复旦大学无机化学和分析化学历年考研真题
复旦大学《752药学基础》历年考研真题汇编
目 录2004年复旦大学药学基础考研真题（回忆版，不完整）2005年复旦大学药学基础考研真题（回忆版，不完整）2006年复旦大学药学基础考研真题（回忆版，不完整）2009年复旦大学药学基础考研真题（回忆版，不完整）2010年复旦大学药学基础考研真题（回忆版，不完整）2012年复旦大学752药学综合考研真题（回忆版，不完整）2013年复旦大学752药学基础考研真题（回忆版，不完整）2016年复旦大学752药学基础考研真题（回忆版，不完整）2018年复旦大学752药学基础考研真题（回忆版，不完整）2004年复旦大学药学基础考研真题（回忆版，不完整）有机化学一、选择题（部分题目具体选项难以回忆，仅提供相关考点）1略2构象异构体3下列既有旋光异构，又有顺反异构的是（ ）。
A．1,2-二甲基环丁烷B．1,1-二甲基-2-氯环丁烷C．1,4-二甲基环己烷D．1,3-二甲基环丁烷4糖棕5间位定位基6嘌呤的环状结构7酸性最弱的是（ ）。
A．乙醚B．苯酚C．环己醇D．环戊二烯8α-羟基酸加热生成（ ）。
A．内酯B．不饱和酸C．环氧化合物D．交酯9芳香性最强的是（ ）。
A．噻吩B．吡咯C．呋喃D．略10略二、填空题1略2略3樟脑有______个手性碳，______个光学异构体。
4用α-溴代酯，Zn与醛或酮反应生成______。
5芳香族与胺重氮化反应在______中进行。
6手性碳构型包括______。
73-羟基-7-甲基异喹啉化学结构是______。
8C6H5CH2稳定原因是______。
2005年复旦大学药学基础考研真题（回忆版，不完整）物理化学填空题＋选择题（部分题目难以回忆，仅提供相关考点）1考察相数。
2同种气体的性质是（ ）。
A．Q＝0，W＝0，ΔU＝0B．Q＜0，W＝0，ΔU＜0C．Q＝0，W＜0，ΔU＞0D．Q＜0，W＞0，ΔU＜03考察电池反应。
4考察活化能与的K关系。
5H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）反应热ΔH为（ ）。
复旦大学2019年全国硕士研究生招生考试838无机化学和分析化学考试大纲
2010 年 9 月
第二 版
复旦大学 2019 年全国硕士研究生招生考试 838 无机化学和分析化学考试大纲
名 析化学
称
一、考试内容范围
无机化学部分要求考生掌握物质的聚集状态、原子的电子结构、化学键和分子结构、 化学热力学初步、化学平衡通论、化学动力学简介、酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、配位 化合物和配位平衡、氧化还原反应与电化学、元素化学的基本内容，利用现代化学的基 本原理和方法解决无机化学问题。
二、试卷结构
无机化学部分（90 分） 题型：选择题、填空题、简答题、计算题 分析化学部分（60 分） 题型：名词解释、简答题、计算题。
作 书名
者
出版社
出版时 版次 备注
间
金若 水、 王韵 华、 芮承 国
现代化学 原理
高等教育出 版社
2003 年 8 月
第一 版
孔继 烈、 吴性 良
分析化学 原理
化学工业出 版社
分析化学部分涵盖分析化学的基本知识及理论，包括经典的化学分析及仪器分析， 涉及化学分析法、电分析法、色谱分析法、光学光谱法等五部分内容。要求考生掌握分 析化学的基本知识、基本理论、基本方法；掌握各类分析仪器的测量原理；了解仪器的 结构及各类分析方法的特点、应用范围及局限性，初步具备根据实际问题选择合适分析 手段的能力。
无机化学与分析化学期末复习题
《无机化学与分析化学》期末复习题一、 选择题1. ψ(4, 2, 1)代表的简并轨道名称为 。
A ．4s 轨道 B. 4d 轨道 C. 4p 轨道 D. 4f 轨道2. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 。
A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个3. 土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的什么性质有关？ 。
A. 蒸汽压下降B. 沸点升高C. 冰点下降D. 渗透压4. 对于一个化学反应，下列说法正确的是 。
A. r m S ϑ∆ 越小，反应速率越快B. r m H ϑ∆越小，反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小，反应速率越快5. 将0.1mol/dm 3下列溶液加水稀释1倍后，pH 值变化最小的是 。
A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HAc6. 下列叙述中，哪一个不符合一级反应的特征 。
A. 从同一反应物开始，反应物反应掉的百分数相同，所需时间也相同B. 反应速率常数的单位为min -1C. 反应物反应掉7/8所需时间是反应掉3/4所需时间的1.5倍D. 半衰期与反应物的初始浓度成正比7. 下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 。
