤，加盐酸
b MgCl2
溶液
浓缩
加热Biblioteka 电解ca；
b
；
c
。
（2）工业上MgCl2·6H2O晶体在____________气氛中加热脱
水，通入此种气体的作用是___________________。
[练习2]根据讨论，（1）在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
通过阳离子
适量HCl,调节PH
交换树脂
Na+、 Cl-
CaCO3↓ BaCO3↓
3、氯碱工业
饱和食盐水
思考：
（1）以惰性材料作电极，电解 饱出电和极食反盐应水和，总有反什应么电解式现象？写
（2）左图装置能制得纯的 NaOH 吗？可能有什么危险？
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
Cl—
H2 －
H+ Na+
不变”“升高”或“下降”）。
若采
用无离子交换膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分 接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ____________。
（2）若以活性材料Fe作电极，电解饱和食盐水，现 象有不同吗？电极反应又如何呢？
（3）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否
粗盐
提纯
NaCl溶液 电解
H2、Cl2、NaOH
Br2
Ca2＋、Mg2＋等） CaCl2
CaSO4
Mg2＋等 石灰水 Mg(OH)2
(1)电解饱和食盐水常用离子交换膜电解槽，该离子
交换膜允许通过的分子或离子是
。在电解过程
中，与电源正极相连的电极反应为_______。与电源
负极相连的电极附近，溶液pH____________(选填“
NaOH溶液
阴极 碳钢网
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜法电解
氯碱工业产品
电解饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
二、海水提镁
思考：
海水中的镁以什么形式存在？怎么来提 取海水中的镁呢？
海水提镁流程
海水
海水 贝壳
母液
煅烧
CaO
过滤，加盐酸
a
b Mg(OH)2
MgCl2
溶液
浓缩
石灰乳
加热
电解
MgCl2·6H2O
c MgCl2
Mg
a ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2；
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ；
通电
c MgCl2(熔融) = Mg+Cl2
。
（2）由Mg先Cl加2·6H盐2O酸制得反无应水，Mg再Cl浓2 ,缩应得该怎M么gC操l作2·？6H2O晶体，然后再 将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水