海水综合利用

不变”“升高”或“下降”）。
若采
用无离子交换膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分 接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ____________。
（2）若以活性材料Fe作电极，电解饱和食盐水，现 象有不同吗？电极反应又如何呢？
（3）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否
人教版选修2《化学与技术》第二单元
课题2 海水的综合利用
吉安一中 毛盛珊
一、海水中盐的开发和利用
粗盐
1、海水制盐:海水 贮水池 蒸发池
苦卤
引海水渠 道的闸门
海面
堤坝
贮水池
蒸发池
结晶池
盐田示意图
思考：
粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-，如何对粗盐进行提纯？
2、精制 食盐水
粗盐
提纯
NaCl溶液 电解
H2、Cl2、NaOH
Br2
Ca2＋、Mg2＋等） CaCl2
CaSO4
Mg2＋等 石灰水 Mg(OH)2
(1)电解饱和食盐水常用离子交换膜电解槽，该离子
交换膜允许通过的分子或离子是
。在电解过程
中，与电源正极相连的电极反应为_______。与电源
负极相连的电极附近，溶液pH____________(选填“
按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？
，原因是 。
三、 海水提溴
思考：
海水中的溴是以什么形式存在的？根据已学 知识，应该怎样从海水中提取溴？
过程: 氯化
吹出
吸收
氯化
[练习2]根据讨论，（1）在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
Mg（OH）2过滤 Mg（OH）2 盐酸
HCl
石灰乳 水
贝壳煅烧 CaO
MgCl2溶液 蒸发
Cl2 Mg
结晶
电解
MgCl2·6H2O 干燥 MgCl2
【练习】(改编自 2007年山东高考第31题）
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
H2SO4
Cl2
海水
苦卤（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）
通过阳离子
适量HCl,调节PH
交换树脂
Na+、 Cl-
Hale Waihona Puke Baidu
CaCO3↓ BaCO3↓
3、氯碱工业
饱和食盐水
思考：
（1）以惰性材料作电极，电解 饱出电和极食反盐应水和，总有反什应么电解式现象？写
（2）左图装置能制得纯的 NaOH 吗？可能有什么危险？
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
Cl—
H2 －
H+ Na+
海水 贝壳
母液
煅烧
CaO
过滤，加盐酸
a
b Mg(OH)2
MgCl2
溶液
浓缩
石灰乳
加热
电解
MgCl2·6H2O
c MgCl2
Mg
a ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2；
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ；
通电
c MgCl2(熔融) = Mg+Cl2
。
（2）由Mg先Cl加2·6H盐2O酸制得反无应水，Mg再Cl浓2 ,缩应得该怎M么gC操l作2·？6H2O晶体，然后再 将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水
粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-） 过量BaCl2
Na+ 、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+ 、 Cl过量NaOH
BaSO4↓
Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓
Na+、 Mg2+、 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 OH过量Na2CO3
Mg2+、 Ca2+、 Na+、 Cl- 、 OH-、CO32-
海水 贝壳
母液
煅烧
a 石灰乳
过滤，加盐酸
b MgCl2
溶液
浓缩
加热
电解
c
a
；
b
；
c
。
（2）工业上MgCl2·6H2O晶体在____________气氛中加热脱
水，通入此种气体的作用是___________________。
[练习2]根据讨论，（1）在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
NaOH溶液
阴极 碳钢网
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜法电解
氯碱工业产品
电解饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
二、海水提镁
思考：
海水中的镁以什么形式存在？怎么来提 取海水中的镁呢？
海水提镁流程
海水