A. Cl 2O 5B. BrO 2C. HClO 2D. F 2O8. 干燥H 2S 气体，可选用的干燥剂是 。
A. 浓H 2SO 4B. KOHC. P 2O 5D. CuSO 49. 下列元素中，第一电离能最小的是 。
A LiB BeC NaD Mg10. 欲除去ZnSO 4溶液中少量的CuSO 4的最佳试剂是 。
A Na 2CO 3B NaOHC Na 2SD Zn 粉11. 温度T ，压力p 时理想气体反应：(1) 2222H O(g)=2H (g)+O (g) 1K ϑ(2) 221CO (g)=CO(g)+O (g)22K ϑ 则反应(3) 222CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) 的3K ϑ应为 。
复旦大学无机化学
复旦大学无机化学考研试题一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制取纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
《无机化学与分析化学》第一阶段在线作业
我的答案：C 此题得分：2.5分
8.（2.5分） 体系从始态出发，经过一系列变化后又回到始态，则这一变化过程的
A、Q=W=0，ΔU=0，ΔH=0
B、Q=W≠0，ΔU=0，ΔH=0
C、Q=﹣W，ΔU=0，ΔH=0
D、Q ≠W，ΔU=Q-W，ΔH=0
A、131
B、120
C、-120
D、-131
我的答案：B 此题得分：2.5分
16.（2.5分） 在298 K时反应N2O4(g)=2NO2 (g)的K?=0.1132，当p(N2O4)= 1 kPa, p(NO2)=10 kPa时，反应 _____ 。
A、ΔfHm?≠0，ΔfGm?=0，Sm?=0
B、ΔfHm?≠0，ΔfGm?≠0，Sm?≠0
C、ΔfHm?=0，ΔfGm?=0，Sm?≠0
D、ΔfHm?=0，ΔfGm?=0，Sm?=0
我的答案：C 此题得分：2.5分
12.（2.5分） 某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其
视窗
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第一阶段在线作业
单选题 (共40道题)
收起
1.（2.5分） 常压下将1 dm3气体的温度从0 oC升到273 oC，其体积将变为
A、0.5 dm3
A、0.065 mol
B、0.0362 mol
C、0.0147 mol
D、0.008 mol
我的答案：C 此题得分：2.5分
3.（2.5分） 合成氨原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4℅，原料气总压为15198.75 kPa,则氮气的分压是
A、蒸汽压下降
考研《无机化学》考研真题考点归纳一
考研《无机化学》考研真题考点归纳一无机化学考点归纳与典型题（含考研真题）详解（上册）第1章物质的状态1.1考点归纳一、气体1．气体的两个基本特性气体具有扩散性和可压缩性。
主要表现在：（1）气体没有固定的体积和形状；（2）不同的气体能以任意比例相互均匀地混合；（3）气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2．理想气体理想气体是一种人为的理想模型，理想气体具有以下特点：（1）分子本身不占有体积，是一个具有质量的几何点；（2）气体分子间不存在相互作用力，与器壁之间的碰撞为完全弹性碰撞；（3）在高温、低压下，实际气体的行为接近于理想气体。
3．理想气体状态方程（1）三个定律①波义耳定律：当n和T一定时，气体的V与p成反比，表示为。
②查理-盖·吕萨克定律：当n和p一定时，气体的V与T成正比，表示为。
③阿佛加德罗定律：当T和p一定时，气体的V与n成正比，表示为。
（2）理想气体状态方程将上述三个经验定律合并得出理想气体状态方程为：式中，R＝8.314 J·mol－1·K－1，称为摩尔气体常数；p、V、T和n分别为压力、体积、温度和物质的量，单位分别为Pa、m3、K和mol。
该方程适用于理想气体，近似地适用于温度不太低、压力不太高的真实气体。
（3）理想气体状态方程的应用①计算p，V，T，n中的任意物理量②确定气体的摩尔质量根据，得出：其中，M单位为g·mol－1。
③确定气体的密度根据，得出：4．气体分压定律理想气体状态方程式不仅适用于单一组分的气体，也适用于多组分的混合气体或其中某一种组分气体。
在理想气体混合物中，若各组分之间不发生化学反应，也没有任何其他相互作用，则它们之间互不干扰，如同各自单独存在一样。
分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和，这一定律被称为Dalton分压定律。
混合气体中某组分气体B对器壁产生的压力称为该组分气体的分压力pB。
组分气体即理想气体混合物中的每一种气体。